江苏东海二中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江苏东海二中2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是()

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯(C6。)构成晶体的微粒不同，作用力也不同

2、下列说法正确的是()

A.pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SCh使淡水褪色证明SO2有还原性

C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-

D.某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SOJ-

3、常温下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol♦L」H2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

B.若滴定到第一反应终点，可用酚猷作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,

下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

5、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

6、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸「一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

产CXN°y-OCHvCHrOH

nCH2-C-^-O-CH2-CH:-OH+m-

°CH-CH2

CH,

HEMANVP

高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项性质实际应用

ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白

BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器

CA1(OH)3具有弱碱性A1(OH)3可用于制胃酸中和剂

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收废旧电路板中的铜

D.D

8、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

0CO,8N,

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

D.其工作原理只涉及化学变化

9、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层硝化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.硝化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.25'C,pH=l的H2sCh溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，U.2LCHC13中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，Imol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

11、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g)各容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/℃

（）

NO(g)cogN2co2

甲Ti0.100.1000

乙

T2000.100.20

丙

T20.100.1000

O

E

/

CO.

O0.

U

W

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时v（正）<v（逆）

12、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：ZVYVWVQ

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：W<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

14、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正

确的是

气体厂卢气体

NiOOH电

极

电极32

Ni(OH),

碱性电解液

A.连接Ki可以制取Ch

B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2f+2OH-

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH”相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

15、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mol・Lr氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

…\…

中b、d两点溶液的pH值均为

V(HCI)/mL

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0

乙

C.图丙是室温下用0.1000mol・L-iNaOH溶液滴定2().00mL0.1()00mol・Lr某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba?*）与c（SCh?-）的关系曲线,

说明Ksp(BaSO4)=1X10

16、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）

H3C-^~^-CH=CH-C三CH

A.1个B.2个C.3个D.4个

17、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

/①

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>h

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液S0:与可溶性钢盐均可生成白色沉淀:'=

V②明③

D稀盐酸Na2c03NgSQ溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

18、某点的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

•-磕原子

•一氧原子

・一氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使澳水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

19、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化

合物，E是由Z元素形成的单质，O.lmolirD溶液的pH为13(25℃),它们满足如图转化关系，则下列说法不正确

的是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

21、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A.除去HC1中含有的少量Ch

制备乙酸乙酯

D.3■■•Y一”制备收集干燥的氨气

iS

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.1mol・L」Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在Ch和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CCh和SO?组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）奥美拉喋主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

NHOCCH3

B

OCH3

SnCkHCl入CS2KoH/C2H50H

------------------ALU------------------------------AF(C8H8N2OS)

]NH2------------------------

NHj

E

II奥美拉噗的合成:

K（奥美拉唾）

SOC1IOH-I

R-OH-----------2--►R-ClR—X+—NH-------►R—N—

已知：

OH-

R4—SH+R2-X-------»Rj—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Cl8H19N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A->B的反应方程式；

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任

fl

选)__________________________

24、(12分)由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH—CHiOH+HCOO

II,

③COOCH.CH,BrCH：（CH：）,CH：Br/00C1LCH,①HQ/OH,,

■人*•ICHCoon

CH.COOCH3CH,CJI,ONaCOOCIhCH,②H/a

请回答下列问题:

(DE的化学名称是o

(2)F所含官能团的名称是o

(3)ATB、CTD的反应类型分别是、»

(4)写出B-C的化学方程式o

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式、

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯Lo

H

H.C—C-CUO

试剂xrn试剂xmH-k催化剂一匚~

一定豕件.臼c典q,|

试剂6X为;L的结构简式为

25、(12分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

1.过晶铜粉、2inL0.5moi/LHNO3无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色

11.过W：铁粉、2mL0.5mol/LHNCh6mL无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是.

(2)II中生成出的离子方程式是。

(3)研究D中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO1,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不

正确，其实验证据是。

②乙同学通过分析，推测出NO；也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实

验操作是.

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有；试推测还可能有哪些因素影响

(列举1条)。

26、(10分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、_及蒸馆。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是一(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCh溶液d.CaCh溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在L,可能存在Kb，请补充完整检验含L溶液中是否含有Kb一的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s()3溶液)：

①取适量含L溶液用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。_；2H2s如恐_>2sO2T+O2T+2H20；_o与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

27、(12分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如钢、铭、锌等。

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是o

⑵某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为，溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

⑶可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(RFeO。如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

ABCD

①盛装饱和食盐水的B装置作用为；

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为;

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeOs样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用1.0mol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2NazS2()3+l2=Na2s4)6

+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为mL«

②原样品中高铁酸钾的质量分数为。[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______（填“偏高”、“偏低”

或“无影响”）。

28、（14分）铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于________区。

（2）Mi?+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+,请从离子的价电子式角度解释Mi?+与Fe?+还原能力的差

另I」：.Mi?+的半径_________Fe3+的半径（填"V”或“=”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含汗的式子表示）。

2+

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）s].N、H、O三种元素的电

负性由大到小的顺序为；[Fe（SCN）（H2O）5F+中Fe3+的配位数为,由0中氧原子的杂化方式为

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2,可看作是Fe?+离子与两个正五边形的环戊二烯负离

子（CsH、）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大n键可用符号支表示，其中m代表参与形成大兀键的

原子数，n代表参与形成大元键的电子数（如苯分子中的大7T键可表示为企），则C5H'的大"键表示为。二

茂铁是黄色针状晶体，熔点173C（在100。时开始升华），沸点249℃,在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列

相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是（填标号）。

A离子键B配位键Cc键D范德华力

田a二茂铁的金恂国b含Fe、Cu、S的小物的晶胞

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S

原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为.若晶胞的底面边

长为Apm,高为Cpm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为g/cn?（写出表达式）。

29、(10分)2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和珅以及少量银的CaK(Fei-Nix)4As4

新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：

(1)基态保原子的价电子排布式为;上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是(填

元素符号)。

4

(2)铁及其离子易形成配离子，如［Fe(CN)6p、［Fe(CN)x］\Fe(CO)s等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是

(填元素符号)；［Fe(CN)6a中含有。键与n键的数目比为.

(3)K3ASO3可用于碘的微量分析。

①As(h3-的立体构型为写出一种与其互为等电子体的分子(填化学式)。

②K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为。

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为»

(5)①金属镇的原子堆积方式如图所示，则金属银晶胞俯视图为»

,；一•”,■.....«

a.♦b.••c.•••d.

②某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度p=J

OAs

•Ni

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如钱盐；

C.SiCh和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯(C60)由分子构成。

【题目详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1:2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯(C6。)由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D。

2、B

【解题分析】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；

B项、SO2有还原性，能与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，故B正确；

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3-或HSO3,故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCh溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢、也可能是氯化银，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸领沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

3、D

【解题分析】

常温下，用O.lmolL'NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L“H2s(h溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时c(SC>3")=c(HSO31继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】

A.在Y点，SCV-水解常数的=把感丝舞S=c(OH-)=U：=10-68i,此时数量级为nr,A不正确；

1八一7.19

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确;

C.图中Z点为Na2s。3溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH")>c(HSO3-)，C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3、)+c(HSO3-)+c(OH-),此时c(SO3")=c(HSO3-),

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),D正确;

故选D。

4、A

【解题分析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【题目详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

5^B

【解题分析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

6、B

【解题分析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【题目详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

常见亲水基：羟基、陵基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

7、A

【解题分析】

A、SCh有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；

B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；

C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；

D、铜和Fe3+发生反应，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故说法正确。

8、D

【解题分析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.硝化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：C»

10、B

【解题分析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moic小原子团，故含4NA个碳原子，故B正确;

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

11、B

【解题分析】

A.根据图示，甲反应速率快，?；>7；,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

+2CC)2(g)

2NO(g)+2CO(g)-"N2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入().2()molNO和0.2()molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g).■N2(g)+2co2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

“0.06:工二42.19

K=------7；丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoICCh,

0.042x0.042

(0.06+0.05)x0.03

0=7-------------士---------=28.14<^,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；

(0.04+0.05)-x0.042?

【题目点拨】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；Q<K时，反应正向进行。

12、B

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为Al元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【题目详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而竽出不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

13、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，则Z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝!IS*〉。-,O2>Na+,电子层多的离子半径大，贝!JS2>Cr>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故C错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

14、C

【解题分析】

A.连接K”电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2f+2OH-,氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e-=2H2O+O2T，故B错误；

C.电极3可分别连接Ki或K2,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接K2,电极3为阴极,电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OlT,电极2为阳极，电极反应为4OH-4e=2H2O+(M，

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+()2T，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选Co

15、A

【解题分析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)»c(SO42).

【题目详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4cl逐渐增多，到

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c水(H+)=1(T7moi/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4C1,

溶液为酸性，继续滴加HC1,溶液酸性增强，到达c点虽然cMH+AlOZnol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚配的指示范围内，可以使用酚醐，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO4"),c(Ba?+)与c(SO4*)成反比，则c(SO4*)越大，c(Ba?+)越

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl0"。，故D不符合题意；

故选：Ao

【题目点拨】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHaCl、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4C1、HC1,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

16、B

【解题分析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙快中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：Bo

【题目点拨】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

17、B

【解题分析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明嗅和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO4%,所以生成硫酸钢白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相

应的结论。

【题目点拨】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

18、B

【解题分析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3cH=CHCOOH、

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

19、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCL,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确;

故答案选D,

20、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

0.1mol・L-iD溶液的pH为13(25℃),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，NazCh晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2cCh)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CCh2-+H2O=^HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O=tH2CO3+OFF,阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazCh,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子(MNA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错