第二章 分子结构与性质 跟踪训练题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质跟踪训练题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，键角均为60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道2、下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应3、下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（）A．石墨转化为金刚石B．NaOH溶于水C．干冰升华D．NH4Cl分解4、以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②SiCl4③CH3Cl④P4⑤SOeq\o\al(2－,4)A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤5、在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp­pB．sp2­sC．sp2­pD．sp3­p6、右图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是()A．该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物7、0.01mol氯化铬在水溶液中用过量的处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能的存在形式是()A.B.C.D.8、下列物质含有非极性键的是()A．MgF2B．N2C．CO2D．HF9、下列分子中含手性碳原子的是()10、下列有关水的叙述中，不能用氢键进行解释的是()A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔、沸点比硫化氢的高C．氨气极易溶于水D．0℃时，水的密度比冰的大11、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O12、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H213、向溶液中滴加几滴浓度为的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是()A.深蓝色晶体的化学式为B.属于配离子，为配体C.可表示为，离子空间结构一定为正四面体形D.五水硫酸铜可表示为14、关于氢键，下列说法正确的是()A．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键15、下列说法中正确的是()A．PCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2杂化B．乙炔分子中的C原子是sp2杂化C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形D．NH4Cl中有4种化学键16、已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，生成2molNH3(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是（）A．431kJB．945.6kJC．649kJ D．869kJ17、根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是()A.和B.和C.和D.和18、下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()A． B． C． D．二、非选择题。（5题）19、已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)下列有关推断正确的是________。A．同种元素原子形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键B．同种元素原子形成的双键的键能一定小于单键的2倍C．键长越短，键能一定越大(3)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O键的键长。20、价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力大小顺序为孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：___________________________________________________________________；(3)H2O分子的立体构型为________，请你解释水分子中H—O—H键角小于109°28′的原因：____________________________________________________________________________________________________；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR模型)判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4ClO4－立体构型21、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________________。22、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中________区，C元素原子的外围电子排布式为__________________。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：________________________________；A的简单氢化物分子结合一个H＋形成阳离子后，其键角________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为________________。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有________(填序号)。A．配位键 B．离子键C．极性共价键 D．金属键E．氢键 F．非极性共价键(5)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为________、________、________、________，中心原子采取sp3杂化的是________(填序号)。23、回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为：__。第二章分子结构与性质跟踪训练题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，键角均为60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B2、下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【答案】B3、下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（）A．石墨转化为金刚石B．NaOH溶于水C．干冰升华D．NH4Cl分解【答案】A4、以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②SiCl4③CH3Cl④P4⑤SOeq\o\al(2－,4)A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤【答案】D5、在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp­pB．sp2­sC．sp2­pD．sp3­p【答案】C6、右图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是()A．该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【答案】B7、0.01mol氯化铬在水溶液中用过量的处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能的存在形式是()A.B.C.D.【答案】C8、下列物质含有非极性键的是()A．MgF2B．N2C．CO2D．HF【答案】B9、下列分子中含手性碳原子的是()【答案】A10、下列有关水的叙述中，不能用氢键进行解释的是()A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔、沸点比硫化氢的高C．氨气极易溶于水D．0℃时，水的密度比冰的大【答案】A11、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O【答案】B12、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2【答案】A13、向溶液中滴加几滴浓度为的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是()A.深蓝色晶体的化学式为B.属于配离子，为配体C.可表示为，离子空间结构一定为正四面体形D.五水硫酸铜可表示为【答案】C14、关于氢键，下列说法正确的是()A．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键【答案】B15、下列说法中正确的是()A．PCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2杂化B．乙炔分子中的C原子是sp2杂化C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形D．NH4Cl中有4种化学键【答案】C16、已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，生成2molNH3(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是（）A．431kJB．945.6kJC．649kJ D．869kJ【答案】B17、根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是()A.和B.和C.和D.和【答案】A18、下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()A． B． C． D．【答案】C二、非选择题。（5题）19、已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)下列有关推断正确的是________。A．同种元素原子形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键B．同种元素原子形成的双键的键能一定小于单键的2倍C．键长越短，键能一定越大(3)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O键的键长。【答案】(1)ACD(2)A(3)HFHI大于20、价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力大小顺序为孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：___________________________________________________________________；(3)H2O分子的立体构型为________，请你解释水分子中H—O—H键角小于109°28′的原因：____________________________________________________________________________________________________；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR模型)判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4ClO4－立体构型【答案】(1)如表：n＋m24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角180°109°28′(2)CO2可表示为AX2E0，n＋m＝2，故为直线形分子(3)V形水分子属于AX2E2型，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′。因为孤电子对数为2，根据要点Ⅲ可知H—O—H键角小于109°28′(4)如表：分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4ClO4－立体构型V形平面正方形正八面体形三角双锥形正四面体形正四面体形21、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________________。【答案】(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF22、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中________区，C元素原子的外围电子排布式为__________________。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：________________________________；A的简单氢化物分子结合一个H＋形成阳离子后，其键角________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为_____