2024年中考化学总复习初中化学临考前复习攻略

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（精华版）

、

二、选择题

在解答选择题时：

1、认真审题，划出题目中的关键字词。

2、若是判断题，应该将A、B、C、D四个答案逐一进行判别，指出错误答案的

错误所在，最后确定答案选择项。

3、若是计算题，应通过计算得出结果。

4、若是有图形，应对照图形推出答案，千万不要乱猜。

二、填空与解答

1、化学符号的题，要弄清题意，是写化学符号还是化学符号周围数字的含义：

（1）原子个数：在元素符号前面上写数字。

（2）分子个数：在化学式前面上写数字。（其中氢、氧、氮、氟、氯、澳、碘分

子分别是H2、。2、N2、F2、。2、Br2、I2要特别注意。）

（3）离子个数：在离子符号前面上写数字。

（4）化合价要标在化学符号的正上方，符号在前数字在后，1不能省。

（5）电荷数要标在化学符号的右上角，数字在前符号在后，1要省去。

化学符号周围数字表示的意义

表示化合价的、一个离子所

数值、正负.tin途电荷的数

n十值、正负

一PR?一个分子中

表示粒子（分子、'所含原子的

原子、离子个数个数

2、常见物质的探究

（1）空气中氧气含量的探究

[11发生反应的化学方程式为4P+5O2=2P2O5

红磷燃烧的现象：激烈燃烧，产生大量的白烟。

[2]中打开止水夹后观察到的现象为：水被吸入

广口瓶，约占总体积的五分之一。

【3】实验得出的关于空气组成的结论是：空气中

氧气约占总体积的五分之一，氮气约占总体积的五分之四。

【4]该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：无色，无味；难溶于水;

不燃烧，也不支持燃烧。

[5]实验操作中应注意的问题有①装置要严密②红磷要过量③冷却到室温再打开

止水夹。。

（2）过氧化氢、氯酸钾制取氧气使用催化剂的探究

①当其他条件不变时，使用催化剂化学反应速率加快。

②当其他条件不变时，温度升高化学反应速率加快。

(3)燃烧条件与灭火的探究

①图A铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是与氧气

接触；

②图A铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是温度达到着火

点。

③图B看到的现象是水中的白磷燃烧。

灭火的措施：【1】清除可燃物【2】隔绝氧气【3】降温至着火点以下。

(4)CO2(SO2、SO3)水反应的探究

(I)喷稀醋酸(II)喷水(111)直接放入二洞;化碳中(IV)喷水后放入:粒化碳中

[1]发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2co3

【2】干燥CO2不能使石蕊变红色。

【3】水不能使石蕊变红色。

[4]CO2与水反应生成的碳酸使石蕊变红色。

(5)金属活动性的探究

[11将金属伸入稀盐酸或稀硫酸，根据反应剧烈程度判断金属活动性。

[2]将一种金属伸入另一种金属的盐溶液，是否置换，判断金属活动性。

(6)氢氧化钠变质的探究

变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

[11没有变质：NaOH

[2]部分变质：NaOHNa2co3

【3】全部变质：Na2co3

取少量样品制成溶液：

【。取少量溶液滴加CaCL溶液，无明显现象，没有变质。

【2】取少量溶液滴加足量CaCL溶液，有白色沉淀，过滤后，再在滤液中滴加酚

配试夜，变红色，部分变质：不变色全部变质。

(7)氢氧化钙变质的探究

变质的原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

111没有变质：Ca(OH)2

[2]部分变质：Ca(OH)2CaCO3

【3】全部变质：CaCO3

探究方法

[11固体滴加足量稀盐酸，无明显现象，没有变质。

取少量样品制成溶液：

【2】固体部分溶解，取少量溶液滴加足量Na2c溶液，有白色沉淀，部分变质。

【3】固体不溶解，取少量溶液滴加Na2cCh溶液，无明显现象，全部变质。

(8)氧化钙变质的探究

变质的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

[11没有变质：CaO

[2]部分变质：①CaOCa(OH)2：②CaOCa(OH)2CaCO3[3]

全部变质：①Ca(OH)2②CaCCh③Ca(OH)2CaCO3

(9)铁生锈的探究

铁在潮湿的空气中易生锈：铁生锈的条件①与氧气接触；②与水接触。

ABC

A试管中的铁钉生锈。B、C试管中的铁钉没有生锈。

防止铁生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面涂保护膜

(如：刷油漆、搪瓷、涂油、烤蓝、度上其他金属)。

(10)铜生锈条件的探究

铜锈也叫铜绿CU2(OH)2c03铜生锈的条件：①与氧气接触；②与水接触；③与

CO2接触。

3、身边的化学物质

(1)黑色固体：CCuOFe3O4MnO2

(2)红色固体：CuFe2O3

(3)溶于水放出热量的物质：浓硫酸(H2so4)、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰

(CaO)o溶于水吸收热量的物质：硝酸镂(NH4NO3)

(4)具有可燃性的物质：氢气(出)、木炭(C)、一氧化碳(CO)、甲烷(CHQ、

酒精(C2H5OH)。

他们燃烧的化学方程式：C+02点燃CO22H2+02点燃2H2。

2CO+2CO2CH4+2Ch点燃CO2+2H2OC2H50H+3。2点燃2

CO2+3H2O

(5)具有还原性的物质

H2还原CuOCO还原CuOC还原CuO

化学方

H2+C11O二CO+CuOXCuC+2CuO—2Cu

程式

Cu+H2O+CO2+CO2f

装置图

C+CuO

—co-CuO

f----vy

澄清的

[Q_____________曩/石灰水

装置特①试管口略向下因CO有毒,增加对①试管口略向下倾斜；

点倾斜；②通H2的尾气处理装置，防止②反应需高温；

导管伸至试管底co污染空气

部于CuO上方

操作步反应前需检验气体纯度。还原过程分四①检查气密性；②装药

骤步：一通，二点，三撤，四停品固定试管；③点燃；

④移导管，熄灭酒精灯。

实验现①黑色粉末①黑色粉末变成红色；②①黑色固体逐渐减少；

象逐渐变成红生成的气体使澄清石灰②有光亮红色固体生

色；②试管口水变浑浊成；③生成的气体使澄

有水生成清石灰水变浑浊

（6）常见离子的检验

①Cu2+溶液：呈蓝色；Fe2+溶液：呈浅绿色；Fe3+溶液：呈棕黄色。

②Cu2++2OH--Cu（OH）2I蓝色

③Fe3++3OH-Fe（OH）3I红褐色

@Mg2++2OH-*Mg（OH）2I白色（溶于稀硝酸，不放出气体）

⑤Cl-+Ag+-AgCll白色（不溶于稀硝酸）

@SO42-+Ba2+-BaSCkl白色（不溶于稀硝酸）

©CO32-+Ca2+->CaCO3I白色（溶于稀硝酸，放出气体）

⑧CO32-+Ba2+一BaCCM白色（溶于稀硝酸，放出气体）

⑨CO32-+酸一气体CO2f

(7)除杂质

①固体(易溶)和固体(不溶)：过滤分离

②液体和液体互溶：蒸储分离

③一种溶质溶液：蒸发结晶。

④溶解度影响大和溶解度影响不大的固体混合物；降温结晶。

⑤CO中混有CO2：通过NaOH溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑥CO2中混有CO：通过灼热的氧化铜，CO+CuO=Cu+CO2

⑦Cu粉中混有Fe粉：加适量的稀盐酸，Fe+2HC1=FeCh+Hzf

⑧NaCl中混有Na2co3:加适量的稀盐酸，Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

⑨CaO中混有CaCO3:高温加热，CaCCh高温CaO+CO2f

⑩NaCl中混有NazSCk:加适量的BaCL溶液，Na2SO4+BaCh=BaSO4I+2NaCl

⑪NaNCh中混有NaCl:加适量的AgNCh溶液，NaCl+AgNO3=AgClI+NaNCh

(8)关于溶解度的问题

如果已知溶解度，而溶质未溶解完，溶质的质量分数为：

溶解度

xlOO%

100+溶解度

(8)关于环保的问题

①空气的污染及防治

对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、03和可吸入颗粒物等。

空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏

和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过

后才能排放，积极植树、造林、种草等。

②水体污染

水体污染物：工业〃三废〃（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放。

水体污染的危害：危害人的健康、影响工农业生产、水中藻类丛生，植物疯长使

水体无氧。

防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达

标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

爱护水资源：节约用水，防止水体污染。

③温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH4、03、

温室效应的危害

⑴全球气候变暖；

⑵冰川熔化，海平面上升使部分陆地淹没；

⑶土地沙漠化；

⑷厄尔尼诺现象等。

防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森

林。

④酸雨

酸雨的形成：由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。

酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危

害。

防止措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用清洁能源③开发新能源。

⑤“白色污染”

白色污染：废弃塑料造成的污染。

危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会

产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

解决途径：

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各种废弃塑料

三、分析与综合

(1)常考的化学方程式

实验室制氧气

2H2O2MnO2H2。+。2f2KCIO3MnCh2KC1+3O2f

2

1a

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

实验室制氢气

Zn+H2sO4==ZnSO4+H2fZn+2HC1==ZnCh+H2f

实验室制二氧化碳

CaCO3+2HC1==CaCl2+H2O+CO2f

碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f

检验二氧化碳

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

氢氧化钠变质

2NaOH+CO2==Na2co3+H2O

除铁锈

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2Ch+3H2sC)4==Fe2(SO4)3+3H2O

冶铁

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2FesO4+4CO+高温3Fe+4CO2

铜和硝酸银反应

Cu+2AgNOs==Cu(NO4)2+2Ag

常见物质的燃烧

CH4+2Ch点燃CO2+2H2O2co+。2点燃2co2

C2H5OH+3Ch点燃2CO2+3H2O

中和反应

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2s04==Na2so4+2H2O

（3）三种气体的实验室制法以及它们的区别:

气

氢气（乩）

氧气（02）二氧化碳（C02）

体

高锯酸钾（KMnOD或双氧锌粒（Zn）和盐酸（HC1）石灰石（大理石）（CaC03）

药

水OWD和二氧化镒（MnOD或稀硫酸（H2S04）和稀盐酸（HC1）

品

［固（+固）］或［固+液］［固+液］［固+液］

△

2KMnO秋no?==卜卜

反Zn-[2so4=ZnS04+H2f

应卜2

K2MnO4+MnO2+O,f2n-HC1=ZnCl2+H2fCaC03+2HCl=CaCl2+H20+C0

11

原或2H202====2H2O+O2t2f

仁bU

0

理0/a

之9-:塞磐三

仪

器

装h

置

点燃木条，伸入瓶内，木

用带火星的木条，伸进通入澄清的石灰水，看是

检条上的火焰熄灭，瓶口火

集气瓶，若木条复燃，否变浑浊，若浑浊则是

验焰呈淡蓝色，则该气体是

是氧气；否则不是氧气

C02o

氢气

收①排水法（不易溶于水）①排水法（难溶于水）①瓶口向上排空气法

集②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法（密度比空气大）

方（密度比空气大）（密度比空气小）（不能用排水法收集）

法

〈1＞用拇指堵住集满氢

验用带火星的木条，平放气的试管口；〈2＞靠近火

用燃着的木条，平放在集

满在集气瓶口，若木条复焰,移开拇指点火

气瓶口，若火焰熄灭，则

（验燃，氧气已满，否则没若“噗”的一声，

已满；否则没满

纯）满氢气已纯；若有尖锐的

爆鸣声，则氢气不纯

放

正放倒放正放

置

（4）常见物质的俗名

NaCl俗称：食盐NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠

CaCOs石灰石、大理石的主要成分

CaO俗称：生石灰Ca（OH）2俗称：熟石灰或消石灰

Na2c03俗称：苏打或纯碱NaHCOs俗称：小苏打

FezOs铁锈的主要成分Fe2O3

无水CuSCk白色粉末（可用于检验水）CuSO4•5H2O蓝色晶体

（5）常见离子的符号

H+K+Cu2+Mg2+Ca2+Zn2+Na+Fe3+Ag+Cl-

o2-

2+3+22++22

BaAlS-FeNH4OH-S04'C03-N03-

（7）解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质热职数的计算

溶质质量分数」薪质量X100%

反应后的溶液质量=反应前各种质量总和减去生成气体或沉淀的质量。

（二）、化合外腾嬲子窄着槽射数的计算

某元素质量分1薮物的相对分子质量Xwo%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物质量

化合物的质量分数;混合物质量Xwo%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

元素质量

某元素质量分瞬物质量X100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学

方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

3、根据化学方程式计算时所带入的量必须是纯量

求纯量的方法：

(1)纯量=混合物质量(样品质量)X纯度(质量分数)。

(2)纯量二溶液质量X溶质质量分数。

(3)纯量:反应生成的气体或沉淀质量。

(8)固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锯酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，硫酸铜，

(9)气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯

中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

⑻化学之最

1、未来最理想的燃料是H2o

2、最简单的有机物是CH4o

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的氧化物是H2Oo

5、化学变化中最小的粒子是原子。

6、PH=0时，酸性最强,碱性最弱oPH=14时，碱性最强,酸性最弱。

7、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

8、天然存在最硬的