天一大联盟2024届高考化学考前最后一卷预测卷含解析

天一大联盟2024届高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

①

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

3、烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1,2、3……，一、二、三……。其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mol-L1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

5、含铝（C&。；）废水用硫酸亚铁镂［FeSOr（NH4）2SO#6H2O］处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经

干燥后得到"molFeOFeyCrKh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁核的物质的量为"（2—x）mol

B.处理废水中的物质的量为gmol

C.反应中发生转移的电子数为3"xmol

D.在FeOFeyCrXh中，3x=j

6、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常温

下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

8、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2（SOS和CuSO4

④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

9、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

lmL0.05moLLgwImLO.lmolL

Fe2(SO6溶液勺fCuSOj溶液

2mL溶液

D.实验室制备少量NO

10、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3CH2OH<CH3CH2CH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH3<HBr

D.碱性：Ba(OH)2<CSOH

11、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是()

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在0键、兀键和大7T键

12、在NH3和NH4CI存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCh溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子:募Co

B.H2O2的电子式：H+[：Q:Q：]2H+

C.NH3和NH4C1化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合价是+3

13、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.CO2的电子式：：O：C：Oi

B.碳原子最外层电子的轨道表示式：荷伯|

C.淀粉分子的最简式：CH2O

D.乙烯分子的比例模型

14、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

341

25

2(i5]

乙

烷

转

化

率

/%

o

反应时间G

A.由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

该温度下反应的平衡常数K=——

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

15、实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是

A.蒸发FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

16、关于C9H12的某种异构体二)Y，以下说法错误的是()

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3molH2发生反应

17、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为C%

B.电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

18、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是()

A.水分子是含极性键的极性分子

+2

B.水的电离方程式为：H2O^2H+O

C.重水(D2O)分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D.相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气体

19、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImoICb中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

21、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不无琥的是

NH；、/NH：OH.d"八NO：

ii«lYt

江Q//

iittllJ…2J

、孙

过V，］....

N2

Aamnsu,标Q“中

A.ImolNH4+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的物质的量之比为1:1

22、下列说法正确的是（）

A.C4H8BrCl的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸氨漠索（又称漠环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨澳索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2____一定条件_____>R1CH=N-R2

请回答：

⑴流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是

(2)G的分子式为；化合物E的结构简式是o

(3)A—B、F—G的反应类型分别为：、0

(4)写出B+C____—>D的化学方程式__________

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为o

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨澳索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

24、(12分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

已知：RiCHO」^^

回答下列问题：

⑴有机物A的名称是；反应②反应类型是。

⑵物质B的结构简式是;E的分子式为0

（3）G中含氧官能团的名称是；F中有个手性碳原子。

（4）请写出反应⑤的化学反应方程式_____________0

⑸物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使漠水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：lo

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备怨的合成路线

NHa

25、（12分）苯胺（[J）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NH2

已知：①[3与NH3相似，与盐酸反应生成（易溶于水的盐）。

NHJ

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2+3Sn+12HCl-----+3SnCl+4HO

642

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/gym'

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

由1

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸储”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙觥萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。

调好pH

夕~的混合液o

图2C

（2）装置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再_

（4）该实验中苯胺的产率为__（保留三位有效数字）。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

26、（10分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4・H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500moI/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为0

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____o

IL晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH’HQ过量NH；H,O乙醇

厂厂I

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

（3）已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是o

III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式_______

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是O

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚醐作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

27、（12分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成［Cud?］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化钱20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

⑴质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cn?,物质的量浓度为.用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化核、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是；

②加热至6070℃,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuCl2］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

⑶便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用（填字母）。

（4）下列说法不正确的是

A.步骤I中HQ可以省去，因为已经加入了HNO3

B.步骤n用去氧水稀释，目的是使NH/CuCL］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化钱

⑸步骤in用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、（答出两条）。

⑹氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解;

②用QlOOmoLLf硫酸［Ce(SO4)2］标准溶液测定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeC12,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%)：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸锦标准溶液的体积(mL)24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为(结果保留3位有效数字)。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是o

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCL溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

28、(14分)元素周期表中WA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化澳(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24LO2(标准状况)转移电子数为o

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是

,相应的离子方程式是o

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CKF强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)—Ch(aq)....................①

Ch(aq)+H2O=HC1O+H++C1----②

HC1OH++CIO-....................③

其中Cl2(aq)>HC1O和CKT分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=,由图可知该常数值为

26、在该体系中c(HClO)+c(ClO)c(H+)—c(OlT)(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或"差”)，请用勒夏特列原理解释

29、(10分)铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水CU(N03)2O

①基态Ci?+的电子排布式为。

②与NO3-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(2)邻氨基口比咤(伞NH。的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

"\zc,\/a\/

.......CuCu€uCu...........

aNH：/、/WV/'

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②邻氨基毗陡的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为O

③1mol(，N旦中含有。键的数目为_______moL

(3)铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误;

故选C。

2、A

【解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(Kith)与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选Ao

3、D

【解析】

据烷爆的命名规则，理解所用数字的含义。

【详解】

烷煌系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

4、D

【解析】

A.向ILlmoM/iNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmol,故B错误；

C.NO和02反应生成Nth,体系中存在2NO2电。,平衡，2moiNO与1mol。2在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是士，由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+2/><\十坨/11101=111101,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

5、A

【解析】

。弓一具有强氧化性，FeSO4・(NH4)2SO4・6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O^-

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，贝！|有〃ymol=3〃xmoL

BP3x=jo据Cr、Fe原子守恒可知，生成“molFeOFeyCrXh时，消耗段11101。马。；一，消耗〃(y+1)mol硫酸亚铁钱,

反应中转移电子的物质的量为万moIx6=3/mnoL又知3x=y则消耗硫酸亚铁钱的物质的量为n(3x+l)mol,所以正

确的答案选A。

6、C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

故答案为：Co

7、B

【解析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸核，故D正确。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

8、A

【解析】

①铁片置于CuSC>4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

9、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【详解】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，无法判断酸性高镒酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

10、A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH2OH>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH3<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaCCs,则碱性Ba(OH)2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

11、D

【解析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成C三N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有兀键、苯环中含有大兀键，故D正确；

故答案为Do

12、D

【解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：或Co,A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.N%存在氮氢共价键，NH4cl存在铁根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为。价，C1为-1价，所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选D。

13、D

【解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为：9：：c：：。：，故A错误；

B.C原子最外层有4个电子，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为EHED，故B错误；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(C6Hi°O5)n,其最简式为C6H10O5,故C错误；

D.乙烯的比例模型为：,符合比例模型的要求，故D正确；

答案选D。

14、C

【解析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

——x——2

即日弹)22an,,

该温度下反应的平衡常数K=:二二、-1，故B正确;

c(CH3cH3)n(l-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确；

故选c。

15、C

【解析】

A.蒸发FeCb溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铁，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：Co

16、B

【解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m0IH2发生反应，故D正确。

故选：B.

【点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

17、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最简式可表示为CL,故A正确；

B.电子式g：H表示羟基，「0：H［表示氢氧根离子，故B错误；

C.结构简式（CDzCHCL表示异丁烷，CH3cHzcH2CH3表示异正烷，故C错误；

D.比例模型（，可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。

18、B

【解析】

A.水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；

B.水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2OWH++OJT,B项错误；

C.质量数为2x2+16=20,质子数为1x2+8=10,则重水（D?O）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正

确；

D.由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气

体，D项正确；

答案选B。

19、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3-H2O,NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

20、D

【解析】

A.铁过量，lmolClz完全反应转移2mol电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时(物质的量为Imol),转移的电子数目为3.75N,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(lT)],

Na，数目相等，H+数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

21、A

【解析】

A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为llmol,故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为

H-y-H,含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II,N2H4一N2H2-2H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NN+与NI120H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4一N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2-转化成NHzOH,是还原反应。

22、C

【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H种类分别有4、4、3、1,则

C4H8BrCl共有12种，故A错误；

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选C»

二、非选择题(共84分)

23、邻硝基甲苯或1-硝基甲苯氧化反应取

代反应

HHj

【解析】

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为C为B的结构，可知

CH)D发生信息②中还原反应生成E为

甲苯发生硝化反应生成A,A发生氧化反应生成B,故A为

由盐酸氨滨索的结构简式可知E-F发生还原反应生成F,F与漠发生苯环上取代反应生

成G,G与HC1反应生成盐酸氨漠索，故F为G为

(6)、甲基用酸性高镒酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与竣基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成•,再发生氧化反应生成

COOCIb

然后发生酯化反应生成a最后发生还原反应生成目标产物。

【详解】

(1)A的结构简式为CHs,其名称为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基,

NO2

故答案为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羟基;

其分子式为：Ci3Hi8NiOBn.由分析可知，化合物E的结构简式是:

故答案为：CnHisNiOBn；

甲基转化为醛基，属于氧化反应。F-G是

转化为,F中苯环上氢原子被澳原子替代，属于取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应;

(4)B+C

故答案为:

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体：①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，另

外一个取代基含有酯基，可能为-COOCH3、-OOCCH3>-CHiOOCH,苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取

代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为:

故答案为：3；

(6)甲基用酸性高镒酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与竣基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成CH)再发生氧化反应生成

NO2

cc°H,然后发生酯化反应生成,最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为:

itUhSO.A

【解析】

根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为HzN丁，C与NaBH4发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生

成F,F在HCLCH3cH20H条件下发生取代反应生成G,G与H发生取代反应生成.

在Pd/C、出条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。

【详解】

⑴有机物A(0YHO)的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBH4发生还原反应，故

答案为：苯甲醛；还原反应;

R,小\Z1b可知,

⑵根据C的结构，结合信息RiCHO—物质B的结构简式是H2N^；E(

的分子式为Ci5H21NO3,故答案为：HzN-]/；Ci5H21NO3;

⑸物质N是C(aCY)的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪

色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6：3：2：2：1：1,满足条件的一种同分异构体可

，故答案为:比4u

以是心

眇为>

(6)由苯甲醇和CH3NH2,根据信息RiCHO可知，可以首先将苯甲醇氧

化为苯甲醛，然后与发生反应生成,最后与NaBW发生还原反应即可，故答案为:

Cu/0.CH3NH2

【点睛】

本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为⑴中反应②的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是

氢气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。

+

25、与C6H5NH3+发生中和反应，生成C6H5NH2C6H5NH3+OH一6H5NH2+H2O安全管、平衡压强、防

止气压过大等打开止水夹d撤掉酒精灯或停止加热40.0%在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝

基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,

滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺

【解析】

NH2NHjClNHa

⑴与N"相似'NaOH与反应生成;

(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强;

(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d,再停止加热;

(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量+理论产量=产率;

NH)a

(5)根据［3易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案;

【详解】

NH2NHjClNHj

与N%相似，加入氢氧化钠，NaOH与反应生成反应的离子方程式是