1.1化学反应的热效应课时训练2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

1.1化学反应的热效应课时训练20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列有关能量的说法不正确的是A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量2．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（

）A．C2H5OH B．CH4 C．C3H8 D．C3．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大D．任何酸碱之间发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量都是57.3kJ4．转变为的能量变化示意图如下，可推知A．更稳定B．热化学方程式：→+10kJC．官能团相同，官能团间的相互作用不同D．等质量完全燃烧时放出的热量一样多5．已知，，，则热化学方程式中等于（

）A． B．183 C． D．8626．将镁条投入到盛有稀硫酸的试管中，发生剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应 B．为化合反应C．反应过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量7．下列反应中符合图示能量变化的是A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与H2O反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应8．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

，说明石墨比金刚石稳定C．可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，9．镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．电解熔融MgCl2要放出热量D．由图中信息可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)ΔH=−117kJ∙mol−110．下列属于吸热反应(如图所示)的是A．钠与水反应 B．钠在氧气中燃烧C．碳酸钙高温受热分解 D．硫酸与氢氧化钾溶液反应11．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1451.52kJ·mol1B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=725.76kJ·mol1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△H=22.68kJ·mol1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=725.76kJ·mol112．298K，101kPa，和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。C(s)CO(g)下列说法正确的是(

)A．

B．

C．

D．混合气体中的体积分数为50％13．下列关于反应热的说法正确的是A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关14．将V1mL未知浓度的NaOH溶液和0.3mol/L硫酸V2mL混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为28℃B．该实验中热能转化为化学能C．NaOH溶液的浓度约是0.4mol/LD．该实验可以证明有水生成的反应都是放热反应15．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是A．H原子形成1molH2吸收436kJ的能量B．反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(l)+103kJC．已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化D．Br2分子的化学性质比Br原子的活泼16．下列热化学方程式正确的是A．已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ：

kJ⋅mol1B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量：

kJ⋅mol1C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：

kJ⋅mol1D．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量：kJ⋅mol117．(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是A．(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B．化学键发生异裂时，可以产生正、负离子C．H2O分子亲核进攻碳正离子时需要放出能量D．在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定18．下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol1，冰中氢键键能为20kJ•mol1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO+H+向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷()、环己烯()和苯()的标准燃烧热分别为3916kJ∙mol1、3747kJ∙mol1和3265kJ∙mol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0kJ∙mol1；CO和C(石墨)的燃烧热分别为283.0kJ∙mol1和393.5kJ∙mol1。则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)；△H=1641.0kJ∙mol119．下列热化学方程式书写正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=890.3kJ·mol1B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=571.6kJ·mol1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3kJ·mol1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=38.6kJ·mol120．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是A．反应热就是热量B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量D．已知所以，C的燃烧热是21．研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：Ⅰ.C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)

ΔH1Ⅱ.C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

ΔH2Ⅲ.C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)

ΔH3Ⅳ.CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)

ΔH4已知：298K时，相关物质的相对能量(如图所示)可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)⇌H2O(l)

ΔH5=(286kJ·moll)(242kJ·moll)=44kJ·moll。下列说法正确的是A．ΔH1<0 B．ΔH1+ΔH2+ΔH4=0C．ΔH3=430kJ·moll D．ΔH4<ΔH322．2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．23．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=5800kJ·mol1的叙述错误的是A．该反应的焓变ΔH=5800kJ·mol1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5800kJD．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量24．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合③浓硫酸与水混合④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥25．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是A．物质是图示三种物质中最稳定的B．过程①属于吸热反应C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关二、填空题26．燃烧热单位：。27．写出下列热化学方式(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为。(2)已知：0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量，反应的热化学方程式为。28．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。①若，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图(填“A”或“B”)表示。②若，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图(填“A”或“B”)表示。(2)化学反应

中相关的化学键键能数据如表所示。化学键436745465413已知每生成1水蒸气反应放出187能量，则。(3)如图所示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5浓盐酸于试管中。试回答下列问题。①实验中观察到的现象为。②产生上述现象的原因是。参考答案：1．D【详解】A．原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误；故选：D。2．A【分析】1mol分别完全燃烧时的热量为Q，Q/M越小时，相同质量的燃料，完全燃烧时放出热量越少，以此来解答。【详解】C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ，则1366.8÷46=29.71、890.6÷16=55.66、2219.9÷44=50.45、393.5÷12=32.79中，只有29.71最小，可知相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是C2H5OH，放出热量最多的是甲烷；答案选A。3．C【详解】A．酸碱溶液混合后，应立即测量温度且取最高温度作为最终温度，A错误；B．向内筒中加入稀碱时，应当迅速而匀速地加入，B错误；C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，会有热量散失，使放出热量偏小，所以测定出的中和反应反应热∆H偏大，C正确；D．稀的强酸和强碱之间发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量是57.3kJ，D错误；故选C。4．C【详解】A．从图可看出具有能量比高，因此更不稳定，A选项错误；B．反应的热化学方程式为(l)→(l)+10kJ·mol1，B选项错误；C．与官能团都是碳碳双键，相对位置不同，相互作用不同，C选项正确；D．与具有能量不同，等质量完全燃烧时放出的热量前者多，D选项错误；故选C。5．B【详解】依据化学反应的反应热=反应物的总键能生成物的总键能可得，，故，故答案选B。6．A【详解】A．将镁条投入到盛有稀硫酸的试管中，发生剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明该反应为放热反应，故A正确；B．Mg和盐酸反应是置换反应，故B错误；C．该反应过程中化学能转化为热能，故C错误；D．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；故选A。7．C【分析】反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。大多数的化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应以及活泼金属跟水或酸的置换反应均为放热反应。【详解】A．Al和氧气反应为放热反应，则氧化铝的电解反应为吸热反应，故A不选；B．大多数的分解反应为吸热反应，HCl的分解反应为吸热反应，故B不选；C．钠和水反应为放热反应，故C选；D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应为吸热反应，故D不选；故选C。8．C【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，其过程均伴随能量变化，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；B．石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，更稳定，故B正确；C．醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，使测量值不准确，故C不正确；D．反应物总能量大于生成物的，反应过程中放热，故D正确；答案选C。9．A【详解】A．根据能量越低越稳定，通过图象分析，则热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，故A正确B．不清楚22.4LF2(g)所处的条件，无法计算物质的量，故B错误；C．根据图中信息Mg(s)和Cl2(g)反应是放热反应，则电解熔融MgCl2要吸收热量，故C错误；D．由图中信息可知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)

ΔH=−641kJ∙mol−1，Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)

ΔH=−524kJ∙mol−1，根据盖斯定律得到MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)

ΔH=−117kJ∙mol−1，而Br2(g)=Br2(l)要放出热量，因此无法计算MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)的焓变，故D错误。综上所述，答案为A。10．C【分析】由图示可知，反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应。【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程当中放热，属于放热反应，A错误；B．钠在氧气中燃烧反应生成过氧化钠，属于放热反应，B错误；C．碳酸钙高温受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C正确；D．硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，属于放热反应，D错误；故选C。11．B【分析】已知25℃、101kPa时，1g液态甲醇（CH3OH），其物质的量为mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68kJ的热量，则1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量为22.68kJ32=725.76kJ，据此结合热化学方程式的书写规范分析解答。【详解】A．燃烧反应为放热反应，反应焓变为负值，A错误；B．根据上述分析可知甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=725.76kJ·mol1，B正确；C．热化学方程式中各物质需标明状态，C错误；D．题干描述“1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量”，则生成气体水对应热化学方程式中的焓变无法计算，D错误；故选B。12．C【详解】根据题意，写出以下热化学方程式：A．⑤，根据盖斯定律得⑤=2③，则，A错误；B．⑥，根据盖斯定律得⑥=2②，则，液态水转化为气态水需吸收一部分热量，故，B错误；C．⑦，根据盖斯定律得⑦=2①+2②④，则，C正确；D．设H2为xmol,则CO为(2.5x)mol，根据和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量，列出方程285.8x+282.8(2.5x)=710.0，解得x=1mol，则混合气体中的体积分数为40％，D错误；故答案为C。13．D【详解】A．小于0，说明此反应正反应方向为放热反应，A错误；B．硫的燃烧热是指1mol固态S完全燃烧生成气态SO2所放出的热量，B错误；C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；D．根据盖斯定律知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；故选D。14．C【详解】A．由图中可知，NaOH溶液体积为5mL时，混合液温度为22℃，所以做该实验时环境温度应低于22℃，A不正确；B．该实验中，通过发生化学反应放出热量，将化学能转化为热能，B不正确；C．V1=30mL时，混合液的温度最高，表明此时NaOH与硫酸刚好完全反应，c(NaOH)×0.03L=0.6mol/L×0.02L，则NaOH溶液的浓度c(NaOH)约是0.4mol/L，C正确；D．该实验生成水后放热，但不能证明有水生成的所有反应都是放热反应，如Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O属于吸热反应，D不正确；故选C。15．C【详解】A．1molH2分解生成H原子吸收436kJ的能量，则H原子形成1molH2放出436kJ的能量，故A错误；B．H2、Br2、HBr均为气态，则由图可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+103kJ，故B错误；C．HBr的键能未知，无法由焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量计算乙过程的能量变化，故C正确；D．断裂化学键吸收能量，则Br2分子的化学性质比Br原子的稳定，故D错误；故选C。16．D【详解】A．1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ，则反应的焓变ΔH=—=—890kJ/mol，故A错误；B．没有注明反应物和生成物的聚集状态，所以热化学方程式书写错误，故B错误；C．由题意可知，氢气在氯气中完全燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0，故C错误；D．充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量，则反应的焓变ΔH=—4bkJ/mol，反应的热化学方程式为kJ⋅mol1，故D正确；故选D。17．B【详解】A．反应物的能量比生成物高，该反应为放热反应，说明(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；B．根据图示可知化学键发生异裂时，可以产生正、负离子，然后它们重新结合产生新的物质，B正确；C．根据图示可知碳正离子与水分子结合产生的过渡态2时能量增加，说明H2O分子作为亲核试剂进攻碳正离子时需要吸收能量，C错误；D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知在过渡态1、中间体、过渡态2中，中间体的能量最低，因此中间体最稳定，D错误；故选B。18．B【详解】A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收生40.0kJ的热量，,由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%。A正确；B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关。Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，醋酸电离出的和浓度均为，溶液中未电离的电解质分子浓度为，故题中。若加入少量醋酸钠固体，，增大了的浓度，向左移动，减小，但醋酸的浓度比原先的大，分子分母中c变大，Ka不变，B错误；C．实验测得环己烷()和环己烯()的标准燃烧热分别为3916kJ∙mol1和3747kJ∙mol1，1mol环己烯()与环己烷()相比，形成1mol碳碳双键，能量降低169kJ，假如苯分子中有独立的碳碳双键，苯()与环己烷()相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低，而实际测得苯的燃烧热仅为，能量降低了，远大于，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，C正确；D．Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0kJ∙mol1，①②③根据盖斯定律，方程式4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可由可得，，D正确；故选B。19．B【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1，故A错误；B．2gH2对应物质的量为1mol，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1，故B正确；C．NaOH(s)溶于水会放出热量，若表示HCl和NaOH反应的中和热，则NaOH应为溶液，热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，故C错误；D．该反应为可逆反应，则1mol氮气与3mol氢气反应放出热量小于38.6kJ，故D错误；答案选B。20．B【详解】A．在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误；B．醋酸为弱电解质，电离吸热，在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于，B正确；C．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的热量，所以1L1.0mol/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ的热量，C错误；D．C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2所放出的热量，D错误；故选B。21．D【详解】【详解】A．由反应热∆H等于生成物的相对能量与反应物的相对能量的差值，则反应ΔH1=0+52kJ/mol—(—84kJ/mol)=+136kJ/mol，则该反应为吸热反应，反应ΔH1>0，故A错误；B．由盖斯定律可知，反应Ⅱ—Ⅰ得到Ⅳ，则反应ΔH2ΔH1=ΔH4，故B错误；C．由反应热∆H等于生成物的相对能量与反应物的相对能量的差值，则反应ΔH3=(—110kJ/mol)×4—(—84kJ/mol)—(—393kJ/mol×2)=+430kJ/mol，故C错误；D．由反应热∆H等于生成物的相对能量与反应物的相对能量的差值，则反应ΔH3=(—110kJ/mol)×4—(—84kJ/mol)—(—393kJ/mol×2)=+430kJ/mol，同理可得ΔH4=(—242kJ/mol)+(—110kJ/mol)—(—393kJ/mol)—0=+41kJ/mol，所以ΔH4＜ΔH3，故D正确；故选D。22．D【详解】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A错误；B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B错误；C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，C错误；D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，则2mol肼发生上述反应放出热量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=1134.4kJ/mol，D正确；故合理选项是D。23．D【详解】A．从热化学方程式可以看出，该反应的焓变ΔH=5800kJ·mol1，△H＜0，是放热反应，A正确；B．同一化学反应，各物质的状态不同、化学计量数不同，焓变不同，则该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，B正确；C．反应没有注明温度和压强，则是25℃、101kPa，2molC4H10气体完全燃烧生成8molCO2气体和10mol液态水时，放出的热量为5800kJ，C正确；D．该反应表明25℃、101kPa时，2mol丁烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，放出5800kJ的热量，若温度、压强不同、物质的状态不同，ΔH也不同，D错误；故选D。24．C【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③浓硫酸与水混合是放热过程，但不是放热反应，故