2025届广西南宁市三十三中学化学高一下期末综合测试试题含解析

2025届广西南宁市三十三中学化学高一下期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A．YZX中Z的化合价为＋1价B．W、X可形成两种化合物C．Y2X2中既含有离子键又含有共价键D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱3、下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O34、已知下列热化学方程式:2Zn(s)+

O2(g)=2ZnO(s)

△H14Ag(s)+

O2(g)=2Ag2O(S)

△H2则Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),

△H

值为A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．12(△H1-△H2)D．12(△H2-△H5、下列说法正确的是：A．煤的干馏属于物理变化 B．石油的分馏属于化学变化C．葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体 D．甲烷分子中只含极性共价键6、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是A．B．C．D．含杂物质乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液A．A B．B C．C D．D7、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时v(CH4)T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)8、1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金属元素9、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．10、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q311、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱12、下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（）A．金属钠； B．浓硫酸 C．CuSO4·5H2O D．无水硫酸铜13、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶214、下列说法不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变为光能15、下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．植物油硬化过程中发生了加成反应C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂16、如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()A． B． C． D．17、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-18、关于116293A．质量数为116B．中子数为293C．电子数为293D．质子数为11619、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白质、高级烃D．蛋白质、水20、下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性;H2S＞H2O＞HFC．还原性:Cl-＞Br-＞I-D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)221、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A．化学反应速率vB．SO3的分解率为C．在这10min内的平均反应速率vD．容器里气体的密度为40g22、下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L二、非选择题(共84分)23、（14分）有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E的名称为____，B物质的结构简式：______；（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；（3）写出反应⑦的反应方程式：______；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。25、（12分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从__________(填“m”或“n”)口进入。②C中的药品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。26、（10分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的______________________。(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.90g，D装置增重26.4g，则A的分子式为________。27、（12分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B装置中反应的化学方程式为__________。(3)C装置中可观察到的现象是_________。(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液28、（14分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。29、（10分）元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】根据银镜反应的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g银的物质的量是0.15mol，所以饱和一元醛的物质的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以该醛只能是甲醛，因为1mol甲醛可生成4mol银，所以甲醛的物质的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物质的量之比是1∶3，故正确的答案是A。2、D【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX为NaClO，则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素；由W位于第一周期，Y与W位于同一主族可知，W为H元素。【详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价，故A正确；B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物，故B正确；D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故D错误；故选D。【点睛】由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。3、B【解析】A.、B、C、D都是离子化合物而含有离子键，A的O22-含有非极性共价键，B的OH-含有极性共价键，C、D没有共价键，所以既含离子键又含极性共价键的是B，故选B。点睛：在根类阴阳离子内含有极性共价键、非极性共价键。4、C【解析】分析：根据盖斯定律,利用已知方程式进行叠加,构造出目标反应式，关键在于设计反应过程,注意:(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数.(2)反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号,即把△H看作一个整体进行运算。详解:已知:(1)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H1(2)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S)

△H2；

根据盖斯定律，[（1）-（2）]÷2得Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),△H=12(△H1-△H2)。所以C选项是正确的答案选C。5、D【解析】

A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。6、B【解析】

A项、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去乙酸，故A错误；B项、加入生石灰，氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙，加热蒸馏收集得到乙醇，故B正确；C项、乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液，应将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故C错误；D项、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液洗涤，分液除去溴，故D错误；故选B。7、D【解析】

A、根据公式v=△n/V△t计算，10min内，T1时υ（CH4）=0.015mol•L-1•min-1，T2时υ（CH4）=0.02mol•L-1•min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，A正确；B、升高温度，反应速率加快，T2＞T1，B正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，C正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)＞K(T2)，D错误。答案选D。8、C【解析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；B．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；C．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；D．第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；答案选C。【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。9、A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。10、C【解析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案选C。11、B【解析】

A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；B．同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；C．同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成的碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；答案选B。12、D【解析】

A、钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，选项A错误；B、向酒精中加入浓硫酸与向水中加入浓硫酸的现象相似，不能鉴别，选项B错误；C、向酒精中加入胆矾，没有能够说明有水存在的现象发生，不能鉴别，选项C错误；D、水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，选项D正确；答案选D。13、B【解析】

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，【详解】A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误．答案选B。14、D【解析】分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确；B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累。15、A【解析】

A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故错误；B.植物油硬化是因为植物油中的碳碳双键发生了加成反应，故正确；C.热能使蛋白质变性，故加热能杀死流感病毒，故正确；D.吸水性的植物纤维可以吸水，作食品干燥剂，故正确。故选A。16、C【解析】

A项、氨气分子中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电子，故A正确；B项、乙炔分子中C与C之间形成碳碳三键，是直线形结构，故B正确；C项、四氯化碳分子中Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图式为，故C错误；D项、二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤对电子，故D正确；故选C。【点睛】注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关是解答关键。17、A【解析】A.pH=11的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之间不反应，可以大量共存，A正确；B.加入Al放出H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，B错误；C.pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C错误；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：明确相关离子的性质是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意次氯酸根离子水解溶液显碱性。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。18、D【解析】分析：根据核素的表示方法以及质子数、中子数、质量数和核外电子数等有关物理量之间的关系解答。详解：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则A.质量数为293，A错误；B.中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B错误；C.电子数＝质子数＝116，C错误；D.质子数为116，D正确，答案选D。19、C【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分中烃类，因此答案选C。20、A【解析】

A．非金属性N＞C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，选项A正确；B．非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，选项B错误；C、元素的非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：Cl-＜Br-＜I-，选项C错误；D．金属性Na＞Mg、Ca＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH＞Mg(OH)2、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，选项D错误；故选A。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可，易错点为选项B：根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。21、A【解析】分析：反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知消耗c(SO3)=0.1mol/L，平衡时剩余c(SO3)=0.4mol/L，则在反应Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)中，生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答该题。详解：A．硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较与三氧化硫的化学反应速率关系，故A错误；B．SO3的分解率为0.1mol/L0.5mol/L×100%=20%，故B正确；C．v(O2)=12v(SO2)=12×0.1mol/L10min=0.005mol•mol-1•min-1，故C正确；D．c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知c(O2)=0.05mol/L，则容器里气体的密度为0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol1L点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算。本题的易错点为A，要注意硫酸银为固体，浓度基本不变。22、B【解析】试题分析：物质不一定都是由1个原子组成的，选项A不正确；0.012kg12C的物质的量是12g÷12g/mol＝1ml，约含有6.02×1023个碳原子，选项B正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，选项D不正确，答案选B。考点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及其判断。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。二、非选择题(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【解析】

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根据反应可知，每消耗12gC，理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；（3）反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应，所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD。【点睛】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥饱和碳酸钠溶液4.4g【解析】

由图可知，①、②为甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、苯的过程，则A为乙烯；③为乙烯与水的加成反应生成乙醇的过程，④为乙醇的催化氧化生成乙醛的过程，⑤为乙醛氧化生成乙酸的过程，⑥为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程；⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，以此来解答。【详解】（1）E为乙酸乙酯；B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；（2）⑥为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，属于取代反应，故答案为：（3）反应⑦⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，其化学方程式为：；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a为饱和碳酸钠，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在试管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，则参加反应的乙酸的质量为3.0g，其物质的量为=0.05mol，根据乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×88g/mol=4.4g。25、+6饱和食盐水浓硫酸n碱石灰处理尾气氯气和二氧化硫防止空气中的水进入A装置干扰实验SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根据化合价的代数和为零计算；（2）实验室中制备氯气时，因浓盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气；（3）①为增强冷凝效果，应从冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯气和二氧化硫有毒，SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，则C中的药品应是碱石灰；③由题意可知SO2Cl2与水反应生成硫酸和氯化氢。【详解】（1）由题意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则SO2Cl2分子中氧元素为-2价、氯元素为-1价，根据化合价的代数和为零可知硫元素的化合价为+6价，故答案为：+6；（2）实验室中制备氯气时，因浓盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气，将制得的气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）①SO2Cl2的沸点低，受热易挥发，则图中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，为增强冷凝效果，应从冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案为：n；②氯气和二氧化硫有毒，SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，则C中的药品应是碱石灰，一是吸收未反应的有毒的氯气和二氧化硫，防止污染环境，二是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入A装置中干扰实验，故答案为：处理尾气氯气和二氧化硫；防止空气中的水进入A装置干扰实验；③由题意可知SO2Cl2与水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，考查分析能力及化学实验能力，注意题给信息的分析，明确物质的性质是解题关键。26、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气，据此解答。【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.90g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11。27、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫红)色褪去DBCB【解析】

（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。【详解】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水反应生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体且酸性高锰酸钾溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应。因此，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。28、SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+制纯碱或做发酵粉等2Al2O34Al+3O2↑Al2O3+N2+3C2AlN+3CO【解析】分析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A、滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液