2024届上海市静安区市级高考化学二模试卷含解析

2024届上海市静安区市级名校高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）

A.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaOFSiCh,说明玻璃为纯净物

2、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCQ溶液反应③一定条件下能与上发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

3、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（）

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应

B向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与滨水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCb和AlCb混合溶液中滴加过量NaOH溶

D出现红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

4、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

5、下列说法中正确的是()

A.向0.1mol・L-i的氨水中加入少量硫酸镂固体，溶液中以0H)增大

C(NH3H2O)

B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3coOH是弱电解质

C.有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消

耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D.体积相同、浓度均为0.1mol・L”的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9,则m<n

6、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

33身於

①②③「④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别③和④

7、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

1

第一步：Cl2(g)^2Cl-(g)AH1=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3.(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ-mor'

第三步：CH3-(g)+02(g)fCH3cl(g)+Cl(g)AH3=-112.9kJ-mo「中(其中Cl•表示氯原子，•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mo「

C.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolJ中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应△H<+7.4kJ-mo「

8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NCh)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SCV-

C.Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

9、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.碑酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

10、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

11、aL(标准状况)CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH^CO3-+HCO3+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-^HCO3-

12、用下列装置能达到实验目的的是

水

小

龙

头

。

-

。

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

u

1

B.长哎配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

装置制取金属镒

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

13、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.NaClO的电子式Na：6：jl：

B.中子数为16的硫离子：1S

C为CC14的比例模型

D.16。与18。互为同位素；16。2与1803互为同素异形体

14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为壬4）含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

15、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N],若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含

氮微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N]质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

16、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

，射4

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+R/OH

CH,O

②PC塑料结构简式为：

CH,

(I)c中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有o

(2)D的系统命名为0

(3)反应II的反应类型为,反应UI的原子利用率为o

(4)反应IV的化学方程式为。

(5)ImoIPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

18、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：

已知：①(-inJQ

请回答下列问题:

(1)A的系统命名为——»

反应②的反应类型是_。

(3)反应⑥所需试剂为

(4)写出反应③的化学方程式为_。

F中官能团的名称是——»

(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种（不含立体异构）。

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）;

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为一（写出其中一种）。

（7）参照上述合成路线，以C2H50H为起始原料，选用必要的无机试剂合成,写出合成路线

-16

19、已知25℃时，&p（Ag2s）=6.3xl（p5o、^sp（AgCl）=1.5xlOo某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化的原因。

步骤现象

I.将NaCI与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

(3)滤出步骤in中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是_。

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤III中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将HI中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是—二

②C中盛放的物质W是_。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：__

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCI的作用

20、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L-iFeSC>4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

⑴上述实验中H2O2溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式是_。

⑵产生气泡的原因是

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol・LTFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液PH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2(h,经检验还含有SO4、

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____。

实验IV：

用FeCk溶液替代FeSCh溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中"(Fe)：n(Cl)=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

1

21、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)\H=~92.4kJ•mol

(1)已知：2H2(g)+O2(g)2H20(g)A77=-483.6kJ・mori。则4NH3(g)+3O2(g)2Nz(g)+6H2O(g)

AH=kJ,

(2)如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)使用催化剂之后，正反应的

活化能为一kJ-moFY已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应

的活化能)。

能量/(kJ•niof)

反应历程

（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，试解释其原因:

（4）如图表示500°C、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时N%的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2

的平衡体积分数为

才/I（II:）/H（N2）

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同）,

则实际生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”“B”或“C”），理由是

（6）如图是当反应器中按"（N2）:"g2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃反应达到平衡时，混合物中NH3

的物质的量分数随总压强的变化曲线。

NH、.的物质的量分数/%>

0.110203060100

压强/MPa

①曲线a、b对应温度较高的是_（填"a”或"b”）。

②列出b点平衡常数的计算式&=—（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数；不要求计算结果）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Bm光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和B。发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；

C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；

D.Na20Ca06Si02只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiCh、SiCh的混合物，D错误；

故选Ao

2、D

【解析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与上发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D。

3、C

【解析】

A、L能与淀粉发生显色反应，CL不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀漠水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取滨水中的漠，苯与漠水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCb和AlCb混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3],故D错误。

4、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外

层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；

Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【详解】

根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A.X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径

减小，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,

故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：xvw,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W的弱，故C错误；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为NazO、Na2O2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者

只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

答案选B。

【点睛】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

5、C

【解析】

A.因为铁根离子加入后，一水合氨的电离平衡受到抑制，则/、：???=、减小，故A错误；

C(NH3-H20)

B.醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋

酸是弱电解质，故B错误；

C.根据越稀越电离可知，c(甲)>10c(乙)，则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸

的体积V(乙)>10V(甲)，故C正确；

D.体积相同、浓度均为0.1mol・L-i的NaOH溶液、氨水，pH(NaOH)>pH(氨水)，若使溶液的pH都变为9,则应

在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即m>n,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓

度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。

6、B

【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H”故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高镒酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

7、D

【解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

1

B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)+C12(g)CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mol,故B正确；

C.由第三步反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl?中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH3cl中C-C1键放出的能量

比拆开ImolQ2中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应.H>+7.4kJ-moF1,故D错误；

故选：Do

8、D

【解析】

A、氯化镇受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性,

会把Sthz一氧化产生SO4”，不能说明该溶液一定有SO4”，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化钱，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

9、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碎酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为NO2,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNC>3):

n(As2s3)=10：1,故C正确;

4.8g_

D.4.8g硫磺的物质的量为：——-=0.15mob根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5mol,故D错误；

答案：Co

10、C

【解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

11、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CO2+2OH=CO3*+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6O1T=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH—=HCC>3一,故不选D；

答案：Co

【点睛】

少量二氧化碳：发生CO2+2OH-=CO3"+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

12、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A.NaClO为离子化合物，由Na+和C16构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为S2-,B错误；

C.中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CC14的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误；

D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1602与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【点睛】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如160180与1703也互为同素异形体。

14、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmoL因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为Imol,数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

15、B

【解析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，贝！I1个Ns+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

■«*

D..N5+离子的结构为/，用中N原子间形成共价键，故D错误；

_N

故选B。

16、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=氏，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能(中和能)转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H』H2,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发

生了还原反应，电极反应是2e-+2H占H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、漠原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

VH'OCH,o

〃OH〃CH3O-C-吒0-^-£-^-0-305+(2«-1)CH3()H

CH3CH3

等

【解析】

cc

B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应in生成,,o，()。与

\/\/

CH2-CILCH2-CH2

O

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是"‘,,催化剂CH：OHO,生成

/+2*I

CH,OH-----------+CH,OCOCH3

CH：-CH2CH?OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3;A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CfhCHBrCIh,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3cHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与二；-OH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【详解】

(1)C为CH3cHBrCH3,官能团名称是溟原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和澳化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

0

QII

应in生成,,,反应HI的原子利用率为io。％。

\/

CHj—CH,

(4)E与丙酮发生反应IV生成PC,反应IV的化学方程式为

产OCH,0

HO—-H：

nO*°"CH,O—C—吒O—OCH,+(2«-1)CH:!()H

CH3CH3

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImoIPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2。2),分子式为C9Hl2。2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

CHj

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为HO—(。一j—OH;

CH,

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

【点睛】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。

o浓硫酸o

、二甲基丁二烯氧化反应浓氢漠酸+也。羟基、

182,3--1,3[]COOH+CH3CH2OHILCOOC,H、

CHOCOOH

II

醛基12H3C—c—＜；H2-COOH或H3C—c—UH2-CHO

CH3CH3

【解析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有

两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为[，则A为人，C与乙醇发生酯化反应生成D。

【详解】

(DA为,,根据烷炫的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯；

(2)B到C的过程为酸性高镒酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；

(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被澳原子取代，所需试剂为浓氢漠酸；

0浓硫酸O

(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：口、,COOH+CH3cH20H&J^COOC,H.+H2°;

⑸根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；

⑹化合物M是D的同分异构体，且满足：

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成Imol二氧化碳，说明ImolM

中含有Imol竣基；

©O.SmolM与足量银氨溶液反应，生成108g即ImolAg固体，说明O.SmolM含0.5mol醛基；

除去竣基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：八」和,先固定峻基有4种方式，再固定醛基，则

有(数字表示醛基的位置)：4/3、2/1、COOH、J—COOH,共有4+4+3+1=12种同

HOOC/2、/COOH

分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为:

CHOCOOH

fI

COOH或

H3c—c—UH2-H3C—C—CH2-CHO.

CH3CH3

⑺根据观察可知目标产物的结构与w的结构相似，合成W需要I,合成I需要发生类似D与H的反应，原料

JCOOC、H\即为口，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和漠加成可以生成二溪乙烷，其

00

结构与G类似，所以合成路线为:卜(lUMf

r“XJ枷CJHJOOCW曲(3T*

【点睛】

推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结

构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。

22

19、AgCl2AgCl(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO4-SO2Ag2s的悬浊液2Ag2S+l(h+4NaCl+

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH对于溶解平衡Ag2s(s)=^2Ag+(aq)+S*(aq),O2将S2一氧化生成S时有Ag+游离出来，

NaCl中大量的Ct与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S

【解析】

⑴I中的白色沉淀由NaCI与AgNO3溶液发生反应生成。

⑵D中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S*反应，生成Ag2s沉淀等。

(3)i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子。

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO4*、NO2等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。

③B中，反应物还有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动。

【详解】

(1)1中的白色沉淀由NaCI与AgNCh反应生成，则为AgCL答案为：AgCl；

⑵II中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S*反应，生成Ag2s沉淀等，反应的离子方程式为

2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2CI(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)；

⑶i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4；

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl；

2

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子为SO4*。答案为：SO4'；

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42、N(h等，则其为S。答案为：S；

(4)①A中，Mn(h是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为02。答案为：。2；

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W为Ag2s的悬浊液。答案为：Ag2s的悬浊液；

③B中,反应物还有NaCKOz，由上面分析,生成物有S,由此可得出配平的方程式为2Ag2s+IO2+4NaCl+2H2O=4AgCl

+2S+4NaOH»答案为：2Ag2S+lO2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2s+4NaOH；

④B中，Ag2s被Ch氧化生成S,则Ag+游离出来，会与NaCl中的Cr结合，生成AgCl沉淀，从而促进平衡正向移动，

B中最终出现乳白色沉淀AgCl和So答案为：对于溶解平衡Ag2s(s)=2Ag+(aq)+S*(aq),O2将S”氧化生成S时有

Ag+游离出来，NaCl中大量的CT与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl

和So

【点睛】

16

因为Ksp(Ag2S)=6.3xlOro、ftp(AgCl)=1.5xlO,所以将AgCl转化为Ag2s我们容易理解，如何实现黑色沉淀向白色

沉淀的转化，即Ag2s转化为AgCl,则需要改变反应条件，通过实验我们可得出是02的帮助，结合前面推断，可确定

还有S生成，然后利用守恒法便可将方程式配平。

2++3+

20,2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSO4溶液于试管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后