2024届山西省高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届山西省名校高考全国统考预测密卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

c(H+)

A.向0.1moI【rCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中小—小减小

c(CH3co0H)

c(CH.COO)

B.将CMCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中-----------------——增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中嘤?<1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中也，■不变

c(Br')

2、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究Sth和

NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02%)、SO2(4.99%),NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计

控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSCh+NO[Fe(NO)]SC>4(棕色)，下列说法不正

确的是

混合溶液

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO「==3SO42-+2MnO21+4H+

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnC>4不能吸收NO

3、下列图示两个装置的说法错误的是（）

A.Fe的腐蚀速率，图I>图U

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2f

D.图II中Fe表面发生还原反应

4、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为11，Y原子的核外电子排布式为Is22s②

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，丫原子核外N层上仅有2个电子

5、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CC14萃取澳水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

6、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

&©异构化装设,

（9co,-*co~co-*烯巴

|HZSM-5|

ccuNa-FeQ,/HZSM-5_*、…一

CO2+H2-----------------------*78%汽油（选择性）

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香燃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

7、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

8、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CIOHMO

B.该有机物属于芳香烧

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烧

9、关于“植物油”的叙述错误的是（）

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D,在碱和加热条件下能完全水解

10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.FeCb易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C.CaCCh高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属

11、已知NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.ImolNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

12、有机物M、N、Q的转化关系为：

0rCH2cH3/0r^HCH3NaOH/HQ

MN

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香煌的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

13、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

14、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3xl07

K,(25℃)1.8x10s1.8xl054.9xlO10

Ki2=5.6X10-U

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCIfeCOONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CH3coOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

15、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

甲乙

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

16、下列说法正确的是

A.34Se、35Br位于同一周期，还原性Se?一>Br->C「

OHCII4MI

B.与।।互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸镂和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AbCh和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢

原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有一COOH、

—Nth等；

（II）R—CH=CH—Rf--.R—CHO+R,—CHO

（III）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一Nlh）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

⑤NaCQ

⑥03.rr-1⑦/氧化铜I——|⑥浓硝酸一I----1

Zn,H：OI__I"L_LJ浓硬酸.L_LJ

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①,反应④o

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是,Y是o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有—和。（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式_______o

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式o

18、酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X=C1、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团

化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

(l)KH.KMn().、CHOH(DCHM«l

A(GHO)^------—---------一—一，一

bl(2)H()OHH<).△M«Ut«(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2l；"►RCH2CH2OH；

(2)H<)OH

0cII0

乙―XR人R,

ot>•

()OMglOH

_CHMglICHMR1

③RCOOCH3—人—R—I—CH

RCH,ru

(1)A的结构简式为,B-C的反应类型为_C中官能团的名称为,C-D的反应方程式为。

⑵写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO3

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子一若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(I：I'H()、CH30H和格氏试剂为原料制备。的合成

路线(其他试剂任选)—o

19、某化学兴趣小组探究Sth和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。

请回答下列问题:

(1)该实验过程中通入N2的时机及作用—o

(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SCh与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下Sth与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：―o

20、碘酸钙［Ca(IC>3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2-H2O的实验流程：

HOCh

I2_I

12的CCL,溶液一►转化一►分离一-水层-----Ca(IO3)2・H2O

I

CC14

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为O

②转化过程中CC14的作用是O

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是。

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HKh水溶液中少量L单质的实验操作为

，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

@Ca(IO3)2-6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

21、硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下:

硼酸三甲酯甲醇

溶解性与乙酸、甲醇混溶，能水解与水混溶

沸点/℃6864

硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

4

Na2B4O7•IOH2O+2H2SO4+I6CH3OH,""2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O

A

实验步骤如下:

①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.lgNa2B4O7•10H2O(硼砂，式量为382),然后缓慢加入浓H2s并振荡；加热

烧瓶中的液体，通过分储柱回流一段时间。

②先接收51~55℃的储分,再接收55~60℃的储分。

③将两次储分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

④精储得高纯硼酸三甲酯19.2g。

回答下列问题：

(1)图中仪器a的名称为；直形冷凝管冷却水应从(填“b”或"c”)接口进入。

(2)本实验加热方式为，优点是。

(3)加入氯化钙盐析分层的主要目的是。

(4)U型管中P2O5的作用是o

(5)步骤④的仪器选择及安装都正确的是(填标号)，应收集℃的储分。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.向O.lmolLrClhCOOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

—任。一=-----......增大，A错误；

C(CH3COOH)C(CH3COO)

B.将CIhCOONa溶液从20℃升温至30℃,促进水解，水解常数增大，溶液中(二兰—=」减小，B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

错误；

C.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知C(NH4+)=C(C「)，则溶液中噌?=1,c错误；

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中如U=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),温度不变，溶度积常数

c(Br)

不变，则比值不变，D正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2,则A中反应可能为

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2i+4H,故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KM11O4吸收，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

物质性质的综合应用。

3、C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图H为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，

图I＞图11,故A说法正确；

B.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2。+02+4e-=4OH-,故C说法错误；

D.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OHo

4、C

【解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为1s?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22sz的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

5、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

6、B

【解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为:

Na-Fe3O4

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O>故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

7、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为0.01mol-L-i,e的pH为12,为一元强碱，贝!Ie是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝Uz为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O2\Na+、Al3\S2',O2\Na\AF+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O*>Na+>A13+,而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是Nazth,Na2(h既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2.C、N2、O2、Na、Al、S、Ch,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.X与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

8、A

【解析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为GOH”。，故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选A。

【点睛】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

L任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足燃烧结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2,CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2>

III(II。

5.只要出现CH4、-CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

9、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

10、B

【解析】

A.FeCb具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCb易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；

C.CaCCh能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCCh高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；

故合理选项是Bo

11、D

【解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2+

D项，NH4C11SO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是SO2,溶液变蓝说明有Cu2+生成，则NH4CUSO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

12、C

【解析】

由转化关系可知，Q-CH2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成（］华钏3,。「伊CH?在加热条件下与氢氧化

CH

钠溶液发生水解反应生成『JCIH3

OH

【详解】

A项、0cH阳3分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则广'CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误；

B项、JCH2cH3与氯气在光照条件下转化为0H乩比的反应属于取代反应，故B错误；

C项、（丁CH"'的同分异构体中属于芳香煌的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；

D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

OH

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

13、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO,D项错误；

答案选C。

14、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3•H2O和CH3COOH的电离平衡常数相等,0.1moVL

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的浓度小，贝!|CH3coOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

15、C

【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧

化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是

2H++2e-=HA,铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

16、A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱,,单质氧化性SeVBeVClz,所以阴离子还原

性Se*>BF>C「,故A正确；

OHCHOtl

B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸镂能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，A14不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应缩聚（聚合）反应ba

[CHj

NH25NHP

6-3HN03――-3H2。©+HC1-[

,02COOH

COOH

【解析】

_0

根据反应④，c发生缩聚反应得到高分子化合物■■耳•，则C的结构简式为H2、

COOH；C7H8

满足一发生硝化反应生成结合则为的结构简式为要

CnH2n6,C7H8A,A—B-C,C7H8A0CH3,

根据已知(III),为了防止一NH2被氧化，则ATBTC应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为

0;N-4A-COOH；根据已知(II),反应⑥生成的D的结构简式为HO,D与Cu(OH)2反应生成的E的

N6

结构简式为OOH，E发生硝化反应生成F,B和F互为同分异构体,结合已知(I),F的结构简式为；

kiA80H

(1)反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成

(2)A的结构简式为CH3,B的结构简式为0?NOOH,A-B使用的试剂X为酸性KMnO4

；

溶液，将甲基氧化成竣基，选bC的结构简式为H:NCOOH,B—C将一Nth还原为一NH2,根据已知(HI),

Y为Fe和盐酸，选a。

NO,

(3)根据上述推断，F的结构简式为；A~E中互为同分异构体的还有A和C,即07CH3和

ksAcooH

COOH=

(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为

(5)C的结构简式为H[NCOOH,C中的一NH2能与HC1反应，反应的化学方程式为

氧化反应竣基、羟基

△

CHjCOOH

【解析】

根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知

再无不饱和键，因此A的结构简式为根据信息不难得出B的结构简式为，酸性高镒酸钾有氧化

CH20H

性，可将醇羟基氧化为竣基，因此C的结构简式为，C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结

构简式为再根据题目信息不难推出E的结构简式为,据此再分析题目即可。

【详解】

OH

(D根据分析，A的结构简式为；B-C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为埃基和竣基，C-D的反

'CH?

应方程式为浓破厦，

△

(2)根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、竣基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为

(3)化合物F中含有手性碳原子，标出即可OH;

(4)根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为:

19、实验开始前，先通入一段时间N2,再制备Sth,排除实验装置内的空气对实验现象的影响取适量装置B中的

上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生

成，甲同学的猜想不正确

【解析】

铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧

化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝

酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。

【详解】

(1)装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实

验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空

气对实验现象的影响；

(2)由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氧化钾，若有蓝

色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：

取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成

则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。

+

20、l2+5C12+6H2O=2IO3+10