山东省烟台市重点2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

山东省烟台市重点名校2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

2、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazSx）分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS；\」Na2Sx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

充电

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为Sx*-2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

3、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为Is。，Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，丫原子核外N层上仅有2个电子

4、亚硝酰氯(NOCD是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻

恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

ABC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCI+H2O=2HC1+NOT+NO2T

5、25c时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

9小晔)

-2%(H£Oj)

-1

0

V……(7.4,1)

41,•1•二二―»

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2c。3的一级电离K(H2CO3)=L0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3-+H2O=^112co3+OH-的Kh=1.0X10-7.6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH)

6、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na+)<r(02')

B.第VIIA族元素碘的两种核素1311和mi的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

7、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.VHA族

8、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

9、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

10、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：C12<l2B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：晶体硅〈金刚石D.熔点：MgO>NaCl

11、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

-+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：41+02+4H=2I2+2H20

+

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+N03-=Fe"+NOt+2H2O

2+

C.水垢上滴入CBCOOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2+-

D.SO?通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS03I+2HC10

12、10mL浓度为Imol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

13、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）

CH3CH：；

A.

H-<C"C'H—C'H——OH

B.jjt'l^ou

C.Il(cll„()lI

<)iI

D-l"

14、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

15、下列有关物质的描述及其应用均正确的是()

A.Al、AhO3>Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.Na2(h中含有02,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

16、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()

化剂2H2

A.NH3-------——>NO°~°>HNO3

B.浓盐酸——还一>漂白粉

C.A12O3-------——>AlCl3(aq)无水AlCb

D.葡萄糖----——>C2H50H0广>CH3cHO

17、下列制取Ch、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()

A.制取氯气

尾.

C.收集氯气D.尾气吸收

饱和_

食盐水'五

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

HC1(aq)

A.SiO,>SiCl4>Si

z-rsjZnii

B.Fe"f^SO2」^H2sO4

C.饱和NaCl(aq)3^^NaHCO3(s)」^M■Na2CO3

HC1(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)

19、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图:

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

20、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

用电器

甲乙电解质溶液A

稀

AH2ChHC1HCI

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

饱和溶液

CCO2NH3NaClNaHCO3

溶液

DPbPbO2H2SO4PbSO4

A.AB.BC.CD.D

21、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反

应2A(g)+B(g)==xC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

兴

<、

也

比

<

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

22、下列指定反应的离子方程式正确的是()

2+2

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca+2OH>2HCO3=CaCO3I+CO3+2H2O

2-+

B.少量SO?通入饱和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04+2H+Cr

+2+

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2CU+4H+02^2CU+2H20

-+2+

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn+602f+10H20

二、非选择题(共84分)

23、(14分)元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置为_X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_

(2)足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：—o

(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有——(选填字母)

a.丁比氯化氢沸点高b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式—一o

24、(12分)化合物H可用以下路线合成：

已知RCH=CH2(i)B2HgRCH2cH20H

,(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下1L2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代崎，D的名称(系统命名)为;

(3)在催化剂存在下ImolF与2m0m2反应，生成3—苯基一1一丙醇。F的结构简式是;

(4)反应①的反应类型是;

(5)反应②的化学方程式为;

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式o

25、(12分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(KzFeO。并探究其性质。

%1ASIB奘

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是—o

⑵为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是和____o

(3)装置C中生成KFeCh反应的离子方程式为«

⑷用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，02的体积迅速增大

的主要原因是。

HO>mL

⑸验证酸性条件下氧化性FeO4*>C12的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，—。（实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）

⑹根据K2FeC>4的制备实验得出：氧化性C12>FeO4*,而第（5）小题实验表明，CL和FeC^-的氧化性强弱关系相反，

原因是O

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是一种解毒药，用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗等麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SC>2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是。b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O32-=Fe（S2O3）3&（紫黑色）

装置试剂x实验现象

10.2mL

1—0.1mo!,L'1

pX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

几乎变为无色

2mL

匚_0.1molL'1

bNaSO,溶液

⑷根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

TFe2%从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验III：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

KzCnCM摩尔质量为294g・11101-1)0.58808。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6H-Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

22

发生反应I2+2S2O3-=21+S4O6-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为_______molL-1

27、(12分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

<^^NH2+CH3COOHN*<^^-NHCOCH3+H2O

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105°C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是o

(2)步骤2中控制温度计示数约105c的原因是o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是=

28、(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

⑴铁原子核外有种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为。

⑵实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,[Fe(CN)6]3-中三种元素电负性由大至!)小的顺序为(用元素符号表示)，CN

一中6键与n键的数目比n⑹：n(7t)=；HCN中C原子轨道的杂化类型为=HCN的沸点为25.7℃,

既远大于N2的沸点(-1956C)也大于HC1的沸点(-85℃)的原因是。

⑶FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2a6)存在，该双聚分子的结构式为,其中

Fe的配位数为o

(4)铁氮化合物(Fe'N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标

系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0,-),(-,0,-)

2222

和」，--0),则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为、。N与Fe原子之间最短距离apm。

22

设阿伏加德罗常数的值为NA,则该铁氮化合物的密度是g-cm飞列出计算表达式)。

29、(10分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

5催化剂3

NH3(g)+—。2(g)NO(g)+-H2O⑴4111=-292.3kJ/mol

4加热2

NO(g)+-O2(g)=NO2(g)AH2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O⑴=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=-71.7kJ/mol

回答以下问题：

(1)NH3(g)+202(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的△!!=kJ/moL原料气体(NH3、。2)在进入反应装置之前，必

须进行脱硫处理。其原因是——o

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)=^N2C>2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)==2NO2(g)(慢)

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的__(填“大”或“小”)。

②在恒容条件下，NO和02的起始浓度之比为2:1,反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如

图，则150℃时，vi—v逆(填“>”或“<”)。若起始c(02)=5.0X10-4moi/L,则380℃下反应达平衡时c(Ch)=___mol/L»

温度/七

⑶Ti温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+€>2=^=2NCh,实验测得：v小v(NO)消耗=2v(Ch)消耗=k

2

lC(NO)•c(O2),丫逆=丫@。2)消耗=1i逆02302),k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质

的量随时间变化如下图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是—填序号)

A.混合气体的密度不变B.混合气体的颜色不变

C.k正、k逆不变D.2V正(O2)=v逆(Nth)

②化学平衡常数K与速率常数kgk逆的数学关系式长=

③温度为Ti时的化学平衡常数K=«若将容器的温度变为T2时，则T2—Ti(填“>”“V"或“=”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确;

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2--2e-=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

3、C

【解题分析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为11的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【题目点拨】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

4、C

【解题分析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据C12和NO反应生成了NOC1,氯元素化合价降低，得电子，C12为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2(h和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2t,

故D正确；

故选：Co

5、D

【解题分析】

1r,,4C(HCO)c(HCO；)

A.25℃时，在N点，pH=7.4,则C(H+)=10-7.4,lg———^3-=1,则二二：=10,H2cO3的一级电离

C(H9CO3)C(H9CO3)

c(H+)c(HCO；)

K(H2co3)==1074xl0=1.0xl0-64,A正确;

c(H2co3)

-c(H+)c(HCO：)/c(HCO；)“c(HCO；)

+o96426

B.图中M点，pH=9,c(H)=10',K(H2CO3)=-------------------=1.0xl0--,----------=10-,a=lg----------=2.6,

c(H2co3)C(H2CO3)c(H2cO3)

B正确；

Kw="

C.25℃时，HCO+HO2co3+OH的K==1.0x10-7.6,C正确;

32hKa-1064

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，贝！Jc(Na+)>c(H2co3)+C(HCO3-),所以c(H+)+c(H2cO3)<c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH),D错误；

故选D。

6、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O*电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-),A正确；

B.碘的两种核素⑶I和1371的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、AI位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是B。

7、D

【解题分析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、铀、钻，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、锚，鲂都是金属晶体，故

A错误；

B.mA族的单质有硼、铝、锢、铭，硼是分子晶体，铝、钢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、褚、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、CGO等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，错，锡，铅都形成金属晶体，故c错误；

D.VDA族有氟、氯、澳、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

8、B

【解题分析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

9、D

【解题分析】

,、电解八

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCL(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

曰

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COT;所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：D„

【题目点拨】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

10、A

【解题分析】

A、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F>CI>Br>L则HF、HCkHBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错

误；

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+<Na\O2<C1,所以熔点：

MgO>NaCl,与离子键大小有关，D错误；

正确选项Ao

11、A

【解题分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOT+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SCh通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

12、B

【解题分析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【题目详解】

A.加入KHSCh溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CIfeCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：Bo

13、C

【解题分析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、-OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

14、B

【解题分析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Imol,所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

YX

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为:mol,臭氧（03）的物质的量为二mol,所以两者

3248

YYYY

含有的氧原子分别为-X2=「mol和x3=!Lmol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为;,当3。，其中":含有1个中子，：含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为；其中//没有中子，I；.含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H4）分子中有4

个C—H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

15、C

【解题分析】

A、NaAKh与NaOH不反应，故A不正确；

B、Na2（h为离子化合物，含O元素，不含。2,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、ARCu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

16、C

【解题分析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化镒反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【题目详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化镒、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、ALCh与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

17、B

【解题分析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

18、C

【解题分析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCk,SiCk与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCCh与盐酸反应生成MgCb溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C。

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

19、D

【解题分析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H2f,总的电极反应为H++OH=IhO,利用甲池产生的电流电解乙池,

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e-=H2f由此分析。

【题目详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2-2e+2OH=2H2O,故A正确；

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2f,溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大,故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e-=H2f,溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

20、A

【解题分析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HC1,选项A正确；

B.N2、周放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得至ijNaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

21、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N