河北省秦皇岛市2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

河北省秦皇岛市达标名校2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

2、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

3、某燃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

I-

W■-裱原子

・一氧原子

•一氨原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使漠水或酸性高镐酸钾溶液褪色，且原理相同

4、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

A.京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

D.I广'2022年冬奥会高山滑雪服

5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)UCO2(g)+H2(g)o当H2O、CO,CO2、出的

浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.H2O和CO全部转化为CO2和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等

6、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液与NaAlC>2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>A1O2

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

醐，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

•01•0.1mol/L

QNuBrQNai

卜溶液上溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

田

后变为黄色Ksp(AgCl)>KSp(AgBr)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

7、某同学结合所学知识探究Na2C>2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是()

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnCh与浓盐酸反应制取CL

8、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2c。3NazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚酰氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Cl2通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高钵酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

10、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

浓硝酸

BCuNO2H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法不正确的是（）

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H式）2它可以还原生成乙醇

D.苯与滨水混合，反复振荡后漠水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

12、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

13、已知常温下,Kai（H2co3）=43x10-7,Ka2（H2CO3）=5.6xl0-u。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R*三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A。HjR

W

蜩

SO.6

M1.3,05)»43.0.5)

葬O.

O.

O8

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

.,,C(R2')C(H,R)

C.在pH=3的溶液中存在__—=103

c2(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

14、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和Sth组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmofL1NazSiCh溶液中含有的SiCh?-数目为O.INA

C.O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

15、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()

产

b水

③④

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

16、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

二、非选择题(本题包括5小题)

17、燃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有

机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是一

(2)D的结构简式是一„

(3)C+F-G的化学方程式是—o

(4)下列说法正确的是——o

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

18、化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

CH§Br

CHQH

浓硫酸,△

已知：R\R〃代表燃基或氢原子

()()o()

K

R+R〃Br+CHONa------->\AAz+CH3OH+NaBr

3oT<>

()()R"

回答下列问题：.

(1)A的名称为_______,D中官能团的名称为o

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为。

(3)写出E-F的化学方程式:。反应G-H的反应类型是。

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

O()

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH、CRONa为原料，无机试剂任选，制备\人人/的流程如下，请将有关内容补充

°<5°

完整:，，，O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH一CH3OOCCH2COOCH3

()()

19、COCI26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、CO(OH)3,还含少量Fe2O3、AI2O3、

MnO等)制取C0CI26H2O的工艺流程如下:

学适量XaClOs

<DtuXa2CO3

水*产漫出液网PH至a

COC12*6H2O

②过滤p敏喻)

萃取液

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+>Fe2\Mn2+,AF+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：O.Olmol/L)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式o

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

(3)“加Na2c03调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoC12・6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳

pH范围是o

123456PH

A.2.0〜2.5B.3.0~3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

（6）为测定粗产品中CoCb6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCh-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是o

（答一条即可）

20、某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进行了如下

系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

ii

1mL水4mL溶液颜色较i明显变浅

60℃水浴

0.1mol-L1

1mL18.4mobL1

iiiK2O2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mobL1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2OO4溶液为黄色；C"+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△!1_____0（填〉”或“〈”）。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是。

⑶推测实验iv中实验现象为-对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

（4）对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为。

⑸应用上述实验结论，进一步探究含CrzCV-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（CnCV-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CntW-在阴极的反应式：___________________________________________________

②实验i中Fe3+去除CnO?-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CnCh?-去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明)o

21、氮和碑均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。

⑴基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为o同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的

顺序为o

⑵Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为,写出一个与AsCV-具有相同空间构型和键合形式的分子

_____________________(填化学式)。

(3)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素［CO(NH2)“，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为,

;Imol尿素分子中，b键的数目为-

(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原

因是O

0AB

⑸某碑银合金的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度夕=g・cm-3,该晶体中与每

个Ni原子距离最近的As原子有个。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以

不涉及氧化还原反应，选项C选；

D.铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【点睛】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价

是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于

氧化还原反应。

2、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素CD正确；

故合理选项是Bo

3、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH-CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2coOH、CH3cH=CHCOOH、

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城褥属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

5、A

【解析】

A项、当H2O、CO、CO2,H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；

B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2,故B错误；

C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；

D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；

故选Ao

6、D

【解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+AKh-+H2O=Al(OH)31+CO3*,可认为AIO2-结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

2

CO3<AIO2,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

7、C

【解析】

探究Na2(h与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱

石灰可除去HC1和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发

生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2(h与氏能否反应，以此解答该题。

【详解】

A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；

B.B装置中盛放碱石灰，可除去HC1和水蒸气，故B错误；

C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，

故C正确；

D.二氧化镒和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；

故答案选Co

8、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2s。4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚猷变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

9、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正确；

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高镒酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

10、C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NCh气体，Nth密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，Nth是大气污染物，但Nth若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2s。3发生复分解反应，产生Na2s04、H2O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是C»

11、D

【解析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CMCHO,分子式为C2H⑷。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与滨水混合反复振荡，滨水层颜色变浅是因为溟水中的漠从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

12、A

【解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有格、镇的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

13、D

【解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，C(R2-)=C(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R*)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正确;

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR的电

离程度大于HR的水解程度，HR电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

C(R))C(H2R)_C(R2)C(H+)c(HzR)c(OH)]_羯二心

C.2+,当溶液pH=1.3时，C(H2R)=C(HR),则

C(HR)c(HR)'c(HR)'c(H)c(OH)Kv

Kh2=C(H2R)C(OH)=10.12.7,溶液的pH=4.3时，c(R*)=c(HR),则&2="")=10",所以

c(HR)c(HR)

。82>~(凡1<)_10*7乂1073

=10-3,故c正确;

C2(HR)10*

D.由H2R的电离常数&2大于H2c03的Ka2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c。3溶液中加入少量H2R溶液，发

生反应：2cO32-+H2R=2HCO3-+R2,故D错误；

故答案为Do

【点睛】

选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意H2R少量，且酸

性：HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR,氢离子全部被碳酸根结合。

14、A

【解析】

_XR.X,

A.假设3g由C。?和S。,组成的混合气体中C6的质量为xg,有C。,含有的质子的物质的量为痴前嬴x22=5m°l,

(3-x)门3-x1x3-x

SO2含有的质子的物质的量为三—^7X32=-mol,电子的总物质的量为一mol+—mol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为L5NA,A项正确；

B.由于SKV一会水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SKV一数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为Imol,因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

15、D

【解析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

16、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的AI2O3)制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO,田等)；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳碳双键CH3cH2cH20HH3cH2coOH+CH3cH3cH2COOCH(CH3)2+H2OCD

【解析】

2452

燃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)应为C4H10,由生成物G的分子式可知

1215

C为CH3cHOHCH3,D为CH3cH2cH2OH,E为CH3cH2CHO,F为CH3cH2COOH,B为CH3cH=CH2,生成G

为CH3cH2coOCH(CH3)2,以此解答该题。

【详解】

(1)B为CH3cH=CH2,含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CH3CH2CH2OH；

(3)C+F-G的化学方程式是CH3cH2coOH+CH3cHOHCH3-2^^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2O,

故答案为：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3-^M^CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工业上，A-B的过程为裂解，可获得乙烯等烯烧，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

CDo

18、溟乙烷醛基、酯基^H3CH2CH2CH-BrCuHWCh

Cllj

取代反应3

9H3

))

HOOCCH(CH3)C(CH32COOH>?HCH3<CH(COOH)2C(CH33'*2°>HOCH2CH2CH2OH

HOOCqCOOH

CH3

酸性高镒酸钾>

CH2BrCH2CH2Br

【解析】

11丫CH,,E与甲醇发生

根据合成路线图及题给反应信息知，B(乙酸乙酯)与C发生取代反应生成D

1?。

酯化反应生成F、,，则E为0

\AA)/J，F与滨乙烷发生题给反应生成G,对比G和F的结

构，结合信息反应知试剂a为CH3cH2小叶-BT,结合H和I的结构变化分析，可知H和NH2CONH2脱去2分

Cllj

子CH30H形成六元环，据此分析解答。

【详解】

?，所含官能团有醛基、酯基，故答案为：漠乙

(1)根据A的结构简式分析，A为溟乙烷；D为

烷；醛基、酯基;

(2)根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知，试剂a的结构简式为CH3cH2cH2,Hfr；根据1的结构简

式分析其分子式为G1H18N2O3,故答案为：3cH2cH

;C11H18N2O3;

(3)E与甲醇发生酯化反应得到F,化学方程式为:

浓硫酸oo

+CH30H_____1J11/+H2O；比较G和H的结构变化，反应G-H的

△O

+H2；

浓硫酸,oJOto/°取代

反应类型是取代反应，故答案为：30H

△

反应;

00

(4)G为11V(/，同分异构体中只有一种官能团，能与NaHCO3溶液反应放出气体，则含有2个竣基，结构

中有3个甲基的结构有、CH(COOH)2c(CH3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰

面积比为9:2:1,则有3种不同化学环境的H,且原子个数比为9:2:1,其结构为:

HOH,CH(COOH)2C(CH3)3,故答案为：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>口兴

HOOCCCOOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用ClhBrCH2cH2Br先水解再氧化得至!|HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再与甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2co0CH3、CH2BrCH2CH2Br,CI^ONa发生信息中的反应成环得至(]

()()

，ClhBrCH2cH2Br在氢氧化钠溶液中加热水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

高镒酸钾溶液氧化生成HOOCCH2coOH,故答案为：Na。产。＞；HOCH2CH2CH2OH；酸性高镒酸钾＞；

ClfcBrCH2cH2Br。

2+2+22++3+

19、CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2OCIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2OCIO3+5C1+6H+=3CLT+3H2O

Fe(OH)3、A1(OH)3蒸发(浓缩)冷却(结晶)降低烘干温度，防止产品分解除去溶液中的Md+B

粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

【解析】

(1)向水钻矿［主要成分为CO2O3、CO(OH)3,还含少量Fe2O3、AI2O3、MnO等］中加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有

的阳离子主要有H+、C02+、Fe2+、Mn2\AF+等，所以CO2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒

2+2+2

和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O,故答案为

2+2+2

CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O；

2++3+

(2)NaCKh的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,其反应的离子方程式为：C1O3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；在酸性条件

+

下，NaCKh与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：CIO3+5C1+6H=3C12?+3H2O；故答案为

2++3++

C1O3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；CIO3+5C1+6H=3C12T+3H2O；

(3)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,加Na2c。3调pH至a,铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和

二氧化碳，水解的离子方程式为：2AP++3CO32+3H2O=2Al(OH)3i+3CO2T；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢

氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO3*+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T，所以沉淀成分为：Fe(OH)3,

A1(OH)3,故答案为Fe(OH)3、A1(OH)3；

(4)从溶液中制取氯化钻固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；

(5)根据流程图可知，此时溶液中存在MM+、C02+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调

节溶液pH在3.0~3.5之间，MM+的萃取率很高而Co?+的萃取率较小，并防止Co?+转化为