山东省济南2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

山东省济南育英中学2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3„W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

n(Cl2)

2、已知反应：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)»在一定压强下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(9)与温度(T)、。的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

平密常敷*

A.图甲中①］〉1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、(o=2,Cb的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

3、常温下，将l.OLXmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体或

加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

------------------1------------------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.b—c过程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐渐变小

4、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是()

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

5、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

+2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO2可用Na2s替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CUC1+2OH^^>CU2O+2CI+凡0

D.如果C4。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与C%。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

6、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病,在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不氐现的是

H2N

V-COOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与Cb反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

7、能用元素周期律解释的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>AI(OH)3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

8、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是()

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

9、在25℃时，向5().0()mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol•L-l的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=—

Igc(OH)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HCl)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8moi.L“

C.图中点①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5xlO-56mol-L'

10、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说

法不正确的是

jfl-

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4CI

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

11、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazCh参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

B.浓HC1和MnCh制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.Nth与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

12、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiOJ.+Na2c0.3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCh+2Nal^ZFeCk+Iz+NaCl

13、向100mLFeBe溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c（Cr）=c（BrQ,则原FeBe溶液物质的量

浓度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

14、将0.1mol/LCH3coOH溶液加水稀释或加入少量CH3coONa晶体时，都会引起（）

A.溶液的pH增大

B.CH3coOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c（OJT）减小

15、下列使用加碘盐的方法正确的有（）

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

16、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中:SO产、K\Cl\Cu2+

2+

B.，(H,&=1x10”的溶液：K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.饱和氯水中:cr、N03\Na\so3

D.碳酸氢钠溶液：K\S0?\Cl\H+

18、25℃时，将LOLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CH3COOH或CIhCOONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=1L

C

+

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

++

D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

19、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2,CH4产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

20、下列对化学用语的理解中正确的是()

A.原子结构示意图：步可以表示35。，也可以表示37cl

B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.比例模型田:：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

21、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干镭得到不同的产品D.石油分储和煤干储原理相同

22、用化学用语表示C2H2+He*二与，C2H3cl(氯乙烯冲的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为7的碳原子：B.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1

+

C.氯离子的结构示意图：也J,,)D.HC1的电子式：H[L|]-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)请根据以下知识解答

OH

R「C三C-H+R2-CHOfRi—c三c—(JH—R2(R代表燃基，下同。)

R-C三C-(CH2)n-CH=CH2+H2Pd.BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4—丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

PdBaSO4

两分子聚合

▼

ICH!CH|

—CH2BrCH=CHCH2Br

cHo

轲c

cHo稀Na。也K溶液

E

HOC^(CH2)jCH3OH

.对量二甲酸

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、o

⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:――。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙族可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

反应物反应物C……反应物

24、(12分)化合物E(二乙酸-1,4-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是o

（2）写出反应类型：B-Co

（3）C与D反应生成E的化学方程式：。

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式o

（5）设计一条以环己醇（>-0H）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）______________________

*2蜃fT*1"法IT

25、（12分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为CU2（OH）2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和o

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Q12（OH）2c03和CU2（OH）3a分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________O

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是。

②过程I负极的电极反应式是o

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cth的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2cCh;

iii.BTA保护法：

BTA

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式o

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有o

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

26、（10分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯:

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点（C）密度(g•cm-3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸储约lh,

收集饵分，得到主要含环己烯和水的混合物。

II：环己烯的提纯。主要操作有;

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2cCh溶液;

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸储

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸储温度不宜过高的原因是o

(2)蒸饵不能彻底分离环己烯和水的原因是o

(3)加入精盐至饱和的目的是o

(4)加入3〜4mL5%Na2cCh溶液的作用是。

(5)加入无水CaCb固体的作用是______________o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

27、(12分)叠氮化钠(NaN“是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是；

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol・L-i六硝酸钵钱［(NH4)2Ce(NC>3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmolir硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)»

已知六硝酸铀钱KNH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸镂、硝酸钠、氮气以及Ce(NC>3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦核溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

28、(14分)有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;

②-NO,*/吧>NHz（-NH2容易被氧化）;

COOH

③R—CH，-△♦R-CHzCOOH

\

COOH

请回答下列问题:

(1)B的化学名称为oA中官能团的电子式为。

(2)C—►D的反应类型是,I的结构简式为o

(3)F——►G的化学方程式为o

(4)M不可能发生的反应为(填选项字母)。

a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应

⑸请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有o

①能与FeCb溶液发生显色反应②能与NaHCCh反应③含有-NH?

(6)参照上述合成路线，以BrCHz1^^-NOz为原料(无机试剂任选)，设计制备

CO+OH的合成路线：。

29、(10分)黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2o试回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

(2)基态Cu原子的价层电子排布式为;Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)L(Zn)(填或

(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为,分子空间构型为；与SO2互为等电子体的分子有

_________(写一种)。

(4)请从结构角度解释H2s03的酸性比H2s04酸性弱的原因_________。

(5)CU(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为,配位体中。键与7T键个数之比为

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，氏分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度

为g/cmT列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为C1,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和。2-电子排布相同，一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O*,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和-通过离子键结合成NazO,Na+和C16通过离子键结合成NaClO,Cl和。通过共价键结合，B正确；

C.CH4和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.Ch、Cb,C1O2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

2、C

【解析】

A®增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则<p减小，由上述分析可知：02>101,则31VI,故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和Ch的物质的量分别为amol和2amol,达到平衡时转化

的CL的物质的量为xmol,根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+C12(g)三-CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

转化(mol)XXXX

平衡(mol)a-x2a-xxX

a-x2a-x〜口

则（-)2+(Vxv)=1,解得x=2/3a,则Oh的转化率2/3a+2aX100%=33.3%,

V

故C正确；

D.由图甲可知，8—定时，温度升高，年增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选c。

【点睛】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两

个量的关系。

3、B

【解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，贝!J为CH3coOH、CIhCOONa的混合液。

【详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

10X-2

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,贝！］Ka(CH3coOH)°，C错误；

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b-c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)减小，而逐渐变大，D错误;

C(CH3COO)

答案为B。

【点睛】

b点为CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CH3coONa,促进水的电离。

4、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高镒酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行;

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为D。

5、D

【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuC12溶液，向此溶液中通入SO2,利用SO2的还原性将Cl?+还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2。，据此解答。

【详解】

A.Na2sO3有还原性，则步骤②还原Cu2+,可用Na2sO3替换SO2,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的Sth的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2CuCl+2OH^CuzO+ZCl+H2O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

6、B

【解析】

A.由结构简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.煌基含有5种氢，如只取代炫基的H,则在光照条件下与C12反应生成的一氯代物有5种，故B错误；

C.含有竣基，可发生取代、置换反应（与金属钠等），故C正确；

D.含有竣基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

7、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增(从1至8)相同(He除外)

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价(O、F除外)最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

8、D

【解析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

9、D

【解析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol・L"的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铉和水，氯化钱中铁

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化核的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化较为强电解质，完全电离，得到的离子(钱根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHrlfaO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铁溶液，盐类的水解促进水的电离，

因而溶液pOH=8,贝!|c溶液(OH-)=10-8mol/L,c水(OIT)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10"moI/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHyHzO和NHKL可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝！Jc(OIT)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

错误；

+

D.V(HCI)=0时，可知氨水的pOH=2.8,贝!Jc(OH-)=l()28mol/L,XNH3H2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而C(NH3・H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

MXO9

Kb=：「「：:一：［一.二；『5xlO-5.6moi.L-i,D正确。

03

故答案选D。

10、B

【解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化钱，发生的反应可表示为：NH3+HC1

=NH4C1,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸钱，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

11、C

【解析】

A.Na2C>2中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，贝！JlmolNazOz

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazCh反应后失去2moi电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CCh

或水反应，则ImoINazCh反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazCh参与氧化还原反应，转移电子数不一定是INA,

A项错误；

B.浓HC1与MnCh制氯气时，Mn(h表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NCh与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NCh中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C。

【点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

12、D

【解析】

A项、NaOH与HC1O4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；

B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；

C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；

D项、FeCb与Nai发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D

不能解释；

故选D。

13、C

【解析】

还原性Fe2+>Br,所以通入氯气先发生反应2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有Br:说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Be,说明氯气完全反应，CL的物质的量为个，~7=0.15mol,若Bi-没有反应，

则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Be参加反应；设FeB。的物质的量

为x,则n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反应的n(Br-)=0.3moI,参加反应的n(Br-)=(2x・0.3)moL根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x・0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物质的量浓度为一=2mol/L,故选C。

U.11—/

14、A

【解析】

A.CH3coOH溶液加水稀释，CH3coOH的电离平衡CH3coOHy+CH3co(T+H+向正反应方向移动，溶液的pH

增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3coONa晶体时，溶液中c(CH3coe>-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移

动，溶液的pH增加，正确；

B.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CJhCOONa晶体时平衡向逆反应方

向移动，电离程度减小，错误；

C.CH3coOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CIhCOONa晶体时，离子浓度增大,

溶液的导电能力增强，错误；

D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量ClfeCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离

程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。

故选Ao

15、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3,Kith在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

16、D

【解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

17、B

【解析】A、Cu"与S"生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC1O,具有强氧化性，能把SO二氧化成SO：,不能大量共存，故错误；D、HCOs-与H+反应生成(XL不

能大量共存，故错误。

18、A

【解析】LOLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmoINaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，LOLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmoINaOH固体混合溶液的pH=4.3,

C(C&C°°「)XC(H+)=10<3x(o1+10-3)J0-4.3X01=10-5.3

醋酸的电离平衡常数Ka=故错误；点溶

c(CH3coOH)c-10-4-3c~cAB.a

液的pH=3.L是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸的电离程度较小，则

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+尸c(CH3coe>-)，贝！Jc(Na+)=c(CH3coO-)>c(H+)=c(OH-),故D正

确；故选A。

19、A

【解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4,故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

20、A

【解析】

A.35a和37cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

B.羟基的电子式为e：H,氢氧根离子的电子式为［：6：H「，故B错误；

•・••

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C错误；

D.(CH»2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

21、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，由于烷燃的断裂，会得到烷煌和烯崎，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故c正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【点睛】

石油分储就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是不饱和危。

22、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：逋选项c正确；

・♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1•-选项D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、CH三CCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—COOHOCH2(CH2)2CH2OOG-^^—C0]n+2nH204个

%BrHiONaOH

CH=CIi-------»CH]=Ck，・CHiBr-CH2Br----------------►CH2OH-CH2OH

【解析】

乙焕与甲醛发生加成反应生成D为HC三CCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2c三CCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙快聚合得到A为HC=CCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与漠发生1,4-加成反应生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cH2Br,C发生水解反

应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩