高三化学一轮复习化学反应原理题型必练45溶度积常数【含答案】

溶度积常数

一、单选题(共21题)

1.在CaCOs饱和溶液中，加入Na2a)3固体，达到平衡时

A.c(Ca")=c(CO：)

B.c(Ca>)=c(CO；)=J%(CaCOj)

2+

C.c(Ca?+)Wc(CO；),c(Ca)-c(COn=A；p(CaC03)

2+

D.c(Ca")Wc(COj),<?(Ca)-c(CO；')^A；p(CaC03)

2.252时,在含有PbL晶体的饱和溶液中存在平衡:Pbl2(s)wPb"(aq)+2「(aq),加入KI

固体时，下列说法错误的是

A.溶液中PbL(s)质量增大B.PbL的溶度积常数不变

C.溶液中P『的浓度不变D.沉淀溶解平衡向左移动

3.已知几种难溶电解质的溶度积常数鱼(25℃)如下：

难溶电解质ZnSCuSHgS

1.6x10-246.3x10-361.6x1O-52

向100mL含zi?+、Ci?+和Hg?+浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的Na2s溶

液，下列说法正确的是

A.Zn?+先沉淀B.Cu2+先沉淀C.Hg2+先沉淀D.同时沉淀

4.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向2mL0.lmol,L'FeCh溶液中加

FeCL溶液和KI溶液的反

A入3mL0.ImoPL'KI溶液充分反溶液呈红色

应为可逆反应

应后再滴加KSCN溶液

向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，未产生砖红色沉

B蔗糖未水解

加热，再加入新制氢氧化铜溶液淀

并水浴加热

向Ag/CrO,饱和溶液中加入NaCl

C产生白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO,)

浓溶液

CO；水解程度大于

用pH试纸测定饱和Na2c溶液饱和溶液碱性强

D

和饱和NallCO：；溶液的碱性于饱和溶液HCO；

A.AB.BC.CD.D

5.某电子厂排放的酸性废液中含有Fe"、Cu'Fe"和Cl等离子，以这种废液为原料设计制备

高纯Fe。的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HC1(浓)+FeCL,—一HFeCL(易

溶于有机溶剂)②E，[Fe(OH)3]=8.0><l(r8,运2Po.3。下列说法不正确的是

CI工,、浓盐酸工萃取剂反工萃取剂工氨水~

工厂废液反应1|~►萃取一►反萃取一沉淀—*灼烧-Fq0,

A.反应1所发生的反应中存在氧化还原反应

B.在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂

C.氨水的作用是调节pH使Fe"沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3，+30H=Fe(0H)J

D.为使Fe"沉淀完全(浓度小于IXlOSmokU),需调节溶液pH>3.3

6.一定温度下，BaSO,(s)WBa2+(aq)+SO：(aq)平衡体系中，c(Ba2,)和c(SO：)的关系如图所

示。下列说法正确的是

I

T—

O

U

I

(、

力

c(SOj-)/mol*L-1

A.a、b、c三点对应的人不相等

B.a、b、c三点对应c(Ba2')・c(SOf)的数值，a点最大

C.BaSO”在水中形成的饱和溶液，c(B『)二c(SO：)

D.a点对应的溶液中加入BaSOj固体，c(Ba。沿曲线向b、c点方向变化

7.下列实验操作和现象及实验结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向浓度均为0.Imol•L'的KC1和KI的混合溶液

AKsp(AgCl)>K,,(AgI)

中滴加少量AgN03溶液，先出现黄色沉淀

向两支盛有2mL不同浓度Na2s(X溶液的试管中同探究浓度对化学反应速率

B

时加入lmL2%双氧水，观察实验现象的影响

将NES。溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加探究温度对化学反应速率

C

热，观察出现浑浊所用的时间的影响

室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH;(COONa溶

D酸性：HC10>CH：iC00H

液的pH,pH(NaC10)>pH(CH3C00Na)

A.AB.BC.CD.D

8.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去cr,降低对电解的

影响，反应原理如下：

①Cu(s)+Cu2'U2Cu‘AH,=akJmol"1

②Cr+Cu，UCuCl(s)必=bkJ•

实验测得电解液pH对溶液中残留c(cr)的影响如图所示。下列说法正确的是

d

4

里2

—

0

9

A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于C「的去除

c.反应达到平衡状态，增大c(Cu2+),c(cr)减小

D.Cu(s)+Cu2++2Cr=2CuCl(s)的^1=-但+21?)1(「010『

9.某学习小组欲探究硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的可能性，查得如下资料(25°C)：

难溶电解质CaSO,CaCO3MgCO:,Mg(OH)2

9.1X1062.8X1096.8X1061.8X10"

实验步骤如下：

①向lOOmLO.Imol•L/CaCQ溶液中加入lOOmLO.Imol•L'NaBO,溶液，充分混合反应。

②向上述体系中加入3gNa£0,固体，充分搅拌、静置分层后弃去上层清液。

③再加入蒸懦水，充分搅拌、静置分层后再次弃去上层清液。

下列说法正确的是

A.难溶电解质的降越小，其溶解度越小

B.上述实验证明CaSQ,沉淀在一定条件下可转化为CaCO,沉淀

C.由于CaCOs的降比CaSO,的小，故CaCOs沉淀不可能转化为CaSO,沉淀

D.实验步骤③的目的是洗去沉淀表面附着的离子，其后还应向沉淀中加入足量盐酸

10.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

选

操作和现象结论

项

向0.Imol•LAgNO,溶液中滴加0.Imol•L'KCl溶液，再滴加

AKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

0.Imol•L'KI溶液，先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀

Fe(N(U2与比SO,不反

B向Fe(N0j2溶液中加几滴稀HA。,溶液，颜色基本不变

应

在分液漏斗中加入碘水后再加入CC1”充分振荡，溶液分层，下CC1,可作为碘的萃取

C

层呈紫色剂

分别测定饱和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,酸性强弱：

D

pH(NaClO)>pH(CH3C00Na)HC10<CH3C00H

A.AB.BC.CD.D

11.在较小温度范围内，若甲、乙、丙三种物质的溶解度S(克/100克水)曲线可简化为如图

所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的饱和溶液，分别过滤得到澄清溶液。下列说法中，错

误的是

A.在15~35。C范围内，无论升温或降温都不会使丙溶液析出晶体

B.若将各溶液都降温至15°C,只有甲溶液析出晶体

C.若将各溶液升温至30°C后过滤，所得澄清滤液在30°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原

体积的9/10左右时，甲与乙的晶体会析出

D.若将各溶液升温至35°C后过滤，所得澄清滤液在35°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原

体积的9/10左右时，乙与丙的晶体会析出

12.用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg,过程如图，下列说法正确的是

苦卤水——四__>Mg(OH)2——幽_>MgCl2(aq)-MgCl2(s)—Mg

A.电解熔融MgCk在阴极可得Mg

B.将MgCl,溶液蒸干可得无水MgCk

Ksp[Mg(OH)2

C.反应Mg2*(aq)+Ca(OH)(s)---Ca;'(aq)+Mg(OH)?(s)的心=

2vK」Ca(O明

D.常温下，Mg(OH),溶于盐酸所得MgCk溶液中c(H+)・c(0H「)<10M

13.PbS(s)、CuS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中c(S3、c(M»)(M为

金属阳离子)的变化曲线如图所示。已知：常温下，(,(FeS)=6.4X10弋鱼(CuS)=1.6义10超、

鱼(PbS)=1.6X10、下列说法正确的是

忆

c(S2)/mol»L1

A.曲线a、b、c分别表示FeS、PbS>CuS

B.常温下，FeS溶于水形成的饱和溶液中c(Fe2')>8.OX109mol•Ll

C.向三种难溶物中加入硫酸，可将CuS溶解

D.向饱和的CuCl?溶液中加入PbS,发生的反应为Cu"(aq)+PbS(s)UCuS(s)+Pb2*(aq),常

温下，该反应的平衡常数仁10,

14.下列操作不能达到实验目的的是

选项目的操作

A除去MgCb溶液中少量的FeCl3加入MgCOs，加热、搅拌、过滤

B证明酸性：碳酸〉硅酸将盐酸与CaCOs混合产生的气体直接通入Nasi。,溶液

C验证盐类水解反应吸热向NazCOs溶液中滴入酚酿，微热，观察颜色变化

向盛有2mL0.01mo>L'NaCl溶液的试管中滴加5滴

D比较AgCl和AgBr的溶度积0.Olmol」'的AgNO,溶液，出现白色沉淀后再滴入

0.OlmoPL"的NaBr溶液，沉淀变为淡黄色

A.AB.BC.CD.D

15.自然界中重晶石矿(主要成分为BaSO)和毒重石矿(主要成分为BaCOj往往伴生，已知常

9

温下心(BaS0,)=1.0X101°,4(BaC03)=2,5X10-.下列说法中错误的是

A.自然界中若毒重石矿周围有可溶性硫酸盐，则BaCOs可能转化为BaSO,

B.常温下硫酸电贝的溶解度大约为2.33X10'g

C.含有重晶石矿和毒重石矿的地下水中CO：的浓度约为S0；浓度的25倍

D.分别用等体积的水和稀比SQ,洗涤BaSO”稀阴。,作洗涤剂时BaSO,损失更大

16.室温下，通过下列实验探究Na。)：；溶液的性质。

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定0.1mol/LNa£03溶液的pH,测得pH约为12

2向0.1mol/LNaQ>,溶液中加入过量0.2mol/LCaCl,溶液，产生白色沉淀

3向0.1mol/LNaQ)：溶液中通入过量C02,测得溶液pH约为8

4向0.1mol/LNa/CO：,溶液中滴加几滴0.05mol/LHCL观察不到实验现象

下列有关说法正确的是

+

A.0.1mol/LNazC。,溶液中c(0H)=c(H)+2c(H2CO;i)+c(HCO')

B.实验2反应静置后的上层清液中c(Ca")•c(C0£)<Ksp(CaC0;i)

C.实验3得到的溶液中c(H2CO：1)<C(CO；)

D.实验4中反应的化学方程式ir+OH=H2O

17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中加入NaEO：,溶液，溶液变澄清电离出H'的能力：苯酚》HCO；

将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加

B样品已变质

Ba(N0,溶液，有白色沉淀产生

向LMnO,溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变

C醋酸具有氧化性

为紫色且有黑色沉淀

在2mL0.Olmol•L'Na2S溶液中先滴入几滴

D0.Olmol•L'CuSO,溶液有黑色沉淀生成，再滴入%(ZnS)<E(CuS)

0.Olmol•L/ZnSO”溶液,又有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的CuJ

C/(叫)+MnS(s)=CuS(s)+MnR叫)，一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是

A.该反应达到平衡时c(CuO=c(Mn2-)

B.往平衡体系中加入少量CuSO,固体后，c(Mrf)变大

K(CuS)

C.该反应的平衡常数K=印sp

&p(MnS)

D.平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn")变小

19.以菱镁矿(主要成分为MgCOs，含少量SiO?、Fe’Oa和A1&)为原料制备高纯镁砂的工艺流程

如图：

氯化核溶液氨水

浸出浸出液氢氧化镁一瓯卜一高纯镁砂

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有Si02>Fe(OHK和Al(OH)3o

下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH,T+H2O

B.沉镁的操作不能在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质只有NH：,

D.分离与Al\Fe”是利用了它们氢氧化物鱼的不同

20.室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知E(4S()3)=L54Xl(r,鱼(&SO3)=1.02X10"

实验实验操作和现象

1把S02通入氨水，测得溶液pH=7

2向0.Imol/LNa2s溶液中加入过量0.2mol/LCaCk溶液，产生白色沉淀

3向0.Imol/LNaHSOs溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7

4把少量氯气通入Na2s溶液中，测得pH变小

下列说法错误的是

A.实验1中，可算出弋?)、=3.04

C(HSO3)

2

B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca')-c(S0f)=(p(CaS0j

C.实验3中：c(Na*)>2[c(HS0p+c(S0：)+c(H2S03)]

D.实验4中反应的离子方程式为：HQ+Ck+S0j=S0；-+2FT+2cl

21.一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积尼来表示溶解

程度的大小，如此(AgCl)=c(Ag')-c(Cl)«常温下用0.lOOOmol/L的AgNOs标准溶液(pH^5)

分别滴定20.OOmLO.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg［定义为

pAg=—lgc(Ag')］与AgNQ溶液体积的变化关系如图所示。

A.4(AgCl)>4(AgBr)

B.当，(AgNOs溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(AgO+c(H*)=c(Br-)+c(OH-)

C.当，(AgNOs溶液)=30mL时，NaCl溶液中:c(NO])>c(Na*)>c(Ag,)>c(Cr)〉c(H*)

D.相同实验条件下,若改用10.OOmLO.2000mol/LNaCl溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能

变为a

二、填空题(共9题)

22.某研究小组进行Mg(OH)2的沉淀溶解平衡的实验探究。

123

［查阅资料］25℃时，Ksp［Mg(OH)2］=5.6xlO-,Ksp［Fe(OH)2］=2.8x1(T\

［制备试齐打向2支均盛有ImLOImoLLMgCU溶液的试管中分别加入2滴2moi•CNaOH溶

液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。

试管编号加入试剂实验现象

I2滴O.hnolLTFeCL溶液—

II4mL2moi•L/NH4cl溶液白色沉淀溶解，得无色溶液

(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。

猜想1：NH；结合Mg(OH)2电离出的0H,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。

猜想2：o

(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入

VmL醋酸钱溶液(pH=7),另一支试管中加入"mLNH4cl和氨水混合液(pH=8),两支试管中氢

氧化镁均溶解。该实验证明⑵中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。

23.工业废水中常含有一定量的Cr?。；，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铭废水

3t

的方法通常是将CrQ；转化为C产，再将Cr转化为Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工业废气中的SO?可以处理酸性含铭废水，用离子方程式表示反应原理：

__________________________O

30

⑵常温下，Ksp[Cr(OH)3]=lxlO-,除去被SO?还原所得溶液中的Cr"[使

c(C产jlxlCTmoi.匚工需调节溶液的pH至少为。

⑶CMOH%和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式：

__________________________O

(4)CP+在强碱中可被H?02氧化为CrOj,发生反应的离子方程式为.o控制其他

条件不变，反应温度对C产转化率的影响如图所示。请分析温度超过700c时C产转化率下降

的原因：

24.已知：

73

HzS水溶液的酸式解离常数K尸1.1X10,K2=l.3X10'；ZnS的溶度积常数Q=

22

2,5X10-；CuSKsp=6.3X103

NO；+4H*+3e「=NO+2H20Ee=0.957V

S+2H*+2e=H2sE9=0.142V

S+2e0S"EB=-0.476V

2，

(DZnS可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS+2H'wZn+H2S,拟将0.010molZnS溶于1升盐酸

中，求所需盐酸的最低浓度。

(2)CuS可以溶于HNO3,反应式为3CuS+2N0：+8H'=3Cu2++2N0+3S+4H20,求该反应的平衡常

数K。o

25.已知在25在的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且((AgX)=l.8义10一'°,

l7

鱼(AgY)=l.0X10",4P(AgZ)=8.7X10o

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/IL溶

液)S(AgX)、S(AgY),S(AgZ)的大小顺序为。

⑵若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(F)_(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积

的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为。(写出计算过程)

26.锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钢固体,298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理:BaSO,(s)

+COf(aq)UBaC0：,(s)+SOf(aq)M298K)=0.1

(1)若平衡溶液中c(SOj)为0.Imol•Ll则c(C0；)=_mol•L。

(2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是—(用化

学方程式表示)。

(3)需要处理0.ImolBaSO,,加入ILNa2c03溶液，碳酸钠的物质的量浓度是—mol-L平衡溶

液中c(COj)=_mol•L

27.已知氢氧化钙和铝酸钙(CaWO,都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在铝

冶炼工艺中，将氢氧化钙加入铝酸钠碱性溶液中得到鸨酸钙，发生反应I：

WO；'(aq)+Ca(0II)2(s)^CaWO.,(s)+2011(aq),如图为不同温度下Ca(011)八CaWO」的沉淀溶解平

衡曲线。试回答下列问题:

-7-6-5-4-3-2

ig频2・)

(1)①计算「时，鱼(CaWOj=。

②Ti12(填”>”“=”或“V”)。

(2)①反应I平衡常数《的表达式为。

②该反应的△〃0(填“>”"=”或“<”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值直相距甚远。50℃时，向一

定体积的鸨酸钠碱性溶液［c(Na2W0,)=c(NaOH)=0.5mol/□中，加入过量Ca(OH),,反应达到平

衡后WO；的沉淀率为60%,此时WO：的平衡浓度为,实验测得的平衡常数为

(保留小数点后两位)。

28.请按要求回答下列问题：

(1)25℃时，物质的量浓度均为0.ImokL的几种盐溶液的pH如下表所示。

序号IIIIII

溶液NH,C1溶液CH,COONH,溶液NaHCOs溶液

pH578.4

①溶液I显酸性的原因是—(用离子方程式表示)。

②溶液1［中，A；,(CH3C00H)_(填或"=")AL(NH3.H2O)»

③写出溶液HI中阴离子浓度由大到小的关系：

(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

离子Fe2*Cu24Mg24

pH7.65.210.4

①当向含相同浓度Cu2\Mg2\Fe?’的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，.(填离子符号)最先沉淀。

②25℃时，要使0.2moi•!/硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分

之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为一。(/[Cu(OH)』=2X102°}

29.如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol・LT)。回答下列问题：

难溶金属氧化物的S—pH图

(1)向浓度均为0.1mol/L的Cu",NF混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是(填

化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(N()3)2溶液中含有的少量杂质，原因是

(2)向Cu(0II)2悬浊液中滴加饱和FeCk溶液，反应的离子方程式为,已知

3820

Ksp[Fe(OH),]=4.0x1(T,Ksp[Cu(OH)2]=2.0xlO-,该反应的平衡常数K=。

30.某工业废水中含有Zr+和C1+,可采用沉淀法将其除去。

c(Zn2+)

(1)若加入Na2s来沉淀Zi?+和Cu2+,当溶液中ZnS和CuS共存时，充肃=—

(2)若加入NaOH溶液来调节pH,使Zi?+和Cd+完全沉淀，pH应满足的条件为—

M30

已知：①Ksp(Zn(OH)2]=l(T"Ksp[Cu(OH)2]=10K£ZnS)=l(y25Ksp(CuS)=10-

②pH>11时，Zn2+会转化为[Zn(OH)4r

③离子完全除去的标准：该离子浓度(10-6mo].LT

参考答案

1.c

【详解】

A.在CaCOs饱和溶液中，c(Ca")=c(CO；),加入NazCO,固体后，c(CO：)增大，c(c£+)<

c(CO：),故A错误：

B.由A分析可知，c(Ca2+)Vc(CO；),故B错误；

C.由A分析可知，c(Ca2+)Wc(COj),但溶液仍然是CaCO^的饱和溶液，溶液中的Ca"和CO：

浓度的乘积仍然为CaCOs的幻，即c(Ca?+)•c(CO；)=4P(CaC03)，故C正确；

D.由C分析可知，c(Ca2+)Wc(CO：),但c(Ca")•c(CO；)=鱼&叫)，故D错误；

故选C

2.C

【详解】

A.加入少量KI固体，「浓度增大，平衡逆向移动，溶液中Pbl?质量增大，A正确；

B.溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数色不变，B正确；

C.加入少量KI固体，「浓度增大，平衡逆向移动，Pb*的浓度减小，C错误；

D.加入少量KI固体，「浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；

答案选C。

3.C

【详解】

向Zn2+、Cu2+和Hg2+浓度均为0.Olmol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的Na2s溶液，当溶

液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)Xc(S2)=(,鱼越小的难溶物最先生成，

((ZnS)>4,(CuS)〉((HgS),因此Hg?+先沉淀，故答案为C。

4.A

【详解】

A.根据电子守恒可知反应中Fe”和I的系数比为1:1,所以加入的KI溶液过量，而滴加KSCN

溶液显红色，说明存在Fe",即Fe"和I不能完全反应，该反应为可逆反应，A正确；

B.加入新制氢氧化铜悬浊液之前应先加入NaOH中和稀硫酸，B错误；

C.AgCl和Ag£r(X为不同类型沉淀，不能简单的根据溶解度判断二者溶度积大小关系，C错误；

D.饱和Na£O“溶液和饱和NallC。；溶液的浓度不相同，应测定相同浓度溶液的pH,D错误；

综上所述答案为A。

5.C

【详解】

A.反应1为氯气氧化二价铁离子变成三价铁离子，属于氧化还原反应，所以所发生的反应中

存在氧化还原反应，故A正确；

B.反萃取中，即HFeCL・-HCl(浓)+FeCh，将HFeCL,从有机相中反萃取出来,氯化氢、氯

化铁易溶于水，可用作反萃取剂，使HFeCLyTHCl(浓)+FeCh右向进行，所以在反萃取过程

中利用了平衡移动原理，故B正确；

C.氨水的作用是调节pH使Fe”沉淀，氨水为弱碱，不能拆成离子形式，故C错误；

D.根据A」Fe(0H)3]=8.0X10“，三价铁离子完全沉淀时(浓度小于1X10，则c(0H)

>2X10"mol*L',所以为使Fe"沉淀完全,需调节溶液pH>3.3,故D正确；

故选C。

6.C

【详解】

A.水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的K,相等，A不正确；

B.曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应

Ksp,BaSO0=c(B/Ac(SO；)的数值相等，B不正确；

C.BaSO,在水中形成的饱和溶液，由BaS0,(s)=Bayaq)+SO：(aq)知，c(Ba")=c(SO；),C

正确；

D.a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba")>c(SO：),若加入BaSO”固体,c(Ba")、c(SO：)

的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(BJ)>c(SO；),故不会沿曲线向b、c点方

向变化，D不正确；

答案选C。

7.A

【详解】

A.AgCl和Agl沉淀类型相同。向浓度均为0.Imol-L'的KC1和KI的混合溶液中滴加少量AgN0:,

溶液，先出现黄色沉淀，则AgCl的溶解度大于Agl的溶解度，AgCl和Agl沉淀类型相同，则

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A正确；

B.Na2sO3溶液具、双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和水，没有

明显现象，故不能通过这个反应探究浓度对化学反应速率的影响，B不正确；

C.测定硫代硫酸钠溶液跟稀硫酸反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊,

将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束计时，根据所需的时间判断反应速率的大小，C不正

确；

D.“越弱越水解”，用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3C00Na溶液的pH,

pH(NaClO)>pH(CH;tCOONa),则酸性：HC1O<CH3COOH,D不正确；

答案选A。

8.C

【详解】

A.K,.(CuCl)只受温度的影响，温度不变时，pH增大，("Cud)不变，A项错误；B.根据图

中信息可知，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，向电解液中加入稀硫酸，pH减小，不利于

C「的去除，B项错误；C.反应达到平衡状态，增大c(Cu"),c(Cu')增大，由于

Kw(CuCl)=c(Cu)c(Cl),所以c(C「)减小，C项正确；

2++1+

D.©Cu(s)+Cu2Cu=akJ-tnoP,②Cl+CuCuCl(s)AH2=bkJ-mof,根据

盖斯定律，由①+②义②可得：Cu(s)+Cu2++2Cr^2CuCl(s)A^=(a+2b)kJ-mor',D项

错误；

故选Co

9.D

【详解】

略

10.C

【详解】

略

11.C

【详解】

略

12.A

【详解】

A.电解熔融MgCk时，Mg”在阴极上得到电子被还原产生Mg,C「在阳极上失去电子被氧化产

生S，A正确；

B.将MgCb溶液蒸干时，Mg?'水解产生Mg(OH)],水解产生的HC1会挥发逸出，因此最后得到

的固体是Mg(OHb，而不是MgCk，B错误；

2t

C.反应Mg(aq)+Ca(0H)2(s)^=^Ca"(aq)+Mg(OH)、(s)的

_c(Ca")=c(Ca")xc2(0H)=(「©(。叫]

2+2+2C错误;

仔c(Mg)-c(Mg)xc(OH)-Ksp[Mg(OH)2]

D.水的离子积常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以在常温下Mg(OHb溶于盐酸所

得MgCk溶液中，c(H*)>c(OH「)，但此=c(H*)・c(0H)=10",D错误;

故合理选项是A。

13.D

【详解】

K

A.饱和PbS、CuS、FeS溶液中c(S?)=不否，由难溶物鱼可知，当。优')相同时，饱和溶

液中c(S2)[FeS]>c(S2)[PbS]>c(S2)[CuS],图中曲线上的点均为饱和溶液,因此曲线a、b、

c分别表示CuS、PbS、FeS,故A错误：

B.常温下,FeS溶于水形成的饱和溶液中c(Fe?*)=(FeS)=a.4x1(T*<8.0X1(Tmol•L

故B错误；

C.饱和CuS溶液中c(S")=jKsp(CuS)=Ji.6xlO-36mol-L'<4X1018mol•L',溶液中c(S2')

极小，加入硫酸后，对CuS的溶解平衡无实质影响，因此CuS不会溶解，故C错误；

D.CuS和PbS属于同类型难溶物，且CuS更加难溶，向饱和的CuCL溶液中加入PbS,PbS会

转化为CuS,反应离子方程式为Cu"(aq)+PbS(s)BCuS(s)+Pb2'(aq),此时溶液中CuS和PbS

均达到饱和，常温下该反应的平衡常数

c(Pb")c(Pb2)cS)Ksp(PbS)1,6x10-28

=108,故D正确;

~c(Cu2+)-c(Cu2+)-c(S2-%(CuS)~1.6xl0-36

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。

14.B

【详解】

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCh，可利用氯化铁水解FeCl3+3HquFe(OH)3+3HCl,加入

MgC03,Mg(A与氯化氢反应生成氯化镁和水，使氯化氢浓度减小，促进氯化铁水解，最终使杂

质以氢氧化铁沉淀的形式析出，A正确；

B.盐酸具有挥发性，无法证明是挥发出的氯化氢制出了硅酸还是碳酸制出了硅酸，B错误；

C.Na2c溶液水解显碱性，向NaEOs溶液中滴入酚酬，微热，越热越水解，若红色颜色加深

则可证明氢氧根离子浓度增大即Na£()3水解平衡右移，盐类水解为吸热反应，C正确；

D.向盛有2mL0.OlmoPL'NaCl溶液的试管中滴加5滴0.Olmoll'的AgNOs溶液，AgNO?少量,，

出现白色沉淀为AgCl,再滴入O.Olmol」'的NaBr溶液，沉淀变为淡黄色，则有

AgCl(s)+Br(aq)UAgBr(s)+C「(aq),AgCl和AgBr属于同类型难溶物，阴阳离子个数比相等,

有难溶向更难溶转化可得出AgCl和AgBr的溶度积AgCl>AgBr,D正确；

故选B。

15.D

【详解】

A.难溶电解质的溶解平衡中，溶解度大的能向溶解度小的转化，所以Ba(A可能转化为BaSO,,

故A正确；

B.已知((BaS0)=L0Xl()T°,c(Ba2*)=c(SO；")=1.0X10mo1/L,则BaSO」在水中的溶解度为

2.33X10%,故B正确;

C.根据((BaSO)=l.OXIO-'。和4a(BaC()3)=2.5X10”计算可以求出

c(CQp_K(BaCO)

sp3故C正确;

c(SOt)-Ksp(BaSO4)

D.BaSOi中存在BaSC>4(s)UBa2+(aq)+SO：(aq)的平衡，稀也SO,中增大了SO；的浓度，平衡

逆向移动，减少了BaSO,的损失，故D正确；

故选Do

16.A

【详解】

A.0.1mol/LNazCA溶液存在质子守恒：c(OH)=c(H')+2c(H2c()3)+C(HCO；),A正确;

B.实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，

c(Ca。•c(CO；)=鱼(CaCO),B错误；

C.向0.1mol/LNazCO,溶液中通入过量CO2，发生反应NazCOj+COz+HauZNaHCOs，溶液显碱性，

说明HCO：水解程度大于电离程度，C(H£03)>C(C0；)，C错误：

D.观察不到现象说明C0；和氢离子结合HCO；,离子方程式为CO；+H'=HCO；,D错误：

综上所述答案为A。

17.A

【详解】

A.向苯酚浊液中加入Na/A溶液，溶液变澄清，说明苯酚能与CO：反应生成HCO；和苯酚钠，

根据强酸制弱酸原理可知酸性：苯酚〉HCO；,即电离出的能力：苯酚》HCO；,故A正确；

B.H'与NO；的组合具有氧化性，能将SO；氧化为SO：,从而生成难溶于硝酸的BaSO,沉淀，

因此无法说明样品已变质，故B错误；

C.向KMnO,溶液(墨绿色)中加入醋酸,溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀，说明反应生成可KMnO,

和MnO2,反应为KJnO,的歧化反应，醋酸中元素化合价不变，故C错误；

D.溶液中S，与Cu"反应时+过量，再向溶液中加入Zn?•时会生成白色沉淀，无法根据实验比

较ZnS和CuS的4P大小，故D错误；

故答案为A。

18.B

【详解】

A.平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，故A错误；

B.硫酸铜可以电离出铜离子，使平衡正向移动，镒离子的浓度变大，故B正确；

2+2+2

c(Mn)c(Mn)c(s')Ksn(MnS)

C.MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数为:二，故C

___=JZ

c(Cu)c(Cu)c(s)Ksp(CuS)

错误；

1).因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锦离子的浓度不变，故D错误；

故选B。

19.C

【详解】

A.高温煨烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，悔0可以与钱根离子水解产生的氢离子反应,

促进钺根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，所以浸出镁的反应为

MgO+2NH,Cl+MgCl2+2NH31+H20,A项正确；

B.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，

降低利用率，故沉镁的操作不能在较高温度下进行，B项正确；

C.在浸出的操作中，N%可以回收制备氨水，用于沉镁，在滤液中含有过量NH,C1,可用于浸

出时的反应液，流程中可循环使用的物质有N&、NH£1,C项错误；

D.Mg?-与Al"、Fe”的氢氧化物必相差较大，据此分离Mg"与Al/Fe”是利用了它们氢氧化

物鱼的不同，D项正确；

答案选C。

20.C

【详解】

A.由电荷守恒可知，c（NH：）+c（H+）=c（HSC）3）+2c（SO；）七（OH）,由于pH=7,c"）=c（0H）,

则《即）=那。>2染。力①，再由「『嚅需,得耦=缶*2,所以

2c（SOh=2.04c（HSO；）,代入①，得c（NH；）=c（HSO：升204c（HSO：）=304《HSO）,则

般）、=3.04,故A正确；

C（HSO3）

B.实验2中向NazSO,溶液中加入过量CaCL溶液，产生白色沉淀CaSO：,,则溶液中存在CaSO：,

的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有c（Ca'）•c（S0；-）=（,（CaS03）,故B正确；

C.由电荷守恒可知,c（Na+）+《H+）=c（HSO»2.S《）+）CH-）,pH=7时,c（H+）=c（0H）,

则c（Na*）=c（HSO；）+2c（SO；）<2[C（HS0J）+C（S03+C（H2S0J],故C错误；

D.由于氯气具有氧化性，SO；有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为：

H20+Ck+S0；-=S0；+2H'+2Cl,故D正确；

故选Co

21.C

【详解】

A.由图可知，HAgNOj溶液)=OmL时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于淡化钠溶液，则

溶度积的关系为((AgCl)>/(AgBr),故A正确；

B.当/(AgNOs溶液)=20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于

硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系c(Ag,)+c(H')+c(Na)=c(Br-)+c(OH-)+c(N0；)可得，溶液

中c(Ag)+c(H')=c(Br—)+c(0FT),故B正确；

C.由图可知，当HAgNO,溶液)=30mL时,NaCl溶液中银离子浓度接近与0.hnol/L,由

心(AgCl)=c(Ag)•c(Cl)可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子，故C错误；

D.相同实验条件下,若改用10.OOmLO.2000mol/LNaCl溶液,未加入硝酸银溶液时，银离子

浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a,故D正确；

故选Co

22.白色沉淀转化为红褐色沉淀镂根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根

离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动猜想1

【详解】

⑴Ksp[Mg(OH)」》Ksp[Fe(OHk],则试管I中Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH),沉淀，可观

察到白色沉淀转化为红褐色沉淀；

(2)钱根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶

解平衡正向移动；

⑶分别加入醋酸镂溶液(pH=7)、NH4cl和氨水混合液(pH=8),Mg(OH%均溶解，可知是铁

根离子与氢氧根离子结合使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，则猜想1成立。

+3+

23.Cr2O,'+3SO2+2H=2Cr+3SO；*+H2O6

+3+

Cr(OH)3+H2OH+[Cr(pH),]-2Cr+3H2O,+1OOH=2CrO^+8H,OHQ2在较高温度

下发生分解，凡。2浓度降低，氧化能力下降

【详解】

(1)酸性含格废水中含有CrQ；,Crq；具有较强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应，结合

得失电子守恒和元素质量守恒可得反应的离子方程式:

3+

Cr2O^+3SO,+2H+=2Cr+3SO：+H2O«

⑵常温下，/[Cr(OH%]=c(C产).d(OHj=lx10T。溶液中