新高考人教版高考化学三轮小题练十四

小题练十四(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．下列说法不正确的是()A．2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家。DNA属于有机高分子，化学家鲍林(L·Pauling)提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B．生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单C．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次【答案】C【解析】NaClO、双氧水有强氧化性，可以将病毒氧化而杀毒；乙醇可以使蛋白质变性而杀毒，故C符合题意。2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=SO32－＋2HClO【答案】C【解析】A项，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式应为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式应为Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，错误；D项，向NaClO溶液中通入SO2，离子方程式应为ClO－＋SO2＋H2O=SO42－＋2H＋＋Cl－，错误。3．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】A项，洗气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排出，错误；B项，CCl4和水不互溶，可用分液法分离，正确；C项，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，错误；D项，液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，错误。4．某有机化合物只含C、H、O三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的结构共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，可设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个O原子，则：58－16＝42，剩下的为C、H，14n＝42，解得n＝3，则其分子式为C3H6O，其不饱和度为eq\f(3×2＋2－6,2)＝1；若有2个O原子，则：58－16×2＝26，14n＝26，n不可能为分数，则不可能含2个氧原子。根据分析可知，该有机物分子式为C3H6O，根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环一种，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，满足条件的有机物有5种，故选C。5．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0.1mol·L－1W、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A．B的离子半径大于A的离子半径B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C．W、Z两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等【答案】D【解析】A为短周期中原子半径最大的元素，则为Na。W、Y、Z都能和X反应，所以，B为Al，C、D分别为S和Cl中的一种，再结合0.1mol·L－1溶液的pH可知，C为S，D为Cl。A项，Al3＋半径小于Na＋半径，错误；B项，H2S的稳定性小于HCl，错误；C项，NaOH中含有离子键和共价键，HClO4中只含共价键，错误；D项，B为Al，有三个电子层，最外层有三个电子，正确。6．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是()A．正极的电极反应为2H＋＋2e=H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu【答案】A【解析】该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。Fe作负极，失电子，Cu作正极。正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，A项错误。7．常温下，向20mL的某稀硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出H＋浓度随滴入氨水体积变化如图所示。下列分析正确的是()A．E溶液中存在：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)B．稀硫酸的浓度为0.1mol·L－1C．C点溶液pH＝14－bD．V2＝20mL【答案】D【解析】A项，由于E点溶液显酸性，因此c(H＋)>c(OH－)，错误；B项，由于未加氨水时，稀硫酸pH＝1，H＋