押无锡卷第21-23题 非选择题 混合物的分离方法溶液的酸碱性与pH的关系质量守恒定律及其应用（解析版）-备战2024年中考化学临考题号押题

押无锡卷非选择题第21-23题混合物的分离方法，溶液的酸碱性与pH的关系，质量守恒定律及其应用题号/年份202220232024年一模2024年考向预测T21考点人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素；均衡营养与健康氢气的用途和氢能的优缺点；有机物与无机物的区别；分子的定义与分子的特性；常见能源的种类、能源的分类金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；生铁和钢2024年无锡中考第21-23题考查基础填空题，第21题考查混合物的分离方法；第22题考查溶液的酸碱性与pH的关系；第23题考查物质量守恒定律及其应用T22考点混合物的分离方法；溶质的质量分数；化学变化和物理变化的判别二氧化碳的物理性质；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义质量守恒定律及其应用；元素的概念；元素质量比的计算T23考点金属锈蚀的条件及其防护；常见气体的用途新材料的开发与社会发展的密切关系；金属材料及其应用溶液的酸碱性与pH的关系；物质发生化学变化时的能量变化；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释一．混合物的分离方法（共1小题）1．（2022•无锡•22T）海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。（1）蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于物理（填“物理”或“化学”）变化。（2）膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，右侧海水中氯化钠的质量分数变大（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）膜分离的原理与化学实验中物质分离的过滤操作相似。【答案】（1）物理；（2）变大；（3）过滤。【解析】（1）蒸馏过程中只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。（2）加压后右侧的水分子逐渐向左侧转移，Na+和Cl﹣却不发生转移，则右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则氯化钠的质量分数变大。（3）膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似。二．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）2．（2023•无锡•21T）2008年北京奥运会“祥云”火炬（见图1）使用的燃料是丙烷（C3H8），2022年北京冬奥会“飞扬”火炬（见图2）使用的燃料是氢气。（1）丙烷属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）。（2）氢气属于b（填序号）。a.化石能源b.清洁能源c.不可再生能源（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是c（填序号）。a.分子的质量很小b.分子在不断运动c.分子之间有间隔（4）“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是原料来源广泛、热值高和生成物为水，对环境无污染（写出一点即可）。【答案】（1）有机物；（2）b；（3）c；（4）原料来源广泛、热值高和生成物为水，对环境无污染。【解析】（1）丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；（2）氢气燃烧只生成水，对环境无污染，属于清洁能源，可以通过水通电分解制取，属于可再生能源，故选：b；（3）氢气和丙烷都可压缩储存，说明分子之间有间隔，故选：c；（4）火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点有原料来源广泛、热值高和生成物为水，对环境无污染。三．金属锈蚀的条件及其防护（共2小题）3．（2022•无锡•23T）暖宝宝可用于“暖”宝宝。（1）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的氧气和水反应放热。（2）利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：①自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤；②自热暖宝宝持续放热时间短。（3）利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是氮气无毒，氮气的化学性质不活泼。【答案】（1）氧气；（2）①自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤；②自热暖宝宝持续放热时间短；（3）氮气无毒，氮气的化学性质不活泼。【解析】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，故暖宝宝发热的原因是铁与空气中的氧气和水反应放热（2）通过比较两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线，可以得出自制暖宝宝用来取暖的不足有：①自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤，②自热暖宝宝持续放热时间短。（3）氮气可用作食品保护气，理由是氮气无毒，氮气的化学性质不活泼。4．（2024•无锡一模•21T）如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车，请回答下列问题：（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的主要原因是含碳量不同。（2）保护金属资源的有效途径很多，图中防止链条锈蚀的有效措施是涂油（合理即可）（写一条即可）。（3）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag（填化学式）。【答案】（1）含碳量不同；（2）涂油（合理即可）；（3）Ag。【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其性能不同的主要原因是含碳量不同。（2）防止链条锈蚀的有效措施是涂油，利用的原理是隔绝氧气和水（合理即可）。（3）由金属活动性顺序是Al＞Cu＞Ag，将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明生成了硝酸铜溶液，铜可能有剩余，也可能完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铝。四．二氧化碳的物理性质（共1小题）5．（2023•无锡•22T）北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。（1）液态二氧化碳汽化的过程吸收（选填“放出”或“吸收”）热量。（2）干冰和氟利昂都可作制冷剂。化学式为CCl2F2的氟利昂中含有三种元素。（3）在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰（见图）。冰、干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是分子构成不同。【答案】（1）吸收；（2）三；（3）分子构成不同。【解析】（1）液态二氧化碳汽化的过程吸收热量，温度降低；（2）化学式为CCl2F2的氟利昂中含有碳、氯、氟三种元素；（3）在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰、干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是分子构成不同，不同种分子的化学性质不同。五．溶液的酸碱性与pH的关系（共1小题）6．（2024•无锡一模•23T）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为c（填序号）。a．机械能b．热能c．化学能（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）铅著电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断增大（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1）c；（2）浓硫酸；水；（3）增大。【解析】（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散；（3）铅蓄电池的工作原理可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；六．质量守恒定律及其应用（共1小题）7．（2024•无锡一模•22T）华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。（1）桃红：逃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6）。在红花素（C15H12O6）分子中，氢、氧两元素质量之比为1：8（填最简整数比）。（2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为SiO2。（3）群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是质子数不同。【答案】（1）1：8；（2）SiO2；（3）质子数不同。【解析】（1）红花素（C15H12O6）中氢、氧两种元素质量之比为（1×12）：（16×6）＝1：8；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、C、O、Si的原子个数分别为1、1、3、0，反应后Ca、C、O、Si的原子个数分别为1、1、5、1，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，X的化学式SiO2；（3）质子数决定元素的种类，则Na、Al、Si、S、Cl、O等不同种元素的最本质的区别为质子数或核电荷数不同。七．新材料的开发与社会发展的密切关系（共1小题）8．（2023•无锡•23T）北京冬奥会使用了多种新型材料。（1）铝合金属于a（填序号）。a.金属材料b.合成材料c.复合材料（2）“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂。碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只有钢的，能承受1200℃的高温；树脂选用高温阻燃型。你认为作为火炬外壳的材料应具备的性能是轻巧（写出一点即可），其理由是密度小（合理即可）。【答案】（1）a；（2）轻巧；密度小（合理即可）。【解析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。（2）由题意，“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂，碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只有钢的，能承受1200℃的高温；树脂选用高温阻燃型，作为火炬外壳的材料应具备的性能是硬度大、轻巧、耐高温等。八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）9．（2022•无锡•21T）中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。（1）下列食物中富含蛋白质的是b（填序号）。a．谷薯类b．鱼肉类c．蔬菜类（2）青少年缺少钙元素会患a。a．佝偻病b．夜盲症c．甲状腺肿大（3）平衡膳食要注意两点：①膳食中有多样化的食物；②主食粗细平衡、少油薄盐（合理即可）。【答案】（1）b；（2）a；（3）主食粗细平衡、少油薄盐（合理即可）。【解析】（1）a、谷薯类富含糖类（淀粉）；b、鱼肉类富含蛋白质；c、蔬菜类富含维生素。故答案为：b。（2）a、缺少钙元素会患佝偻病；b、缺维生素A会引起夜盲症；c、缺碘元素会甲状腺肿大。故答案为：a。（3）平衡膳食要注意膳食中有多样化的食物，主副食比例平衡，主食粗细平衡、少油薄盐等.故答案为：主食粗细平衡、少油薄盐（合理即可）。知识必备一、混合物的分离方法1、混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法；它主要有过滤和结晶两种，具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种。2、过滤时，需要注意的是

一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡。

二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘。

三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。3、结晶时，需要注意的是

（1）分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质。

（2）分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可；如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成。

另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成．即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出。【解题技巧】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可。二、溶液的酸碱性与pH的关系酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”【解题技巧】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。三、质量守恒定律及其应用质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。【解题技巧】1、对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内。（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效。（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等。（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。

2、对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）。

3、对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。考点1混合物的分离方法1．（2023•常州模拟）水是生命之源，可由多种途径获得水。Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：（1）①中可阻挡直径大于（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。（2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是活性炭。Ⅱ．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。（3）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的空隙（选填“空隙”或“种类”）发生了变化。（4）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。①图中微粒属于原子团的是。②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】Ⅰ.（1）①大于。（2）活性炭；Ⅱ．（3）空隙；（4）①；②增大。【解析】Ⅰ.（1）①中可阻挡直径大于滤孔直径的物质。（2）活性炭能够吸附色素和异味，因此③装置常用的物质是活性炭；Ⅱ．（3）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质生成，只是水的状态发生改变，即分子的空隙发生了变化，但是分子的种类不变；（4）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。①图中微粒属于原子团的是硫酸根离子，符号为；②海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，因此一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会增大；2．（2023•梁溪区一模）淡化水（1）冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是ab（填字母）。a.分子的质量b.分子的种类c.分子的间隔（2）膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的过滤操作相似。加压后，海水中钠离子的浓度增大。【答案】（1）ab；（2）过滤：增大。【解析】（1）海水蒸发冷凝获得到淡水的过程，没有新物质生成，属于物理变化，因此冷凝过程中未发生变化的是分子的质量、分子的种类，但是分子的间隔发生了变化，故选：ab；（2）海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，溶质不变，溶剂减少，海水中溶质的质量分数会增大；3．（2024•凉州区三模）用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的CaCl2、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是BaCl2Na2CO3HCl．【答案】见试题解答内容【解析】要除去食盐中含有的CaCl2、Na2SO4，需要加入的试剂过量，加入的碳酸钠能出去氯化钙，加入的氯化钡能除去硫酸钠，过量的氯化钡可以使用碳酸钠除去，故应该先加入氯化钡，再加入碳酸钠，最后加入盐酸，故填：BaCl2Na2CO3HCl．4．（2024•子洲县校级三模）《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产、生活实践中总结出来的宝贵财富，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中很多叙述都蕴含了化学知识。（1）淘金：“水金多者出云南金沙江，此水源出吐蕃，绕流丽江府，至于北胜州，回环五百余里，出金者有数截”。自然界中金能以单质形式存在，说明金的化学性质稳定。（2）制盐：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，该过程涉及的物质分离操作为蒸发结晶。（3）炼铁：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”，生铁和钢的区别是含碳量不同。【答案】（1）金的化学性质稳定；（2）蒸发结晶；（3）含碳量。【解析】（1）自然界中金能以单质形式存在，说明金的化学性质稳定。（2）制盐：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，是从含有氯化钠的水溶液中获得氯化钠，该过程涉及的物质分离操作为蒸发结晶。（3）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的区别是含碳量不同。5．（2023•威海模拟）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。（1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于物理（物理/化学）变化。太阳能蒸馏淡化的优点是节约能源或环保。（2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数变大（变大/变小/不变）。膜分离的原理与化学实验中物质分离的过滤（操作方法）相似。【答案】（1）物理；节约能源或环保；（2）变大；过滤。【解析】（1）太阳能蒸馏，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能蒸馏淡化不需要加热，可以节约能源，故答案为：节约能源或环保（合理即可）；（2）将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，一段时间后，右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则右侧海水中氯化钠的质量分数变大；膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，因此膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似。故答案为：变大；过滤。考点2溶液的酸碱性与pH的关系6．（2024•江阴市模拟）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为c（填序号）。a．机械能b．热能c．化学能（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）铅著电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断增大（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1）c；（2）浓硫酸；水；（3）增大。【解析】（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散；（3）铅蓄电池的工作原理可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；故答案为：（1）c；（2）浓硫酸；水；（3）增大。7．（2024•陈仓区二模）发展智慧农业是推动我国农业高质量发展、促进乡村全面振兴的重要内容。（1）经测定，某地区的土壤为弱碱性，最适合种植下列农作物中的玉米。农作物大豆茶玉米马铃薯适宜生长的土壤pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5（2）创新“虾稻共生”综合种养模式、助推产业富民。稻米为人体提供的主要有机营养素是糖类。（3）为提高蔬果的产量，通常会人为增加CO2的浓度，以促进植物的光合作用。【答案】（1）玉米；（2）糖类；（3）光合。【解析】（1）pH小于7，呈酸性，pH大于7，呈碱性，pH等于7，呈中性。某地区的土壤为弱碱性，最适合种植下列农作物中的玉米；故答案为：玉米；（2）稻米为人体提供的主要有机营养素是糖类；故答案为：糖类；（3）二氧化碳是光合作用的原料之一。为提高蔬果的产量，通常会人为增加CO2的浓度，以促进植物的光合作用；故答案为：光合。8．（2024•雁塔区校级模拟）人类的生产、生活离不开化学。谓回答下列问题。（1）“黑烧鹅”是一道色味俱佳、干净爽口、酥烂清香的美食。鹅肉中含有的丰富的营养物质：蛋白质、脂肪、维生素及磷、钾、钠、镁、硒元素（填“分子”、“原子”或“元素”）等。（2）小红用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用氢氧化钙来改良土壤酸碱性。（3）燃料电池是一种不燃烧燃料而直接以电化学反应方式将燃料的化学能转变为电能的高效发电装置。新型NaBH4/H2O2燃料电池，放电时，发生的总反应方程式是NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，其中NaBO2中B元素的化合价是+3。（4）全国生态环境保护工作会议指出：要着力推动经济社会发展绿色化低碳化，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。结合生活生产实际，下列做法不合理的是B（填序号）。A．倡导垃圾分类，让垃圾资源化B．严禁使用煤炭，防止空气污染C．提倡绿色出行，减少尾气排放D．退耕还林还草，恢复湿地生态【答案】（1）元素；（2）氢氧化钙；（3）+3；（4）B。【解析】（1）物质是由元素组成的，这里的“磷、钾、钠、镁、硒”是指元素；故答案为：元素；（2）该土壤浸出液的pH为5，显酸性，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用氢氧化钙改良土壤酸碱性；故答案为：氢氧化钙；（3）NaBO2中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中B元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3；故答案为：+3；（4）A．倡导垃圾分类，让垃圾资源化既能节约资源，又能减少污染，做法合理；B．为了防止空气污染应合理使用煤炭，但不能禁止使用，做法错误；C．提倡绿色出行，减少尾气排放既能节约化石能源，又能减少污染，做法合理；D．退耕还林还草，恢复湿地生态有利于保护生态平衡，做法合理。故答案为：B。9．（2024•周村区一模）中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识，回答问题：（1）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃含有蔗糖、蛋白质和维生素等成分，经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是酸杨桃。（2）《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在。（3）《天工开物》记述“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，用泥土密封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁铺取出”。过程中，先是炉甘石高温下如石灰石一样发生分解反应产生氧化锌。然后氧化锌在高温条件下被炭还原成单质锌。写出以上两个反应的化学方程式ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑。【答案】（1）酸杨桃；（2）单质；（3）ZnCO3ZnO+CO2↑；2ZnO+C2Zn+CO2↑。【解析】（1）pH小于7时，显酸性，且pH越小，酸性越强，经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是酸杨桃；故答案为：酸杨桃；（2）金的化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在；故答案为：单质；（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解产生氧化锌和二氧化碳，化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑；氧化锌和碳在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式是：2ZnO+C2Zn+CO2↑，故答案为：ZnCO3ZnO+CO2↑；2ZnO+C2Zn+CO2↑。10．（2024•旌阳区一模）某化工厂排放的污水使当地一条河流受到严重污染，经取样测定，被污染河水的pH在1～4之间，远远超过了环保部门对地表水pH的规定。请回答下列问题：（1）被污染的河水呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）检验河水是硬水还是软水，可以取样，加肥皂水，搅拌。（3）若在实验室要测定河水样品的酸碱性强弱程度，可以用玻璃棒蘸取样品滴在pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对比得出pH。（4）“绿水青山就是金山银山”，该化工厂的做法严重违反了国家的环保规定。为治理上述被污染的河水，你建议向河水中加入适量氢氧化钙固体。【答案】（1）酸性；（2）肥皂水；（3）pH试纸；（4）向河水中加入适量氢氧化钙固体。【解析】（1）经取样测定，被污染河水的pH在1～4之间，小于7，呈酸性。（2）可用肥皂水检验河水是硬水还是软水，浮渣多泡沫少的是硬水，浮渣少泡沫多的是软水。（3）实验室测定河水样品酸碱性强弱程度的方法：取一块pH试纸放在一块洁净的玻璃板上，用一根洁净的玻璃棒蘸取样品滴在pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对比得出pH。（4）对于超过环保部门对地表水pH规定的水体污染，可利用中和反应的原理中和受污染的河水，例如向河水中加入适量的氢氧化钙固体，对于化工厂严重违反国家环保规定的做法，需要加强治理污染的宣传力度和管理力度等。故答案为：（1）酸性；（2）肥皂水；（3）pH试纸；（4）向河水中加入适量氢氧化钙固体。考点3质量守恒定律及其应用11．（2024•蓬江区一模）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。（1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是D（填序号）。A.人畜粪便B.植物沤制物C.草木灰D.尿素（2）出行：明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达。高铁座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、弹性好（合理即可）（写一条）等特点。（3）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是K+；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为H2O。（4）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是硅。该元素原子的相对原子质量为28.09。【答案】（1）D；（2）弹性好（合理即可）；（3）K+；H2O；（4）稳定；硅；28.09。【解析】（1）A.人畜粪便属于农家肥，不合题意；B.植物沤制物属于农家肥，不合题意；C.草木灰属于农家肥，不合题意；D.尿素属于化肥中的氮肥，符合题意；故答案为：D；（2）高铁座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、弹性好等特点；故答案为：弹性好（合理即可）；（3）一个钾离子带一个单位的正电荷，则钾离子的符号为K+；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、16、0，反应后钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、26、20，则10X中含有10个氧原子和20个氢原子，则一个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故其化学式为H2O；故答案为：K+；H2O；（4）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；Si是硅元素的元素符号，其相对原子质量为28.09；故答案为：稳定；硅；28.09。12．（2024•梁园区校级模拟）“液态阳光”是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇（CH3OH），甲醇完全燃烧的产物与乙醇相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式：。若氧气不充足，甲醇燃烧时还会生成CO。若一定量的甲醇在3.2gO2中燃烧，充分反应后得到2.7gH2O、0.7gCO和一定质量的CO2，则CO2的质量为2.2g。【答案】；2.2。【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则甲醇与氧气反应完全燃烧也生成二氧化碳和水，化学方程式为：；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，则甲醇的质量为，再根据质量守恒定律：CO2的质量为2.4g+3.2g﹣2.7g﹣0.7g＝2.2g。故答案为：；2.2。13．（2024•文昌模拟）“一带一路”体现了我国自身发展同世界共同发展相统一的全球视野和大国担当。（1）佩列沙茨大桥是中克共建“一带一路”和中国一中东欧国家合作的标志性项目。大桥建造过程中使用了大量的钢铁材料，菱铁矿（主要成分为FeCO3）是提炼钢铁的原料之一，FeCO3中Fe元素的化合价为+2。（2）“麦麦高铁”是由中国铁建承建的沙漠地带高铁，也是沙特唯一的一条高铁。高铁车厢材料主要为铝合金，工业上用铝土矿生产金属铝的过程中涉及的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，则X的化学式为H2O。（3）我国快递服务网络已经遍布非洲，打开了非洲网购新纪元。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是SiO2。SiO2属于C（填字母）。A．混合物B．单质C．化合物D．酸【答案】（1）+2；（2）H2O；（3）C。【解析】（1）FeCO3中碳酸根的化合价为﹣2价，设Fe元素的化合价为x，则x+（﹣2）＝0，解得x＝+2；（2）由Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+X可知，反应前铝、氧、钠、氢原子的个数分别为2、5、2、2，反应后铝、氧、钠原子的个数分别为2、4、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，可知X中含有1个氧原子、2个氢原子，则X的化学式为H2O；（3）SiO2是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：C。14．（2024•江阴市模拟）华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。（1）桃红：逃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6）。在红花素（C15H12O6）分子中，氢、氧两元素质量之比为1：8（填最简整数比）。（2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为SiO2。（3）群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、A