山西省2024年高考化学全真模拟卷含解析

山西省孝义中学2024年高考化学全真模拟密押卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

()

■hSn/MgAlO

・小U/||\•：＞

*PlSn/Mgi2-Zn)AI()

,PtSn/Mg13-Zn)AI0

乙

烷25

转2(]

化I5

率IC5

/%

()406080i00120

反应时间G

A.由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

该温度下反应的平衡常数K=——

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

c.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

3、共用两个及两个以上碳原子的多环燃称为桥环烧，共用的碳原子称为桥头碳。桥环燃二环⑵2.0]己烷的碳原子编号

为o下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.桥头碳为1号和4号

B.与环己烯互为同分异构体

C.二氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

4、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

第，题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.丙属于碱性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

6、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

7、证明滨乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入澳

水，溶液颜色很快褪去.（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成.（丙）向反

应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

8、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期

数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d〉c>%>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

9、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NA

B.25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

11、常温下，向20mLO.lmol-L1HCN溶液中滴加0.1moILaNaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是（）

Ige,<0H)

V(NaOH)/ml

A.常温下,0.1mol-L^HCN的电离常数Ka数量级为103

B.a、c两点溶液均为中性

C.当"NaOH)=10mL时:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时:2c(OH)-2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

12、下列说法错误的是（)

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H120的醇共有8种结构

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

14、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液,

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知:在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：+2ne=3，^2^-叫++2nLi*

15、苹果酸(H2MA,Kal=1.4xl03;Ka2=L7xl0-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线III代表HMA-物质的量的变化

12

C.MA?-水解常数Kh~7.14xl0

D.当V=30mL时，溶液显酸性

16、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

17、下列说法正确的是()

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

18、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

产生黄绿色气体

A向Co2O3中滴加浓盐酸氧化性：Ch>Co2O3

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe（CN）6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCh的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

19、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚醐的氢氧化钠溶液

20、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液溪B.精盐C.钠D.烧碱

21、下列化学用语正确的是()

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

22、能用H++OH--H2O表示的是

A.NH3-H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2-BaSO4；+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2—CaCl2+2H2O

二、非选择题(共84分)

23、（14分）G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下:

00

根据上述转化关系，回答下列问题：

(1)芳香族化合物A的名称是_。

(2)D中所含官能团的名称是。

(3)B-C的反应方程式为。

(4)F—G的反应类型—=

(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构);

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是—(写出一种结构简式)。

(6)参照上述合成路线，写出以和BrCHzCOOCzL为原料(无机试剂任选)，制备cn2co。1的合

成路线.

24、(12分)存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图:

E

c2H6。

(1)有机物A中含氧官能团的名称是:

(2)写出下列反应的化学方程式

A—>B：；

M―N：；

（3）A—C的反应类型为,E—F的反应类型为ImolA可以和______________mol

Br2反应；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为Cl6Hl4。3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出G在NaOH水溶液中反应的化学方程式

25、（12分）亚硝酰氯（NOC1,熔点：-64.5C,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净①________饱和食盐水

C12MnO2

制备纯净NOCu稀硝酸②________

①装置连接顺序为a—（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填Cb或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是o

④装置w的作用为,若无该装置，vn中NOC1可能发生反应的化学方程式为0

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取VIII中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

26、（10分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酬试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式o

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是o

（3）有关此实验的说法正确的是。

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

27、（12分）S2a2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2CI2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在110C〜140℃与硫反应，即可得到S2c12。

②S的熔点为1.8℃＞沸点为2.6℃；S2c12的熔点为-76℃、沸点为1380

A

③s2a2+CL=2SCL。

④S2c12易和水发生歧化反应。

浓拈酸

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是O

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是,；若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为o

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是；为了提高S2a2的纯度，关键的操作是控制好温度和

28、（14分）氢能作为高效清洁的二次能源，应用前景日益广泛。二甲醛制氢技术是实现小规模现场制氢的一种理想

方案。其反应原理主要分两步：

二甲醛水解：CH3OCH3（g）+H2O（g）2cH30H（g）AHi=+23.53kJ/mol反应I

甲醇与水蒸汽重整：CH3OH（g）+H2O（g）3H2（g）+CO2（g）AH2=+49.48kJ/mol反应H

回答下列问题。

⑴反应CH30cH3（g）+3H2O（g）=_：6H2（g）+2CO2（g）AH3=。该反应自发进行的条件是（填

“高温”、“低温”或“任意条件”）。

⑵实验室条件下，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1：3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5（分子筛）

反应器。测得如下关系图（图1和图2）。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。

反应器出口二甲醛摩尔质量

已知：二甲醛转化率=（1-)x100%

反应器进口二甲醛摩尔质量

50

5O40

45M♦平衡值

4O)

35▲HZSM-5(60miD

5O20■HZSM-5(280tnin)

10

25曲线①一^一

s2O

即I5

1O

II的线②

0

501001502002503<X)200220240260280300

t/minTTC

图1不同温度下二甲醛水解转化率随时间的变化图2二甲睡水解转化率耳温度的关联

①下列说法合理的是

A.图1中表明，催化剂HZSM-5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关

B.图1中使用不同的催化剂可以改变二甲觥水解的平衡转化率

C.图2中曲线①数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲醛

D.图2中曲线①和曲线②在275℃前二甲醛的转化率与平衡转化率的趋势一致,这与反应I和反应II是吸热反应有关

E.图2中曲线②在在较低温度时二甲醛的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续280min后已达到平衡状态

②图2曲线②数值在280℃之后明显下降，解释可能原因___________

（3）在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为150℃,二甲醛的平衡转化率约为15%,

平衡时容器内总压为Po,升温到280℃并保持恒定，再次达到平衡，此时二甲醛平衡转化率接近22%,而容器内总压

约为L5Po,请解释升温二甲醛平衡转化率增大的原因。

的

含

t/nin

（4）研究表明，在相同条件下，反应I的活化能远小于反应n的活化能，在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的

量之比1：3投料，温度恒定为250℃,反应在h时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图

29、（10分）我国科学家受中医启发，发现AS2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、神（As）是VA族、第二至

第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3Si

'-----i

4Ge।As

5Sb~|Te

6~~PoIAt

完成下列填空:

(1)As原子最外层电子的轨道表示式为；珅蒸气的分子式：AS4,其分子结构与白磷(P4)相似，也

是正四面体，则AS4中碑神键的键角是0

(2)P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因______；如图是元素周期表的一部分，请推测珅的单质或

其化合物可能具有的性质(写出两条即可)

(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300C发生爆炸：2NH4NO3-2N2t+。2t+4H20。每生成2m0IN2,反应中转移的电

子为_____mol,氧化产物与还原产物的质量之比为。

(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CCh不断通入PH=11的氨水中时会产生微量的新离子:NH2coeT。

(i)写出NH2coeT的电子式o

(ii)计算原氨水中c(NH/)=_______mol/Lo

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2-Zn)AIO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

——x——

6g班的)2VV

该温度下反应的平衡常数K=,故B正确;

c(CH3cH3)n(l-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确;

故选C。

2、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、So

【详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BC13中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

3、C

【解析】

A.由桥环燃二环［2.2.0］己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B.桥环煌二环［2.2.0］

己烷和环己烯的分子式均为CGHIO,二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.该煌分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6

种，故其二氯代物有7种，故C错误；

D.该煌分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；

故选C。

【点睛】

代表空间构

结构球棍模型结构特点

物型

0

正四面任意3点（原子）共而

CH一C—

4体C-C俄可以旋转

平而结6点共面

CH

24构/C-C)120*Xc=c健不能旋找

历胪180*4点共线（面）

CH直线里

22—5c健不能旋转

平面jE

c6H612点共面

六边形

H♦

O

HCHO平面II4点共面

4、D

【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，丫为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍,所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：丫为硅元素、Z为磷元素、T为神

元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确;

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、碑在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

5、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，应分别为H、A1元素，由这四种元

素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物

且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3（）4,由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O,丁为Hz,戊为Al、己为AI2O3,则

对应X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe元素。

【详解】

A.丙为Fe3（）4,不是两性氧化物，故A错误；

B.W为Fe,原子序数为26,位于第四周期VDI族，故B错误；

C.由金属活动顺序可知Fe的金属性比A1弱，故C正确；

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，

注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。

6、C

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则丫为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、丫为A1元素。

【详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

7、D

【解析】

漠乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH^C2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：

CH3cH2Br+NaOH—CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都

有Br-o

【详解】

A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,过量的NaOH可与漠水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；

B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有浅黄色沉淀生成，可证明混合液里

含有Br1不能证明发生了消去反应，B不正确；

C、酸性KMnCh溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；

D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

8、A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：A„

9、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是Do

10、B

【解析】

A、8g国0(即0.25mol甲醇),所含有的C-H键数目为0.75NA,故A错误;B、25℃时，pH=8的氨水中c(JF)水

=L0xl()-8moi/L=c(OH-)水，由K.可求得溶液中的c(OH)总=L0xl()-6moi/L,则由NHylhO电离出的c(OH)-*^s=c(OH)

687+

6-c(OH)*=1.0xl0mol/L-1.0xl0mol/L=9.9xl0mol/L=c(NH4),贝!INH4+的数目为

78

9.9xl0-mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0-NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Imol)与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu(即Imol)与lmolS反应生成0.5molCu2S,S过量，则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下，

2.24LCh(BPO.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错

误。本题正确答案为B。

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇(CH4O)中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以CL

的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c(OH),进而求出NH4+的个数。

11、D

【解析】

A.常温下，O.lmoH/iHCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10a9moi/L,则溶液中的氢离子浓度

1n-141n-51*1n-51

_Kw—建---------=10-5.1,则电离常数&=1UX1U=10-9.2,数量级为10-9,故A错误;

"10-8'9mol/L10-89mol/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH)<c(H+)，故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003moLNaCN中CN

以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002moL贝!J物料守恒为2c(Na+)=3c(CN>3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH'),则c(Na+)=c(CN')+c(OH-)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH-)-

c(H+)]=3c(CN)+3c(HCN),2c(OH)-2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

12、C

【解析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3CH2CH(CH3)2>C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种,

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

C5H12。的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12。的醇共有8种结构；常见的煌基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

13、A

【解析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，丫为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，丫为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意明也是N的氢化物。

14、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为:

+2nLi*

正极的电极反应式为：I7+2e-=3「。

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，LM由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的方得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

CH++2nLi，+2ne-故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

15、D

【解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA?-浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\III表示MA、

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，HI表示MA”物质的量的变化，B错误；

c(HMA-]c(OH-)K1x10*

C.MA2-水解常数&=△^—-==s,88x10-1°,C错误；

2-

c(AM)Ka21.7x10-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中c(HMAKc(MA*),说明HMA一

电离程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是Do

16、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。th、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(Ci7H35coOH)、软脂酸(G5H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

17、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

18、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

3+2+

D.根据2Fe+21=2Fe+I2,10mL2mol/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

19、B

【解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚酥的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误;

故答案为Bo

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原