湖北省宜昌市2024年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

湖北省宜昌市第二中学2024年高三第六次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切相关，下列说法不亚南的是（）

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

2、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si（s）+2N2（g尸Si3N4（s）能自发进行，则该反应的AHvO

2+22+2

D.已知BaSCh的Ksp=（Ba）-c（SO4-）,所以BaSCh在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba）=c（SO4"）=^^7

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gSCh与足量O2反应。转移电子数为NA

4、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层

电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

5、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密ALO3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AbCh熔点高于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH4+

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

6、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

aX后□

IOMTI

m胭蟠n

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H-2e=H2t

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cl-2e=ChT

正极

A.AB.BC.CD.D

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.01moll」氯水中，CL、Ct和CO三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4cl溶液中的NHU+数目相同

8、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

9、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmol-L-i(NH4)2SO4溶液中NELT数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4L1,2-二滨乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

10、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是()

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为02-49+2H2O=4OH

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

11、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是()

12、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素;

X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是()

A.简单离子半径：X<M<Y

B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键

C.YM2可用于自来水消毒

D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X

13、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

B.x点存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小

14、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是()

A.BF2a只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

15、由下列实验事实得出的结论不正确的是()

实验结论

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2-二滨乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法正确的是()

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

17、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

/“CIO/NaOO.

WIHMaMrWNfF/b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

18、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为IONA

19、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

20、反应A+B-C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B-X+Q(QVO)②X-C+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应

过程中能量变化的是()

21、向FeCb、CuCb混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

22、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是()

A.在反应2FeCh+Fe=3FeCh中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2molL_1CH3COOH溶液与0.1mol-L^CHjCOOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H22N%已达平衡时C(NH3)与C(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

CH3CH=CH:-^*c3H6ch—CjHsO：—>

①A⑵B一定条件

----------►G

OOOO

口liIICHjCH：。%（催化剂）IIII工D八口

已4知：2Rn,-C-OR.+RJ-CH.C-ORJ——-------------►R,-C-CHC-OR,+R20H

DMFGS剂）1I

Ra

⑴A的名称是o

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是o

(3)G的结构简式为,F的分子式为

(4)写出反应②的化学方程式。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是»

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物一I(无机试剂

—C-CH2coOCH2cH3

任选)o

24、(12分)有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

立嘤%(C)嗡%他胖QHM，鬻

(D)(E)――」一、

△⑥八W)

Qf-Q~CH»OH」

(M)(F)

请回答下列问题：

(1)F的化学名称是,⑤的反应类型是=

(2)E中含有的官能团是(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为o

(3)将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3a为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)o

25、(12分)亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

已知：①CKh为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCICh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClO2

分解生成NaCICh和NaCIo

(1)装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)A中生成C1O2的化学反应方程式为—o

(3)C中生成NaCHh时H2O2的作用是;为获得更多的NaCKh,需在C处添加装置进行改进，措施为。

(4)反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCHh晶体，请补充完善。

i.55°C时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验n样品杂质分析

(5)上述实验中制得的NaCKh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为—,实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是——(写一条)。

26、(10分)乳酸亚铁晶体[CH3cH(OH)COO]2Fe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果

比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是O

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞_____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCCh的离子方程式____o

(3)装置D的作用是。

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是。

(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmoI•I/iCe(SC>4)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

1

0.1000mol•LCC(SO4)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为一%（保留小数点后两位）。

27、（12分）无水FeClz易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液

体，沸点132.2C）制备少量无水FeCk,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeCh+QH.Cl2FeCL+C«mCL+HClf

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

（1）利用工业氮气（含有丛0、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序:a一上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

工业氮气储瓶NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是.（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用—（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139C条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是=

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol-L-1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为(保留3位

有效数字)。

28、(14分)用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3一,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生

反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3一分两步，将步骤ii补充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

ii.□+□+□H+=nFe2++D+□

(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因_________o

(3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中随时间的变化如图1所示。(注:

colNCV)为初始时Nth-的浓度。)

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应速率迅速降低，原因分别是。

(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是o

(5)利用电解无害化处理水体中的NO3-,最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为O

②生成N2的离子方程式为0

29、(10分)尿素[CO(NH2)2]是可由无机化合物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。

(1)合成尿素的主要反应如下：

()

1

i.2NH3(g)+CO2(g)1(1)(氨基甲酸钱)△H=-159.5kJmol

H：N—C—ONH,

()()

ii.(1)(I)+H2O(g)AH=+116.5kJ-mol1

HN-C-()NH,(1)[[N-C-'H

①CO2和NH3合成尿素的热化学方程式是——o

n(NH)]

②工业上提高氨碳比[二大/3](原料用量均增大)，可以提高尿素的产率，结合反应i~ii,解释尿素产率提高的原因:O

n(CO2)

(2)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中充入4molN%和ImolCCh,测得反应中各组分

的物质的量随时间变化如图所示。.

①反应进行到10min时，用CC>2表示反应i的速率v(CO2)=___。

②已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应进行到__min时达到平衡。

③合成尿素总反应的平衡常数为—o

(3)我国研制出金属银铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

2MM

①电极B为—一(填“阴”或“阳”)极。

②A电极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、氏、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故C错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C

2、C

【解析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误;

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即AS<0,如果反应能自发进行，该反应AH-TAS<0,贝(故C正确；

2+2

D.在硫酸钿的单一饱和溶液中式子成立，在Na2s04溶液中c(SO?')增大，溶解平衡BaSO4(s)^^Ba(aq)+SO4-

2

(aq)逆向移动，c(Ba2+)减小，Rp不变，则在Na2s。4溶液中溶解达到饱和时c(Ba?*)<c(SO4-),故D

错误。

故选C。

3、B

【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量。2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和

0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况下，5.6L

乙烷是0.25mol,其中含有的共价键数目为L75NA,C错误；D.一定条件下，32gs。2与足量。2反应，转移电子数小

于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

4、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的燃类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

5、A

【解析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，ALO3熔点高于AI；

C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4+,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

6、D

【解析】

A、铁作负极，Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2Cr—2e-=CLT，故D正确；

故选D。

7、C

【解析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；

C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmol,反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO

和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Co

8、B

【解析】

A.含C=C、苯环、埃基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有竣基、埃基和酸键三种含氧官能团，故C正确;

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为B„

【点睛】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烧、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

9、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；

B.因NH4+发生水解，所以500mLimol-L-i(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<〃(NH4+)<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二漠乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选Ao

10、C

【解析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+48+2H2O=4OH,故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【点睛】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

11、B

【解析】

根据热化学方程式2A(g)==B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2moiA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B。

12、B

【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；X、Z

为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当X最外层电子数为1时，Z的最外层电子数可能为1、2、3,Y的最

外层电子数为12-1-1=1。12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能,所以X、Z最外层电子数只能为2、3,Y的最外层电子数

为12-2-3=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X为Al、Y为Cl、Z为Ca元素

【详解】

根据分析可知：M为O,X为ALY为Cl,Z为Ca元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X<M<Y,故A正确；

B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0共价键，故B错误；

C.CKh具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；

D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D正确；

答案选B。

【点睛】

难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。

13、C

【解析】

A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，

说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线n表示HA溶液体积，故A正确；

B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有

c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,溶液显碱性，说明K(HA)<K(BOH),故C错误;

D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，

所以向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、

盐类水解等知识的运用。

14、B

【解析】

A.BF2cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

15、D

【解析】

A.乙烯与滨发生加成反应生成的1,2-二漠乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此漠的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸竣基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

16、D

【解析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2cth溶液比Na2sCh溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na,S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

17、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e+20H=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e+21r=也，故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2&+201r=2氏0,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e-+2H+=出，总反应为：H+OH=H2O,故D错误;

正确答案是Ao

18、D

【解析】

A.5.6g铁为O.lmol,与足量盐酸反应生成Fe2+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为ImoL含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

19、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

20、D

【解析】

由反应A+B—C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B—X+Q(QV0)可知，

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X~C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

21、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再发生Fe+C/+=Fe2++Cu。

【详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+C/+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe",故A正确；

B、若铁过量，Fe+C/+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu",故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与F1+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确;选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

22、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确；

+

B、CH3coOH溶液中存在电离平衡CH3coOHCH3OO+H,力口水稀释时促进电离，故0.2mol・L”的CH3coOH

溶液与0.1mol-LJCHjCOOH溶液中c(H+)之比小于2:1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时C(NH3)与c(N»之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

二、非选择题(共84分)

CH00

23、1,2-二氯丙烷加成反应氧化反应H-04岛20'-CH2cH2cHOHC10H18O4

CH3cHeICH2cI+2NaOH詈,CH3CHOHCH2OH+2NaCINa2cO3饱和溶液

_酸性溶我广二一

0rHKMnO,CH,CH,OH

O2/Cu催化剂CH3CH2OH

CHJCHJOH-----------►CHCHO---------CH3coOH-二…》CHCOOCHCH,

△3△-浓硫酸3Z5

o

CH5CH：0Na»/=A-C-rH.COOCH.CH；

DMF—/

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