浙江省温州联合体2024届高三第二次联考化学试卷含解析

浙江省“温州十校联合体”2024届高三第二次联考化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2b该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.每生成6.72L的H2,溶液中A1O2一的数目就增加］0.2NA

B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为0.3NA

C.当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AIO2,Na+的数目就增加0.1NA

2、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法

正确的是

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca（OH”产生的CaCO3

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

3、由于氯化镂的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图:

X

NHjCO2I

1

—►NHs

副产品△

饱和食盐水―侯氏制碱法

NH4CI蒸发

「►溶液----►CaCl2

纯碱

有关该制碱工艺的描述错误的是（）

A.X可以是石灰乳

B.氨气循环使用

C.原料是食盐、NH3、CCh和水

D.产品是纯碱和氯化钙

4、欲测定Mg(NO3)2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品加热•*冷却f称量Mg(NO3)2

C.称量样品一加热f冷却一称量MgO

D.称量样品一加NaOH溶液一过滤一加热f冷却一称量MgO

5、有BaCL和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

1

溶液，使CL离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2so4、ymolAgNO3o据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol-L)

为

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

6、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500℃时，SCh和02各10mol反应

乙：在5()()℃时，用V2O5做催化剂，10molSO?和5moi02反应

丙：在450℃时，8moiSCh和5moiCh反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

7、洛匹那韦是一种HIV-1和H1V-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误

的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48NQ4D.分子间可形成氢键

8、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

9,可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)•Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

反应开始平衡(I)平衡(II)

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡⑴时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡(H)中，M的体积分数不相等

10、下列说法中，正确的是

A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNaz0(。?与足量水反应，最终水溶液中*0原子为2NA个

C.常温下，46gN(h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12mol/L的浓HNCh与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯({CH—CH+)含有的质子数目为16N&

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sCh、HSO「SO1三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

12、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Bi-80

下列说法不正确的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙对

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

13、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是（）

A.灼烧海带:

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

3

c.制备CL,并将r氧化为i2：

手粉精蜘

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

14、一种熔融KNCh燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

A.电池工作时，NO3-向石墨I移动

B.石墨I上发生的电极反应为：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循环利用的物质Y的化学式为N2O5

D.电池工作时，理论上消耗的（）2和NCh的质量比为4：23

15、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

16、已知AG=Ig,电离度。=已「,嗯唠'鬻吧患X100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

c（OH）是珀电所腹网床医

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时,溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

17、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）

A.pH相同的①CH3coONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na.)大小：①>②>③

qq-...,c(H+)c(NH,«H,O),

B.往稀氨水中加水，------吃二—的值变小

C(NH4)

-2-

C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na*）+c（H）=c（OH）+2c（S）

D.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2,CRT水解程度增大，溶液碱性增强

18、以太阳能为热源分解Fe3（）4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（)

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗116gFe3O4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O工FesCh+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

19、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸钱和硝酸锭，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

20、某种钻酸锂电池的电解质为LiPFs,放电过程反应式为xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法

正确的是（）

A.放电时，正极反应式为xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

21、下列说法亚确的是（）

表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量A13+

+2+

可知CuS(s)+2Ag(aq).Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常数很

X(20.9.2)

0310IS20

—

“molV

大，反应趋于完全

为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

CMiCH.CH.

O

E

•

H

Z

型

会

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

5

22、常温下，用0.11«0卜1」1<011溶液滴定100110.1111011」11人(Ka=l.OxlO-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法错误的是

pH

V(KOH)/mL

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点,c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e点溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

3HCHO

——»lBI-------►(1(.HjCrl]\

,CH1CH(KH：CH|

AC2

CH>CHjCHj

一"

ZZFeIICICH?C(X)HZCH,

Q-*但]Fn-令NH-y

()

CHjCH,CHJOH

(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为

A-B的反应类型是

(2)C中含氧官能团的名称是CICHzCOOH的名称(系统命名)是

(3)D-E所需的试剂和条件是

(4)F-G的化学方程式是.

(5)1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是

⑹设计由乙醇制备“[[:皿的合成路线

.(无机试剂任选)。

IKH(KHj

24、(12分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5.

溶液/△

已知：RCHO+R1CH2CHO-5^^5*RCH=C(R1)CHO+H2O,

△

请回答下列问题：

(1)C的名称是,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是.

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为»

⑶写出E转化为F的化学方程式____________o

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCb溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线.

25、(12分)实验室用乙醇、浓硫酸和澳化钠反应来制备溟乙烷，其反应原理为H2s浓)+NaBrNaHSCh+HBr八

CH3cH2OH+HBrCH3cHzBr+HWK有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

AD

乙醇溟乙烷漠

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cnr30.791.443.1

沸点/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口(填"a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。

(3)氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

(6)将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓IhSO"〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的滨乙烷转入蒸镭烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40℃的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得漠乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

COOII

26、（10分）苯甲酸（4/）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

CII,OH

(0/')的实验流程:

邈」曳^产品甲

常甲醛NaOH溶液乙犍

1060g放置24小时，苇取、分液

盐枪抽淀纯化

1■►水层粗产品乙工产品乙

冷却

3.66g

CHOCILOIICOOXaCOONaCOOII

已知：①2。.、m一or-or5or一。.、句

OR.

|||一

R—€—R,*XaHSO3.一»R—C—<)11(R、Ri表示燃基或氢原子)

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/℃沸点/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

请回答下列问题：

（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为o分液时，乙醛层应从（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2cCh溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是,对应的化学方程式为»

（3）蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为蒸窗时应控制温度在一'C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为。

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为。

27、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2。5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2s溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s。3固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSCh(饱和溶液)=Na2s2O5(晶体)+出0⑴

(1)如图装置中仪器A的名称是一。A中发生反应的化学方程式为一。仪器E的作用是一。

(2)F中盛装的试剂是一。

H.探究Na2s2O5的还原性

(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMntl,溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为一。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品一。

HI.测定Na2s2O5样品的纯度。

(4)将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s。3标准液滴定至终点，消耗Na2s溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为一%(保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2sCh标准液的体积，会导致Na2s样品的纯度

-o(填“偏高”、“偏低”)

28、(14分)冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

I.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(I)AM=akJmol1

(D4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(I)\H2=bkJmol”

(DC(s)+O2(g)=CO2(g)A“3=CkJ-mor'

则反应C(s)+2NO(g)==N2(g)+CO2(g)的、H=。

⑵在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)=^=N2(g)+CO2(g)A”=QkJmol",

平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是.

A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B.该反应的。＞0,所以八、72、73对应的平衡常数:KVK2VK2

C.温度为不时，若反应体系处于状态D,则此时丫正＞丫逆

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)=±±N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO发生反应，”时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间，的变化曲线。

(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用N%还原NO,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当

"(NH3)="(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:o

n.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

50

・40

m

)30

、20

包10

会

将

8

N

反应时间/min

I含50mg・L"N03的水样

II含50mg-I/NO5+50mg•L'Cu2^水样

+2++

⑸纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

实验证实，pH偏小将会导致NCh-的去除率下降，其原因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中

NO3-的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是一。

(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业

废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：.

29、(10分)CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)由CO2转化为竣酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CHU转化为CHjCOOH的反应历程示意图如图。

①在合成CHbCOOH的反应历程中，下列有关说法正确的是o（填字母）

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH^CHjCOOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X-Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CCh和CH4合成CH3COOH的化学方程式为

H.电解法转化CO2制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：o

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是.

（2）由CO2合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和Hz可发生反应:

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有»（填字母）

n(CO2)

a.使用催化剂b.加压c.增大初始投料比

n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。AH―0（填，"或“V”），其依据是—o

甲

醇—平衡产率

产

率--实际产率

II__________I।__________।»

210230250270290温度/℃

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.非标准状况下，6.72L的H2的物质的量不一定是0.3mol,所以生成6.72L的H2,溶液中AlCh一的数目不一定增加

0.2NA,故A错误；

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t)反应中只有水是氧化剂，每生成().15mol出，被还原的水分子数目为0.3NA,

故B正确；

C.当2.7gA1参加反应时，转移的电子数目为0.3NA,加入2.7gAL参加反应的铝不一定是O.lmol,故C错误；

D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。

【题目点拨】

本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,

注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。

2、C

【解题分析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【题目详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

3、C

【解题分析】

A.饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化钱和碳酸氢钱，用氯化铁和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X

可以是石灰乳，故A正确；

B.根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；

C.原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故c错误;

D.根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；

答案选C。

【解题分析】

力口执

Mg(NO,)2受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2-2MgO+4NO2t+O2T.

【题目详解】

A.称量样品-加热-用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品一加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品-加热-冷却-称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品一加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过滤-加热氢氧化镁分解生成氧化镁冷却一称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

5、D

【解题分析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNCh)=ymol,根据电荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na+)=n(C1-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mol'L-1

6,C

【解题分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【题目详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙,

答案选C。

7、C

【解题分析】

H

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（、/、），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

。-

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、谈基、羟基、酸键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、炭基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

8、D

【解题分析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

9、C

【解题分析】

A、降温由平衡（I）向平衡（H）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：—=—,

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

o272x28亦55

则有：*=x=—e='mol,即物质的量减少了（3-上）mol=±mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为士，

x2.82.211111111

故C错误;

D、由平衡（I）到平衡（U）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C。

10、D

【解题分析】

A.将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.lmolNazi'Ch与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液

中18。原子为NA个，故B错误；

C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；

D.由于浓HNCh与铜反应生成NO2,而稀HNCh与铜反应生成NO,Cu+4HNCh（浓尸Cu（N（h）2+2NO2T+2H2O、

3Cu+8HNO3=3Cu（NCh）2+2NOT+4H2O,100mL12mol・L”的浓HNCh完全被还原为Nth转移0.6mol电子，完全被还

原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA,故D正确；

答案选D。

11、B

【解题分析】

过氧化钾（K2O2）与硫化钾（&S）的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1mol,

每摩尔K2O2含2moiK+和1molO；,每摩尔K2s含2moiK+和1molS?-,故含有离子数目为0.3NA,A错误；

-FCH?—CHTy的最简式为CH2,28g-FCFh—CHHT含有2moicm，每个CH2含8个质子，故质子数目为16必，B

正确;标准状况下224mLSCh物质的量为0.01mobSO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应,所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNOK浓）^Cu（NO3）2+2NO2?+

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.50心，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3^=3Cu（N（）3）2

+2NOT+4H2O,若只发生3CU+8HNO3^=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50N、和0.75刈之间，D错误。

12、B

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH*相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CHs故B错误；

c.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故c正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

13、B

【解题分析】

A.灼烧需在培期中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备C12,并将氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2。3为强碱弱酸盐，因S2O32一的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高镒酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

14、B

【解题分析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入Nth生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极,发生的反应式为NO2-e-+NC)3-=N2O5,则石墨II为正极，发生还原反应，反应式为。2+4&+2N2O$=4NOa-＞

该电池的总反应为：4NO2+O2=2N2O5.

【题目详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入N(h生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO：=N2O5,则石墨H为正极，发生还原反应，反应式为。2+43+2K。5=4

NO3.

A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨I是负极，-向石墨I移动，A正确；

B.该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨I上发生的电极反应为：NO2-e+NO3=N2O5,B错误;

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；

D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和NO2的物质的量之比是

1:4,则消耗的。2和Nth的物质的量之比是4：23,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨n是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向

负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

15、A

【解题分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸播的方法，故C错误：

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

16、C

【解题分析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,则咒)=］明水的离子积Kw=c(H+)<(OH。=10型,由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lgf”上=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg，£,)、=()，贝!|c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX)o

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg,,)=6,则c(T)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lg型U-=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OW)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误;

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg上坦」-=8,则坐)=1。8,水的离子积Kw=c(H+)-(OH)=10型,

c(OH)c(OH)

c(”+)=J108xKw=l(y3mol/L,则电离度=10mo"L=]%,故口正确；

')、O.lmol/A

故答案选：Co

【题目点拨】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)„

17、A

【解题分析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na.)大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

+_4

B、N%。由。的电离常数K=C(NH4)•C(OH)/C(NH3»H2O)=C(NH4)•K„/C(NH3«H2O)^(H*),所以

”打鬻善曳的值为常数，不发生变化，故B错误；

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得：

c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+C(HS3,故C错误；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

18、B

【解题分析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；