西藏拉萨2024年高三适应性调研考试化学试题含解析

西藏拉萨中学2024年高三适应性调研考试化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4C1溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸谓水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

2、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

3、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

4、下列反应的离子方程式正确的是（）

2

A.碳酸钠水解：CO3+2H2O^H2CO3+2OH

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSCh溶液等体积混合Ba2++OH+H++SO42=BaSO41+H2O

C.NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe2++ClO一+2H+-C「+Fe3++H2。

22

D.向NazSKh溶液中通入过量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3

5、25℃下，向20mL0.1mol・L-iHA溶液中逐滴加入O.lmohL-iNaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的

pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.*的水解常数约为IO-"

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

6、无水MgBn可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液漠为原料制备无水MgBn,设计装置如图所示。已知:

Mg与Bn反应剧烈放热；MgB"具有强吸水性。下列说法正确的是()

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCb固体A的作用是吸收挥发的澳蒸气，防止污染环境

7、下列有机物命名正确的是()

a

A.HJ<-OhOOOH氨基乙酸B.—二氯丙烷

a

CHC.OH

C.2—甲基丙醇D.Ci7H33COOH硬脂酸

c».

22

8、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4\Mg2+、Cu\S(V一、SO3CF、Br-,CfV-中的若干种,离子浓度

都为往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验:

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCL和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在

C.肯定存在的离子是SO32,Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

22

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu\S(V一、CO3,是否含NH4+另需实验验证

9、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明研净水

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2(g)+O2(g).・2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

11、按照物质的组成分类，SO2属于()

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

12、在O.lmol/L的Na2c。3溶液中，下列关系式正确的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3')B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

13、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

H尸、H

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型:

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13cH,组成的混合气体中含质子总数为NA

C.O.lmolL1的AL(SO4)3溶液中含A1"的数目小于0.2NA

D.CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,每消耗标准状况下22.4LNO,反应中转移的电子数目为2NA

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CsHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・L”的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

16、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba(N03)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaSO3溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某卤代炫，微热，然后向其中滴加几滴AgN()3

C该卤代烧中含有澳元素

溶液，产生浅黄色沉淀

D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成

路线如图:

已知:

①R—OH、。］.体"川aR—Cl

△

NH,

O

回答下列问题：

(DA的化学名称为――。由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

(2)由G-H的化学反应方程式为反应类型为_。

(3)J中含氧官能团的名称为___。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式一

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③lmol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物心4'的合成路线(无机试剂任选)_o

6

18、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种澳代试剂

+

®R,-J-OCjHsR2CH2.OC;H.>备一2-0（：,也十C2H5OH

③RLCOOC2HS+R葭乩一~—>R「£NH2R；+C2H50H

请回答下列问题：

⑴下列说法正确的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为o

(3)D-E的化学方程式为0

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯HH'HC主。H.(用流程图表示，无机试剂任选)

19、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeC>4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳

定。

(1)A的作用_____________

(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

(3)在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究RFeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否KFeth氧化了而产生Cl2,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案II

滴加盐酸，有C12产生

(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将C「氧化，还可能由

_______产生(用离子方程式表示)。

(5)根据方案H得出：氧化性ChFetVY填“〉”或“<")，而KzFeCh的制备实验实验表明，Ck和Fe(V-的氧

化性强弱关系相反，原因是0

20、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略)。其反应原理为

2Na?S+Na2co3+4S(h=^=3Na2s2O3+CO2

ABCDE

请回答：

(1)下列说法不正确的是——o

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2sth固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因一

21、近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

⑴在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NOy),其工作原理如图所

ZjSo

金属钺(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用电极反应式解释原因

⑵在密闭容器中充入10molCO和8moiNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)N2®+2CCh(g)AH<0,如图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系。

01020304050

压强MPa

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有(填序号)。

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积

c.升高温度d.减小CO2的浓度

②压强为20MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4L,则此时CO2的浓度为。

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的

点。

(3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao.8Ao.2BCo03+x(A,B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B4+(不稳定)+H2T低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+d-NO(a)A771Ki2NO(a)^2N(a)+O2(g)AH2K2

2N(a)-N2(g)+2口\H3K32NO(a)^N2(g)+2O(a)AH4及

2O(a)7O2(g)+2口\HSKs

注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是o第二阶段

中各反应焰变间的关系：AH2+AH3=；该温度下，NO脱除反应2NO(g)=N2(g)+O2(g)的平衡常数K=(用

含K、2、&的表达式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是Do

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

2、C

【解析】

A.NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO4”，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和CL只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

3、C

【解析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为

o.7nm的WSz二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag£柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

4、B

【解析】

A.碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSCh溶液等体积混合反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠和水；

C.滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；

D.二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【详解】

2

A.碳酸钠水解，离子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH,故A错误；

2++2

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSCh溶液等体积混合，离子方程式：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O,

故B正确；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe+ClO+4OH=C1+2Fe(OH)3],故

C错误；

2

D.向NazSKh溶液中通入过量CO2,离子方程式：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3,故D错误；

故选：B»

5、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

。(6卯(]10-340-3<

A.HAH++A-,其电离平衡常数K宓='/)=------=1Q-5,A-+H,OHA+OH-，其水解平衡常数

电c(HA)10-1

c(_®D口?(一)根据电_离平衡常数与水的_离子积常数可得，

水c(A-)

c((HbT)?©(H))1+)='=吗=10",A错误;

c(A一)—Kc(HT)?7

电

B.d点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d点溶液显碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C错误;

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选Do

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

6、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与澳单质的反应，故B错误;

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液滨快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是Co

7、A

【解析】

A.CH,8OH为氨基乙酸，A正确；

a

B.CH.cQL为2,2-二氯丙烷，B错误；

a

CH.OiCH.OH“_

C.I2-甲基工丙醇，C错误；

O1,

D.Ci7H33coOH为油酸，D错误；故答案为：Ao

8、A

【解析】

无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO4*,加足量氯水,

无气体，则无CO3室,溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br1上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，有Sth*,无

Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na\K+,一定不存在

Clo滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCb和盐酸的混合溶

液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B错误；

+

C.肯定存在的离子是SO3*、Br\NH4\Na+、K,故C错误；

222

D.肯定不存在的离子有Mg2+、Cu\SO4\CO3\Cl",故D错误；故选A。

9、D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明研中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选D。

10、c

【解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右F5+完全沉淀，Cu?+还未开始沉淀；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。

【详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe计完全沉淀，CtT还未开始沉淀，由于CuO+ZH^Cj+lM反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe"完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

11、B

【解析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO2属于纯净物。

【详解】

A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

c、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故c错误；

D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：B。

12、D

【解析】

+2-

A.队血在溶液中存在C0产水解，即(^一+氏-HCOJ+OE,所以c(Na)>2c(CO3)；故A错误；

B.Na£03在溶液中存在CO产水解，即CO产+H20-HC(V+0ir,由于C(V「水解溶液呈碱性，所以c(0IT)>c(H+),故B错误；

C.由于NazCOs在溶液中存在着下列平衡：COL+HzO=凯03「+011-;设03一+上0一112(：03+011一;所以Na2c。3在溶液中C的存在形

+2-

式为CO-、HCO3\H2CO3,根据物料守恒:c(Na)=2c(C03)+2c(HCO3)+2c(H2C03)=0.Imol/L,故C错误；

D.由于C(V-水解，水解方程式为COF+BOuHaV+OfT,HCO3'+H2O=H2CO3+OH\所以C(OH)>C(HCOJ),故D正确；

所以答案：D„

【点睛】

-+-

根据NazCOs在溶液中存在：Na2co3=2Na++CO产；西一+岷―HCCV+OH」；HC03+H20H2CO3+OH;H20^H+OH,进行分析判

断。

13、D

【解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：H-C-H,故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCk,故C错误；

D.苯的比例模型：：麟，故D正确；

故选D。

14、B

【解析】

A选项，100g46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol,甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，

故A错误；

B选项，N%与13cH4摩尔质量相同，都为17g皿。1“，质子数都为10个，则1.7g由N%与13cH4组成的混合气体物

质的量为O.lmoL混合气体中含质子总数为NA,故B正确；

C选项，溶液体积未知，因此溶液中含AF+的数目无法计算，故C错误；

D选项，反应CH4+2NO+。2=CO2+N2+2H2。，根据反应方程式得出，2moiNO反应转移8moi电子，每消耗标准

状况下22.4LNO即ImolNO,反应中转移的电子数目为4NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

一定不能忽略水中含有一OH,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。

15、D

【解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，CsHio是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L”的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应，Fe+l2=FeI2,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

16、D

【解析】苯酚与三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A

项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸领电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B

项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴

加几滴黄色K31Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe*D项正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN——圃蚓一：,加成反应酯基5

CH«OHCHOIIO>-CNHOCOOH

0OY

【解析】

A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根据C的结构简式可知，B为—>=0'人为

__0

0H5D发生信息1的反应生成E,E中含两个C1原子，则E为O1N—O—S—Cl,E和A发

C1

生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应,水解反应得到L根据I结构简式可知H为HOCH2CN,

G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为,结合题目分析解答;

NH-,

HOCOOHHOCOOH

,「结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得至IJ,

的水解程度为:

CHOHO-CN

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为OH,其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此

加入CH3COC1的目的是保护羟基，防止被氧化；

(2)H为HOCH2CN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN------3——>;C\；

反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应;

一共有5个手性碳原子；

(4)C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种

氢原子；②遇FeCb溶液发生显色反应；③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2(即Imol),则含有两个羟基，根

据不饱和度知还存在-CH=CH2,该分子结构对称，符合条件的结构简式为:

(5)根据上述分析可知，该合成路线可为:

【解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是，5YHs,A与NBS反应产生B是OrCHiBr，B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C：《。一CHrCOOH，C与SOCL发生取代反应产生D：H—C1'口与

乙醇发生酯化反应产生E：,根据F与乙醇发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：，G与C2H50H与C2H5ONa作用下发生取代反应产

，OC必XII

生H：•,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：。。据此分析解答。

IJ\-OCjH,k1,L疝

'0

【详解】

根据上述分析可知A是；B是CH[Br;C是CH2-COOH；D是《一；E

0

是F是HOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5；G是；

o

(l)A.E结构简式是2H5'含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生(JlCE-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误;

B.化合物C为《》一CHrCOOH，分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确;

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

(2)B结构简式为:OrCHzBr，B中官能团的名称澳原子，化合物H的结构简式为

⑶口是。一CHLX-Cl'E是CH』-。―GA；D-E的化学方程式为

O—CH/—Cl+C2H5OH一定条件》CHLI—o—GH5+HCI。

(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为Ci2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，

②能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基；

到-CHi-COOH一CHBr-COOH，该物质

0H

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得(^4H_COOH,该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

()

所以转化流程为：O>YH3蟋

()

r•L

2H?o/H-O-CHWOOH爸O-CHBr-COOH1宾”二^^-61-COOH

【点睛】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CC14溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

3+

19、氯气发生装置fn3C12+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2OFe4FeO?

孑屋一饱和食盐水

+3+

+20H==4Fe+3O2?+10H2O<溶液酸碱性不同

【解析】

(1)浓盐酸和KMnO4混合可生成氯气；

(2)装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCL使得产生的CL中混有HCL需要除去HCL可

将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；

(3)C中得到紫色固体和溶液，紫色的为KzFeCh,在碱性条件下，C【2可以氧化Fe(OH)3制取QFeCh,结合守恒

法写出发生反应的化学方程式；

(4)方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是KzFeth将

Cr氧化，注意K2FeC>4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生02,自身转化为Fe3+；

(5)Fe(OH)3在碱性条件下被Cb氧化为FeO42,可以说明CI2的氧化性大于FeO42,而方案D实验表明，CL和

FeC^一的氧化性强弱关系相反，方案H是Fe。’?一在酸性条件下氧化Cr生成Cl2,注意两种反应体系所处酸碱性介质不

一样。

【详解】

(1)浓盐酸和KMnO4混合可生成氯气，则A装置的作用是氯气发生装置；

(2)装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCL使得产生的C12中混有HC1,需要除去HC1,可

将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为

兰-饱和食盐水

(3)C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4,在碱性条件下，CL可以氧化Fe(OH)3制取RFeth,发生反应

的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KC1+8H2O；

(4)方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是KzFeth将

Cr氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生。2,自身转化为Fe3+,发生反应为：

2+3+

4Fe04+20H=4Fe+302T+10H20；

(5)Fe(OH)3在碱性条件下被CL氧化为FetVl可以说明CI2的氧化性大于FetV：而方案H实验表明，Cb和

FeCV-的氧化性强弱关系相反，方案II是Fe。’?一在酸性条件下氧化生成Ch,两种反应体系所处酸碱性介质不一样,

所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱。

20、BCSth和Na2c。3反应生成Na2s03,Na2sO3不稳定而易被空气氧化生成Na2so4,且生成的Na2s2O3也易被

空气氧化生成硫酸钠

【解析】

A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO32-+2H+=S02t+H2O,B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，

A

还能根据气泡大小控制反应速率，C装置中发生反应2Na?S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2,剩余的二氧化硫有毒，

不能直接排空，所以E为尾气处理装置，结合题目分析解答。

【详解】

(1)A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s03固体，分液漏斗中盛放的液体是硫酸，二者在A中发生反应生成二氧化硫,

故A正确；

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故B错误；

C.装置E的主要作用是吸收SO2尾气，防止二氧化硫污染环境，故C错误；

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液，二者都不溶解或与二

氧化硫反应，所以可以选取浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液，故D正确；故答案为：BC；

(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，SO2和Na2cCh反应生成Na2sCh,Na2sO3不稳定而易被空气

氧化生成Na2so4,且生成的Na2s2O3也易被空气氧化生成硫酸钠，所以得到的物质中含有少量Na2so4,故答案为：

Sth和Na2c03反应生成Na2sth,Na2sO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4,且生成的Na2s2O3也易被空气氧化生

成硫酸钠。

++

21、：N：1N^NO3+8e+10H=NH4+3H2Ob0.25mol/LA还原后催化剂中金属原子的个数不变,

价态降低，氧缺位增多，反应速率加快XHA+XHBK；XK2XK3

【解析】

⑴在催化剂表面H2与N2O反应产生N2和H2O,N元素化合价降低，得到电子被还原成N2,2个N原子通过三对共

+

用电子对结合；Pt颗粒会吸附NO3-得到电子反应产生NH4；

⑵①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH<0的正反应是气体体积减小的放热反应，利