江苏省南通市2024届高考化学倒计时模拟卷含解析

江苏省南通市海安县海安高级中学2024届高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3+数目为NA

2、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

3、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+,产物M为K2s。4

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2。2-4片=2凡0+。2个

-

D.负极反应为CO（NH2）,+8OH-6e=CO：+2T+6H2O

4、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

B.过氧化氢的电子式为：-

••MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

5、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()

0

*“机电*

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充电时，Mo(铝)箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

6、下列化学用语正确的是()

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的电子式：

H：C：H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:

7、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是()

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阳离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O

8、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2s2。4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）

>5炽F

A.电极n为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极n区溶液pH增大

2

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=S2O4-

D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmoL则处理标准状况下SO2废气2.24L

9、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

C.溶解

D.检验

10、用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

()

A.Na失火不能用CQ灭火,K失火也不能用CQ灭火

B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

C.A1与S直接化合可以得到Al2s3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

D.Fe3O4可以写成FeO-Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO-Pb2O3

11、已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为IOS

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c(BO+c(HB)

2232

12、某溶液可能含有cr、SO4\CO3,NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化钢溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.AF+、NH4+一定存在，C1-可能不存在

22

C.SO4\CO32-至少含有一种D.AF+、Cu\Fe3+一定不存在，K+可能存在

13、已知N2H4在水中电离方式与N%相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说

法不正确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2Oq=N2H5+OIT

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n（H+）•n（OIT）会增大

14、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化核

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

15、对C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互为同系物B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水D.两种物质具有相同的最简式

16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LiC+Lii.CoOC+LiCoO2（x<l）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

x6x2充电6o

彳用电器F

LiCoOi电解质/隔膜石质

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0・14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoth极回收

17、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B.地沟油可以用来制肥皂和甘油

C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

18、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaCl2C.HNO3D.K2cO3

19、无水MgB。可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液漠为原料制备无水MgB。，设计装置如图所示。已知:

Mg与Bn反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的漠蒸气，防止污染环境

20、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

壹-稀盐酸乙部、冰翻上『

^^一浓蛾水

实验装&一和浓硫酸2M

rkNac

置燧和2溶液

Na2cO3NaSiO

Owi23

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出滨苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

21、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

A除去NaHCCh固体中混有的NH4a直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

0.1000moI/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

22、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

(1)A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为_。

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

(6)已知：

OHOH

IIHCNR-C-R1,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物ICLIHCOOH的合成路线（无机试剂任选）_。

R-C-R---------ILr

CN

24、（12分）富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示:

O2N

HO

O'

小"0)O

已知：、

ICHxOH.

Fe

II>R1-NO2R1-NH2；

HC1

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为，反应④的化学方程式为O

（3）H的结构简式为»

（4）下列关于I的说法正确的是（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为—（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备三、＜^〉的合

成路线：o

25、（12分）绿矶（FeSO4-7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SCh是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是

，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有Ch放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为o

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是。

(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象»

26.(10分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1:称取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c03溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加I入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，力口入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽滤，

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

M?+（金属离子）+EBT（铭黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+YL（EDTA）=MY2-+EBT（铭黑T）。

请回答下列问题：

⑴步骤1中发生反应的离子方程式为o

⑵仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"X”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为。

（4）测定溶液pH的方法是o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化铁缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铭黑T溶液，用O.OlOOmokL

-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是o

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响"）。

27、（12分）已知CuSO4溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体（只含有1个结晶水），某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

已知：a.过程②：MnC>4-被还原为Mi?+,CzCV-被氧化为CO2

b.过程③：MnO4-在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

c.过程④：2Cu2++4「=2CuIJ+l2

d.过程⑥：I2+2S2O32=21+S4O62

⑴过程①加快溶解的方法是O

(2)配制lOOmLO.20moiLiKMiiCh溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：

22+

—MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+—H2O+_CO2t(.

(4)过程③加热的目的是。

(5)过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小'’或"无影响”)

⑹已知两个滴定过程中消耗KMnCh和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为H2Oo

28、(14分)钻的合金及其配合物用途非常广泛。已知C03+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

(l)Co3+的核外电子排布式为o

⑵无水CoC12的熔点为735℃、沸点为1049C,FeCb熔点为306℃、沸点为315℃。CoCL属于晶体，FeCb

属于晶体0

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HC1O4、CTCN、NaNT共反应制备。

①CIO：的空间构型为o

②CTCN的化学式为[CO(NH3)4CO3]NC>3,与Co®)形成配位键的原子是｛已知CO7的结构式为

l0r

HNH

③NaNT可以|!(双聚家胺)为原料制备。1mol双聚家胺分子中含。键的数目为

FhN——N

(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为o

⑸钻酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为。已知NA为阿伏加

德罗常数的数值，则该晶胞的密度为(用含a、b、NA的代数式表示)gem-。

29、(10分)丁苯酸(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下：

DRCHO

2)H;O/H-

已知：R-Br湾ARM啰r

CO2

LkM—RCOQH

请回答下列问题：

(1)E的名称为,F中所含官能团名称为,H-J的反应类型为<,

(2)B生成A的方程式______o

(3)X是H的同系物，相对分子质量比H小56o满足下列条件X的同分异构体共有种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同

分异构体的结构简式为o

(4)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)o

合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2——跑—»CH3CH2Br器普>CH3cH20H

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImolHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2O2物质的量为O.lmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmol/L的FeC13溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误；

故选：Ao

【点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/molo

2、C

【解析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiCh、晶体硅Si、SiCo

3、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为K2so4,故B正确；

C.Pd/CFC极上发生反应：2H++H2（D2+2e-=2H2。，故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-=COj-+N2T+6H2O,故D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分储是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、出等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

I-----------1-CHg

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种(用数

53

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D项正确；

所以答案选择D项。

5,B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2C「=[Mg2a2『+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

6、D

【解析】

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：二故A错误；

B.父为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式，

比例模型要体现出原子的体积大小。

7、B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg?+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO3-、ChSCI?-进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2OO

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H,发生交换，H+则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O,D不正确；

故选B。

8、C

【解析】

A.电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2—2e-=4H++SO42一,酸性增强pH减小，

2"

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应SCh生成Na2s2。4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4,C正确；D.由

+2

阴极电极反应式为：2so2+2e-=S2(V-,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4-,则若通电一段时间后溶

液中H*转移O.lmol,则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

9、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在由烟中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

10、A

【解析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与CO,反应生成氧气助燃，所

以K失火不能用CO?灭火，故A正确；B、A1CL属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解AI2O3的方法制取金

属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价,

Pb3(h可表示为2PbO・PbO2,故D错误；故选A。

点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D,

注意铁和铅元素的常见化合价的不同。

11、c

【解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下大的水解程度小于B的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

B.25℃时，由题图可知,0.100moH/iNaA溶液的pH=ll,则Ka(HA)=—~—~~-=--------------：--------------------=109,

c(HA)10mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A>c(HA)>c(B-)+c(HB),故D错误。

故选C。

【点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

12、B

【解析】

向溶液中加过量的Ba(OH)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH：；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含0?+和Fe3+,而SOj和CO：则至少含有一种；至于AF+,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A1O；；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AF+,那么这样的话SO『和CO：就只能存在SO：了；综上所述，溶液中一定存在NH：,

AF+和SOj,一定不存在COj,GP+和Fe3+,不一定存在CbK%

【详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AF+,NH：以及SO),A项错误；

B.AF+,NH：一定存在，Cr不一定存在，B项正确；

C.SO〉一定存在于溶液中，而CO；由于与AF+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有COj,CiP*和Fe3+,不一定存在的离子有C「，K+,D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

13、A

【解析】

+2+

A、N2H4+H2O5^N2H5++OH-、N2H5+H2O^iN2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

2

B、所得溶液中含有N2H5,N2H6\OH、H十四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2OF=N2H5++OH，选项C正确；

D、Kw=c(H+)•c(OIT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OIT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

14、B

【解析】

氨碱法制纯碱，以食盐(氯化钠)、石灰石(经燃烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液.其化学反应原理是：

NaCl+NH3+H20+CO2=NaHCO3+NH4C1,将经过滤、洗涤得到的NaHCC)3微小晶体，再加热煨烧制得纯

力口执

碱产品2NaHC。3)±Na2C。3+H2O+C。2T,放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铉的滤液与石灰乳

[Ca(OH)2】混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,

力口执

2NH4C1+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化钱和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理(方程式)为：

⑴NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

（3）2NaHCO3—Na2CO3+H20+C02T,保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4cl

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CC>2,革除了CaCC）3制C。?这一工序。

【详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化锭，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选B。

15、C

【解析】

A项、竣酸类和酯类的通式均为CnH2n。2,故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；

B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4种，故B错误；

C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；

D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的最简式分别为CH2。和C2H4。，两者不

同，故D错误；

故选C。

【点睛】

同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。

16、D

【解析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoO2（xVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，LixC6（可

充电

看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。

【详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li-e=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/moZ=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

17、A

【解析】

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%

乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；

B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂

的主要成分，B正确；

C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；

D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化

剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2,因而都能提高空气质量，D正确；

故答案是A.

18、C

【解析】

A.NH4c104是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNCh是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

19、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溟单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液滨快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是Co

20、D

【解析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.漠苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出漠苯，故D正确；

故选D。

【点睛】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、澳化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

21、C

【解析】

A、加热NaHCCh和NH4a均分解，故A错误；B、NO能与。2反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2t，故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

22、C

【解析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、IVA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、邻氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反应（或酯化反应）

【解析】

根据题干信息分析合成氯口比格雷的路线可知，A与NHKl、NaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯毗格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【详解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为

NHj

£OOOH,分子中含有的管能团有氨基、竣基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基；

（2）A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

（3）C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应（或酯化反应），故答案为：取代反应（或酯化反应）;

CHO

（4）A的结构简式为,分子中含有醛基，可与新制CU（OH）2反应生成CU2O的砖红色沉淀，反应方程式为

GC.

COON.

+2Cu(OH)2+NaOH-^.Cu2O；+3H2O+故答案为:

aa

COON.

+2Cu(OH)2+NaOH-^-Cu2O；