福建省清流县第二中学2024年高考适应性考试化学试卷含解析

福建省清流县第二中学2024年高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、将100mLlL・moH的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中C(CO3")的变化分别是()

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

2、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

3

A.无色透明溶液：NH4\Fe\SO?",NO3

2

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca\Cl>CH3COO

C.c(CKT)=0.1mol・L-i的溶液:K+、Na\SO/、S2'

+

D.由水电离产生的c(H+)=lX10-i3mol・L」的溶液：K\Na>CI\NO3

3、下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2cH2

H

:T

-H

C.含有8个中子的氧原子：gOD.NH4a的电子式:N:

IH一:H-cr

4、“NaCl+CCh+Nlh+HzOTNaHCChj+NHQ”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关

知识发表的部分见解。错误的是

A.甲同学说：该条件下NaHCCh的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCCh不是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCCh固体后的溶液中只含氯化钱

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

5、下列离子方程式中，正确的是()

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnOr+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCb溶液做导电性实验，灯泡发光：CuChCu2++2CI

+2

6,已知某二元酸H2M。4在水中电离分以下两步：H2MO4UH++HMO4-,HMO4#H+MO40常温下向20mL0.1moI/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

2+2

7、已知：CaSO4(s)^^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0o对含有大量CaSO*)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca2+)变化的是()

A.加入少量BaCh(s)-------------------

8、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吗I喙乙酸，口引躲乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正

确的是

A.分子中含有2种官能团

B.呷|珠乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol口引蛛乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5m0IH2

D.分子中不含手性碳原子

9、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为O.Olmol/L)的pH与原

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

10、室温下,0.1000moHTi的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L1的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=Tgc(OH

与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：C(CF)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.10gNH3含有4NA个电子

B.O.lmol铁和O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C.标准状况下，22.4LEO中分子数为NA个

_12-

D.lL0.1mol-LNa2CO3溶液中含有O.INA个CO3

12、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是

)

A.通电后a极区可能发生反应2CF—2e-=C12T

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

13、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CIO一的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

14、关于Na2O2的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A.7.8gNazCh含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2s与NazCh的混合物，含离子总数为0.3NA

C.7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,转移电子的数目为0.4NA

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

c(H+)

A.向°.lm。卜LCHKOOH溶液中加入少量水’溶液中e而减小

B.将CHCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中二£吧。增大

3L

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中过学<1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中吧不变

c(Br)

16、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为Cl4Hl4。3

C.Imold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

17、螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环崎。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHn

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

18、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）

B.d极的电极反应式为CO32--4e-=C+3O2-

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO2—C+02T

19、下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.HNO2的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2+-

D.向稀硫酸中滴加氢氧化锹至呈中性：SO?+Ba+OH+H=BaSO4l+H2O

20、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

21、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CioHifiON.C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物

22、运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+口!——+HX；②一NH2+RCHO——>RCH=N-；

HJN一

_PCL/ZnBr?/=\re/=\

③R-OH黄ci:5④0皿封0皿。

请回答：

(1)F的结构简式为=

(2)下列说法正确的是0

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)可以转化为设计以苯酚和乙烯为原料制备HNQH-O_011的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)o

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN»

24、(12分)有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

已知：①,I$A苯环上的一氯代物只有2种

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

③Ri—CHO+R,—CH,CHO——>|I(R,,R,为烧基或H原子)

OHR2

回答以下问题：

(1)A的化学名称为；E的化学式为。

(2)FfG的反应类型：；H分子中官能团的名称是。

(3)J的结构简式为。

(4)写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式。

(5)有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有__种(不考虑立

体异构)。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCL溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式—。

25、(12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入N2OO

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

ARCD

(1)装置B中盛放的药品为。

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNlh的化学方程式为

步骤③中最适宜的加热方式为一—(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为—o

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

1

②用滴定管加入0.10mol-L六硝酸锦储(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t］(杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol•IT】硫酸亚铁核［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o计算可知叠氮化钠的质量分数为(保留2位有

效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是—(填

字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式。

26、(10分)实验室制备己二酸的原理为：3〈+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2i+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40℃»

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使Mnth沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过__操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：&i=3.8xl0-5,瓦a2=3.9xl0-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度(°C)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是

（2）步骤④划线部分操作是——、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、___o

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚醐溶液，用0.1000mol・L-i的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是__。

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为一

27、（12分）三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br„

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下:

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测12的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生——（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以__（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化核溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、漠苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过—（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过——纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是。

28、（14分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

⑴工业合成氨工业常用的催化剂是，氨分子的电子式是

⑵图是一定的温度和压强下是N2和田反应生成ImolNIh过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方

程式-（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

反应进程

⑶下列有关该反应的说法正确的是(填序号)

A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。

(4)在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：

；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

⑸把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7,此时溶液中离子浓度关系是；

29、(10分)2015年“842”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，

硝酸钱和氟化钠(NaCN)。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是=

A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ,

在40(TC以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了化学键。

(3)NaCN的电子式为,Na+有种运动状态不同的电子，C原子核外有种能量不

同的电子，N原子核外最外层电子排布有对孤对电子。

(4)下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是o

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更稳定

D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易

(5)NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2——N2T+X+H2O,试推测X的化学式为

(6)以TiCh为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO,CNCT在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2>

CI2等。写出CNO-在酸性条件下被NaCIO氧化的离子方程式：；

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,

2+2

则溶液中c(CO32)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,则溶

液中c(CO3>)增大；

故选D。

2、D

【解析】

AJV+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO一会发生反应产生CH3COOH,不能大量共存，B错误；

C.C16具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S*会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是Do

3、A

【解析】

A.过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H,故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C］。表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

H_

D.NH4cl的电子式为：卜：“：可［上1：「，故D错误；

故答案选A。

4、C

【解析】

反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCCh的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2cCh,NaHCCh是小苏

打，故B正确；析出NaHCCh固体后的溶液仍是NaHCCh的饱和溶液，含氯化钱、NaHCCh等，故C错误；在饱和食

盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

5、B

【解析】

3+

A.Fe3+的检验：硫氧化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A错误；

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C.证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

CUC12=CU2++2C1-,D错误；

故答案选B。

6、B

【解析】

根据图像可知，NaHMCh与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ-14

+,3

lOxlO^LxO.lmol-L^lOxlO^LXcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H)=c(QH)==10-mol/L,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2MO4,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2Mo4),所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2M04,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2M04时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2Mo4,

Na+的浓度最大，MO4z一部分水解，溶液显碱性，贝！Jc(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(MO/-)+c(HMOr)+c(OH-),则c(Na+)Vc(HMOr)+2c(MO42),故D错误；

答案选B。

7、C

【解析】

A.加少量BaCL生成BaSO4沉淀，c(S(h2-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSO4(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(S(V)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确;

D.适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为Co

8、D

【解析】

A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A错误；

CH2co0H

,共有6种，B错误;

C.Imol苯环能够与3m0IH2发生加成，Imol碳碳双键和ImolHz发生加成，而竣基不能与发生加成，则1mol口弓|

味乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

9、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为0.01mol<L-i,e的pH为12,为一元强碱，贝(1e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝Uz为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O2\Na+、Al3\S2',O2\Na\AF+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2>Na+>A[3+,而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是Nazth,Na2(h既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2>C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.X与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

10、B

【解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同,根据a=-lgc(H+),b=—Igc(OH),c(H+)c(OH)=1014计算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH-)=—lgl0-14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化钱的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B项错误；

++

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cr)+c(OH-)=c(NH4)+c(H),变式得c(C「)一c(NH4+)=c(H+)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OIT)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

11、B

【解析】

A.N%的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以lOgN%含有电子的个数是:(10g+17g/mol)xl0NA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3c是点燃2FeCb,根据反应方程式中两者的关系可知O.lmol的Cb与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cb为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与CL发生反

应产生CuCL,O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；

C.标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；

D.Na2c。3是强碱弱酸盐，在溶液中CCV-发生水解反应而消耗，所以ILO.lmoHTiNa2c。3溶液中含有CO3z一小于

O.INA个，错误；

答案选B。

12、B

【解析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2c「-2/=。23A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：Bo

13、C

【解析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：C=

14、B

【解析】

A、7.8gNa2O2^1mol,含有的共价键数为O.INA,错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，lmolNa202

与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

15、D

【解析】

A.向0.1mol・L-iCH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

—理。一=———.....增大，A错误；

C(CH3COOH)C(CH3COO)

B.将CIhCOONa溶液从20℃升温至30C,促进水解，水解常数增大，溶液中二度¥°j减小，B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

错误；

C.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知C(NH4+)=C(C「)，则溶液中噌?=1,C错误；

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中如X=Rp(AgCl)/Ksp(AgBr),温度不变，溶度积常数

c(Br)

不变，则比值不变，D正确；

答案选D。

16、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误;

B.根据结构简式确定c的分子式为G4Hl6。3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0m2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

17、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A错误；

1.，

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示？则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

18、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极（b极）,

电极反应式为：2c2O5"4e-===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极（c极），电极反应式为：CO3+4e-===3O+C,电池总反应为CO2C+Chf,据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

22

B.d为阴极，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO3*,碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；

通电

D.电池总反应为CO2^C+Chf,D选项正确；

答案选D。

19、C

【解析】

A.HNCh为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=l2+2H2O,C项正确；

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钢至呈中性，正确的离子方程式为SO42-+Ba2++2Oir+2H+=BaSO41+2H2O

，D项错误；

答案选C。

20、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO”与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3UNH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2c。3（纯碱）：ZNaHCChANa2c（h+CChf+HzO,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4cl可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量N%,再通入CO2,是因为：NH3在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3一,与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入C（）2,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

21、B

【解析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是G0H15ON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。

22、D

【解析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确;

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

二、非选择题（共84分）

3、曲或HOCH2cH2NHNH2BCD《万CONHlWIx+

【解析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH