天津四中2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

天津四中2024届高考考前提分化学仿真卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

2、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的FezChD.铜的金属性比铁强

3、关于氮肥的说法正确的是（）

A.硫钱与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属于氮的固定

C.使用碳铉应深施盖土D.尿素属于钱态氮肥

4、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

5、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

NH,CI和Ca(OH)]

十

A.图甲：实验室制氨气B.图乙：干燥氨气

破石灰

乙

甲

C.图丙：收集氨气D.图丁：实验室制氨气的尾气处理

丙T

2

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的X原子的核电荷数

等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

7、对下列实验现象或操作解释错误的是（）

现象或操作解释

AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去SO2具有还原性

配制SnCL溶液时，先将SnCL溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在抑制Sd+水解，并防止

B

试剂瓶中加入少量的锡粒Si?+被氧化为Si?+

不能说明该溶液中一定含有SO?"

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

8、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

9、下列物质中不会因见光而分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是。

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

11、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A.②⑤的反应类型相同

B.⑥⑦的反应类型不同

C.④与其他8个反应的类型都不同

D.①③⑧属于同一种反应类型

12、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

13、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12（SO4）X（OH）6-2X]

溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸QCO\粉末含SO?的烟气

漉渣1滤渣DSO,

下列说法错误的是

A.滤渣I、A的主要成分分别为Si。?、CaS04

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO?量等于吸收的SO。量

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

15、下列反应中，水作氧化剂的是（

A.SO3+H20TH2s04B.2K+2H20T2KoH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+ChD.2Na2O2+2H2Of4NaOH+O2T

16、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

17、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。则下列化合物中属于混盐的是

（）

A.CaOChB.（NH4）2Fe（SO4）2C.BiONO3D.K3[Fe（CN）6]

18、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含FezCh

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

19、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料

20、属于工业固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CCh合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

21、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）

A.纯水在25℃和80℃时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的AlCb和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

22、用下列装置完成相关实验，合理的是（）

B.图②：收集CCh或NH3

C.图③：分离Na2c03溶液与CH3coOC2H5

D.图④：分离CH3cH20H与CH3coOC2H5

二、非选择题（共84分）

N<CH2cH必CI-

23.（14分）化合物1（）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（合成，路线如下：

（l）C的结构简式为,E的化学名称o

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溪水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、（12分）化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（DB和A具有相同的实验式,分子结构中含一个六元环,核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为,

A-B的反应类型是o

（2）C中含氧官能团的名称是；C1CH2COOH的名称（系统命名）是o

（3）DTE所需的试剂和条件是o

（4）F-G的化学方程式是o

（5）1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是o

⑹设计由乙醇制备J1…皿的合成路线

.（无机试剂任选）。

CK11（X113

25、（12分）三氯氧磷（POCb）是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）:

已知PC13和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

(2)装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

(3)仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或"b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是o

(5)称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol-L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN；)»则加入Fe2(SC)4)3溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2o

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为o

⑵反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是o

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2(V=^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2O32-

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

t0.2mL①

0.1mWLFe(NC>3)3溶液

X溶液液几乎变为无色

2ml.先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

圉^、小O、溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

（6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过—（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了

Fe2%从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是。

（8）进一步探究Ag+和SzCV-反应。

装置编号试剂X实验现象

f0.2mL

0.1mol/L

V—、七%濡液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

目一X溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（Ag2S）的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=Ag2S+

⑼根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关（写出两条）o

27、（12分）某同学欲用98%的浓H2s04（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2s。4的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL>50mL量筒，应选用__mL量筒量取。

③将量取的浓H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是_

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：。

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度_；

28、（14分）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y，有相同的核外电子排

布；z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子

数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气

态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（l）R的基态原子的核外电子排布式是o

（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是-

（3）X与Z中电负性较大的是oZ的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构

型是，此离子中含有的化学键类型是,X-Z-X的键角109.5°（填“>”、“=”

或）»

（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为,以相距一个X离子最近的所

有Y离子为顶点构成的几何体为。该化合物与MgO相比，熔点较高的是o

（5）已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为g-cm3（只要求列算式，不必计算出

数值，阿伏加德岁常数的数值为NA）O

29、（10分）人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：

（1）基态B原子价层电子的电子排布式为,核外电子占据最高能层的符号是—,占据该能层未成对电子的电

子云轮廓图形状为。

（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以

给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F-反应可生成BFr,则该反应中BF3属于（填“酸”或“碱”），原因是。

（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是,中心原子的杂化形式为,NaBH4

中存在一（填标号）

a.离子键b.金属键c.c键d.兀键e.氢键

（4）请比较第一电离能：1BiBe（填“>”或"V"），原因是。

（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm,而六方氮化硼层内B、N原子间距的实

测值为145pm,造成这一差值的原因是一o高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金

刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm,则立方氮化硼的密度是g/cm3„

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3•H2O.NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

2、A

【解题分析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；

C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选Ao

3、C

【解题分析】

A.将硫酸镂与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；

C.碳酸氢钱受热容易分解，易溶于水,使用碳钱应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于钱态氮肥，故D错误。

答案选C。

4、A

【解题分析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

5、D

【解题分析】

A.实验室通过加热氯化铁和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

6、B

【解题分析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【题目详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:cr>Mg2+,故B正确；

C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为B„

7、D

【解题分析】

A选项，KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，Sth具有

还原性，故A正确；

B选项，配制SnCb溶液时，先将SnCL溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸

目的抑制Si?+水解，并防止SM+被氧化为Si?+,故B正确；

C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中

一定含有SO42-,故C正确；

D选项，向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜

反应生成硫化铜，因此不能说Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D错误。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

易水解的强酸弱碱盐加对应的酸防止水解，例如氯化铁；易被氧化的金属离子加对应的金属防止被氧化，例如氯化亚

铁。

8、D

【解题分析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：D。

9、A

【解题分析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【题目详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

10、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

11、C

【解题分析】

①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使滨水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯

发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与

NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则

A.②⑤的反应类型不相同，A错误；

B.⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；

C.④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；

D.①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；

答案选C。

12、C

【解题分析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选c。

【题目点拨】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(CsHioOJn,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

13、D

【解题分析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：AhO3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,而Si(h不与稀硫酸反应，故滤渣I的主要成分

为SiO2；滤液中含Ab(SC)4)3,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2f+H2O,因

CaSCh微溶，故滤渣H的成分为CaSCh,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

2-

C.吸收液中本身含有H+、AF+、OH，SO?",吸收SO2以后会生成SO3,部分SO3z一会发生水解生成HSCh,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SCh被吸收后生成S(V-,SCV-不稳定，被空气氧化为SCV,因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

14、C

【解题分析】

0.05moI/L丙溶液的pH为L可知丙为二元强酸，应为H2sO4,K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2so4,则应为SO2,可知乙为02,L为H2O,甲是单质，且与浓硫酸反应生成Sth、H2O,可知甲为C,M为CO2,

则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。

【题目详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

15、B

【解题分析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、H2O中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；

C、H2O中O由-2价-0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；

D、NazOz既是氧化剂又是还原剂，氏。既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

16、D

【解题分析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第niA族元素简单离子半径最小，c错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是D»

17、A

【解题分析】

A.CaOCk的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONCh中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

18、D

【解题分析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3(h,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

19、B

【解题分析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；

B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可减少“白色污染”，故不选C；

D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料

中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不

选Do

20、A

【解题分析】

A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮(又称高能固氮)，B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

21、B

【解题分析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=103mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-Umol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H+)=10-3moi/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

22、B

【解题分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2c03溶液与CH3coOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3coOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸播法，D错误；答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键,

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

二、非选择题（共84分）

取代反应加成反应酸键和羟基

2cH3

ad8JJ（任写—*

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

aON«

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为,F的结构简式为/；B（乙烯）

uuuu

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【题目详解】

C1

（1）根据分析C的结构简式为，E的化学名称是乙醇；

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

（3）化合物I的结构简式为

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100机结合G的结构简式可知，D的结构简式为,则该反

应的化学方程式为:

（5）反应中G（a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有秦环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

()

/\

HTTie

24、加成反应酸键2.氯乙酸浓硝酸、浓硫酸、加热

oo

\Z

CHCH

()

/\

(H-CHCH-H'IhCH

IICHjCHJJH|'

CHjCHrOH()()-----------------CK'HCK'HiCH,

\/HCI

CH

CH,

【解题分析】

B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断

氐(IH?

裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：.,B与HCLCH3cH20H反应产生C：C1CH20cH2cH3；间

o()

二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为2,在Fe、HC1存在条件下硝基被还原变为-NH2,

CHjCH

(一"NHz,F与CICHCOOH在POC1条件下发生取代反应产生G：

产生F为:23,G与C发

CH；

/H,CH：OCHCH

di;

生取代反应产生H：

CH,尸H,CI

()

【题目详解】

z°\.CH3

氐\•氐

根据上述分析可知B是，F是-NH：

'山CHs

()

(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：::"，A-B的反应类型是加成反

\/

「氐

应;

(2)C结构简式为CICH2OCH2CH3；其中含氧官能团的名称是酸键；CICH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H

原子被C1原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；

(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为

r,则D-E所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热;

CHs

(4)F与C1CH2COOH在POCb条件下发生取代反应产生G和水，F—G的化学方程式是

CH

4cleH((X)11

CHj

(5)E为：］-NCh,硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列结构特

CHs

征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个

—COOH,1个一NH2,和1个，『，I的结构简式是

(6)CH3cH20H在Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH3CHO,3个分子的乙醛发生加成反应产生

()o

/\/\

CH3THCH-C%

IIIICH,

()()()()与乙醇在HC1存在时反应产生；,故由乙醇制备

\/\/CICH(K'H?CH

CHCH