2024年1月普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（适用地区：黑龙江、吉林）（含答案）

2024年吉林、黑龙江普通高等学校招生考试（适应性演练）

化学

本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条

形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体

工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在

草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-

40Sr-881-127Ba-137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.春节是中华民族重要的传统节日，近日被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误

的是

A.红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化B.春晚演员的彩妆用品均属于无机物

C.饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关D.陈年老酒的芳香气味与酯的形成有关

2.“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，

唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是

A.“银朱”可由Hg和S制备B.“银朱”可用于制作颜料

C.“桐油”为天然高分子D.“水银升朱”不是可逆反应

3.下列化学用语表述正确的是

人zH

A.NO；的空间结构为V形B.顺-1,2-二澳乙烯结构式为，=C

B/\r

C.N；的电子式为[NN:N]-D.基态Cr原子价电子排布式为3d44s2

4.电解重水（D2。）是制取笊气（D2）的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.D?。分子间存在氢键B.D?。的熔、沸点比H2。高

c.ZgD?"。含中子数目为NAD.制取11.2LD2转移的电子数目为NA

5.下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是

分离提纯方法依据

A重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠温度对溶解度的影响不同

化学性质不同

B氢氧化钠溶液洗气法除去co2中HC1

C分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇沸点不同

D加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同

A.AB.BC.CD.D

6.某化合物具有抗癌活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是

A.可发生水解反应B.含有手性碳原子C.可发生消去反应D.含有2个酯基

7.下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF=Si^T+2H2O

+

B.盐酸除锅炉水垢：2H+COf=CO2T+H2O

C.CuSC）4溶液吸收电石气中的H?S：Cu2++H?S=CuJ+SJ+2H+

D.候氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H20=Na2CO3J+2NH4C1

8.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）

A.b生成a的反应属于加聚反应

B.a中碳原子杂化方式为sp2和sp3

C.a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同

D.b与Br2发生加成反应最多可生成4种二澳代物

9.某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14,X

和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5,Z是第四周期元素。下列说法错误的是

WX=XWz

Wy—XW-Y、^Y—xw—YW

22WX，22

A.X、Z的简单氢化物均可溶于水B.电负性：Y>X>W

C.第一电离能：Y>XD.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

10.银酸镯电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a,具有催化活性是Ni,图①和图②是晶胞的不同

切面。下列说法错误的是

②

A.催化活性：①>②B.银酸镯晶体化学式为LaNiOs

C.La周围紧邻的。有4个D.La和Ni的最短距离为a

11.如图，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2T)或氧化反应

+

(H2-2e-=2H),a、c分别为AgCl/Ag、Agl/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与

3相连c电极质量增大。下列说法正确的是

Imol-L」KC1溶液Imori/HCI溶液lmol-L」Kl溶液

A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动

+

B.2与3相连，电池反应2Ag+2F+2H=2AgI+H2T

C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量

D.1与2、2与3相连，b电极均为酢流出极

12.实验室合成高铁酸钾（K^FeO/的过程如下图所示。下列说法错误的是

白色沉淀b

A.气体a的主要成分为Cl?

B.沉淀b的主要成分为KCK）3

C.K2FeO4中Fe的化合价为+6

D.反应2为2Fe（NO3）3+10KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KC1+6KNO3+5H2O

13.下列各组实验所得结论或推论正确的是

实验现象结论或推论

A向某有机物（C5H8。2）中滴加FeCL溶液，显色该有机物分子中含酚羟基

B向酸性高锌酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯同系物均有此性质

C向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜该糖属于还原糖

D测得两溶液导电能力相同两溶液物质的量浓度相等

A.AB.BC.CD.D

14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和竣酸。下列说法正确的是

/OK^CHO口cc/O\/COOHE+

A.放电时，正极电极反应为:《厂+H2O-2e-<厂+2H+

B.放电时，COo2Nios(OH)2转化为COo^NiosOOH

C.充电时，K+通过交换膜从左室向右室迁移

D,充电时，阴极电极反应为：(01©HO+2H2O+2.《0片H20H+2。+

15.室温下，向c(A13+)、c(Zn2+)均为o.lmol•L」的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2s饱

和(1120的物质的量浓度为0.1„101-1?)，通过调节pH使AT"、为2+分别沉淀，溶液中-Ige与pH的关

系如下图所示。其中，c表示AT、2n2+、OH和S?一的物质的量浓度的数值,

17

Ksp[Zn(OH)2]=1.2xl0o下列说法错误的是

(

(

L

.

O

U

I

)

邑

早

IIIIIIIIIIII■I

01234567

pH

A.①代表lgc(S*)与pH的关系曲线B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS

2+

C.A1(OH)3的Ksp=10-32.8D.Zn+H2S,ZnSJ+2IT的平衡常数

K=1O04

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.SrCC)3是一种重要的含锯化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSOj为原料制备

SrCX)3的一种工艺方法如下：

“SOq溶液CO

天青石

碳粉

滤渣钢渣

天青石主要元素质量分数如下：

元素SrBaCaAlSi

质量分数(％)36.42.04.00.55.0

710

Ksp(SrSO4)=3.4xl0,Ksp(BaSO4)=1.0xl0。

回答下列问题：

(1)天青石与碳粉在一定投料比下“煨烧”生成SrS和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成

C02,CO时失重率分别为30.4%、38.6%,实际热重分析显示失重率为32.6%,贝产腰烧”中主要生成的

碳氧化物为(填“CO”或“CO2”)。

(2)“燃烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为和。

(3)“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiOs和C外，还有两种氧化物，化学式为和

(4)“水浸”时需加热，SrS与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为(用化学方程式表示)

(5)“水浸”后的滤液中c(Sr2+)=0.680mol^Ll,c(Ba2+)=0.024mol^IJl,“除杂”过程中(忽略H2S04溶

液引起的体积变化)，为使SF+不沉淀，应控制溶液中c(Ba?+)2mol-L1，每升滤液中篇加

入l.Omol•L」H2sO4溶液的体积＜mL。

(6)“沉银”过程中，可溶性SKOH%发生反应的离子方程式为o

17.芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由月青在酸催化下与醇发生Pinner反应制各，原

理如下图所示。

R_CN当必』HC1及"华。江SJ

R^OR'R^OR'

某实验小组以苯甲睛M1=103)和三氟乙醇(CF3cH2OH,M==100)为原料合成苯

甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：

I.将20.6g苯甲月青与21.6g三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至(TC。

II.向容器中持续通入HC1气体4小时，密封容器。

III.室温下在HC1氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至(TC,抽滤得白色固体，用乙睛洗涤。

IV.将洗涤后的白色固体加入饱和Na?CO3溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。

V.向有机相中加入无水MgSO「过滤，蒸去溶剂得产品20.3g。

回答下列问题:

(1)实验室中可用浓盐酸和无水CaCL制备干燥HC1气体，下列仪器中一定需要的为(填仪

(2)第II步通气完毕后，容器密封的原因为

(3)第III步中得到的白色固体主要成分为o

(5)第IV步萃取时可选用的有机溶剂为

A,丙酮B.乙酸C.乙酸乙酯D.甲醇

(6)第V步中无水Mgs。4的作用为

(7)本实验的产率为o

18.天然气、石油钻探过程会释放出C02、H2s等气体。某种将C02和H2s共活化的工艺涉及反应如下:

①CC)2(g)+H2s(g)、COS(g)+H2O(g)AH,

②CC)2(g)+H2s(g)CO(g)+1s2(g)+H2O(g)AH2

1

③H2s(g).1s2(g)+H2(g)AH3=+85.79kJ-mo?

1

④H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH4=+41.20kJ-mol

恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。

已知：i.CO2和H2s的初始物质的量相等：

ii.产率=转化率x选择性：

n牛龙(COS)n小田

iii.COS的选择性=x100%,H2O的选择性=生成二-二x100%。

口消耗(H2S)n消耗(H2S)

100?r100

808()

士COS

■oH2O

60

40二，----------)%“---»*-三-»•4()

20

0[———1()

2004006007008001000

温度(°C)

回答下列问题：

(1)cos分子的空间结构为形。

-1

(2)AH2=kJ-mol°

(3)以下温度，COS的产率最高的是o

A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃

(4)温度高于500℃时，H2s的转化率大于CO2,原因是o

(5)可提高S2平衡产率的方法为。

A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.充入氮气

(6)700℃时反应①平衡常数K=(精确到0.01)。

(7)催化剂CeCh-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状

反应路径

C.

催化剂催化剂

19.抗疟疾药物阿莫地唾的合成路线如下图。

OC2H5B

%COOC2H5C6H6C1N加热

N^COOC2H5Di)NaOH

CHCINOii)H+“

HCOOC2H512103

COOC2H5

E"©

(1)A中含氧官能团的名称为和o

(2)由A生成C的反应类型为o

(3)D的结构简式为o

(4)多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为。

(5)H的同分异构体中，含竣基、苯环，不含氨基(-NH2)的有种(不考虑立体异构)。

(6)抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别

为和

NH2N

H3C0N

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化学

本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前