鲁教版高中化学选修4第11讲：离子反应(学生版)

离子反应____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。3.能正确书写化学方程式和离子方程式。4.了解常见离子的检验方法。5.掌握水溶液中离子能否共存的判断方法。电解质、非电解质：1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物①对象是化合物；②条件是在水溶液或熔融状态下；③自由移动的离子应该是电解质本身电离出来的强酸：HCl、H2SO4、HNO3强电解质、强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2电解质大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3、CaCl2活泼金属氧化物：Na2O、Al2O3、CaO弱电解质弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HF、CH3COOH弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3•H2O、Al（OH）3Zn（OH）2）等2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物如：CO2、CO、NH3、CH4、、酒精、蔗糖等大部分有机物二、离子反应及发生条件：1.离子反应：有离子参加或生成的反应。2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子EQ\o\ac(○,1)生成难溶物：Ag++Cl-====AgCl↓EQ\o\ac(○,2)生成气体：2H++CO32-====H2O+CO2↑EQ\o\ac(○,3)生成弱电解质：H++OH—====H2O3.离子反应方程式的书写写（符合事实）拆（不能拆的：单质、难溶物、弱电解质、氧化物、气体）（3）删（左右相同的离子）（4）查（电荷、原子个数是否守恒）4.离子共存问题：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。（2）有沉淀生成。SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O（3）有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；（4）一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。三、离子的检验：1.常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH－、H＋。（2）利用盐酸和其他试剂检验。（3）利用AgNO3和稀HNO3检验卤素阴离子。（4）利用某些特征反应检验：I-―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色2.常见阳离子的检验（1）常规检验法用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+。焰色反应（3）特殊检验法知识点一：电解质、非电解质例1．下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。

②液氨

③氨水

④氯化钠晶体

⑤盐酸

⑥干冰

⑦三氧化硫

⑧金刚石知识点二：离子反应及发生的条件、离子的检验例2．（2015·四川高考·2）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+例3．（2015·山东高考·12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑例4.【2015重庆市巴蜀中学第一次】下列判断正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32—＋4H+="=="SO42—+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2•xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32—、K+、AlO2—D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01N【基础演练】1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。（1）氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝（

）（2）NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质（

）（3）乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质（

）（4）胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质（

）（5）凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物（

）（6）强电解质均是离子化合物（

）2．（2014·山东高考·12）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S3．(2015福建省福州市期末)下列离子方程式正确的是A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba（OH）2：____________________________。（2）Cu（OH）2：___________________________。（3）H2SO4：______________________________。（4）H2SO3：_____________________________。（5）KHSO4：_____________________________。（6）KHCO3：____________________________。【巩固提高】1．（2015·安徽高考·10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个2．（2015·北京高考·11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="=="Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－="HClO+"CH3COO—3.下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HclO4.（2014·江苏高考·3）25℃时,A．pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S5.（2014·广东高考·8）水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SB．Fe2+、H+、S、ClO-C．Mg2+、N、Cl-、SD．K+、Fe3+、N、SCN-6．（2015安徽省江南十校期末联考）室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、Ca2＋、OH－、CO32-B．Ag＋、H＋、SO32-、ClO－C．NH4+、Br－、Na＋、SO42－D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3-8.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Ag＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、S2－、CO32-、SO32-、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答下列问题：（1）沉淀甲是________，生成沉淀甲的离子方程式为________________。（2）沉淀乙是________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________________。（3）沉淀丙是____________________，如何用一化学实验来确定其成分？___________。（4）气体甲的成分有哪几种可能？_______________。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有______________。1．(2015四川德阳市一珍)下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是选项条件粒子组评价A含FeCl3的溶液中H+、H2O2、Cl—会发生反应，所以不能大量共存B室温时，pH=11的溶液中Na+、ClO—、AlO2—能大量共存C水电离的c(H+)=1×10—6mol/L的溶液中Al3+、NH4+、NO3—可能大量共存D某无色溶液中Na+、HCO3—、OH—会产生CO2，所以不能大量共存2．下列离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H＋＋OH－===H2O3．【2015湖北省襄阳市高三第一次调研】某溶液中含有、、、、五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A．、B．C．、D．、、4.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、K＋、Cl－、CO32-B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3-5.（2014·江苏高考·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe2++2OH-Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+Al+2H2OAl（OH）3↓+HC6．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO7.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42－存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在8.现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是_________。继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是___________，减少的沉淀的物质的量是______________。(2)向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a＝________。9．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是____________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为____________。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．（2014·四川高考·3）能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2OD．Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O2．下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na＋、NH4+、CO32-、Br－B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．Fe3＋、Cu2＋、NO3-、OH－3．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A．Fe3＋、HCO3-、Cl－、SCN－B．Ba2＋、NO3-、SO32-、H＋C．Mg2＋、NH4+、Br－、OH－D．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－4．下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．KOH溶液和Al2（SO4）3溶液B．稀H2SO4和NaHCO3溶液C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液D．Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液5．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是A．该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生