专题16-押广州卷15-20题 构成物质的微观粒子（解析版）-备战2022年中考化学临考题号押题（广州卷）

专题16构成物质的微观粒子近三年广州中考都有考微观粒子，常见考法画微观粒子图。要会画就必须掌握构成物质的微观粒子及如何表示微观粒子。难度中等，掌握技巧得分会容易些。1．（2021•广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；；有气泡产生；碳酸钠；2000。【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，盐酸具有挥发性，因此液面上方含有的是氢分子和氯化氢分子；（3）废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先看到有气泡冒出，碳酸钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象，故填：有气泡产生；碳酸钠；（4）设需要的盐酸质量为x用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三者之间的质量关系为：Na2CO3～2NaCl～2HCl10673212g7.3%×xx＝2000g2．（2020•广州）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是。（2）如图1所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：温度/℃202020202025303540体积/mL1211109812121212压强/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强；体积增大，气体压强。（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、。（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。【答案】（1）分子之间的间隔变小。增大；减小。气体的体积。（4）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。②丙＞甲＞乙；【解析】（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小。故填：分子之间的间隔变小。（2）分析表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小。故填：增大；减小。（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。故填：气体的体积。（4）①CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。②二氧化碳能够溶于水，1体积水能够溶解1体积二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，因此振荡后甲中气压大于乙，丙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，空气进入，最终气压和大气压相等，大于甲中气压，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是丙＞甲＞乙；甲中二氧化碳分子数多于乙，乙中二氧化碳分子数多于丙，气体组成的微观示意图如下所示：。3．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，发生反应的化学方程式是。（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。。【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。考向一：构成物质的粒子1．（2021•白云区一模）（1）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。如图所示为某一反应的微观示意图，以下说法错误的是。（填选项）A．反应物中参加反应的分子个数比为2：3B．该反应为置换反应C．反应前和反应后都表示混合物（2）如图所示是滴有红墨水的水与酒精混合的实验，请从微观角度说明产生该现象的原因是：。（3）某硫酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硫酸钠的质量分数是。（4）小张同学对化学很感兴趣，做了关于氨气的实验。①在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。②根据如图实验推理：挤压胶头滴管，使滴管中的水进入广口瓶，打开止水夹，烧杯中的水进入广口瓶。NH3进入水中（填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是。③在甲、乙中分别画出打开止水夹前、后，广口瓶中气体组成的微观示意图；在丙中画出打开止水夹后广口瓶溶液中自由移动的离子。【答案】（1）A。分子间有间隙。14.2%。（4）②氨气不能使用石蕊染成紫色的干燥纸条变色，说明氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性物质。③【解析】（1）根据反应的微观示意图，反应方程式为2AC+B2＝2AB+C2；A、参加反应的分子个数比为2：1，故A错误；B、根据反应的方程式2AC+B2＝2AB+C2可知，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故B正确；C、由图可知，反应前有2种分子，反应后有3种分子，均为混合物，故C错误；故选：A。（2）滴有红墨水的水与酒精混合后，页面下降，说明分子间有间隙，故填：分子间有间隙。（3）某硫酸酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硫酸钠的质量分数是4.6%÷（100%）＝14.2%，故填：14.2%。（4）②在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，说明氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性的物质，碱性物质使酚酞变红，故填：氨气不能使用石蕊染成紫色的干燥纸条变色，说明氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性物质。③挤压胶头滴管，滴管中的水进入广口瓶后，瓶内氨气溶于水，广口瓶内压强减小，压强减小，分子间间隔增大，打开止水夹后，烧杯中的水进入广口瓶，压强增大，分子间间隔减小，氨气溶于水，瓶内氨气分子减少，氨气溶于水形成氨水，氨水电离产生自有移动的NH4+和OH﹣故答案为：2．（2021•荔湾区校级二模）（1）氨气（NH3）（填“易”或“难”）溶于水，溶于水后形成氨水，熟石灰微溶于水，溶于水后形成。它们溶于水后形成的溶液中都有自由移动的，所以它们具有相似的化学性质。如图的溶解度曲线中，最有可能是熟石灰的溶解度曲线的是（填“a”或“b”或“c”或“d”），让其饱和溶液结晶可用（填“升温结晶”或“降温结晶”）法。（2）SO2和CO2的化学性质相似。为了探究SO2溶于水的过程中有没有发生化学变化，某兴趣小组进行了实验探究。如图所示，对四朵蘸有石燕试液的干纸花分别作如下处理。观察到紫色干花变红色的是（用“①”、“②”、“③”、“④”填空）。（3）实验室通常利用酸性高锰酸钾溶液与SO2可以反应而不与CO2反应的性质，用酸性高锰酸钾溶液吸收CO2中的SO2。往装有CO2、SO2混合气体的试管中加足量酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，请画出试管中，加入酸性高锰酸钾溶液前后试管中的气体组成的微观示意图。【答案】（1）易；石灰水；OH﹣；d；升温结晶；（2）①④；（3）【解析】（1）氨气（NH3）易溶于水，熟石灰微溶于水，溶于水后形成石灰水，都显碱性，它们溶于水后形成的溶液中都有自由移动的OH﹣；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，且氢氧化钙在常温下，溶解度很小，所以最有可能是熟石灰的溶解度曲线的是d；让其饱和溶液结晶可用升温结晶；（2）酸性物质能使紫色干花变红色，①中的亚硫酸属于酸能使紫色干花变红色；②水不显酸性，不能使紫色干花变红色；③二氧化硫气体不显酸性，不能使紫色干花变红色；④喷水后放入二氧化硫气体中，二氧化硫与水结合生成亚硫酸，显酸性，能使紫色干花变红色；（3）加酸性高锰酸钾前试管中存在CO2、SO2，加入酸性高锰酸钾后，二氧化硫被吸收试管中气体只有二氧化碳，所以微观示意图是：。3．（2021•越秀区校级二模）可以用醋酸钾（CH3COOK）消除公路上的积雪。醋酸钾溶于水，离解出的一部分醋酸根离子会发生水解反应（与水分子反应），形成醋酸分子和氢氧根离子。根据题目信息，回答下列问题：（1）醋酸钾的相对分子质量是。（2）写出醋酸与氢氧化钾发生反应的化学方程式：。（3）根据题中信息在如图框中画出醋酸钾溶液中的微观示意图。（水分子不用画出）【答案】（1）98；CH3COOH+KOH＝CH3COOK+H2O；。【解析】（1）CH3COOK的相对分子质量等于12+1×3+12+16×2+39＝98，故填：98；（2）醋酸具有酸的通性，醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，故填：CH3COOH+KOH＝CH3COOK+H2O；（3）醋酸钾溶于水，离解出的一部分醋酸根离子会发生水解反应，形成醋酸分子和氢氧根离子，因此醋酸钾溶液中含有醋酸分子、氢氧根离子、醋酸根离子、钾离子、水分子，故答案为：。4．（2021•白云区二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。（1）①图示中的物质，属于氧化物的是（填化学式）。②该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是。（2）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：。通过钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是（写出一条即可）。（3）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图：请在丁中画出微观粒子，该反应属于反应（基本反应类型）。（4）20℃时，两位学生分别将刚刚配制的蔗糖和氢氧化钠溶液倒在瓶口塞有鹌鹑蛋的烧瓶外壁。倾倒蔗糖溶液后，鹌鹑蛋无明显变化（图1）；倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上升，并从瓶口“吐”出来（图2）。分析原因：氢氧化钠溶于水时有明显的现象，从微观角度分析烧瓶内。【答案】（1）①NO、H2O；②2：3；（2）反应物中没有H元素；可燃物燃烧不一定需要氧气（合理即可）；（3）；置换；（4）放热；温度升高，分子间间隔变大。【解析】（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成水和氮气，化学方程式为4NH3+6NO6H2O+5N2。①该反应中的NO和H2O属于氧化物，故填：NO、H2O；②由化学方程式可知，该反应中，参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的分子个数比是4：6＝2：3；故填：2：3；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，含有氢元素；由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO2与钠中不含氢元素，故不可能生成小苏打。钠能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。故填：反应物中没有H元素；可燃物燃烧不一定需要氧气（合理即可）；（3）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．所以空格处应添加两个氮分子，每个氮分子是由两个氮原子构成的；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：；置换；（4）倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上升，并从瓶口“吐”出来，这是因为氢氧化钠溶于水放出热量，试管内的气体受热膨胀，分子间隔变大，压强增大，观察到鹌鹑蛋会缓慢上升；故填：放热；温度升高，分子间间隔变大。5．（2021•顺德区模拟）化学与生活、生产密切相关。（1）氯化钠是重要的工业原料。工业氯化钠中常混有有毒的亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为+3，亚硝酸钠的化学式为。（2）工业上通过氯气与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙【Ca（ClO）2】。使用漂白粉时，将它与水混合配成溶液，吸收空气中的二氧化碳，便会产生具有漂白作用的次氯酸（HClO）。①Ca（ClO）2中氯元素的化合价为；②写出上述操作中使漂白粉溶液转化为次氯酸的反应的化学方程式。③次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子会发生解离。HCl溶于水时能全部解离出离子（如图所示）。在图中画出次氯酸溶液中的微观粒子组成示意图（不用画水分子）。【答案】（1）NaNO2；（2）①+1；②Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；③。【解析】（1）亚硝酸钠中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，氮元素的化合价为+3，则亚硝酸钠的化学式为NaNO2；故答案为：NaNO2；（2）①Ca（ClO）2中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设Ca（ClO）2中氯元素的化合价为x，则：则（+2）+[x+（﹣2）]×2＝0x＝+1故答案为：+1；②次氯酸钙【Ca（ClO）2】与水混合配成溶液，吸收空气中的二氧化碳，便会产生具有漂白作用的次氯酸（HClO），同时生成碳酸钙，化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；③次氯酸是由氢离子与次氯酸根离子构成的，因为次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子发生解离，所以次氯酸溶液中的微观粒子既有次氯酸分子解离产生的氢离子和次氯酸根离子，也有没有解离的次氯酸分子，还有水分子；故答案为：。6．（2021•荔湾区一模）氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。（1）在充满氨气的试管中，放入用紫色石蕊浸染过的干燥纸条，无明显现象；再向试纸上滴水，现象是。（2）向盛有氯化铁粉末的试管中通入氨气，无明显现象；停止通气，再加入适量水，产生红褐色沉淀，则发生复分解反应的化学方程式是。（3）画出氨气（NH3）和氨水的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。【答案】（1）试纸由紫色变为蓝色；（2）3NH3•H2O+FeCl3＝3NH4Cl+Fe（OH）3↓；（3）。【解析】（1）氨气的水溶液叫氨水，显碱性，再向试纸上滴水，现象是试纸由紫色变为蓝色。（2）向盛有氯化铁粉末的试管中通入氨气，无明显现象；停止通气，再加入适量水，产生红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，反应的化学方程式为3NH3•H2O+FeCl3＝3NH4Cl+Fe（OH）3↓。（3）氨气是由氨分子构成的，氨水是由铵根离子和氢氧根离子构成的，微观粒子组成示意图为。7．（2021•番禺区一模）氨水（其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3•H2O）也是一种常见的碱，是由氨气（化学式为：NH3）溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水，溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨（化学式为：NH3•H2O），NH3•H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH﹣。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：（1）氨气中氮元素的化合价为：。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子。（3）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：。（4）仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。（水分子不用画出）。【答案】（1）﹣3；不断运动；有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色；。【解析】（1）氨气（NH3）中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氮元素的化合价为﹣3；故答案为：﹣3；（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的；故答案为：不断运动；（3）氨气不显碱性，不能使有酚酞的干燥纸条变色；氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，所以氨气能使有酚酞的湿润纸条变红色；故答案为：有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色；（4）氨水中含有水分子、氨分子、一水合氨分子、铵根离子与氢氧根离子，则氨水中存在的粒子如图所示：（水分子不用画出）；故答案为：1．（2021•越秀区一模）氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液，其溶质以NH3•H2O为主。（1）如图装置的烧瓶内充满了NH3，先将胶头滴管内的水挤进烧瓶，再打开止水夹，可观察到烧杯内的液体沿导管向上喷出。从微观角度看，这是由于，导致瓶内气压减小。（2）用干燥的紫色石蕊纸花接触NH3，观察不到明显的现象；用湿润的紫色石蕊纸花接触NH3，可观察到。（3）请将右边的氨气和氨水的微观粒子组成示意图补画完整，并进行必要的标注（水分子不用画出）。【答案】（1）氨分子是不断运动的，运动到水分子的间隔中，形成氨水；石蕊纸花变蓝色；。【解析】（1）氨气不显碱性，不能使无色酚酞变色；但是氨气极易溶于水，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变红色，从微观角度看是氨分子是不断运动的，运动到水分子的间隔中，形成氨水，导致装置内的压强减小；故填：氨分子是不断运动的，运动到水分子的间隔中，形成氨水；（2）氨气不显碱性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变色；氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊纸花变蓝色；故填：石蕊纸花变蓝色；（3）氨气是由氨气分子构成的，氨水是由铵根离子与氢氧根离子构成的，故填：。2．（2022•花都区一模）锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点（填“高”或“低”）。（2）明代宋应星所著的《天工开物》中记载过炼锡的方法：以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式。（3）与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。（4）若上述反应的金属锡的质量是2.38g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少。【答案】（1）低；（2）SnO2+2CSn+2CO↑；（3）（4）20g。【解析】（1）合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点低；（2）二氧化锡和木炭在高温的条件下生成锡和一氧化碳，化学方程式为：SnO2+2CSn+2CO↑；（3）与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡和氢气，锡与足量稀硫酸溶液反应后试管中A区和B区，A区为产生的氢气，其中含有氢分子，B区含有硫酸亚锡和过量的稀硫酸，其中含有的微粒为亚锡离子、硫酸根离子、氢离子、水分子，故答案为：（4）设需要质量分数为9.8%的硫酸为x。Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑119982.38g9.8%×xx＝20g需要质量分数为9.8%的硫酸为20g。3．（2022•天河区校级一模）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。（1）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如图，请将丁图补充完整。下列说法正确的是。A.该反应中含氧元素的物质有3种B.该反应是复分解反应C.生成丙和丁的分子个数比为1：1（2）某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中碳酸钠的质量分数是。（3）已知：醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。①写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：。②玻璃片上澄清石灰水变浑浊的反应方程式：。③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。【答案】（1）A；（2）10.6%；（3）①CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；③。【解析】（1）由微观图示可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；A、该反应中含氧元素的物质有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳3种，故正确；B、该反应不是复分解反应，故错误；C、生成丙和丁的分子个数比为2：1，故错误；故选：A；（2）某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硝酸钠的质量分数是10.6%；（3）碳酸钙和额醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。①醋酸和碳酸钙发生反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；②玻璃片上澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整为：4．（2022•越秀区校级一模）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。（1）写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：、、。（2）氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：。（3）已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）【答案】（1）N2O；HNO2；NaNO3；（2）2Cu+O22CuO；（3）酚酞试液变红；。【解析】（1）A点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，所以该物质的化学式为N2O；B点所示物质是一种酸，其中氮元素显+3价，氧元素显﹣2价，氢元素的化合价为+1价，所以该物质的化学式为HNO2；C中氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为﹣2价，且为盐，所以该物质的化学式可以为NaNO3，故答案为：N2O；HNO2；NaNO3；（2）实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，该过程发生反应的化学方程式：2Cu+O22CuO，故答案为：2Cu+O22CuO；（3）将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，烧杯②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨在水中会电离出铵根离子和氢氧根离子和液面上方存在挥发出来的氨气分子，其的微观粒子的种类如图，，故答案为：酚酞试液变红；。5．（2022•白云区校级一模）某校学生利用如图所示两个实验探究碱的性质。（1）试管A中溶液Y有红褐色沉淀产生的反应是（写化学方程式）。（2）试管B中产生的现象为，（不溶性碱加热易分解）将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑水）。（3）将所有学生完成上述两个实验中两支试管中所有物质倒入同一烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸使沉淀完全溶液刚好完全溶解共消耗质量分数为7.3%稀盐酸500g，则实验室为本次探究实验至少消耗gNH3•H2O。【答案】（1）3NH3•H2O+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl；（2）蓝色沉淀变黑色；；（3）35。【解析】（1）氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，化学方程式为3NH3•H2O+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl；（2）氯化铜与氨水反应生成氢氧化铜和氯化铵，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，现象为蓝色沉淀变黑色；浓氨水受热会挥发出氨气，此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的图示为；（3）根据3NH3•H2O