专题01 酸和碱【考点清单】（解析版）

专题01酸和碱专题01酸和碱学习目标：学习目标：1.了解酸和碱的概念2.了解酸的基本性质3.了解碱的基本性质考点整理考点整理一、物质的酸碱性1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程称为电离。电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（HSo）、硝酸(HNo3);弱酸:碳酸（HCo）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。2、电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o3、酸碱指示剂是指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝;而无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。4、PH与溶液酸碱性的关系:PH=7时，溶液呈中性;PH<7时，溶液呈酸性,PH越小酸性越强;PH>7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液;碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。5、测定PH最简单的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的PH。二、常见的酸1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。稀盐酸不具有挥发性。2、填表浓硫酸颜色状态无色、粘稠、油状液体气味无特性吸水性、脱水性、腐蚀性用途金属除镑;②浓硫酸可用作干燥剂；③生产化肥、精炼石油3.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数 减少。稀硫酸不具有吸水性。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，切不可水倒入浓硫酸中。4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同 。(2)它们都能除铁锈，此实验的现象是铁锈溶解，溶液变成黄色，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为FeO+3HSO=Fe(SO4)+3H2O

。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠.三、常见的碱1.碱:电离出的阴离子全部是OH的化合物，如KOH、NaOH 。2.碱的主要性质。(1)碱使酸碱指示剂变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。(2)碱与某些非金属氧化物反应。反应的通式:碱+某些非金属氧化物一——盐+水。(3)碱与某些盐反应。反应的通式:碱+某些盐———新碱+新盐 。3.寻找规律。(1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是 可溶性的，而反应的非金属氧化物是酸性氧化物。(2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是可溶性的，生成物中应有难溶性物质。(3)难溶性碱受热易分解生成金属氧化物和水。四、酸与碱之间发生反应1.酸和碱作用生成盐 和水的反应叫中和反应。反应的通式:酸+碱→盐+水。常见的反应:Ca(OH)+2HCl=====CaCl+2HO，2Na0H+HS0=== NaSO+2HO。2.酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胄酸过多，农业上用熟石灰降低土壤的酸性，工业上用氢氧化钠来中和过量的酸等。即时练习即时练习1．下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（）A．硫酸镁 B．碳酸镁 C．金属镁 D．氧化镁【答案】B【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

A、硫酸镁与稀硝酸不反应，不符合题意；

B、碳酸镁与硝酸反应可生成二氧化碳，符合题意；

C、金属镁与硝酸反应，但不产生二氧化碳，不符合题意；

D、氧化镁与硝酸反应，生成硝酸镁和水，不产生二氧化碳，不符合题意；

故选B。2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（）。A．白醋 B．黄酒 C．酱油 D．植物油【答案】A【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸可与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，符合题意；

B、黄酒中成分不能与碳酸钙反应，不符合题意；

C、酱油中成分不能与碳酸钙反应，不符合题意；

D、植物油中成分不能与碳酸钙反应，不符合题意；

故选A。3．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红D．氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠【答案】C【解答】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；

B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不符合题意；

C、氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意；

D、氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠，不符合题意；

故选C。4．打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是（）A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸 D．浓硫酸【答案】B【解答】解：A．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；B．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意；C．碳酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；D．浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意．故选B．5．建立宏观和微观之间的联系是一种科学思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4，遇H2O转化为B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关D．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了【答案】D【解答】A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O反应生成蓝色的CuSO4•5H2O，故A正确不合题意；

B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故B正确不合题意；

C.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故C正确不合题意；

D.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故D错误符合题意。

故选D。6．20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是（）A．硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠B．硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃D．若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃【答案】D【解答】A、硫酸质量大于mg时，氢氧化钠完全反应，硫酸过量，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠，不符合题意；

B、硫酸质量小于mg时，氢氧化钠过量，密闭容器内含有的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，不符合题意；

C、浓硫酸溶解放热，且与氢氧化钠反应也会放热，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T℃，不符合题意；

D、因氢氧化钠固体溶解放热，所以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度低于T℃，符合题意；故选D。7．根据你的生活经验和化学知识，判断下列说法正确的是（）A．为推动工业发展，可将生产中产生的废水和废渣直接排放B．稀释浓硫酸时可直接将水倒入浓硫酸中C．用洗洁精洗涤餐具上的油污是因为它具有乳化作用D．夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子体积增大【答案】C【解答】A、将生产中产生的废水和废渣直接排放，会造成环境的污染，故说法错误；B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢的倒入水中，并不断的搅拌，故说法错误；C、洗洁精洗涤油污是利用乳化作用，故说法正确；D、夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子间隔变大，而分子本身的大小、体积等没有发生变化，故说法错误；故选：C．8．水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠【答案】A【解答】根据图像可知，水稻对镉的吸收量随土壤pH值的增大而减小，因此在土壤中加入碱性物质，中和土壤的酸性，就可以降低水稻对镉的吸收，故A正确，而B、C、D错误。

故选A。9．小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（）A．厕所清洁剂 B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂【答案】A【解答】根据表格可知，牙膏、肥皂和厨房清洁剂的pH>7，都呈碱性，与铁不反应，不会腐蚀下水道，故B、C、D不合题意；

厕所清洁剂的pH<7，呈酸性，会和铁反应生成盐和氢气，因此会腐蚀下水道，故A符合题意。故选A。10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A．B．C． D．【答案】D【解答】解：A、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象A表达不准确；故A选项错误；B、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知一开始滴加AlCl3溶液时，就有沉淀生成，而图示中需要滴加一定量的AlCl3溶液后才有沉淀生成；所以图象B表述不正确；故B选项错误；C、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象C表达不准确；故C选项错误；D、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象D表达准确；故D选项正确．11．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，（1）表示的离子是(填离子符号)（2）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是(填序号)。①HNO3②CuSO4③CaCl2【答案】（1）OH-（2）①【解答】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，生成氯化钠和水；那么肯定是由氢离子和氯离子构成的，而是由钠离子和氢氧根离子构成的；由于反应后只有，即是Cl离子，是钠离子，那么反应前的容器里的肯定是OH-；

（2）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，因此KOH溶液只能和酸反映，故选①。12．在酸溶液中滴入紫色石蕊呈色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈色。【答案】红；红【解答】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。13．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。（1）水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为。【答案】（1）小于（2）黄色【解答】解：（1）硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7．（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色．14．雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是。（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。【答案】（1）石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以（2）试管内溶液的pH；pH小于5.6【解答】（1）石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以测定溶液酸碱度，所以若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测；

（2）要测定二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫产生酸雨，要通过测定试管中蒸馏水通入二氧化碳和二氧化硫后试管内溶液的pH，若pH小于5.6，则可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。

故答案为：（1）石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以；（2）试管内溶液的pH；pH小于5.6。15．稀硫酸除了跟酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的氧化物用化学方程式来表示稀硫酸的化学性质：（1）；（2）。【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O【解答】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16．浓硫酸能把植物纤维中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有性。【答案】脱水【解答】浓硫酸能把植物纤维中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水分子，这种性质称为浓硫酸的脱水性。故答案为：脱水性17．在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为；（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈色；（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是(填序号)。①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应【答案】（1）HCl＋NaOH=NaCl+H2O（2）Na+、Cl－、OH－；红（3）②③【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）D点溶液温度已经开始下降，可以看出氢氧化钠过量，反应后为氯化钠和氢氧化钠混合物，离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子，即Na+、Cl-、OH-。C点时溶液温度不断升高，即反应仍在进行，其中盐酸过量，反应后溶液显酸性，加入石蕊溶液后，溶液变红；

（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应：

①小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；

②熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应中和酸性土壤，属于酸碱中和反应，故②符合题意；

③火碱为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故③符合题意；

故选②③。18．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）．A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为．（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③，反应的化学方程式为．（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）．【答案】（1）B（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（3）和氧气接触；4P+5O22P2O5（4）CO2+H2O═H2CO3【解答】解：（1）该实验说明：氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，不能说明氨分子有一定质量．故填：B．（2）将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，只是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶中压强减小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达