福建省厦门市集美高中2023-2024学年高三最后一模化学试题含解析

福建省厦门市集美高中2023-2024学年高三最后一模化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、如图是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间(t)的关系曲线，下列说法错误的是

()

A.ti时，正方向速率大于逆反应速率

B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

22+2+

2、已知：S03-+I2+H20===S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH4\Cu,S(V，向该无色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()

A.肯定不含「B.肯定不含NH?C.可能含有SO/-D.可能含有「

3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

4、对于工业合成氨反应Nz+3HzW2NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是()

A.3体积二和足量反应，必定生成2体积一

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

口式LC左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和二的利用率

5、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2c03溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2c。3溶液体积与溶液中-lgc(CO32)的关系如下。

9

已知Ksp(CaSO4)=9X10-6,Ksp(CaCO3)=3XIO-,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

2+2

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca)•c(SO4-)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)$?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.该Na2cO3溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将Na2c03溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

7、下列说法正确的是()

A.C12溶于水得到的氯水能导电，但C12不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，钳作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImolCL通入水中，HC1O.Cl\CRT粒子数之和为2x6.02x1()23

D.反应ALO3(s)+3C12(g)+3C⑸=2AlCb(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则AH>0

8、已知在100℃、L01xl05pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的

是()

、丁;吸收436H能量心丁修释放

(g)：::930kJ能量

HO

1八：吸收249kJ能量：入；2

犯1--------------*O1(g)

(g)：

一甲一乙-丙

A.1molHMMg)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

B.热化学方程式为：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-490kJmoF1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

9、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在用竭中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

10、下列化学用语的表述正确的是

+3

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO4

B.用电子式表示HCI的形成过程：HH+C1C,-＞2HC,

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

11、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()

a.入&入/.口

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.①②B.①④C.②③D.①②③

12、下列说法正确的是()

A.核素汨的电子数是2

B.和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.H2O和H2O2互为同分异构体

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOrxHzO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，U.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C—H键的数目一定为0.5NA

14、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象-4^-----------

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

16、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

17、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）

A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同

族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：SOAK\Cl\Cu2+

+

B.ZH：）]x10的溶液:K\A102\CO产、Na

c（OH）

2-

C.饱和氯水中:Cl\N03\Na*、S03

D.碳酸氢钠溶液：K\S0?\Cl\H+

20、O.lmoL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

21、以丁烯二醛和耕为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（)

OHCCHON2H4

丁烯二醛哒喋

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

22、下列离子方程式书写正确的是

2+3+

A.FeCL溶液中通入CL：Fe+CI2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

+2+

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2ST

3+-

D.AlCb溶液中加入过量氨水：Al+4OH=A1O2+2H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

足最BaCS溶液足量SO。白色•D|

紫！R色固体A一|6.99g

‘I怖甲!'bB

2245（标况下）|

无色气体C足，Fe啊］混合气体D止幽气体单项B

448mL（标况下）-―L・224吐（标况下/

己知：气体B在标准状况下的密度为L25g.L”,混合气体通过C11SO4,CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题:

（1）写出A的电子式____________。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

24、（12分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）:

oooo

口好IIIICH3CH：0、a(信化剂)IIII+R23Hcli

已知：R,-C-OR、+R；-CH，C-OR4——----------R.-C-CHC-OR.°

一-DMF解剂)1'

(1)A的名称是-

⑵写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是0

(3)G的结构简式为,F的分子式为-

(4)写出反应②的化学方程式。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是o

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物一..(无机试剂

—C—CH2coOCH2cH3

任选)o

25、(12分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br»

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测12的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生——（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以__（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化核溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、漠苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过—（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过——纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是。

26、（10分）以铝土矿（主要成分为川2。3,含少量Si。2和FezOs等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO^nH?。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式__。

（2）溶液a中加入NaHCC>3后，生成沉淀的离子方程式为—。

（3）有人考虑用熔融态AlCl：电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由:

(4)取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去)。打开K2,加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是。

27、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NOo反应的化学方程式为

①仪器B的名称是,实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入____溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴——作指示剂。

②用amoI/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ；*),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

28、(14分)芳香脂I(........二)是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其

中A的结构简式为，，C是能使漠的CCL溶液褪色的烧，F是分子中含有一个氧原子的炫的衍生物。

已知•①””.

利uRCHO+CH,CHORCH=C'

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环

的数目可以是一个或多个。

(1)F的相对分子质量大于X,则F的名称为,X的结构简式为,C-D的另一种产物是HCL

则该反应的反应类型为。

(2)从官能团角度上看，A属于物质，能将A、B区别开的试剂是，I中的官能团名称为

(3)写出D-E的化学方程式:o

(4)B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异

构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1:2:6的物质的结构简式为(任写一种)。

①能发生酯化反应②属于脂环化合物

浓硫酸

(5)已知:CH3cH2OH+HNO3TCH3cH2ON2O(硝酸乙酯)+H20o请写出以CH2CICHXH2为基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加热

成路线图(无机试剂任选)：。

29、(10分)氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准

周期位置序的独特晶体。可通过一方法区分晶体、准晶体和非晶体。

+

(2)基态睇(Sb)原子价电子排布的轨道式为=[H2F][SbF6]-(氟酸铺)是一种超强酸，存在[H2F]+,该离子的

空间构型为，依次写出一种与国2理+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是、o

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸钱(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OIF生成[B(OH)4「，而体现弱酸性。[B(OH)4「中B原子的杂化类

型为。

③NH4BF4（四氟硼酸镂）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸镂中存在_______（填序号）：

A离子键B0键C71键D氢键E范德华力

（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SFs是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图

（见图a）计算相联系的键能。则S-F的键能为kJmolio

SQE7值）

+465kJ-md'1

S（g）+3F2（g）

（图a）（图b）

（5）CuCI的熔点为426℃,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃,密度为7.1g-cm-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是；

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b"。则CuF的晶胞参数a=_________nm（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.ti时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确;

D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

2、D

【解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-O其溶液呈无色，则Cu2+一定不存在，由于S03?-还原性强，首先被近2氧化成

SO.,若班2过量会继续氧化厂生成12,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH,,则NH；一定存在。故D正确。

3、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或NazO2,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

4、D

【解析】

A.合成氨为可逆反应，则3体积H2和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；

B.催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B错误；

C.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C

错误；

D.及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高N2和H2的利用率，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,

注意选项A为解答的易错点，合成氨为可逆反应。

5、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4"),A项正确；

B.CaSO4(s)+CO3*(aq)修?)CaCO3(s)+SO4*(aq)的化学平衡常数

心急洋簧等胃嫉箸=需一此BE

223

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)^?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0,每消耗ImolCCh*会生成Imol

SO?-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于Na2c03溶液的浓度，设Na2c。3溶液的浓度为lmol/L,贝!]

c(scy),13

c(S042)=lmol/L，根据K==3x103可得溶液中C(CO3")=§X10-3,-lgc(CO32-)=3.5,与图像相符，C项正

2

c(CO3)

确;

D.依据题意可知，起始CaSC>4的物质的量为0.02mol,相同实验条件下，若将Na2c。3溶液的浓度改为原浓度的2倍,

c(S(V)

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据K==3xl03可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO3*)=§xl(y3,-lgc(CC>3*)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误;

答案选D。

6、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙焕膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高镒酸钾氧化。

7、D

【解析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HC1O、Cl\C1。粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D.反应A12O3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明AH-TAS>0,反应的牖变AS>0,贝!]AH

>0,故D正确；

答案选D。

8、D

【解析】

A.由已知的能量变化图可知，ImolHzO®分解为2moIH与ImoIO时吸收930kJ热量，A项正确；

B.由已知的能量变化图可知，H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量

=(436+249-930)kJ-mori=-245k『mori,则热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245k『mo「x2=-490kJmol

-i,B项正确；

C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙

中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项正确；

D.乙一丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释

放的能量将大于930kJ,D项错误；

答案选D。

9、D

【解析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在用竭中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

10、C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4U^H++H2Po4?一,故A错误;

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H---ci：——＞故B错误;

S2-的结构示意图：@)0，故C正确;

C选项,

2

-2-+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H+5H2O,故D错误;

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

11、A

【解析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,C^J(CH3)3CH,d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2,属于烯燃，d

为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,二

者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烧，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②

正确，故答案为：Ao

12、B

【解析】

A.核素;H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

13、A

【解析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：。2+4"+2H2O=4OH\Fe?+与OH反应生成

14g

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezCbxHzO,14.0gFe的物质的量为=^：=0.25mol,电极反应

56g/mol

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，1L2LSO2的物质的量为0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2sO3发生两级电离：H2SO3#HSO3+H\

2+

HSO3#SO3+H,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmol・L-i,OH数目为0.5Lxlmol・I/i=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式

可知Ba2+的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2H5OH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个CH键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含C-H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

14、C

【解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

15、C

【解析】

p浓xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为p浓,稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数(0=------,-----氨----水----的-----

Vp浓+V

p浓xVx25%p沐xVx25%p浓xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cm)浓度越大密度越小，所以——=〈詈——77—=个，------=12.5%,故

-Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp浓

选C。

【点睛】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

16、B

【解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分储是根据沸点不同把石油分

离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烧断裂为小分子烧，

生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烧断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故

D错误。

17、C

【解析】

根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高.

【详解】

A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；

B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；

C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；

D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：Co

【点睛】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响.

18、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【详解】

根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则

A,同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比C1的弱，

B项错误；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或Sth,均为共价化合物，C项错误；

D.由X、Y形成的化合物为NazS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；

答案选A。

19、B

【解析】A、Ci?+与S。-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把SO/一氧化成SOr,不能大量共存，故错误；D、HCOs-与H+反应生成CO2,不

能大量共存，故错误。

20、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀释促进电离，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【点睛】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH),C(CH3COO),c(H+)均减小，由于Kw不变，贝！Ic(OIT)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3coOH)减小，n(CH3co6)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

21、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误;

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误;

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为|再消去可制得哒嗪，C正确;

(H)H

D.Imol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

22、B

【解析】

A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

B、正确；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,错误；

D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，

答案选B。

二、非选择题(共84分)

+

23、:'：':SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3•H20=NI3•NH3+3NH4+3r+5H20取固体产物

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫鼠

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】

气体B在标准状况下的密度为1.25g.LL则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L-i=28g/moL为氮气。混合气体通过

CuSO4,CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化锁反应生成硫酸钢沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钢沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol,氮气的物质的量为0.OlmoL氨气的物质的量为0.02moL计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NL・NH3。

【详解】

(1)A为碘单质，电子式为：：：「；

(2)碘单质和二氧化硫和氯化钢和水反应生成硫酸领沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3&+5NH3•庆0=田3•NH3+3NH/+3「+5H2。；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氧化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氟化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

CH00

、-二氯丙烷加成反应氧化反应CloH184

241,2H..O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-COH0

产

CH3cHeICH2cI+2NaOH"；0»CH3CHOHCH2OH+2NaClNa2cO3饱和溶液

H3c—--I-CH3

0-汕皿皿昭。曲将。9力

催化刘

O2/CuCH3CH2OH