第十一单元巩固复习酸碱盐化学性质及其应用第二课时-九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥巩固复习

酸碱盐化学性质及其应用

（第二课时）

1.熟练说出常用的离子对。2.能用离子对解决物质的除杂、鉴别问题。教学目标

物质的除杂、鉴别问题。1.常用的离子对。2.用离子对解决物质的除杂、鉴别问题。教学重点教学难点三、除杂原则：不增、不变试剂用量：易分“过量”、难分“适量”常用方法：物—过滤（除可溶物中难溶性杂质）结晶（可溶物的s随T变化不同）化—吸收、转化、酸溶、化气、沉淀注意试剂状态与用量NaOH(Na2CO3)KCl(K2CO3)HCl(H2SO4)KNO3(MgSO4)BaCl2Ba(OH)2/Ca(OH)2Ba(OH)2HCl/BaCl2/CaCl2除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法正确的一组是（）物质杂质除杂的试剂或方法ANaCl溶液Na2CO3加稀硫酸至不再产生气泡BNaOH溶液Na2CO3过量Ca(OH)2溶液，过滤CMgCl2溶液CuCl2适量Mg(OH)2，过滤DCaCl2固体CaCO3加水溶解，过滤，蒸发D四、鉴别利用物质性质的差异，把两种或两种以上的已知物质区别开原则：简便、快速、现象明显

加入试剂要避免对后面实验的干扰答题模式：取样实验现象结论1.不限试剂的鉴别鉴别稀硫酸和稀硝酸鉴别自来水和纯净水取样，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的就是自来水，无明显变化的是纯净水SO42-NO3-Ba2+取样，加入硝酸钡/氯化钡/氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成的就是稀硫酸，无明显变化的是稀硝酸鉴别FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4五种物质多步鉴别的思路：物性酸碱性离子对取样加足量水FeCl3黄色溶液Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4无色溶液加酚酞变红无现象NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaOHFeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4Ba(NO3)2溶液Na2SO4无现象白色沉淀NaCl稀盐酸Na2CO3无现象有气泡NaOH鉴别FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4五种物质多步鉴别的思路：物性酸碱性离子对注意：当同时涉及Cl-

和SO42-时∵检验Cl-时生成Ag2SO4微溶，会混淆现象∴先加入Ba(NO3)2溶液检验SO42-2.限用一种试剂的鉴别用一种试剂鉴别出硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠五种固体小结：能用水鉴别的情况物质的溶解性不同溶液颜色不同遇水的吸放热现象不同用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸、碳酸钠三种稀溶液水紫色石蕊溶液用一种试剂鉴别硫酸钠、氯化钠、氯化铵三种稀溶液思路：①找出可用于鉴别的离子（能与其他离子反应出现明显现象），不同物质中相同的离子不找②给找出的离子配离子对③用所配的离子组成可溶性物质④检验是否产生不同现象SO42-

NH4+Ba2+OH-Ba(OH)2溶液用一种试剂鉴别硝酸钡、盐酸、碳酸钠三种稀溶液用一种试剂鉴别氯化镁、硝酸钡、碳酸钾三种稀溶液试剂使用顺序：水石蕊

H2SO4，Na2CO3

离子对稀硫酸紫色石蕊溶液/稀硫酸/Na2CO3溶液3.不另加试剂的鉴别不另加试剂：鉴别①硝酸钡②硝酸银③氯化钠④氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序为

。④②③①或④②①③不另加试剂：鉴别①酚酞的酒精溶液②稀硫酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液特征现象法①③②④或①③④②借助产物法不另加试剂，鉴别四瓶无色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl两两混合法不另加试剂，鉴别四瓶无色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HClBaCl2AgNO3Na