辽宁五校联考2024届高三年级上册期末考试化学试题

2023-2024学年度上学期期末考试高三年级化学科试卷

命题学校：东北育才学校命题人：郝俊刚校对人：宋晓友

可能用到的相对原子质量：HlLi7016P31CI35.5V51

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项。

1.下列辽宁物产中主要成分不属于无机物的是

2.第19届亚运会在杭州举行，彰显了“绿色亚运”的主题。下列有关叙述正确的是

A.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅

C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染

D.导光管的采光罩材质是有机玻璃，属于有机高分子材料

3.下列化学用语正确的是

A.基态Si原子的价电子轨道表示式:|廿||t|t

3s3p

O0

,IIII

B.连四硫酸根S4O：-(结构为“o-;—s—s-;—0")中S的化合价为+5价和0价

OO

c.Fe在元素周期表中位于ds区

D.用系统命名法命名(CH3)2CHCH2cH2OH：2-甲基丁醇

4.某有机物结构简式如图。关于该有机物说法错误的是

A.可以发生取代反应和氧化反应

B.碳原子杂化方式有两种

C.分子中所有碳原子可共平面

D.1mol该物质最多可以与1molNaOH反应

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5.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A淀粉-KI溶液变蓝

浓HNO3分解生成NO2

CH3cH2Br与NaOH乙醇溶

B滨水褪色

液生成乙烯

浓NaOH与NH4cl溶液生成

C石蕊溶液变红/a

NH3

D木炭与浓H2s04生成CO2澄清石灰水浑浊

A.AB.BC.CD.D

6.下列离子方程式书写错误的是

2++

A.少量SO2通入硝酸钢溶液中：3SO2+3Ba+2N0；+2H2O=3BaSO4；+2N0f+4H

B.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：C02+CIO-+H20=HC1O+HCOj

C.少量NaOH滴入Ca(HCO3)2溶液中：2OH+2HCO[+Ca?+=CaCChJ+2H2O+CO；

D.少量氯气通入碳酸钠溶液中：C12+2CO：+H2O》CO]+C「+C1。-

7.科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的CO2，该装

置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子

B.当负极生成ImolCCh时，理论上需要转移Imol电子

C,负极反应为：H2+2HCO3-2e'=2H2O+2CO2

D.当反应消耗22.4LO2时，理论上需要转移4moi电子

o0H0

8.现有反应：FCO-yCHO+H3co八丫W°CH3,下列叙

WXY

述错误的是

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A.W的竣酸类同分异构体有4种B.可用银氨溶液鉴别W和X

C.Y可发生酯化反应D.X的核磁共振氢谱中有五组峰

9.下列说法中错误的是

A.NCb水解产物为HC1和HNC>2

C.(NH4)2SO4晶体中阴、阳离子均为正四面体构型

B.。3是由极性键构成的极性分子

D.C60、C70可利用超分子的“分子识别”进行分离

10.下列设计的实验方案一定能达到实验目的是

选

实验现象和操作实验目的

项

向2mL0.1moI・LTNa2s溶液中加几滴O.lmokl/ZnSCU溶液有白色验证Ksp(ZnS)

A

沉淀产生，再滴加几滴0.1mol・LTCuSC>4溶液，出现黑色沉淀

>KsP(CuS)

向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液,将产生的检验乙快中含

B

气体通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫色褪去有碳碳三键

以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成

探究金属的牺

C原电池装置。过一段时间，向Fe电极区域滴入2滴K3[Fe(CN)6]

牲阳极保护法

溶液，观察现象

向盛有2mL0.1moH?K2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴

探究浓度对化

D6moM/NaOH溶液，再继续滴加5〜10滴6moi・L“H2s。4溶液，观

学平衡的影响

察现象

A.AB.BC.CD.D

11.某新型锂硒电池工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Se+2Li+-2e』Li2Se

B.Li卡占据Li2Se晶胞中的顶点和面心

C.放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极

D.充电时，外电路中转移0.5mol电子，两极质量变化差为7g

而三年级化学科试卷第3页共10页

12.从干海带中提取碘的实验流程如下：

蒸播水融水cci,试剂xi^soiffjii

『T『.r；T

i诲带T灼烧卜邛雨T过灌I-痴用T化取、芬液W图反萃嬴分液呼”］嗣fk

小溶物

下列说法错误的是

A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B.试剂X可以为NaOH,反萃取的离子方程式为：3I2+6OH-=5F+IO3+3H2O

C.CCL可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D.操作I要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

13.催化剂LaFegCOgO?应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激

发产生光生电子与光生空穴(h+，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由

基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是

A.QH、和h+在漂白颜料时都体现了强氧化性

B.催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率

C.反应⑤每消耗ImolOz，共转移4moie-

D.反应⑨有非极性键的断裂与形成

—隹

14.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)o已知

温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

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C02平衡转化率催化效率

200250300350400温度-C200250300350400温度℃

A.Q点：v®<vJE

B.生成乙烯的速率：v(N)>v(M)

C.X-Y,因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D.若起始投料比”32)："(CO2)为5：2时,M点乙烯的体积分数约为9.1%

15.常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与1g半2或1g

c(HA)

第L的关系如图所示，下列说法不正确的是

c(BOH)

A.N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液

B,水的电离程度：f<e<g

C.g点c(A-)=c(B+)>c(HA)=c(BOH)

D.Ka(HA)=lxIO"05

二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.(12分)丫2。5(五氧化二机)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业,

工业上以石煤(含有V2O3、V2O5、A12O3等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

精制

NaOH溶液NH4cl

空气NaCI稀硫酸碱溶溶液

石煤一飕一嚅IS内显。5精制丫2。5

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已知：①NH4V。3(偏锐酸铉)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

②V2O5、A1(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示:

溶液pH

物质

开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解

2.25.1

v2o57.18.1

A1(OH)33.34.78.712.8

回答下列问题：

(1)V在元素周期表中的位置：。

(2)“钠化焙烧”过程中V2O5转化为可溶性NaVCh，同时有黄绿色气体生成，其化学方

程式为o

(3)粗V2O5中含有A1(OH)3,可通过NaOH溶液碱溶除去，需调节pH的范围为。

(4)已知：室温下，/(NH4Vo3)=1.6x10、[Ca(VO3)2]=4x10^,向偏机酸钱

的悬浊液中加入CaCH当溶液中c(Ca2+)=lmol-L“时，溶液中的c(NH：)=。

(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL(V02)2S04溶液。取20.00mL

该溶液于锥形瓶中，用amol/LH2c2O4标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时

+2+

平均消耗标准液的体积为20.00mL。已知：2VO：+H2C2O4+2H=2VO+2CO21+

2H2O,则该产品中V2O5的质量分数是________%.

(6)机的一种配合物的结构简式为,该配合物分子中含有的

化学键类型有(填字母)。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

17.(13分)红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火

柴、烟火，以及三氯化磷等。

(1)研究小组以无水甲苯为溶剂，PCk(易水解)和NaN3(叠氮化钠)为反应物制备纳米球

状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。纳米球状红磷的制备装置如图所示(夹持、搅

拌、加热装置己略)。

①在氨气保护下，反应物在装置A中混匀后，于280。(3加热12小时，反应物完全反应。

A中发生的反应化学方程式为0

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是一

和0

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(2)PCb是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗PCb的装置如图，夹持装置己略,

已知红磷与少量Cl2反应生成PC13,与过量Cl2反应生成PC15,PCb遇水会强烈水解生成

H3P。4,遇。2会生成P0C13。

PCb、POCI3的熔沸点见下表。

物质熔点/℃沸点/℃

PCb-112.075.5

POC131.3105.3

回答下列问题：

①装置B中的反应需要65〜70℃,较适合的加热方式为

②制备C12可选用的仪器是..(填标号)，其反应离子方程式为

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③实验结束后，装置B中制得的PCb粗产品中常混有POCb、PCk等。加入过量红磷加

热可将PCb转化为PCb，通过(填操作名称)，即可得到较纯净的PCb产品。

④PCb纯度测定

步骤1：取wg上述所得PCb产品，置于盛有蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解

液配成100mL溶液；

步骤II：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加VimL

5mol-L“AgNC)3溶液(过量)，使C「完全转化为AgCl沉淀(Ag3P。4可溶于稀硝酸)；

步骤III：以硫酸铁溶液为指示剂，用czmol-L-'KSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液(AgSCN

难溶于水)，达到滴定终点时，共消耗VzmLKSCN溶液。

滴定终点的现象：;产品中PCb的质量分数为________%。

18.(16分)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代煌和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2CICHClCH3(g)AH]=-134kJmo「

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)AH2=-lOZkl-mol'

1

则CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)AH3=kJ-mol-0

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cb，分别在A、B两种不同

催化剂作用下发生反应I,一段时间后测得CH2cleHCICH3的产率与温度的关系如下图

A.使用催化剂A的最佳温度约为250c

B.相同条件下，改变压强不影响CH2cleHCICH3的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但AH不变

D.P点可能为对应温度下CH2cleHCICE的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200C时，CH2cleHCICH3的产率随温度升高变化不大,

主要原因是«

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（3）C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为Pl和P2时，测

得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

卓

照

余

£

照

月

跟

彝

宅

邃

洋

500510520530540550560570580590

温度代

①a、d代表（填“丙烷”或“丙烯”），该反应为反应（填“放热”或“吸热

②起始时充入一定量丙烷，在恒压pi条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为.

（保留1位小数），该温度下反应的平衡常数&=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分

压=总压x物质的量分数）。

（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：C3H8（g）+l/2O2（g）=C3H6（g）+H2O（g）

AH=-118kJ-mor1,过程中还生成CO、CO2等副产物。C3H8的转化率和C3H6的产率

随温度变化关系如图所示。从图可知，能提高C3H6选择性的措施是。

C3H6的物质的量

（C3H6选择性=X100%)

反应的C3H8物质的量

35

3O

*

/

>25

世20

^

楙

^

群

105

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19.(14分)化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其

一种合成路线如下：

s=O

cooc5凡°COOCH,COOCH3

ACHjOllli'H3c人RI△

A―zT一,"CH心广~^COTY----------

NH、NHCOCH3NHCOCH3

BCD

co。。比COOCII?COOCICOOCH

OsO,[NaIO]/yOH3

"OHNnBib二荒福瞬厂1rQ、

DEAD.qL/

NHCOCHNHCOCH5NHCOCH1

回答下列问题:

(1)有机物A的分子式为；

(2)C中官能团除羟基外还有；

(3)F-G的反应类型为；

(4)反应C-D的化学方程式为；

(5)有机物M是有机物B同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有种；

①属于a-氨基酸(氨基连接在与竣基相连的a位的碳原子上)

②含有苯环，且苯环上有2个取代基

其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1：1的一种结构简式为

0H

(6)设计以苯酚和CICH2—CH二CH?为原料合成的合成路线。

CII2C11O

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化学答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项。

1.A2,D3.B4.D5.B6.C7.D8.D9.A10.D

11.D12.C13.A14.D15.B

二、非选择题：本题共4小题，共