江西省吉安市吉水县第二中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江西省吉安市吉水县第二中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A.pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3,SCN-

23+

B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO4\Al

C.（UmoFL-i的NH4a溶液中:Li+.Ba2+>CH3COO,OH

D.某酸性无色透明溶液中：Na+、I\Cl\Mg2+

2、下列说法正确的是（）

A.不锈钢的防腐原理与电化学有关

B.高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂

D.纯碱去油污原理是油污溶于纯碱

3、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2112s（g）+Ch（g）=S2（s）+2H2O⑴下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（）

A.电极a为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

5、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Bn+HBrO3+O2T中，若有5molJhO参加反应，被水还原的澳元素为()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

6、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

OH

B.乳酸(|)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CHa—CH—COOH

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

7、25℃时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：

①HF(aq)+OH(aq)=F-(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+O!T(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol=请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),则c一定小于0.1

8、H2S为二元弱酸。20℃时，向O.lOOmokL”的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L”的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1气体之前：c(S2-)>c(HSO>c(OH)>c(H+)

21

C.c(HSO=c(S-)的碱性溶液中：c(CD+c(HSO>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(CD=c(HSO+2c(H2S)

9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAL(soJ和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

10、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是()

OH

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

11、下列有关化学用语表示不正确的是()

A.蔗糖的分子式：Cl2H22011B.HC1O的结构式H-CLO

C.氯化钠的电子式：Na-l*ci：］'D.二硫化碳分子的比例模型：

12、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2sCh粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钢溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBr2的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

CC14萃取分液

11

向SmLO.lmobLAgNO3溶液中加入ImLO.lmobL

C制备银氨溶液

NH3.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%出。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

13、已知：①K2cO3+CO2+H2OT2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，则生成

沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是

14、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

15、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

是*NaC'l(aq)

A.卤化银沉淀转化

B.配制氯化铁溶液

IImL"#A

C.淀粉在不同条件下水解

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

16、中国科学家在合成氨(N2+3H2K^2NH3^H<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这

一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

200250300350

T(℃)

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的婚变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

17、以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)

A.NaCl（KNO3）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷（己烯）：加适量滨水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

18、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H4。

乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

19、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

解）

A.C.

20、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质蓝。2,下列说法正确的是（）

A.它是的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.葭。2与f互为同位素

D.1mol'fO；,分子中含有20mol电子

21、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系:

0^+色工0A

异丙解笨异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

223

22、某溶液可能含有ChSO3\CO3,NH3\Fe\AF+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，

得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCh溶液,

得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c（C1-）>2.3mol/L

2

c.SO3\NH3\一定存在，cr可能不存在

2

D.CO3\A[3+一定不存在，K+可能存在

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

VVI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

9z-\

CHj-CH-C-O-Cy-CHO

CH,\=/

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成埃基。

@R-CH=CH2②能%>RCH2cH20H

请回答下列问题：

（DA的名称为（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是

(2)反应I的反应条件是o

(3)E的结构简式为.

(4)写出反应V的化学方程式»

⑸写出反应IV中①的化学方程式o

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为。

24、(12分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示：

O"

0NaBH,KCO,O

已知：I、42

CH30H

R

re

n、R1-NO2-------RI-NH；

HCI2

请回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为，反应④的化学方程式为。

(3)H的结构简式为-

(4)下列关于I的说法正确的是(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B,含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是—(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH3co0

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合

成路线：_________________________

25、(12分)锡有SnCL、SnCk两种氯化物.SnCk是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点

为231c.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL(此反应过程放出大量的热).实验室制取无

完成下列填空：

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是一

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是_.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集到23.8gSnC14,则SnCL的产率为_.

(4)SnCk遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是_.

(5)已知还原性SM+＞「，SnCL也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

26、(10分)钱明矶(NH4A1(SO4)2«12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶

液反应制备。用芒硝(Na2sOolOHzO)制备纯碱和钱明矶的生产工艺流程图如图1：

图1

完成下列填空：

(1)钱明矶溶液呈_________性，它可用于净水，原因是:向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是。

(2)写出过程I的化学反应方程式o

(3)若省略过程II,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是。

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式o

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、Sth、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和Sth的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

27、(12分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2,但装置II只能收集H2、N%,

不能收集02。其理由是。乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是o

(2)打开K2关闭Ki,能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>Cl2>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

O丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是o

(3)实验室常用浓H2s与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNO3的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是。

28、(14分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等.用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体

(CUC12«2H2O).完成下列填空：

(1)实验室用浓盐酸和二氧化镒共热来制备C12,写出该反应的离子方程式.

(2)加入试剂将CuCL和FeCb的混合溶液pH调至4〜5,过滤得到纯净的CuCL溶液，应加入的试剂是—(填字

母编号)

aCuObNaOHcCu2(OH)2co3dCu

(3)CuCb溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2«2H2O.

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是—.

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色.

2

甘,地日Cu(H0)4-(aq)+4CF(aq);-------CuCl/-Caq)+4H段⑴

其原理

蓝色绿色

上述反应的化学平衡常数表达式是.欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a;b.

(4)由C11SO4溶液蒸发结晶得到CUSONH2O的过程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解释).

29、(10分)以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已

略去)

O

CHjONa11'II

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3R<CHC(X)Clh+CHOH

CHjOH3

请回答下列问题:

(1)ATB的反应类型是o

(2)B-C的化学方程式为o

(3)D的官能团名称是»

(4)E-F的化学方程式为0

(5)G的结构简式是»

(6)F-G为两步反应，中间产物的结构简式是0

(7)芳香化合物M(C8HIO02)与E的水解产物互为同分异构体，ImoIM可与2moiNaOH反应，其核磁共振氢谱中有

3组峰且峰面积之比为3：1：1,则M的结构简式是(写出一种即可)。

(8)以CH3CI、CH3ONa>NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3coeH2COOCH3

的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32•生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化核反应的离子不能大量共存，俊根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存,

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存,

故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

2+

S2O32一为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O3+2H==SI+SO2+H2O0

2、B

【解题分析】

A.耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；

B.硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B

正确；

C.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故c错误；

D.纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。

故答案为Bo

3、B

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

4、C

【解题分析】

根据2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【题目详解】

A.由2112s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

+

B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体ImoL但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【题目点拨】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

5、C

【解题分析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrC>3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：澳元素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降

低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5moIH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子

转移守恒，则:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

6、A

【解题分析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

0H

B.乳酸(1)通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CHS—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

7、D

【解题分析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【题目详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=P(aq)+H2O⑴AH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O⑴△H=-57.3kJ/mol,

将①-②得HF(aq)=F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+)=c(F),C正确；

D.若cKM时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且“(NaOH)>"(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

8、D

【解题分析】

A.c(CP)=0.100mol-L」的溶液中的物料守恒c(Cr)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=4c(Na+)=0.100mol・L-i,电荷守恒

2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(OH>c(H+)=c(H2sAe(S?-),故A错误；

B.通入HCI气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OIT,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS-)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为C(cr)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S*)+c(HS-)+c(HS)=-

22

c(Na+)=0.100mol・I/i,贝!)c(CI)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2')=c(H+)+c(HS-)+c(S2')+2c(H2S),

在c(HS-)=c(S*)碱性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2s尸0.100mol・L“+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH的,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS-),所以存在c(C1)=c(HS)+2c(H2S),故D

正确；

故答案选D。

9、C

【解题分析】

A.A12(SC>4)3和小苏打的反应是AF+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CCh气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCX)3受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

10、B

【解题分析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H2006,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，谈基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

11、B

【解题分析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11,A正确；

B、HC1O为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H—O—Cl,B错误；

C、氯化钠为离子化合物，电子式：Na-[?ci：]-,C正确；

D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大

于碳原子半径，D正确；

答案选B。

12、A

【解题分析】

A.久置的Na2s03粉末变质，转化成Na2s04,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SCh?一等离子对实验的干扰，再

加BaCb溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2s03变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s。3没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe3+,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3+NH3•H2O=AgOHI+NH4NO3,继续滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OlT+2H20,根据方程式，推出5mL0.1mol•L

-1

一】AgNO3溶液中加入15mL0.1mol•LNH3•H2O,故C不符合题意；

D.NaHSCh与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：Ao

13、B

【解题分析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【题目详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

14、C

【解题分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

15、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLAg+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与A0的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

16、C

【解题分析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的焰变，熔变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

17、C

【解题分析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNOs的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液,

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与澳水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

18、B

【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【题目详解】

A.图中CH3cH2OH+CuO—CH3CHO+C11+H2O,则R化学式为C2H式），A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2Cu+O2—2CuO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【题目点拨】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

19、C

【解题分析】

6.72L

n(CO)=—一；=0.3mol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO,二氧化碳首先与氢氧化

222.4L//mol2

钙反应2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【题目点拨】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

20、B

【解题分析】

A.蓝。2与1：。2的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.1。2与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，1。2与属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1mol1；。2分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

21、C

【解题分析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为C8H10,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成,根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种,

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H12,该燃烧方程式为C9Hl2+1202二竺匚9co2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知(例如标准状况)，无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【题目点拨】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCb中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCb为液体，22.4LCHCL的物质的量远大于Imol,所以该说法不正确。

22、B

【解题分析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22mol,有2.22molFe3+,一定没有CO3*；3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SChL物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C「，且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cl)=2.23mol-?2.2L=2.3mol/L„

【题目详解】

2

A.至少存在Cl\SO3\NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23moIC「，即c(C「)22.3moH/2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CH3)2CHCOOH

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O62HCOOH

【解题分析】

CH—C=CH

A的分子式为C4H10O,A-B是消去反应，所以B是‘1F2.B-C组成上相当于与水发生加成反应，根据提

供的反应信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反应，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反应，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7H80,且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为H0-£\-CH3;在

CllCh

光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被C1取代，因此丫的结构简式为,Y-Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是-CHCb变成-CHO,则Z的结构简式为HO〈｝-CHO,Z-F是酯化反应。

【题目详解】

0H

⑴结合以上分析可知,A的结构简式为：H3C-5-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO-Q—CHO,

CHs

所含官能团为酚羟基、醛基；

0H

CH—C=CH

(2)A为H3C-C-CH3,B为‘」一':A-B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

I叫

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以C-D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；

CHsH3C-CH-CHO

(3)结合以上分析可知，E