甘肃省宁县2024年高考冲刺化学模拟试题含解析

甘肃省宁县2024年高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中:NH4\Na+、SO4\SO3-

1+2

B.0.1mol-LCaCh^M：Na+、K>A1O2\SiO3"

C.浓氨水中：AF+、Ca2+,c「、r

+2+

D.O.lmoFLrFe2（SO4）3溶液：H>Mg>NO3\Bd

2、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

3、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是

（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮“，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明帆后纸浆的pH变大

22

4、某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\ChCO3.SO’?一中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）（假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

22

A.该固体中一定含有NH4+、CO3>SO4\Cl

B.该固体中一定没有Ca2+、Cl',可能含有K+

C.该固体可能由（NH4）2SO4、K2c。3和NH4a组成

D.该固体中n（K+巨0.06mol

5、下列反应的离子方程式正确的是

2

A.碳酸钠的水解反应CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

6、下列行为不符合安全要求的是()

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

7、下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

8、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

9、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

B.阳极反应式是2HCL29=Cb+2H+

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

10、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.装置配制100mL某浓度NaNO3溶液

D.可以实现防止铁钉生锈

墨雪”化钠溶液

11、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnOzCuNaOH

气体

C1202SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

12、下列有关化学用语表示正确的是（）

B.镁离子的结构示意图:

C.水分子的比例模型：3•D.原子核内有8个中子的碳原子：需C

13、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.（NH4）2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2c03溶液最终得到NaOH

14、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+2-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7>K,SO4

+2

B.c（Ca2+）=0.1mol-Lr的溶液中：NH4>C2O4",C「、Br-

C.含大量HCO3-的溶液中:C6H50,CO32">Br，K+

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32,CI-

15、下列说法正确的是（）

A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和漠发生了取代反应

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

16、下列说法中正确的是（）

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.Na2（h属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所

示：

0

已知：①HC三CH+RCOOH_H.C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”OH―^^RCOOR”+R，OH(R、R\R”代表炫基)

请回答：

(1)A中的官能团是o

⑵C的结构简式是o

(3)DTE的反应类型是»

(4)E-G的化学方程式是=

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

____________________O

(6)L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用：

_________________________________________________________________O

②下列说法正确的是(填字母)。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

18、化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

3HCHO催化制L1HCLCH式H式)H.

B

\----------|---------------------------*CICH2(KH2CHJ——

Y<

CH,CHjCH3

Z/-(FeI~ICICHC(X)HZ

;CH

《〉---------------------*F---------------------y-NH—€—<*H2CI-------------3

"HCI1—।WK'I>|()

JJ

CH3CHCHoH

DEG

(DB和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为,

A—B的反应类型是0

(2)C中含氧官能团的名称是；CICHzCOOH的名称(系统命名)是o

(3)D-E所需的试剂和条件是=

(4)FTG的化学方程式是o

(5)1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是O

CH,

(6)设计由乙醇制备.皿的合成路线_________(无机试剂任选)。

CKH(XH?(Hi

19、1-澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醉1-澳丙烷滨

状态无色液体无色液体深红色液体

密度/(g•cm")0.81.363.1

沸点/七97.27159

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4moI-L-1的浓112so4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

___O

(4)提纯产品的流程如下：

粗产品-市看油-----►有机层-5s有机物一一T纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br方已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:O

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作n选择的装置为。

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

20、某小组为探究RCnO中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下

系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

ii水

1mL4mL溶液颜色较i明显变浅

60℃水浴

0.1mol-L1

1mL18.4mol-L1

iiiK2Cr2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mobL1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2OO4溶液为黄色；+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：。对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△!10(填〉”或“<”)»

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

(3)推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K252O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在______条件下，+6价Cr被还原为。

⑸应用上述实验结论，进一步探究含Cr2(h2-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2(h2-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中0207?一在阴极的反应式：___________________________________________________

②实验i中Fe3+去除CnCM-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中O2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明)o

21、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g),_^CH3OH(g)+H2O(g)

AH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.容器内压强不变B.3VJE(CH3OH)=VI(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图1所示，则AH_0(填“>”或。

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCE溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol电

子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则

该电池的负极反应式为。

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙

酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是o

（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c（CO；）=。（已知：

69

KSp[Ca（OH）2]=5.6xlO-,Ksp（CaCO3）=2.8xl0-）

（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示

意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填“a-b”或“b-a”）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HCIO,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO3z-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L1CaCL溶液中Ca?+与SiCh?-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，H,Mg,NO3\相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

2、A

【解析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使燃类断裂成小分子的不饱和崎，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高钛酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【点睛】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和危。

3、C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

4、D

【解析】

2+2

某固体样品可能含有K+、Ca>NH4\Cl,CO3,SO42一中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

4.66g

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸领，所以固体中含有右六T=0.02mol硫酸根离子，

233g?

6.63g—4.66g

IJri=0.01mol碳酸根离子,溶液中没有Ca2+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

197gmol

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有0672L=o.o3moi倍根离子，

SML?।

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【详解】

22

A.该固体中一定含有NH4+、CO3.SO4",不能确定是否含cr,故A不符；

B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、CI,故B不符；

C.该固体可能有(NH4)2SC>4、K2co3,不能确定是否含NH4CI,故C不符；

++2-2-+

D.根据电荷守恒：n(K)+n(NH4)>2(n(SO4)+H(CO3)),该固体中7i(K)>(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

ra(K+)>0.06mob故D符合。

故选D。

【点睛】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

5、B

【解析】

A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO3*+H2O=HCO3-+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3*,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6H5。+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,D错误；

故合理选项是Bo

6、C

【解析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，

故D正确；

故选C。

7、A

【解析】

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHC()3反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是C4H10分子中的一个H

原子被-COOH取代产生的物质,C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5H10O2

的属于蝮酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使漠水褪色，发生的是加成反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；

故合理选项是A。

8、C

【解析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

食，烟竟有松烟食和油烟食之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C。

9、A

【解析】

HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生成Ch和H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2\H\O2反应生成Fe3+和

2+

H2O,Fe,Fe3+在阴极循环。

【详解】

A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到CL和H+,电极反应式为：2HC1-2e-=CL+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：02〜4e1电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和(h(g),生成物为H2O®和CL(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

10、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.漠苯的密度大于水，不溶于水，漠苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

11、B

【解析】

A.浓盐酸和KMnC>4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；

B.双氧水在MnCh的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误;

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为B。

12>A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确;

镁离子的结构示意图为二:,

B.B项错误;

H，故C错误;

C.由H2O分子的比例模型是:

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为:“C,故D错误;

正确答案是A。

13、A

【解析】

A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强,

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2c03溶液，应得到的主要成分仍为Na2cCh,选项D错误；

答案选A。

14、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，CoCV-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO3*,故D错误；

故答案为Co

15、C

【解析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和澳发生了取代反应得到的产物卤代点没有颜色，故C

正确;

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有漠单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

16、A

【解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选;

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键0-0,故B不选;

C.由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH'SilU则SiH4的沸点高，故C不选;

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选;

故选Ao

【点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键）,

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

二、非选择题（本题包括5小题）

nCHiCHOH+nCHjCOOC2H5

17、羟基HOCH加聚反应

oo

.djcoc

△

【解析】

A是C2HsOH,乙醇连续氧化得乙酸，故B是CHsCOOH,根据信息①，结合流程图，C是CH三CH,D是

C卅

I

O

,D到E是加聚反应，E是TCH,，根据信息②可推知F为CH3coOCH2cH3,

H,C=CHO-C-CH3

G是「：i，，根据分子式H是根据流程图结合p的结构可推知i为「|T°Na,1是

OH〈^COONa

'根据⑸小题'可以推知K是乙酸酎%L。—h。一强)，由P逆推知L为

—COOHHOOC

【详解】

(DA是乙醇，乙醇的官能团是羟基，

答案为：羟基；

(2)据信息①，结合流程图，可以推出C是CHmCH,

故答案为：CH三CH；

O

(3)D是，E是Cf，D到E是双键发生了加聚反应,

H.C-CH0—C-CHa

故答案为：加聚反应;

|HjC—CH4

(4)E是oCCHjA是乙醇，根据信息②，该反应为取代反应,

0

-pCHj—CH"|~十ncHjCHOH+nCHxCOOC.Hs

答案为：

(5)根据信息可推知J是COOH*K是乙则),

-0—CH3

答案为:

♦(3U-C-O-COijyICHjCOOH;

△

(6)①竣酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，竣基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,

OH♦HO♦COj.

故答案为:+NaHCCh:

OH

②a.P可以完全水解产生C”/，以及乙酸，a正确;

COOH6H

b.P可以完全水解产生J二H，，该物质为高分子，b错误;

0H

c.根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确;

答案选aco

【点睛】

解有机推断题，要把握以下三个推断的关键：（1）审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）；⑵用足信息

（准确获取信息，并迁移应用）；（3）积极思考（判断合理，综合推断）。根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即

抓住特征条件（特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件），不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且

几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、

假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。

18、加成反应酸键2.氯乙酸浓硝酸、浓硫酸、加热

()

1-CICUIOOH

()

/\

CH

CHj-CHCH-C%CHjCH.OH|'

CHjCHrOH萼*CH,CHO幽处II—■■一一一..♦CK*H(XfHjCHj

5()()

\/HCI

CH

CUi

【解析】

B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断

（）

Z\

HTTieiHi

裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：：B与HCI、CH3cH20H反应产生C：C1CH20cH2cH3；间

（）（）

\/

CHs

二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生£为（彳402,在Fe、HC1存在条件下硝基被还原变为・NH2,

CHs

CH*

C^-NH—CH；。，G与C发

产生F为:F与C1CH2COOH在POCL条件下发生取代反应产生G：

CHsCH,O

H,

5CH:(KH：CH

生取代反应产生H：

()

【详解】

()

HieCH：

根据上述分析可知B是

oO

\/

()

H/\

(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：:''*,A-B的反应类型是加成反

(>()

、/

应

(2)C结构简式为C1CH20cH2cH3；其中含氧官能团的名称是酸键；CICH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H

原子被C1原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；

(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为

则D-E所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热;

(4)F与C1CH2COOH在POCh条件下发生取代反应产生G和水，F—G的化学方程式是

⑸E为2,硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列结构特

征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个

|^^pCH-€OOH

—COOH,1个一NH2,和1个।,I的结构简式是

------(H-------

(6)CH3cH20H在Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH3CHO,3个分子的乙醛发生加成反应产生

()()

/\/\

IIIICH

()()()()与乙醇在HC1存在时反应产生I3,故由乙醇制备

\/\/CICHOC'HzCH,

CHCH

II

CH.CH,

()

/\

CH

CH-<HjCHjCH.OH|'

CH3