湖北省武汉市2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

湖北省武汉市第十一中学2024届高三第二次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径①S_*®®_>H2SO4

2

途径②s5>SO20>SO3为。>H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2s。4,理论上各消耗ImolS,各转移6moi「

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

2、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

壁照逐„取少里

②®

含I-的湾逆含h的水溶液

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入用堪中灼烧

+

B.步骤②反应的离子方程式为：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

3、废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸钱模

拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更强。下列说法错误的是

0.100mol/L0.100mol/L0.200mol/L蒸储水氨氮去除

PH

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2SO4(mL)（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

75

2.010.0010.00Viv2

6.0..............85

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3CICT+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CRT

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

4、下列指定反应的离子方程式正确的是()

2++2

A.稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OHM

2

C.碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO3+C12=COzT+Cl+CIO-

D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Ch：MnO2+4HCl(浓)^^Mn^+ZCl+ChT+ZHzO

5、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是

A.该过程的总反应：C6H6O+7O2>6CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

6、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

7、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2OOH-+CO2T+H2O

D.FeCL溶液中通入Cb：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

8、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由此

判断该溶液中肯定不存在的离子是（）

2+

A.Ag+B.SO?C.CO3D.NH4

9、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州“，“烟花"不是焰色反应

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol-L-i丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：x>w

11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolPM正四面体结构）含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

12、在标准状况下，ALN%溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）

A1000pA

A.---------mol/LB.--------------mol/L

22.4RA+22.4B

A1000p

C.-------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

13、下列说法正确的是()

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

14、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰

好能被500mL2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2CKT+2H2O+2r=L+Cl2T+4OH-

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(V-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+A13++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

16、下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高镒酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

17、下列实验不能得到相应结论的是()

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2s04,证明H2sO4的酸性比HCIO强

B.向NazSiCh溶液中滴加酚酬，溶液变红，证明NazSiCh发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

18、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不亚确的是()

co2(g)

A.二氧化碳的电子式：：6：：C：：6：

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

19、下列根据实验操作和现象得出的结论不F琥的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色

2

C溶液X中可能含有SO3

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3+2+

20、已知有如下反应：®2Fe+2r=2Fe+l2②2Fe?++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+l2=2Fe(CN)63-+2广，试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

21、化学与生活密切相关。下列叙述不正碗的是()

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

22、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不

相符的是()

A.CC>2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酚/红色喷泉

C.H2s（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNCh溶液）/白色喷泉

二、非选择题（共84分）

23、（14分）请根据以下知识解答

0H

R-C三C-H+R2-CHOfR一c三C.CH-R2（R代表燃基，下同。）

R-C三C-（CH2）n-CH=CH2+H2Pd'BaSO4R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

1,4—丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

APdBaSCU.R

▲

两分子聚合

ICH!CH|

CH2BrCH=CHCH2Br

IHCHO

DC

pcHO稀NaO也K溶液

E-------HOCH(CH)2CHOH

.2对某2二甲2酸

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、o

⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F（PBT）的化学反应方程式:—。

（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

（4）某学生研究发现由乙族可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

反应物反应物C反应物乙一酹

24、（12分）化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

已知：

(DA的化学式是

(2)H中所含官能团的名称是;由G生成H的反应类型是o

(3)C的结构简式为,G的结构简式为o

(4)由D生成E的化学方程式为»

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:»

COOH

⑹请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物1/CH,的合成路线补充完整。

0

25、(12分)硫酸亚铁钱KNH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。

AD

(1)B装置的作用是

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有.气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式.。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因

(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物Fe2(h的物质的量为ymol,D中沉淀物

质的量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:

26、(10分)甘氨酸亚铁［(NH£H2C00)2Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2cH£00H)制备甘氨酸亚铁,

实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC0s和200mLl.Omol-L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是o

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是o

⑶向FeS04溶液中加入NHJK%溶液可制得FeC03,该反应的离子方程式为

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是;

②柠檬酸的作用还有O

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是=

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%o

27、(12分)胱(N2H4)是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成月井，脚有极强的还原性。

可用下图装置制取肿：

(1)写出阴的电子式__________,写出脚与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

(2)装置A中反应的化学方程式；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

(5)准确量取20.00mL含肿溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用O.lOOOmol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中耕的浓度为______mol/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

28、(14分)将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:

(1)容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。

①所得溶液中溶质的化学式为。

②原稀硝酸的物质的量浓度为。

(2)向(1)中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余

铁粉ngo

①此时溶液中溶质的化学式为o

②m-n的值为(精确到0.1)。

29、(10分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

COOHKH>SO

I4

COOH△

Br/CCQ

A---------►

已知：在质谱图中燃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

(1)A的官能团名称为,B-C的反应条件为,EfF的反应类型为»

(2)I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为。

(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为-

(4)H的同分异构体W能与浓漠水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式____________________________________

(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

(6)已知:O♦HCI(R为煌基)

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。

［合成路线示例：k个雪•CHyCHz吗A.BtCHjCHl^r

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B.途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02浓度使化学平衡正向移动，来降低成

本，B正确；

C.根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取ImolH2s04,理论上各消耗ImolS,各转移6moi1,C正确；

D.途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高，D正确。

答案选A。

2、D

【解析】

A.固体在塔堪中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入珀埸中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2「+2H++HzO2=l2+2H2O,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4「+4H++02=2l2+2H20,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误;选D。

【点睛】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

3、A

【解析】

A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL,pH=2,则0.01x40=Vix0.2OOx2,Vi=1.00mL,符

合题意，A正确；

B.pH=l时NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸钱模拟），使其转化为无污染的气体，发生反

应:3C1O-+2NH4+=3CT+N2T+3H2O+2H+,与题意不符，B错误；

C.HC1O的氧化性比CKT的氧化性更强，pH从1升高到2,酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为

CIO',与题意不符，C错误；

D.pH控制在6时氨氮去除率为85%,进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；

答案为Ao

4、B

【解析】

A.不符合物质的固定组成，应为Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,A错误；

B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合

二为一，即为2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2f+Mg(OH)2j,B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2C12+H2O=CO2T+2C「+2HC1O,C错误;

D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；

正确选项Bo

5、C

【解析】

A.根据图知，反应物是C6H6。和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H60+702喘＞6co2+3H2。,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转

移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确，但不符合题意；

故选：Co

6、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和O?一可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

7、C

【解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T，A

正确；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCO3+H2OOH+H2CO3,C错误；

D.FeCb溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,D正确；

故合理选项是Co

8、A

【解析】

向样品中滴加氯化银溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选Ao

【点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

9、B

【解析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此''红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选B。

10、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为AI元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmolli丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

Na2S»

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确;

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

11、A

【解析】

A.一个P4分子中含有6个P-P键，所以lmolP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；

B.一个CH3+所含电子数为6+3-1=8,所以hnol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1

价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA,故D错误；

故答案为Ao

12、A

【解析】

n--------------A

A・c=三=22.4L/mol=”mol/L，A正确;

VZZ.4K

VL

xlOOOp

n22.4L/molIQOOpA

B.c=——=mol/L,B错误;

VL17A+22.4B

Vxl7g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.——表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

D.由选项B可知，100°P不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选Ao

13、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH->H+、NH3•H2O.NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

14、A

【解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

512s

一个是HNO3至!jNaNCh,每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子-：，x2=L6mol,根据电子转移守恒

64g/mol

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

+

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

+

=n(Na)-n(NaNO2)=0.5Lx2mol/L-0.8moI=0.2mol,故选A。

15、A

【解析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH,不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Sth?一恰好完全沉淀时，AF+与OH-的物质的量的比是1：4,二者反应产生AlOa,

反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-=2BaS(M+AlO2-+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是A。

16、C

【解析】

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、

分层下层有机层，故A正确；

B.麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高镒酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸储可得纯净的苯,

故C错误；

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D

正确；

故选C。

17、A

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚醐遇碱变红色，向NazSith溶液中滴加酚醐，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

18、B

【解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOHO

【详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：6：：C：：6；，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

19、D

【解析】

A.乙烯被高镒酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO3*,故c正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

20、C

【解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>12,由反应方程

式②得到氧化性Bn>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性LAFeCNH%综合可得C项正确。

故选C。

21>A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明矶溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为CuMOH)2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明研溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

22、A

【解析】

A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.NH3易溶于水，形成NHrlhO,NH3H2ONH4+OH",溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+C11SO4=H2s(h+CuSj,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCH-AgNO3=HNO3+AgCU.AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、CH=CCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—<^^>—COOH-CKJfcCCHijiCHjOQG-^^>—C0]n+2nH204个

坨Br、HjO.NaOH

CH=CIi-------►CH2=CRj—►CH2Br-CH2Br----------------►CH2OH-CH2OH

【解析】

乙快与甲醛发生加成反应生成D为HC三CCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C=CCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH0分子乙快聚合得到A为HC三CCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与澳发生1,4-加成反应生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cH2Br,C发生水解反

应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为

H(OCH2(CH2)2CH2OOC~CObnOH-»由乙快制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与澳加成生

成1,2-二漠乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。

【详解】

(1)由上述分析可以知道A为HOCCH=CH2,D为HC三CCH2OH,答案为：HC=CCH=CH2;HCmCCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2与澳发生1,4加成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：

CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-^^-COOH^

_L5

-FOCH2(CH2)2CH2OOC—\-COk+2nH2O

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；

(4)由乙快制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与漠加成生成1,2-二嗅乙烷，1,2-二嗅乙烷再发生碱性

水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：

氏Br、HiONaOH

CH=CIi-------*CHj=CIt~CHzBr-CHzBr----------------►CH2OH-CH2OH°

【解析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原

料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。

【详解】

SOsH

根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为；根据B和D的结构及

反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为:;根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为:

CH,COO

人/、；根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为:0H

0H

⑴根据A的结构简式分析得A的化学式是。祖8；

⑵根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，叫键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的

氢原子被//取代，所以该反应为取代反应;

0H

(3)根据上述分析C的结构简式为G的结构简式为

0H

CH)COO

(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为：/+(CH3CO)2。)+CH3COOH；

(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，ImolX最多可与4moiNaOH反应，结构中可能含有2个酯基，结构中有

3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基,则符合要求的X的

CH