（湖南版）高考化学人教版一轮复习 氧化还原反应精练（含解析）

专题4氧化还原反应

【考情探究】

氧化还原反应方程式的配平及相关计

考点氧化还原反应的概念及规律

课算

标1.根据化学反应的特点理解不同类型的

解根据氧化还原反应的规律研究物质的

化学反应

读解读化学性质以及常见氧化剂和还原剂之

2.在分析元素化合价变化的基础上,理

间的反应

解氧化还原反应的本质

高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断，同时考查考生

考情分析对氧化还原反应基本规律的掌握情况。氧化还原反应方程式的书写,考查频率

较高,属于难度较大的题目

氧化还原反应主要放在具体问题情境里进行考查，是证据推理与模型认知素养

备考指导的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在解决实际问题的过程中掌握氧化还

原反应规律

【真题探秘】

*为题忌想本题考查教材上常见金属和非金属元素的层砒氧化还

-------------------------------------------

材料情戊常见物质的分离是化学研究

原知识,以物质分离唤起考生记忆，要求将试制净化问题转换成符

的基础，最好的处理方案是把杂质转化

；号信息、运用氧化还原反应价态变化规律分析反应臭型：

为主干物质，如铁还原FeCl、、N。,转化

为NQ;次优方案是沉降或水洗除去劣质,

（2019北京理综，10,6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不

涉鸟氧化还原反应的是（）

核心去总氧化还原反应的概念及应用，

2Fe"+Fc=5Fe",元素化合物的性质和沉淀溶解平衡的应用

庵于软心#.的/物质（■恬号内为杂质）除杂试剂

中反左，涉及...

AFeCl,溶液（FeCl,）桂粉

扎他正府.反左.

B\aCI溶液（MgC%）NaOH溶液、稀HCI..........，氯气晶潴•于水，/体积水的滞陋2体和

------••—氯包，左汶用地正或盐水，规苒去

）也、浓

CC1/HC10H,SO4氧化裂火不狈括氯气，同时氯气后

水的反左感于匕正唐.良A.

DNO（隼）%0、无水CaC）

5NQ+H,O=2HNO,+N。良氮五喙的吸化■反治,属于氧■化＞i3历.反左.

息想方法这立一般到特殊的思想方法

------------------------------------------------------------------------忌

许裴超蛰氧化还原反应是物质变化与守恒的重要体现方式，是实验题、工业多错易送容易记混相对概念，理解氧

流程试题及元素化合物性质考查的主要方向，它既是描述物质变化的理论和用化还原反应规律体现在各元素化合物之

语，又是运用变化与守恒思想研究定量问题和陌生变化问题的工具；预计氧化间的转化中；相似物质的性质也容易:昆

还原反应会在选择题和实验综合、工业流程甚至有机化学题中考查清，当着力理解分析而不是记忆，

基础篇固本夯基

【基础集训】

考点一氧化还原反应的概念及规律

1.下列变化中，未涉及电子转移的是（）

A.H2c使酸性KMnO”溶液褪色

B.GH50H使酸性KzCrB溶液变绿

C.C02使苯酚钠溶液变浑浊

D.HQz使酸化的KI溶液变黄

答案C

2.（2020届湖北名师联盟月考一,8）宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素,有延年

益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质

硒可能成为环境污染物,通过与浓HN03或浓WS0,反应生成SeOz以回收Se。在回收过程中涉及

如下化学反应:①SeO2+4KI+4HNO：,—Se+ZL+MNCh+ZHQ;②Se+2Hzs0/浓）一

2S02t+Se02+2H20o下列有关叙述正确的是（）

A.SeO2>112soM浓）、L的氧化性由强到弱的顺序是H2s0式浓）>SeOz>Iz

B.①中Se是氧化产物,金是还原产物

C.反应①中KI是氧化剂,SeOz是还原剂

D.反应①中每有0.6molL生成，转移电子数目为2.4N.

答案A

3.（2019北京东城模拟,2）下列过程与氧化还原反应无关的是（）

ran

r-l^'__________

W…吃安食二，B

旨空…I

A.工业上原油的分储B.生活中用“暖宝宝”取暖

C.拉瓦锡测定空气中0z含量D.普利斯特利光合作用实验

答案A

4.（2019安徽皖中地区摸底，11）已知2KMnO4+16HCl（浓）一2KC1+5CLt+2MnCl2+8H20,下列说

法正确的是（）

A.HC1发生了还原反应

B.氧化性:Ck>KMnO,

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D.当标准状况下产生22.4L氯气时,转移电子数为2N,、

答案D

考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算

5.（2020届湖南长沙一中月考三,12）汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03一

K20+5Na20+16N2t»若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是（）

A.生成42.0L帅（标准状况下）

B.有0250molKNO3被氧化

C.被氧化的氮原子的物质的量为3.75mol

D.转移电子物质的量为2.5mol

答案C

6.（2019湖南长沙一中月考九,8）汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和

富燃条件下交替进行,尾气中的N0,在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

稀燃富燃

（少信汽油和大fit空气混合）（CO,C.H,等过量）

下列说法中不正确的是（）

A.稀燃过程中，N0发生的主要反应为2N0+0z-2N02

B.稀燃过程中,N02被吸收的反应为BaO+2NO2—Ba（NO：,）2

C.富燃过程中,NO?被CO还原的反应为2N02+4C0=N2+4C02

D.富燃过程中,以H,被0?氧化的反应为CA+（X+7）02—XCO2+-H2O

答案B

7.工业酸性废水中的CnOM可转化为Cr"除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示

（实验开始时溶液体积为50mL,Cr20M的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不

正确的是（）

实验①②③

阴、阳极均为阴、阳极均为石墨，滴加1阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL

电解条件

石墨mL浓硫酸浓硫酸

Cr赌一的去除率

0.92212.757.3

/%

A.对比实验①②可知，降低溶液的pH可以提高CmOg的去除率

B.实验②中,CnO表在阴极放电的电极反应式是Cr20^+6e+14H—2Cr"+7HzO

-2，；，

C.实验③中，CnOM的去除率提高的原因是Cr20?+6Fe+14H,-2Cr+6Fe1+7H20

I）.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子，有1molCnO0被还原

答案D

综合篇知能转换

【综合集训】

变化观物质氧化性、还原性强弱的判断

1.（2019湖南长郡中学月考五，12）向CuSO,溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白

色沉淀Cui,蓝色溶液变棕色,过滤后再向反应后的溶液中加入过量S02,溶液变无色。则下列说

法正确的是（）

A.滴加碘化钾溶液时,KI被氧化,Cui是氧化产物

B.通入22.4LSO?参加反应时，有2N,、个电子发生转移

C.通入SO,后溶液逐渐变成无色,体现了S0?的漂白性

D.上述实验条件下，微粒的氧化性:Cu”>l2>S02

答案D

2.（2019湖南师大附中一模,9）某同学利用浓度相同的氯水、CL的CCL溶液完成下述实验。

下列有关实验的说法中，不正确的是（）

1

A.操作④中发生的反应是Br2+2Fe'—2BE+2Fe”

B.操作②和操作④之后,试管上层溶液的成分相同

C.操作①后的溶液中没有Bn,但反应过程中可能有Bn生成

D.实验说明,CCI,影响了Cl2,Bn和Fe"氧化性的强弱顺序

答案D

3.（2019湖南雅礼中学入学考，11）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确

的是（）

其他反应氧化产

序号氧化剂还原剂还原产物

物物

Cl2FeBmFeCh

②KMnO.,HOMnSOi

22H2SO4。2

HC1（浓

③KMnO,Cl2MnCl2

）

A.反应①中的氧化产物不一定只有一种

B.反应③中浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性

；i，

C.由反应①③可推知氧化性:KMnO4>Cl2>Fe

D.由反应②③可知:生成相同体积的Ck和0〃消耗KMnO,的量相同

答案D

4.（2019北京朝阳二模,12）探究岫曲与水的反应,实验如下：

（己知:FLO”.H+HO2、HO2,H+O2）

下列分析不正确的是

A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C.②、⑤中KMnOi与MnO?的作用不同,产生气体的量也不同

D.通过③能比较酸性:

答案D

5.（2020届湖南长沙明德中学阶段检测三,9）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和

消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（）

|NaOHf|NaClO|f降eO7|

A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性

B.反应过程中每生成2molFeOf时，转移6mol电子

C.明矶、硫酸铁、高铁酸钾都能净水,其净水原理完全相同

D.制备高铁酸钾的化学方程式为2K0H+Na2Fe0,—K2FeO1+2NaOH,根据复分解反应原理，高铁酸

钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

答案C

守恒观信息型氧化还原反应方程式的书写

6.（2019湖南长郡中学月考四，17）分析残缺的反应RO3++6H,—3R?t+3HQ。下列叙

述正确的是（）

A.R是周期表中的第VA族元素

B.RC）3中的R元素在所有的反应中只能被还原

C,上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D.R的原子半径在同周期主族元素原子中最小

答案D

7.（2018湖南雅礼中学月考三，⑶已知离子方程式:As2s3+HQ+N01-As0，+S0f+N0t+

（未配平）。下列说法错误的是（）

A.配平后水的化学计量数为4

B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28

D.氧化产物为AsO7和S0f

答案C

8.（2020届山西实验中学高三上质检,5）CN一是导致水污染的离子之一,在碱性条件下,过氧化氢

溶液可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体,关于该转化反应,下列说法正确的是（）

A.CN既作氧化剂又作还原剂

B.处理1molCN；消耗1.5molH2O2

C.生成1mol无毒气体,转移10mol电子

1）.用过氧化氢溶液处理后的废水可直接排放

答案C

9.（2018湖南株洲质检，18）“钢是虎,钢是翼，钢含钢犹如虎添翼”，钿是“现代工业的味

精”。钮对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成V0，

（1）请写出金属钮与浓硝酸反应的离子方程式:。

（2）灼烧NHN03时可生成钿的氧化物V205.请写出该反应的化学方程

式:。

（3）VB是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中乳元素被还原为蓝色的V0二

请写出该反应的离子方程式:。

（4）VQ是两性氧化物,与强碱反应生成钮酸盐（阴离子为V0，），溶于强酸生成含机氧离子（V01）

的盐。请写出VzOs分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学

式：、。

（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V205o在氧化SO?的过程中,450℃时发生AOs与VO?之间的

转化:VQs+SOz-2VO2+SO3、4Vo2+O2-2V狐说明VQ在接触法制硫酸过程中所起的作用

是。

答案(1)V+6H*+5呵一=VOj+5NO2t+3H20

妁烧

(2)2NH4V03_V2O5+2NH3t+H2O

2+

(3)V205+6ir+2Cr-2VO+C12f+3Il20

(4)Na3Vol(V02)2S0i

(5)催化剂或催化作用

应用篇知行合一

【应用集训】

1.（2018北京朝阳综合练习一，10）液态N。是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N4

Ca（OH）2固体.催化氧化,Oz降.

-

的流程如下:NH£1固体0"NH3—（2）NO®*N02/液体

（红棕色）（无色）

下列分析不正确的是（）

A.反应②、③中氮元素的化合价发生了变化

B.反应②利用了Nth的还原性

C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①可由右图所示装置实现

答案D

2.（2019安徽定远一模，11）根据下列实验现象，所得结论正确的是（部分加热、夹持装置省略）

)

AhE2）lFeFe/TZlcuNaBr淀粉KI

<~----<------溶液溶液

稀硫酸棉球

选项实验现象结论

左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表,,,

A氧化性:Al»Fe>>Cu"

面有气泡

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性:C12〉Bn>l2

右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中

C热稳定性:NazCODNaHCO：,

无明显变化

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si

答案C

3.（20195•）通过实验探究铝（VI）盐溶液和Na£（h溶液的反应规律如下:

已知:CmO丁（橙色）+为0-2CrOf（黄色）+2H'

序

操作现象

号

1

向21nLPH=2的0.05mol-LK£r。橙色溶液中滴加饱和Na£Os溶液溶液变绿色（含

i

（pH约为9）3滴।Cr>）

向2mLpH=8的0.1mol•L1K£rO,黄色溶液中滴加饱和Na2s0：,溶液3溶液没有明显变

ii

滴化

iii向2mL蒸储水中滴加PH=2的0.05mol•LKCnO?橙色溶液3滴溶液变为浅橙色

向2mL饱和Na2s0a溶液中滴加pH=2的0.05mol•L'LCr。橙色溶液

iv溶液变黄色

3滴

下列分析不正确的是（）

A.实验i能说明在此条件下还原性:S0f>Cr>

B.实验ii能说明碱性条件下,倍（VI）盐溶液的氧化性减弱

C.实验iii说明LCrQ溶液中存在上述平衡

D.实验ii、iii、iv说明CrO,和S0『在碱性溶液中可以共存

答案C

4.（2018陕西二模,26）某小组研究Na2s溶液与KMnO,溶液的反应,探窕过程如下。

实验序

II

...

滴AHO滴曲0.3rnLW.Olmol/lJttn

KMnO.静速(HjSO.做化至pH<0)

实验过

程

—5ml.0.1mol/1.N*2sAi液

实验现紫色变浅(pIKl),生成棕褐色沉淀溶液呈淡黄色(pHg8),生成浅粉色沉淀

象(MnOz)(MnS)

2

资料：i.Mn04在强酸性条件下被还原为Mn；在近中性条件下被还原为Mn02«

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。

(1)根据实验可知,Na2s具有性。

⑵甲同学预测实验I中S2被氧化成S0^\

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理,理由

是。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有SO*,得出S2被氧化成so『的结论,丙同学否

定了该结论，理由是。

③同学们经讨论后，设计了如下实验,证实该条件下MnO：的确可以将氧化成SOfo

碳棒碳棒

0.1mol/LN%S溶液-

a.右侧烧杯中的溶液是o

b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,_____________________________________________

(填操作和现象)。

(3)实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物(Mn”)与过量的反应物(MnO)发生

反应，该反应的离子方程式是。

(4)实验H的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立，他的

实验方案

是_________________________________________________________________________________

(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与

因素有关。

答案(1)还原

(2)①溶液呈紫色，说明酸性KMnO」溶液过量,S(t能被其继续氧化

②因KMnO,溶液是用"SO,酸化的，故溶液中检测出SOf不一定是新生成的

③a.0.01mol/LKMnO“溶液(H2soi酸化至pH=O)

b.取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,滴力HBaCk溶液,观察到有白色沉淀生成

2

（3）2MnO4+3Mn+2H2O-5MnO2I+4H'

（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后,加入0.1mol/LNa£溶液中，观察到有浅粉色沉淀,且

溶液呈黄色,证明新生成的MnO?与过量的S?反应,故没得到MnOz沉淀

（5）浓度、用量、溶液的酸碱性

创新篇守正出奇

【创新集训】

1.（2018北京朝阳一模，12）某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mol/L）»

「一2M砍酸,一2蟒水

实验«：»-«2mL*2mLNaYO,济液

①②③

产生无色气泡,液面产生无色气泡（能使

现象产生无色气泡

上方呈浅红棕色湿润pH试纸变蓝）

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A.①中：2A1+2OH+2HQ—=2A105+3Hzt

B.根据上述实验判断,NaN（h的氧化性强于水

C.②中:A1+3N03+6H.i=A1"+3NO2t+3HQ

D,③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH,

答案C

2.（2019北京朝阳一模,28）某小组探究N&SO：,溶液和KI0：,溶液的反应。

实验I：向某浓度的KI。,酸性溶液（过量）中加入Na?S。,溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后,溶液

突然变蓝。

资料:105在酸性溶液中氧化厂,反应为IOg+51+6H'—3L+3H-.0

⑴溶液变蓝,说明Na2s0：,具有性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设：

i.t秒前未生成12,是由于反应的活化能—（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii.t秒前生成了h,但由于存在Na2s（用离子方程式表示），L被消

耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II:向实验I的蓝色溶液中加入,蓝色迅速消失,后再次变蓝。

（4）进一步研究NazSOs溶液和KIOs溶液反应的过程,装置如下。

实验1H:K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘

时间0~tt2~t3t4

/min

指针回到

“0”处,

右

又返至

偏转偏指针

“X”处;

位置至归零

如此周期

Y

性往复多

次秋幅

①K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCk溶液,现象是o

②0~h时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶

液未变蓝。判断IO3在a极放电的产物是o

③结合反应解释t「t3时指针回到“0”处的原因:

(5)综合实验I、II、III,下列说法正确的是。

A.对比实验I、n,t秒后溶液变蓝，I中so1被完全氧化

B.对比实验I、in,t秒前io&未发生反应

C.实验HI中指针返回X处的原因，可能是L氧化S07

答案(1)还原

(2)i.大ii.I2+S0t+H20-21+S0f+2H'

⑶少量Na2s03

(4)①生成白色沉淀②I③此时,a极区发生反应：W+5I+6H，—3L+3H。1。3不再与S0^

发生反应，外电路无电流通过

(5)AC

【五年高考】

考点一氧化还原反应的概念及规律

1.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgCJ浊

实验热铜丝插入稀硝酸中

FeS(h溶液中中液中

产生白色沉淀，随溶液变红,随后迅沉淀由白色逐渐变为产生无色气体,随后变

现象

后变为红褐色速褪色黑色为红棕色

答案C

2.(2018课标HI,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问

题：

(l)KIOs的化学名称是。

(2)利用“KClOa氧化法”制备KlOa工艺流程如下图所示:

“酸化反应”所得产物有KH(103)2、Ch和KC1。“逐C12”采用的方法是o“滤液”

中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式

为o

(3)KI0s也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式____________________o

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向

是。

③与“电解法”相比，“KC103氧化法”的主要不足之处有(写

出一点)。

答案(1)碘酸钾

(2)加热KC1KH(I03)2+K0H—=2KI03+H20(^HI03+K0H~=KIO3+H2O)

(3)①2H?0+2e-20H+H2t

②K'a到b

③产生CL易污染环境等

3.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()

A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时:电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

答案A

4.(2016上海单科,2,2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()

A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提澳

答案C

5.(2016上海单科，13,3分)。2&可以发生反应:H2S+4O2F2-SF6+2HF+402,下列说法正确的是

()

A.氧气是氧化产物

B.02&既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

答案D

考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算

6.(2019江苏单科，18,12分)聚合硫酸铁[Fe2(0H)g„(S0")„],,广泛用于水的净化。以FeSO.,­7H20

为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的FeSO.­7H20溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的IMh溶液,继

续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。HA氧化Fe"的离子方程式

为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250疝锥形瓶中，

加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCk溶液(Sn"将Fe"还原为Fe"),充分反应后，除去过量

的Sn2\用5.000X102mol-L'LCmOi溶液滴定至终点(滴定过程中Cr研一与Fe?一反应生成Cr"

和Fe"),消耗&CRO：溶液22.00mL«

①上述实验中若不除去过量的Sn：样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”

或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。

答案(12分)

23

(l)2Fe+H202+2H—2Fe+2H20减小

(2)①偏大

-233

@n(Cr2O？)=5.000X10-mol•L'X22.00mLXlOL•mL=1.lOOXlOmol

由滴定时CcOM-CrA和Fe"-Fe",根据电子得失守恒可得微粒的关系式:CnOr6Fe/

23，3，

(或Cr207'+14H'+6Fe'-6Fe+2Cr+7H20)

2t

贝ijn(Fe)=6n(Cr20t)=6Xl.100X10*mol=6.600X10“mol

样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600X10"molX56g,mol-0.3696g

样品中铁元素的质量分数：

3(Fe)-O-3!L6-gX100%=12.32%

3.000g

7.(2019北京理综,28,16分)化学小组实验探究SO?与AgNQ,溶液的反应。

(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备S02,将足量SO2通入AgNO,溶液中,迅速反应，

得到无色溶液A和白色沉淀Bo

①浓HzSO,与Cu反应的化学方程式是,

②试剂a是«

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为AgzSQ,、Ag2soi或二者混合物。(资料:AgzSO」

微溶于水;AgzSO：,难溶于水)

实验二:验证B的成分

3e过量IWNOk),溶液I.洗涤干净|，滤液E

沉淀屋树fslt沉淀D

II.过量稀盐酸一沉淀F

①写出Ag2S03溶于氨水的离子方程式：-

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO：，,进而推断B中含有

Ag2s03。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有AgfOs。所用试剂及现象是_。

(3)根据沉淀F的存在,推测S0：的产生有两个途径：

途径1：实验一中,S0?在AgNO：,溶液中被氧化生成AgzSO,,随沉淀B进入Do

途径2:实验二中，50至被氧化为SOf进入Do

实验三:探究SO：的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀，证明溶液中含有;取上层清液继续滴加

BaCk溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag.SO.o做出判断的理

由：。

②实验三的结论:。

(4)实验一中Sth与AgN()3溶液反应的离子方程式是。

(5)根据物质性质分析,SO?与AgNOs溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放

置一段时间，有Ag和SOf生成。

(6)根据上述实验所得结论:___________________________________________________________

答案⑴①Cu+2Hg(浓)一CuSOi+SO/t+2HQ

②饱和NaHSO,溶液

(2)@Ag2S03+4NH3•11=0-2Ag(Nft)；+S0r+4HjO

②HQ?溶液,产生白色沉淀

⑶①Ag*Ag2SO，.溶解度大于BaSOb没有BaSOi沉淀时，必定没有Ag2sol

②途径1不产生SOf,途径2产生S0f

(4)2Ag+S02+H20-Ag2S03I+2H'

(6)实验条件下:SO?与AgNOB溶液生成AgzSCh的速率大于生成Ag和SO*的速率,碱性溶液中SO7

更易被氧化为SOf

8.(2017课标II,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘

量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)z碱性悬浊液(含有KI)混合，

反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定.

H.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化,MnOSH)?被I还原为Mn”,在暗处静置5min,然后用标准Na2s2O3溶液滴

定生成的I2(2S20t+l2--21+S.Ot)«

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的

是。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。

(3)Na&()3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶

和；蒸储水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化

碳。

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol•LNa2s4溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，

终点现象为；若消耗NaSOs溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为.

mg,L'()

(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。(填“高”或

“低”)

答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差

(2)0z+2Mn(0H)2-2MnO(OH)2

(3)量筒氧气

(4)蓝色刚好褪去80ab

⑸低

教师专用题组

考点一氧化还原反应的概念及规律

1.(2015课标II,13,6分)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与

实际相符的是()

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

产生红棕色气体②

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条

氯化铝

C.-浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

溶液

D.草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

答案D

2.（2015四川理综,1,6分）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A.明研作净水剂B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

答案D

3.（2014大纲全国，13,6分）已知:将C1通入适量K0H溶液,产物中可能有KC1、KC10,

KC1O3I

且一S的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol时,下列有关说法错误的是（）

A.若某温度下,反应后44=11,则溶液中一^^

B.参加反应的氯气的物质的量等于1amol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量e的范围：；amolWmol

，0

D.改变温度,产物中KClOa的最大理论产量为，mol

答案D

4.（2015北京理综,28,15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通

过改变浓度研究"2Fe"+2I=2Fe2'+h”反应中Fe"和Fe?'的相互转化。实验如下：

3mL0.01

KI溶液[

实验।II3mL0.005mol-L-1

Fe2（S0）溶液（pH约为1）

棕黄色溶液[分成三等份

卜数滴001mo-L~1^-1mL1mol-L1V-!mL1110

实验n>gAgN。,溶液JFCS。,溶液q

产牛黄鱼沉淀.溶液褪色溶液企浅溶液变浅.比ii略深

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II,目的是使实验I的反应达

到。

⑵iii是ii的对比实验，目的是排除ii中造成的影响。

⑶i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe"向Fe"转化。用化学平衡移动原理解释原因：—

⑷根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe，向Fe"转化的原因：外加Ag'使c（1）降低,导

致I的还原性弱于Fe二用如图所示装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转。b作极。

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol-L1*AgN(h溶液。产生的现象

证实了其推测。该现象是

(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ii中