广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题（解析版）

广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试

试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16CI-35.5K-39

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，

只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。）

1.下列成语中不涉及化学变化的是

A星火燎原B.披荆斩棘C.死灰复燃D.百炼成钢

【答案】B

【解析】A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化,

不符合题意。

B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化,

符合题意。

C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质,属于化学变化，不符合题意。

D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳,生成了新物质，属于化学变化,

不符合题意。

故选：Bo

2.在加油站最需要张贴的标志是

禁止吸烟禁止带火种

/\

C.>03\可回收塑料D.节约用水

PVC

【答案】A

【解析】加油站内的空气中混有可燃性的汽油蒸气，遇明火点燃易发生爆炸，观察选项,

在加油站最需要张贴的的标志是禁止吸烟;

答案：B。

3.化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是

【解析】A、用火柴点燃酒精灯，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A正确；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不正确；

C、连接仪器时应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管口放在桌子上再使劲塞进

塞子，以免导致试管被压破，故C不正确；

D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故D不正确。

故选Ao

4.地壳中含量最多的金属元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

【答案】C

【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：0、Si、AhFe,含量最多的金属

元素是A1。故选C。

考点：元素的含量

5.下列实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

【答案】C

【解析】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白

烟，错误；

B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；

D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳

是实验结论不是实验现象，错误；

故选Co

6.下列关于水的说法中，正确的是

A,自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水

B.水变成水蒸气的过程中水分子体积变大

C.电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2

D.氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的

【答案】C

【解析】A、自然界的水资源非常丰富，但可用的淡水资源很少，我们需要节约用水，错

误；

B、水变成水蒸气的过程中水分子间的间隔变大，水分子体积不变，错误；

C、电解水实验中，得到的氧气和氢气的体积比约为1：2,正确；

D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种

类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，水是纯净物，其中只含有水，不含有氢气和

氧气，错误。

故选Co

7.硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元

素的信息。下列说法不正确的是

A.硒的中子数为34B.硒属于非金属元素

C.硒的质子数为34D.硒的相对原子质量为78.96

【答案】A

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子

序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，不能确定硒的中子数为

34,说法错误；

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒的质子数为34,说法正

确；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质

量为78.96,说法正确。

故选A„

8.下列化学用语的意义描述正确的是

A.2N2：2个氮原子

B.Ba2+：1个领离子带2个单位正电荷

C.2Hg：2个汞元素

D.Na+：钠元素的化合价为+1

【答案】B

【解析】A、元素符号表示原子，表示几个该原子需要在元素符号前加数字，2个氮原子表

示为2N,不符合题意；

B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Ba2+表示1个领离子带2个单

位正电荷，符合题意；

C、元素符号前加数字表示几个该原子，故2Hg表示两个汞原子，不符合题意；

D、元素符号右上角加数字和符号，表示离子，故Na+表示一个钠离子带一个单位的正电

荷，不符合题意；

故选B。

9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止

血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）,下列说法正确的是

A.田七氨酸属于氧化物

B.田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的

C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5

D.田七氨酸中氮元素的质量分数最小

【答案】C

【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，田七氨

酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，错误；

B、物质是由元素组成，分子是由原子构成，由化学式可知，田七氨酸是由碳元素、氢元

素、氮元素和氧元素组成，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子

和5个氧原子构成，错误；

C、由化学式可知，田七氨酸碳、氢、氮、氧原子个数比为5:8:2:5,正确；

D、根据田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12x5)：(1x8)：(14x2)：(16x5)

=60:8:28:80=15:2:7:20可知，氢元素质量分数最小，错误。

故选C„

10.家庭装修中残留的甲醛(化学式为CH2O)对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残

留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是

O氢原子

••鲤驾•氧原子

■碳原子

甲乙丙丁

A.甲、乙、丙、丁都属于化合物B.催化剂的化学性质发生了改变

C.反应中甲和乙的分子数之比为1:1D.该反应属于分解反应

【答案】C

【解析】

【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反

催化剂

应的化学方程式为CH2O+O2^=CC)2+H2OA、由图示可知，甲为甲醛，甲醛是由C、

H、O元素组成的纯净物，属于化合物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于

单质；丙是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；水是由H、O

元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法不正确；

B、根据催化剂的特点“一变两变”可知，反应前后催化剂的化学性质不会发生改变，故选

项说法不正确；

C、由反应的化学方程式可知，反应中甲和乙的分子数之比为1:1,故选项说法正确；

D、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正

确。

故选Co

11.下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是

A.“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定

B.CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大

c.co和co2的组成元素相同，因此它们的化学性质相似

D.CCh是植物光合作用的原料，所以可作气体肥料

【答案】D

【解析】A、“钻石恒久远，一颗永流传”，是因为常温下，碳的化学性质稳定，该选项说

法不正确；

B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，二氧化碳密度比空气大，但一氧化碳密度

比空气略小，该选项说法不正确；

C、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但由于分子构成不同，则它们的化学性质不

同，该选项说法不正确；

D、二氧化碳为植物光合作用的原料，则可作气体肥料，该选项说法正确。

故选D。

12.科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法正确的是

A.在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是隔绝氧气

B.搬运取用易燃、易爆物时要轻拿经放，不能砸摔和植击

C.酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是移除可燃物

D.堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点

【答案】B

【解析】A、在容易引起森林着火的地方设置隔离带，提前将一部分树木或可燃物清除

掉，从而防止火势扩大，利用的原理是移除可燃物，错误；

B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击，避免因为撞击或碰撞引燃易

燃易爆物，正确；

C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，错误；

D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，是因为水蒸发降低了可燃物的温度，使其低于着火点

从而熄灭。着火点属于物质固有属性，错误。

故选Bo

13.王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种

金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属

N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属

的活动性顺序由强到弱的是

A.铝〉N>M铝

C.M>^g>ND.铝>M>N

【答案】D

【解析】将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、

铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象，则说明金属活动性M>H,A1>H,N<H；另

取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象，则说明金属活动性M<A1,综上得出

金属活动性Al>M>No

故选D

14.纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中

燃烧的实验。下列说法不正确的是

A.纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4

B.激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点

C.实验过程中气球先膨胀后不变

D.水作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底

【答案】C

【解析】由题干信息“纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体”，可知发生

反应为铁与氧气点燃生成四氧化三铁。

A、纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3CU,说法正确；

B、激光手电照射对纳米铁粉加热，纳米铁粉就可以剧烈燃烧，可知激光手电照射为反应

提供热量而达到纳米铁粉的着火点，说法正确；

C、纳米铁粉燃烧放出热量，故气球先受热膨胀，冷却后因消耗氧气而变小，则实验过程

中气球先膨胀后变小，说法不正确；

D.水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底，说法正确。

故选：Co

15.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选

操作现象结论

项

A向红墨水中加入活性炭红色褪去活性炭具有还原性

B向灼热的CuO中通入CO红色粉末变成黑色co具有还原性

向过氧化氢溶液中加入二二氧化镒能提高02的

C快速产生大量气泡

氧化锦产量

锌粒表面产生气泡，且速实验室可用该反应制

D向稀硫酸中加入锌粒

率适中氢气

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、向红墨水中加入活性炭，红色褪去，说明活性炭具有吸附性，错误；

B、氧化铜具有氧化性，向灼热的CuO中通入CO,黑色粉末变成红色，说明CO具有还

原性，错误；

C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锦，快速产生大量气泡，是二氧化镒能加快该化学反应

的速率，但不能提高氧气的产量，错误；

D、向稀硫酸中加入锌粒，锌粒表面产生气泡，且速率适中，实验室可用该反应制氢气，

正确。

故选D。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10

分，共55分。（化学方程式均为2分）

16.中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。

（1）空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有

活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的性。

（2）《汉书・地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为

燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是。传统汽车采用化石燃料为能源。化

石燃料包括煤、和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是。

（3）“燃火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成能。

（4）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH4）在燃烧。请写出

甲烷燃烧的化学方程式O

【答案】（1）吸附（2）①.增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更

充分②.石油③.氢燃料电池反应的产物是水，无污染

点燃

（3）热能和光能（4）CH4+202C02+2H2O

【解析】

【小问1详解】

空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性

炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性，吸附气体；

【小问2详解】

工厂使用煤作为燃料时，常将煤粉碎后再燃烧，这样做化学原理是增大可燃物与空气

（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分；化石燃料包括煤、石油和天然气。氢燃料电池车

能实现交通“零排放”的原因是氢燃料电池反应的产物是水，无污染；

【小问3详解】

煤炭燃烧时将消耗煤和氧气，发光、发亮，化学能转化成热能和光能；

【小问4详解】

甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

点燃

CH4+202CO2+2H2O。

17.氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过

程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制

氢成本关系图（CNY：ChineseYuanf的缩写，即人民币），图2是在光照条件下，使用

C3N4/CQDS复合催化剂可水转化为氢气的微观示意图。

4.0

口CC>2排放3.5

□制氢成本CNY/n?

3.0

Z5制

氢

排

co,成

本

放2O

图1

&*3太阳

oH

夕反应n

•O

反应I

w催化剂

C3N4CQDs

图2

（1）“灰氢"：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。

①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是。

②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是»

（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获

通常利用一定的CaO吸附CO2o

①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是。

②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于（举一例用途）。

（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。

①反应1、II前后没有改变的粒子是（写化学符号）。写出图中方框内粒子的化学

式：=

②反应II的化学方程式为。

【答案】（1）①.加剧温室效应②.制取成本高

（2）①.纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CCh的量更大

②.制化肥、灭火等（合理即可）

催化剂

（3）①.H、O##O、H②.Ch③.2H2O=^=H2O2+H2T

太阳光

【解析】

【小问1详解】

①“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体，因此“灰氢”制取过

程中，会导致的环境问题是加剧温室效应；

②由图1可知，电解水制氢尚未普及的主要原因是制取成本高；

【小问2详解】

①纳米CaO颗粒比微米CaO更小，即纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，

吸附CO2的量更大；

②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于制化肥、灭火等；

【小问3详解】

①原子是化学变化中最小粒子，反应I、H前后没有改变的粒子是氢原子（H）、氧原子

（0）；由图可知，反应II是过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原

子种类和个数不变，则图中方框内应补充1个氧分子，1个氧分子由两个氧原子构成，化

学式为。2；

②由反应的微观示意图可知，反应II是过氧化氢在太阳光照射、催化剂作用下生成氧气和

催化剂

水，反应的化学方程式为2H2O2'2H2O+O2T。

太阳光

18.根据实验装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是o

（2）若用高锈酸钾制备氧气，其化学方程式为。

（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为（填字母），化学方程式为

。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了o

（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量02体积，另一仪器名称为,测

量时，气体应从导管（填“b”或"c”）端通入。

(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装

置为(填字母)。

【答案】(1)长颈漏斗

A

=

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

(3)①.A②.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T③.防止二氧化碳气体从长颈漏

斗跑出

(4)①.量筒②.c

(5)B

【解析】

【小问1详解】

仪器a的名称是长颈漏斗。

【小问2详解】

高铳酸钾在加热条件下发生反应生成铳酸钾、二氧化镐、氧气，反应的化学方程式为：

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T。

【小问3详解】

用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置A,石灰石主要成分是碳酸

钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止二氧化碳

气体从长颈漏斗跑出。

【小问4详解】

用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量02体积，另一仪器名称为量筒，量筒中接到

的水的体积等于收集到的氧气的体积。测量时，气体应从导管c端通入，装置F内压强变

大，水由b端压进量筒中。

【小问5详解】

实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。选择固固加

热型发生装置B。

19.某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。

该同学查阅资料得知：

I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3I受热易分解。

II、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

IIL氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀

硫酸中。

【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成

黑色，试管壁上有无色液滴生成。

【提出问题】碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？

【猜想与探究】

（1）该黑色固体可能是：①碳粉，②氧化铜：③。

(2)

实验操作现象结论与解释

猜想②正确

将少量黑色固体放入试管中，黑色固体全部

补充完成反应的化学方程式：

加入足量稀硫酸，充分振荡溶解______

_____+H2SO4=CUSO4+______

（3）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能

是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO?并选择如图所示装置进行探究。

①实验步骤:

步骤一：依次连接装置AT（填“B—C”或“C—B”）。

步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是。

步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A,观察到明显现象后，停止加热。

②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C；当装置B中出现

的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CCh,装置B中反应的化学方程式

【答案】（1）碳粉和氧化铜的混合物

(2)①.溶液变为蓝色②.CuO③.H2O

(3)①.C—B②.排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响③.无色

硫酸铜变蓝色④.澄清石灰水变浑浊⑤.CQ+Ca(OH)2=CaCO3J+H20

【解析】

【小问1详解】

该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，由于碳粉

和氧化铜均是黑色固体，所以该黑色固体还有可能是碳、氧化铜、或碳和氧化铜的混合

物，根据已知猜想①和②，则猜想③为碳粉和氧化铜的混合物；

【小问2详解】

根据实验结论猜想②正确，则碱式碳酸铜受热分解的产物为氧化铜，所以将少量黑色固体

放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观

察到的实验现象是黑色固体完全溶解，溶液变为蓝色；化学方程式为：

=

CUO+H2SO4CUSO4+H2O；

【小问3详解】

①步骤一：水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水对

检验水蒸气会造成干扰，所以应该先检验水蒸气，再检验二氧化碳，即装置的连接顺序为

A—C—B；

步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是排净装置中的空气，防止空气中的成分

对产物的验证产生影响；

②当观察到C中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H20,B中澄清石灰水

变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2,B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙

沉淀和水，反应的化学方程式为；CO2+CaQ=CaCO.I+H20o

20.如图是用粗硅(含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅(Si)的一

种简易流程：(HC1气体溶于足量水可得稀盐酸)

Cl）粗硅属于（填“纯净物”或“混合物”）,

（2）步骤②中硅的化合价（填“升高”或“降低”），SiC14中硅元素的化合价为

（3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是0

（4）步骤③中反应的化学方程式为,其基本反应类型是o

（5）在步骤③中，如果H2中混有02,从安全角度考虑，可能引起的后果是,所以

在使用可燃性气体前，必须进行的操作是。

（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是0（填化学式）

【答案】（1）混合物（2）①.升高②.+4

（3）除去粗硅中的碳酸钙

（4）SiC14+2H2^=4HCl+Si②.置换反应

（5）①.发生爆炸②.检验纯度

（6）HC1

【解析】

【小问1详解】

粗硅中含碳酸钙等杂质，是由多种物质组成，属于混合物；

【小问2详解】

步骤②中硅与氯气在加热条件下生成SiCk,单质硅中硅元素化合价为零，SiCk中C1元素

的化合价为-1价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，可知Si元素的化合价为+4

价；步骤②中硅的化合价升高，SiCL中硅元素的化合价为+4价；

【小问3详解】

粗硅中加入过量稀盐酸的目的是除去粗硅中的碳酸钙，是因为稀盐酸能和碳酸钙反应生成

氯化钙、水和二氧化碳；

【小问4详解】

步骤③中的反应物是SiCk和玲，生成物是HC1和Si,反应的化学方程式为SiCl4+2H2

=^4HC1+Sio该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应；

【小问5详解】

氢气属于可燃性气体，在高温或点燃时与氧气在一定浓度下易发生爆炸，故从安全角度考

虑，可能引起的后果是发生爆炸，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是验纯；

【小问6详解】

既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以可以循环利用的物质是：HCL

21.氧气是人类生产活动的重要资源。

（1）下列属于。2的化学性质的是