江苏省南通市通州区2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题含解析

江苏省南通市通州区2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程（投茶、注水、

出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）

A.投茶B.注水C.出汤D.斟茶

2、下列离子方程式正确的是（）

+2+

A.碳酸钢溶于盐酸溶液中：BaCO3+2H===Ba+H2O+CO2T

B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO；+OH===CO2t+H2O

2+

C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca+CO^===CaCO3；

2+

D.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液混合：SO：+Ba===BaSO4；

3、某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2\0.4mol/LCP,则-为

A.0.1mol/LB.0.2mol/L

C.0.3mol/LD.0.4mol/L

4、香烟烟雾中往往含有CO和SO?气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）

A.两者都污染环境，危害健康

B.两者都是形成酸雨的主要物质

C.两者都能使品红溶液褪色

D.两者都易溶于水

5、0.lmolAlz（S（）4）3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为

A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g

6、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

7、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

A.CL-C「B.C.SOz-SOs"D.CuO-Cu

8、下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol・厂|的是（）

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L

D.将98g的H2SO4倒入1L水中

9、下列关于物质性质的比较，正确的是（）

A.金属性：Al>NaB.稳定性：HF>HC1

C.酸性：H2SiO3>H2SO4D.碱性：Al（OH）3>Mg（OH）2

10、下列说法正确的是

A.氧化还原反应的实质是电子的转移

B.置换反应不一定是氧化还原反应

C.氧化剂发生氧化反应

D.有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应

11、下列关于胶体和溶液的说法错误的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸

C.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCb溶液滴入沸水中

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1〜lOOnm

12、二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化核

和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

X"

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3,贝！Ib极产生0.6gH2

+

D.电解池a极的电极反应式为NH4-6e+4OH+3C1=NC13+4H2O

13、光导纤维的主要成分是（)

A.单晶硅B.石墨C.硅酸钠D.二氧化硅

14、下列化合物的类别完全正确的是（）

A.Na2c03,碱，电解质

B.MgO,金属氧化物，不是电解质

C.H2so4,酸，电解质

D.CO2,酸性氧化物，电解质

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1+2-

A.0.1mol-LNaAlO2^M：OH->Na,C「、SO4

232

B.使紫色石蕊变红的溶液中：CO3",Fe\NO3,S"

2-

C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg\NH4\K+、SO?

22-

D.澄清透明的溶液中：Fe\MnO「、NO3,SO4

16、用氢氧化钠固体配制ImoFL-i氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是

①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管

A.①③⑤⑥⑦B.②③⑤⑥⑧C.①③⑤⑥⑧D.②③④⑤⑧

二、非选择题（本题包括5小题）

17、设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。

L白色股状沉淀一竺一白色粉末~”+无色溶液

过1.8gN.OH

橄榄石离心分离L无色溶液-Na。”混液.白色沉淀

3.48g

（1）橄榄石的组成元素是O和__、__（填元素符号），化学式为。

（2）写出白色粉末A的一种用途：o

（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是。

18、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在

如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：A,H0

（2）指出MnOz在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）写出B与MnOz共热获得D的化学方程式：。

19、某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料:

饱和、a。浓磕戢X«OH溶液

溶液

I.氯气与水的反应是放热反应；

II.卤素单质与碱液发生反应：3X2+6OITM-5X-+XO3「+3H2O。

回答下列问题：

(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为

(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是

(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是

(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？理由是

20、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)装置中B仪器的名称：,E中为红色湿布条，可观察到的现象是o

(2)洗气装置C是为了除去CL中的HC1气体,D是为了干燥Ch,则C、D中应分别放入下列溶液中的C

D。

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNOs溶液④浓HzSO」

(1)实验室常用MiQ和浓盐酸制取CL,请写出化学方程式：o

21、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

含硫燃料工>A工>B黑>C(小雨成分之一)

■-,■>D—金_I

请回答下列问题：

①酸雨的pH（填”>"、"V”或"=”）5.6；

②D物质的化学式为；

③反应b的化学方程式为；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质.写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和

水的化学方程式：,反应中氧化剂是一;

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

过滤用于分离固液不相溶的混合物。

【详解】

投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作，斟茶属于液体的转移；

故选：Co

2、A

【解析】

+2+

A.碳酸领与盐酸反应的离子反应为：2H+BaCO3=Ba+H2O+CO2t,故A正确；

2

B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合反应的离子反应为：HCO3+OH=CO3+H2O,B错误；

C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，C错误；

2+22+

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合反应的离子反应为：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu（OH）2i+2H2O,D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反

应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，注意有些离子不能遗漏。

3、C

【解析】

2++2

根据电荷守恒可得2c(Mg)+c(Na)=c(CL)+2c(SO4'),据此计算溶液中S(V-的物质的量浓度。

【详解】

盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2\0.4mol/LCr,根据溶液电荷守恒可得2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl

222++

)+2c(SO4),则2c(SO4)=2c(Mg)+c(Na)-c(Cl)=2x0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,c

2

(SO4')=0.3moI/L,故选C。

4、A

【解析】

A、CO和SO2气体都是有毒气体，都能污染环境，危害健康，故A正确；

B、SO2气体是形成酸雨的主要物质，但CO不是引起酸雨的物质，故B错误；

C、SO2能使品红溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误；

D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D错误。

答案选A。

5^C

【解析】

试题分析：铝离子和0IT的物质的量分别是0.2mol、0.7mol,所以根据有关的方程式A「++3OH-=A1(0H)3I、Al(OH)3

+OH-=A1(V+2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是0.2mol—(0.7mol-0.2molX3)=0.lmoL则其质量是

0.lmolX78g/mol=7.8g,答案选X

考点：考查氢氧化铝制备的有关计算

点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性

氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后灵活运用即可。

6、B

【解析】

丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。

7、B

【解析】

化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。

【详解】

A、Cb-cr,氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；

B、r-L,碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；

C、SO2-SO32中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故c错误；

D、CuOfCu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。

【点睛】

该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所

给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如ck-cr,NO2-NO等，

应引起足够重视。

8、A

【解析】

根据c=n/V结合题干信息分析计算。

【详解】

A.4g氢氧化钠的物质的量为4g+40g/mol=0.Imol,溶液体积为IL,Mc=0.Imol4-1L=0.Imol•L1,故A正确；

B、含0.1gNaOH的溶液1L,由于氢氧化钠的物质的量不是0.Imol,因此溶液浓度不是0.Imol/L,故B错误；

C、含0.2molH2sO4的溶液0.5L,其浓度c=0.2mol+0.5L=0.4mol•L^,故C错误；

D、98gH2sO4的物质的量=98g4-98g•mol^lmol,溶液的体积末知，无法计算物质的量浓度，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算和判断，解题关键：把握相关计算公式，易错点D已知溶剂体积，无法计算溶液体积，

答题时注意不能混淆。

9、B

【解析】

A.由金属活动性顺序表可知：金属性：Na>Al,且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性

强，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F>C1,则稳定性HF>HCI,故B正

确；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性S>Si,则酸性H2s。4>H2SiO3,故C

错误；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg>AL则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,故D

错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。

10、A

【解析】

A.氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；

B.置换反应是一种单质和一种化合物作用，生成另外一种单质与外一种化合物的反应，一定有元素的化合价变化，一

定是氧化还原反应，故B错误；

C.氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；

D.203=302反应中，氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化

还原反应，有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，而有单质加或者生成的反应不一定

属于氧化还原反应。

11、A

【解析】

胶体不带电；依据溶液与胶体分散质粒度大小判断；氯化铁与水加热反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢；胶体本质特征

分散质粒度介于1〜lOOnm。

【详解】

A、胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，故A错误；

B、溶液中分散质粒度小于Inm,胶体分散质介于1-lOOnm,溶液中分散质微粒能透过滤纸，滤纸孔径小于lOOnm,

胶体中分散质微粒也能透过滤纸，故B正确；

C、将饱和FeCb溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCh+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCI,

可以用于制备氢氧化铁胶体，故C正确；

D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1〜lOOnm,故D正确。

答案选A。

12、D

【解析】

A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左

边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：

NC13+6NaC102+3H20=3NaCl+3NaOH+6CIO2T+NH3t,则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH,选项B正确；C、

电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3,根据反应

NC13+6NaC102+3H20=3NaCI+3NaOH+6CIO2f+NH3t,转移的电子的物质的量为0.6mol,则b极产生0.6gH2,选项C

正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cr=NCb+4H+,选项D不正确。答案选D。

13、D

【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅。

答案选D。

14、C

【解析】

A.Na2c03是电解质，属于盐类，A错误；

B.MgO在熔融状态能导电，属于电解质，B错误；

C.H2s。4为二元强酸，电解质，C正确；

D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质，D错误；

答案为C。

【点睛】

碳酸钠俗名纯碱，属于盐，而不是碱。

15、A

【解析】

-+2

A.O.lmoFL-iNaAlCh溶液：OH>Na,C「、SO4",不反应能大量共存，符合题意，A正确；

B.使紫色石蕊变红的溶液中含有H+和CO3?-能反应，酸性条件下，NO3-能氧化S2,与题意不符，B错误；

C.加入A1能放出H2的溶液中可能含有OIF或H+：NH4\OIF能反应，与题意不符，C错误；

D.澄清透明的溶液中：Fe2%M11O4-能反应，与题意不符，D错误；

答案为A。

16、C

【解析】

根据配制该溶液过程中选用仪器；

【详解】

用氢氧化钠固体配制1mol•L-1氢氧化钠溶液的步骤为：计算T称量T溶解、冷却T移液一定容T摇匀T装瓶T贴签,

一般用托盘天平（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸

储水洗涤烧杯及玻璃棒2〜3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线1〜2cm

时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题中涉及到①③⑤⑥⑧，C项符合。

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、MgSi2MgOSiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g,则物质的量

18g

为“：「0.03mol,二氧化硅能溶于NaOH溶液生成NazSith,橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量

60g/mol

348g

的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2,质量为3.48g,则物质的量为“,0.06mol,

58g/mol

因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2,因此橄榄石的化学式为：2MgO・Si(h；

(1)根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si,化学式为2MgO-SiO2,本题答案为:Mg；Si；2MgO-SiO2；

(2)白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工

艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；

2

(3)白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

本题答案为：SiO2+2OH=SiO3+H2OO

18、H202FeCl3催化氧化MnO2+4HCl(浓)△MnCL+2HQ+C1,f

【解析】

中学阶段与Mn02反应的制备的气体有02和C12,其中在不加热条件下，用比02和Mn02制备02,在加热条件下用氯酸

钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和Mn(h制备C12,则A为H2O2,B为HCLC为O2,D为CI2,F为金属氧化物，

有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe,是目前人类应用最广

泛的金属，则F为Fe3O4,G为FeC12,H为FeCb。

(1)由以上分析可知，A为H202,H为FeCL;正确答案：H202；FeCl3»

(2)在不加热条件下，用出。2和Mn02制备。2,H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和Mn(h制备C12,发

生：4HC1(浓)+Mn02^^MnC12+C12T+2H2O,M11O2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。

(3)反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：Mn0z+4HCl(浓)

AMnCb+2H,0+Cbf；正确答案：MnO2+4HCl(浓)△MnCl,+2H,0+CLt。

19,Ch+2OH=Cr+ClO+H2O不能氯气中混有的HCI气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了

NaClO的产量和纯度能少量水蒸气进入试管中不影响反应不能氯气与水的反应是放热反应，反应时

温度升高，可能引起副反应，生成NaCKh

【解析】

装置分别是氯气的制备、净化、干燥和次氯酸钠的制备，结合物质的性质、装置特点和已知信息分析解答。

【详解】

（1）氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O；

故答案为：C12+2OH=C1+CIO+H2O；