山东省青岛即墨区2024届高考仿真卷化学试题含解析

山东省青岛即墨区2024届高考仿真卷化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moi-L-i的盐酸B.10mLO.Smol-L4MgCh

C.10mL0.5moi-L-iNaCl溶液D.10mL0.1mol・L“AlC13溶液

2、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池(Rock

ingchairbattery),1980年开发出LiCoOz材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来

摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)Co02+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

D.放电时，负极反应LiCo02—xe-=Li(i-x)Co02+(l-x)+xLi+

3、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAgds可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全

是Ag+。下图是一种测定02含量的气体传感器示意图，。2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得

02的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

分野体6聚四氟乙烯膜

於＞/《、呼北石墨电极

(E)RbAgds

电箝I......1••一」-银电极

A.银电极被消耗，RbAgd5的量增多

B.电位计读数越大，02含量越高

C.负极反应为Ag+r-e=Agl

D.部分AIL同体变为Al和Agl

4、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

5、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素（）属于有机高分子化合物

6、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCL②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

7、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H——鬻一＞H2C4H2T+H2O某同学用以下装置进行乙烯

制取实验。下列叙述不正确的是

乙解与浓疏酸

一混令液

校温电加热

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175℃

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

8、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

电

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

9、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要

是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

11、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl\CO32,SO’?一等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2cCh和NaCIB.该混合物可能是Na2cO3和KCI

C.该混合物可能是Na2sO4和Na2cO3D.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

12、制备和收集下列气体可采用如图装置的是()

A.铜与浓硫酸反应制SO2B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HC1

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBn溶液中通入适量Cl2,溶液由浅绿色变为黄色CL氧化性强于Bn

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

&

BHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

c(HX)c(HX)

14、已知：p['=室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75

D.图中b点坐标为(0,4.75)

n。)

15、已知反应：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定压强下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(9)与温度(T)、。的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

丙烯的体根分数(*)

A.图甲中口1〉1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、0=2,Cb的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCl的溶液产生也分子数为NA

B.14g分子式为C„H2„的燃中含有的碳碳双键数为NA/II

C.2.0g为邛。与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成Sth的分子数为L5NA

17、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼―20上用到的氮化做材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

18、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

19、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碎酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.碑酸的分子式为H2Ase>4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

20、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化镇固体与氢氧化钢晶体[Ba(OH)2«8H2O)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

小

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化钱与氢氧化锁的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba(OH)2-BaCh+2NH3*H2O-Q

21、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiCh、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

22、同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)重要的化学品M和N的合成路线如图所示:

一①新制Cu(OH)：.

|化合物X|嘤。

浓HzSOqM

C41H36。3

HCHO

,____Ioir-

贻力丫]化合物Z

已知：i・rs„'…CH-?HI

科・-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

JI

CH.OH/O—CH]

ii.RCHO-l-RCTi|+H9

CHQH

/O-CH?\/的-0\

iiiN的结构简式是：CHj=CH-(H=CH-CHCCH-CH=CH-CH»CH3

'O-CHJ\也-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与molH2发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳丝键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下:

CH2=CH一，呼“CHCHBr处6H溶液.CH3cH20H.

2催化剂，△3△2

24、(12分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:

加热

,固体(16-0g)

(黑色)

请回答：

(1)X的化学式是。

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式。

25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mokL」AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或__反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液

液体试剂加人铁氟化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L“AgN()3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1moI・L-i的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取lOOmLO.lmokL」硝酸酸化的AgNO3溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为__（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象（填

"能''或“不能"）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为

26、（10分）钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCk易溶于水。某校同学设计实验制取（CHsCOO）

2Co（乙酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用C02O3与盐酸反应制备C0CI2FH2O,其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为O

②由烧瓶中的溶液制取干燥的cocb・4H2(),还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCLFHzO在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2CO,并利用下列装置检验(CH3C00)2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCk溶液能被CO还原为Pdo

DEFCHIJK

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCh溶液的是装置______(填“E”或"F”)。

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是。

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C*,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

27、(12分)纯碱(Na2c。3)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2c。3的流程图.

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42一等杂质离子.

(1)精制除杂的步骤顺序是_———__T-7-(填字母编号).

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

(2)向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是.

(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.

|sa|

（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是一（填字母编号）；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是__（填

试剂名称）.

（5）一种天然碱晶体成分是aNa2cO3・bNa2sC>4・CH2O,利用下列提供的试剂,设计测定Na2c。3质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整:

供选择的试剂：稀H2so4、BaCk溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2cCh的质量分数.

28、（14分）X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最

外层电子数的;，W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29。回

答下列问题：

（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。

（2）化合物XZ与Y的单质分子互为,ImolXZ中含有兀键的数目为。

（3）W的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离

能高，其原因是J______o

（4）Q的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q原子的个数为，晶体的配位数是。

况

（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为_______;Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的

密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为cm。

（只写计算式）

・…♦•二

I-R

深如

29、（10分）甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。

⑴已知25℃、101kpa时一些物质的燃烧热如下表：

物质CH30H(1)co（g）H2(g)

燃烧热/(kJ/mol)726.8283.0285.8

写出由CO和H2反应生成CH30H⑴的热化学方程式：。

⑵一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,其相关数据如图所示。

n/mol*

20「在

①从反应开始至5min时，用CH30H表示的反应平均速度为。

②图中反应达平衡时，K=（mol/L）2；CO的平衡转化率为

（3）人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为

用电器

催化剂rM催化刑

(电极)lle-(电极)

a=

质子交换腹

若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)CL时(假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的

变化)，常温下所得溶液的pH为。

(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向O.lmoVLHCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液至pH=7[已知，

4

K(HCOOH)=1.8xl0]o此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

--

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

->c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故选B。

2、B

【解题分析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【题目详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li+

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

3,B

【解题分析】

02通入后，发生反应：4Ali3+3O2=2ALO3+6l2,I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反

应式为：h+2Ag++2e-=2AgL银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAgds中迁移的物种是Ag+,电极反应式

为：Ag-e-=Ag+,据此解答。

【题目详解】

A.由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：L+2Ag=2AgL因固体电解质RbAgk

中迁移的物种是Ag+,因此RbAg4b质量不会发生变化，故A错误；

B.Ch含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；

C.由上述分析可知，负极反应为：Ag-e=Ag+,故C错误；

D.由上述分析可知，部分A1L生成ALO3和12,故D错误；

故答案为：Bo

4、C

【解题分析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

5、D

【解题分析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

6、D

【解题分析】

①Fe+2FeCb=3FeCL;

②SO3+H2OH2s。4；

；

@NH3+HNO3=NH4NO3

@H2+C12=^-HC1

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

7、C

【解题分析】

A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就

可以顺利流下，A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热170C会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170℃左右，可设置在

165-175℃,B正确；

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；

故合理选项是Co

8、A

【解题分析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

9、D

【解题分析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不饱和烧外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烧，所以能使酸性高铳酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH^nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选Do

10、B

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

NaiSo

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故c正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

11、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸锁溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

2

定存在Na+、Cl、CO3,一定不存在SO42,可能含有K+；

答案选B。

12、B

【解题分析】

由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。

【题目详解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；

B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；

答案选B。

13、B

【解题分析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溟离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较CL、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸领，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

14、D

【解题分析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误；

c(HX)

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH),此时p[-]=1,则c(X-)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)<10c(HX),B错误；

c(H+).c(x]c(HX)

C.HX在溶液中存在电离平衡：HXUH++X-,Ka=—'~~~,则pH=pKa+p[z\]>带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

KIQ-14

可知，pKa=4.75,贝！|Ka=10475,则室温下室温下NaX的水解平衡常数廊==^=—市=10-25,c错误；

Ka10

c(H+).c(x]c(HX)

D.HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X-,Ka=L~~匕~~,则pH=pKa+p[z\带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

c(HX)

可知，pKa=4.75,贝Ub点pH=pKa+p[-/\]=0+4.75=4.75,D正确；

c(X)

故合理选项是Do

15、C

【解题分析】

A.s增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则中减小，由上述分析可知：O2>(oi,则故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和CL的物质的量分别为amol和2amoL达到平衡时转化

的C12的物质的量为xmol,根据三段式进行计算：

二

CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

转化(mol)xxXX

平衡(mol)a-x2a-xXX

xa—12a—x

贝!I(―)2+(―.)=1,解得x=2/3a,贝()C12的转化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正确；

D.由图甲可知，8—定时，温度升高，(p增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两

个量的关系。

16、C

【解题分析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H£=H2t+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生压为ImoL分子数为“，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液(即电解水)，会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于私，故A错误；

B.分子式为CJL的链煌为单烯烧，最简式为CH”14g分子式为CJk的链煌中含有的碳碳双键的数目为

=NAX-14g区;如果是环烷垃不存在碳碳双键，故B错误；

14ngImoln

C.H/0与D2O的摩尔质量均为20g/moL所以2.OgH/O与2.OgD?。的物质的量均为0.lmoLH/0中所含的中子数：

20-10=10,灰0中所含的中子数：20-10=10,故2.0gH/0与2.0gD2O所含的中子数均为“,故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于L54，故D错

误；

答案选C。

【题目点拨】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，

则产生的氢气分子数大于NA。

17、D

【解题分析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化钱是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为Do

18、A

【解题分析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

19、D

【解题分析】

A、神最高价为+5,碎酸的分子式为HaAsOd,故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以NO,在正极生成并逸出，故B错误；

C、As0被氧化为碎酸和硫单质，As2s3化合价共升高10,硝酸被还原为NO2,氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、AS2S3被氧化为碎酸和硫单质，ImolAS2S3失lOmol电子，生成2moi神酸和3moi硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

20、B

【解题分析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化核与氢氧化钢晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为B„

【题目点拨】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

21、D

【解题分析】

A.SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

22、A

【解题分析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

CH?和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

二、非选择题（共84分）

ahOH

23、羟基、醛基酯化反应<Q>-CH2CHOCHCHCHO

2=n<x:ih-c-OITCMI3

i

CHiOH

CH3C=CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu*0?、iOH溶液~.八I一—「uruAH

CH3CH9H------T--------CHjCHO-»HOCH:CH2CHO———rHOCH:CH2CH：OH

【解题分析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为CH2CHO,A为

引CHO,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为

HOCH2

由信息iii中N的结构,结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为

CHjOHCH2OH

IMXUh”-川加，所以E为IKXlh—<L-(3I](NI，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

CHjOHCHjOH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3cHO,由N的结构，结合信息

CHjOH

ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、wjcm中的一种，由E的结构可知G为

I

CH^H

CH2=CHCH=CHCHO,比较G与Y的结构可知，Z为CH2=CHCHO,Y和Z发生加成反应得F为

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCHzXCCHO,D与氢气发生加

成反应得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙

二醇，据此答题。

【题目详解】

⑴由上述分析可知，人为<_^—fHCHQ,含有羟基、醛基，C与E通过酯化反应生成M；

HO€H2

CHpH

⑵由上述分析可知，X的结构简式是；:CH2CHO,z为CH2=CHCHO,E为旧叫一卜5仙;

个——JCHjOH

(3)C为8HSOH和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为

CH2

EOOCH,

(4)G为CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定条件下，最多能与3mol%发生反应；

(5)G为CH2=CHCH=CHCHO,根据条件①有碳碳丝键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种，

则符合要求的G的一种同分异构体为CH3C=CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合

成路线为・HJJ