中考初中化学必考知识点

中考初中化学必考知识点（全）

1.【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通

过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。

没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等

状态的改变的都是物理变化。

2.有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧

发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁

在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲

烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶

于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钏；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸领；溶于酸的白色

碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。

化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成

蓝色；酚酷溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯

化镂、硝酸镂、硫酸镀。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸

钾。

3.物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热

性、延展性。

4.化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒

性、腐蚀性。

5.物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构

成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种

是氧元素的化合物）、酸（氢离子+酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合

物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含

碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）

6.质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、

原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。

7.化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合

价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钢镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。

8.燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火

点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。

9.环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO、

S。、N。）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任

22

意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（SO气体溶于

2

水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料袋）

10.有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。

11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子

数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数=质子数=核外电子数

=原子序数。

11.相对原子质量=质子数+中子数。

12.用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。

13.化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、

原子个数比、元素质量比、元素质量分数。

常见物质化学式。

单质：。、H、N、Cu、Fe、S、P、Al,K、Ca、Na、Mg

222

化合物：HO、Cu（0H）CO、

22223

氧化物：HO、C。、CO、NaO、CaO、FeO、CuOPO、SO

22223253

酸：HCl、HSO、HNO、

243

碱：KOH、NaOH、Ca（0H）、Cu（0H）、Fe（0H）、Ba（0H）、Fe（0H）

22223

盐：KMnO、KMnO、KCIO、KCl、CaCO、AgCl、AgNO、Ca（NO）、

42433332

BaSO、NaSO

424

有机物：CH、CHOH、CHO、CHCOOH

42561263

14.铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生

锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收

水分和氧气。

15.硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方

法是煮沸蒸储。

16.浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铉遇水吸热，水的温度降

低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。

17.洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以

去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。

18.溶液特征：均一、稳定混合物

19.溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱

和溶液。饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法

是蒸发溶剂、降温。

20.溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。

21.金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。

22.金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作

电极。

23.氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数21%,约占

24.氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。

25.氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数78%,约占

26.磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。

27.稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数。94%

28.铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品

保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，

区别在于含碳量不同。

29.铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。

30.二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰

升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料,

31.一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体

缺氧

32.氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。

33.盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。

34.硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。

35.氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。

36.氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化

钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。

*【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标

足条件和箭头。

占燃占燃点燃

37.4P+50^^:2P0C+O^^=C0S+0

2252222

占燃点燃

38.3Fe+2O2^^=Fe3O44AI+3O2^^2AI2O3

帆。2

39.2KMnO=^=KMnO+MnO、+O"2KC102KC1+30f

4/i242232

MnO..

40.2H0=^22H0+0t

2222

41.H+CuO=^=Cu+H0C+2CuO^^=Cu+COt

222

42.CO+Ca(OH)=CaCO!+H0

2232

43.CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f

44.Fe0+3CO=^=2Fe+3CO

232

45.Fe+CuSO4^=Cu+FeSC^Cu+Hg(NO3)2=^=Cu(NO3)2+Hg

46.FeO+6HCI====2FeCI+3HOFeO+3HSOFe(SO)+3HO

233223242、4’32

47.CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+也0

48.AgNO3+HCI^=AgCI1+HNO3

BaCI+HSO=2HCI+BaS0J

49.2244

50.2NaOH+CuSC>4==Cu(OH)2I+Na2sO4

51.3NaOH+FeCI3==2Fe(OH)3；+3NaCI

52.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

53.MgCI2+2NaOH==Mg(OH)21+2NaCI

54.NaCO+2HCI=^=2NaCl+HO+COt

2322

【化学实验】

（一）仪器的选用

解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试

管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

55.取用固体药品时，当固体是块状时用镇子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。

56.取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨

着口，管倾斜。少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。

57.托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称

装，左物右码，精确到01g。

58.使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到0U”/。

2

59.使用酒精灯时，酒精量要少于I,点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。

60.可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸

裂；间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。

61.过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃

棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。

62.蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时

停止加热用余热蒸干。

63.根据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的采用降温结晶；影响小的采用蒸发结

晶。

64.【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶

液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之

一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一.有关化学式的计算，有以下几种类型：

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计

算；

（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）

（三）计算化合物中某元素的质量分数

（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

•[物理变化和化学变化】

判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物

质种类（主要是化学式）进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。

&练习H

1.下列变化属于化学变化的是（）

A冰融化成水B钢铁生锈C矿石粉碎由油挥发

2、下列变化属于物理变化的是（）

A食物变质B铜器生绿C水结冰D碱式碳酸铜分解

3、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（）

A汽油气化后跑到空气中去B白糖熔化制造食品

C蜡烛点燃时先熔化后燃烧D布匹先剪裁后缝制衣服

•【物质的分类】

解题时策：理解好混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物的概

念，再根据其化学式特征来划分类别。注意化学式不随物质状态而改变。知道常

见混合物有：空气、煤、石油、天然气、生铁、钢、石灰石、溶液等。

K练习W

1，下列物质属于氧化物的是（）

A.OBCuOCJLSO4D.NaOH

2,下列2物质中属于纯净物的是（）

A空气B粗盐C纯水D糖水

3、下列各组物质中，前一种属于纯净物，后一种属于混合物的是（）

A氮气和液氮B水和海水C碳和氧化楼D稀有气体和氧气

•t分子，原子、元素的慨念】

解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

I1练习W

1、分子和原子的主要区别是

A分子质量大，原子质量小B分子能直接构成物质，原子则不能

C分子间有空隙，原子间无空隙D在化学反应中，分子可分，原子不可分

2、保持水的化学性质的最小撒粒是

A、水分子B、氢分字C、氢原子D,氧原子

3.吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。“摇头丸”是国家严

禁的一种毒品，化学式为C9H[3瓦它由种元素组成，每一个分子中共有

_______个原子。

•1根据化合价写化学式】

书写方法：（1）单质，①常见气体：O,,N%、CL；

②其它单质用元素将号表r示。

（2）化合物：根据化合价写（对交叉法）

具体：①排序：一般正前负后；②标价：元素符号正上方；③先将价数约到最

简，再对交叉。

注意，①物质名称中间有“酸”字时，必含酸根（原子团）

②原子团个数多于一个时，需在原子团外加括号

③亚铁C+2Fe）、亚铜r+ICu）

R练习X

1、下列物质的化学式与名称相符的是

A.Cu（OH）z氢氧化亚铜Bg母。》硫酸铝

CFe"氯比铁DNH4HCQ3碳酸铁

2、下列物前的化学式，书写错误的是

AN（氮气）BNH,（氨气）C.FeNQ?（硝酸铁）D-

（氧化检2

3、下列物质的化学式，书写借误的是

力碳酸钠』B氧化镁MgQC氧化钙。力。D氯化铜

•【化学方程式】

化学方程式正确的标准：

①符合客观事实；②化学式正确；③己配平；④标足条件和箭头（fI）.

R练习W写出下列反应的化学方程式：

①加热氯酸钾制氧气______________________________________________________

②加热高铉酸钾制氧气___________________________________________________

③锌与稀硫酸反应制氢气_________________________________________________

④铁与稀盐酸反应制氢气_________________________________________________

•1基本反应类型】：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

解题对策：抓住各种基本反应类型的特征。

特征：化合反应为“多生一”；分解反应为“一生多”；置换反应为：单质+

化合物-另一种单质+另一种化合物；复分解反应为：化合物理合物一另一种化

合物+另一种化合物

K练习W写化学方程式：

①一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）

③一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应,

②产物有两种氧化物的分解反应,

④没有气体也没有沉淀生成的复分解反应।

•【质量守恒定律】（是化学科的核心原理）

解题对策：理解质量守恒定律内容及其解释。

瞒习2

1.在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质状态⑥原子种类

A.①②③B.④⑤⑥C②④⑤D.①③⑤

2.在化学反应A+2B=C中，15克A与足量的B充分反应后生成9.5克C,则参加反

应的B的质量为（）

A2古Ras古r»a古n4吉

3.根冠质量守恒虚律可知：反应21丫+丫2=22而，Z的化学式为

4.某化合物在空气3燃烧后只生成二氧生鳏和水,判断该化合物中一定含有

元素，可能含有元素。

•1混合物的分离】

混合物分离的方法包括，物理方法（根据物理性质不同，没有新物质生成）和

化学方法（有新物质生成），其中物理方法又包括：过滤、结晶（蒸发溶剂和冷

却热饱和溶液）、蒸耀、吸附等。

嗨习』

1.在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法，

（1）除去浑水中的泥沙___________；

（2）从CaC。界NajCC^的固体混合物中提纯Na283P体_____________;

（3）从混有少量NaCl晶区的KNO3晶体中提纯KNO§鼐体_____________。

2.实验室要除去细碎铜屑中的少量薛软屑，你有什么方法？

3.要除去一小烧杯从臭水沟中取来的水的臭味，可用什么方法？

•【除杂质】

除杂质的原则：（1）不增（除去原有杂质而不能引入新的杂质）;

（2）不变：被提纯的物质不能改变，并恢复原来的状态；

（3）易分।被提纯的物质与杂质易分高。

除杂质的思路：（1）物理方法：一般根据混合物中各物质的溶解性不同，

利用过滤或结晶的方法除去杂质。

（2）化学方法।①杂化气、②杂化水、③杂化沉、④杂转纯

等。

R练习H.

1,除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂（适量）是（）

A,AgNC）3溶液B、NaO可容液C、BaCg蘸D、Ba（NO3

2溶液

2,除去铜粉中混有的少量氯化铜，其主要操作过程是（）

A、加入适量的稀硫酸，微热，过滤，洗涤

B、加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤

C,加适量水，加热，过滤，洗涤

D、加强热或在空气中灼烧

3、除去疏酸钢粉末中混有的少量氯化领1，应采用下列方法中的（）

A.加水，搅拌，过滤B、加稀硫酸，搅拌，蒸发

C、加硝酸银，搅拌，过滤D、加硫酸钠，搅拌，过滤

4.下列方法中，能除去生石灰中混有少量碳酸伤的是（）

A、加强热B,加盐酸C,加氢氧化钠D、加水

•【物质的鉴别】

解题思路：根据物质性质的不同点，选择能产生明显现象（即有颜色变化、有

气体生成或有沉淀生成等）的试剂。具体操作：先将待测物质编号，再取少许待

鉴别的物质（若需在溶液中反应的还要将其溶于水），分别加入试剂，观察现

象，再由现象得出结论，从而将它们鉴别出来。

具体鉴别方法，有物理方法和化学方法两种。

（1）物理方法：

1看外观。根据颜色或形状差异鉴别。如：硝酸钾晶体和硫酸铜晶体，前

者无色而后者是蓝色；NaCl固体和Ca（Ol,前者是晶体而后者是粉末。

2闻气味。根据气味差异鉴别。如，（•2,前者无味而后者有刺激性

气味；酒精和水，前者有味而后者无味。

璐解性。根据各物质对于水的溶解性差异或溶解后颜色差异进行鉴别。

如：NacOa粉末和CaCC）3粉末，前者可溶于水而后者难溶于水；NacO3粉末

和CuSO2,粉条，虽都可溶手水但前者溶液无色而后者溶液是蓝色的。2

（2）化颦方出

1任选试剂鉴别。

所选试剂可能是多种也可能规定是一种，要求加入试剂后有不同现象出现才能加以鉴

别.

2不另选试剂鉴别。

由于不能另选试剂，可依靠下列几种情况加以鉴别।

a待测物质不加试剂表现出来的特性，如颜色、气味、状态等

b待测物质在加热或点燃条件下发生特征反应；

c,待测物质间相互混合后出现不同的实验现象。

•【元素化合物知识】

解题对策：熟悉。2、%。、%、C,C02,CO、CH4.FC,浓HC1、稀HCk浓

笈SO4、猫H2so甲NaOH、NaCl、CuSO4，CuSO/%。等物质的物理性质和化学

R练习H

1、下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是（）

A,铜B、二氧化碳C、醋酸D,氧化铁

2、下列关于碳的单质的说法中，错误的是（）

A,单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

B、单质碳的化学性质在常温下是不活泼的

C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的

D、碳单质都有吸附性

3、把水分别加入下列物质中，振荡，再滴入紫色石蕊试液，能使石蕊试液变蓝的

是（）

A、三氧化硫B、氧化铜C、氯化钠D、生石灰

R练习W.

1、要区分二氧化碳、一氧化炭、氧气这三瓶无色气体，可采用下列方法中的

()

A,加入蒸储水B、加入紫色石蕊试液

C,加入澄清石灰水D,将燃着的木条伸到瓶口

2、要鉴别硫酸钠、硫酸模、酚猷这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的

()

A,氯化钢溶液B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液

3、要鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸根三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试

剂可以是_________(写化学式)

4、现有胸。3、HNONacO3三瓶无色溶液：

(1)只由二种试剂r鉴别2，所强试剂名称是。

(2)不用其他试剂鉴别，所发生反应的化学方程式是

•1推断题】

一.解题对策：

(1)熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象

K常见物质的颜色】

①白色固体：CuSO西末、CaO、Ca(OH),,Na9c0二、KC1OVKCLNaCL

MgO、P2"等；

②红色固怵：Cu,红磷；

③黑色固体।C(木爰)、CuO,MnOrFe3O4)

©蓝色固体1CuS/5也Oi

⑤绿色固体।Cu2(OH)2COrFeSO4-7H,O(

⑥淡黄色固体，S；

⑦紫黑色固体：KMnO4o

K常见沉淀的颜色】

①不溶于水的蓝色沉淀，CU(OH)2I

②不溶于水的红褐色沉淀।Fe(OH)3；

③不溶于水也不溶于稀硝酸的白色抗淀：AgCLBaSO4,

④不溶于水但能溶于酸，且溶于酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白

色沉淀：不溶性碳酸盐(如：CaCOBae”等)；

⑤不溶于水，能溶于酸，但没有气泡星r成的白电沉淀，不溶性碱(如，Mg

(OH)r囚(。峰等。

K常见溶液的颜色】

①蓝色溶液：含CuH的溶液，如：CUSO4溶液,Cu”溶液(带绿色);

②黄色溶液：含Fe3地溶液，如：Fe^SC^溶液、Fe%溶液；

③浅绿色溶液：含Fe?+的溶液，如：FeSO4溶液、Fe5溶液。

一—一一-------〜、Fe3+、是+)

K常见气体的气味y

①无色无味的气体：。2、比、CO2、CO,CHd,N?等;

②有刺激性气味的气体：SO.,HC1等。

(2)熟记金震活动性表、酸碱盐溶解性表、物质间反应规律和条件、CL、

SOCO/一的检验方法。

(分质量第亘定律(特别是反应前后元素种类不变，即元素不会消失，也不

会无中生有)

二.推断题的类型及解法

（1）推断物质间能否发生反应

解题方法，先将化学式写出来，再对物质进行分类（盐和碱还应注明溶解

性），最后与物质间反应的条件相对照，若满足条件则能发生反应，不满足条件

的则不会发生反应。

K练习W

1.下列各组物质的水溶液混合后不发生反应的是（）

A.Na2cO3'HC1B、NaCkNaOH

C,KC1,AgNO,D.BaCL.CuS0

2.下列各组物质在*温下混合，能发生反4应的是（）

A、木炭和空气B、氢气和空气C,氢氧化铁和盐酸D、氧

化铜和水

3.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）

A,氯化铁、氢氧化钾B、硫酸钾、氯化银

C,硫酸桐、浓盐酸D、碳酸钠、氯化钾

（2）表格式两两混合鉴别题

解题方法।①先写化学式；②将物质分类；③再将它们两两混合，对照反应条

件；④由现象得出结论（与所统计观察到生成沉淀或放出气体的次数相一致者，

即为该物质）.

1、失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任

意编号进行两两混合实侬总现象如下表।

实验A+BA+EB+CB+E

现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式,

AB____________C_____________D______________E____________

（2）写出有关反应的化学方棘1

A+E：______________________________________________________

B+E：___________

2、有A、B、C.I）、E五种溶液。它们是待鉴别的硝酸钓i、稀盐酸、稻酸银、

碳E骏钠和氯化钢溶液。各取少量进行两两混合实验，结果如一F表。表中“t”表

示;有气体产生，“|''表示有沉淀产生，“一”表示观察不到明显变化现象。

ABCDE根据实验现

A1—1—象，可以判断

Bl11—A〜E的化学式

C—1t—是।

D11t1A_____________

E———

C________________

D________________

E________________

•【化学实物】

（一）仪器的选用

解题对策：熟悉会考指导书PLO「P皿所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、

烧杯、洒精灯、试管、量筒、玻盗辘、冷颈漏斗等。

（二）实物基本操作和原理

解题对策I熟悉制取。2、%、CO,（氢气还原氧化铜；浓硫酸的稀释；配制一

定溶质质量分数的溶液；总滤和结晶等基本操作和原理。

&练习W

].用氯化钠来配制100醺量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解、

②称取氯化钠、③过滤、④量取水、⑤计算、⑥蒸发结晶，正确的操作顺序是

（）。

（A）①（gXD④（B）⑤（MXD©①dXDdXJXD（D）GXD（6X5）®©（D

2.下列化学实验基本操作正确的是（）。

①把烧杯放在铁圈上，直接加热

②稀释浓硫酸时，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里

③给出管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的

④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭

⑤滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置.防止试液倒

流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，用过的滴管应立即放回

滴瓶

⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底

上铺一薄层细沙

（A）①酝（B）②（D④（C）领）⑥（D）③⑤©

3.某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒

俯视谟数四图1,其他每步操作均按规范进行），结果他配得的稀盐酸中溶质的质

量分数与5%相比（）0

A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断

(三)实骗分析：

解此类题的对策，此类题型主要考查学生分析问题的能力及文字表达能力，学

生在答题时要从实验原理和实验装置的正确性或实验操作的准确性、顺序性等方

面找原因，并注意思维的严密性。在对实验现象的描述和基本操作方法的表述

时，应尽量用课本的语言描述，并注意完整性。

瞬习D

1.今年5月20日，我市进行了实战性的防空演习。为测试久未使用的防空洞二

氧化碳的含量，工作人员进行了定性和定量两个实验，请回答，

定性测定是指通过实验初步证明该防空洞二氧化碳含量是否过高。请你提供一

种定性测定的方法：.

(2)定量测定是指将防空洞内一定量的空气样品通过如图装置后,测定溶液在反

应后增加的质量。请写出可以应用于此定量实验的溶液是

2.为了测定粗盐中氯化钠混有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度，进行如下

实验，

(1)主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操

作顺序是。

A.①(?XD④⑤B.②③①©④C.②①(D⑤②0D.②©①

⑵蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是姨代号)。

a.将澄清的滤液全部注入蒸发皿；

b.蒸发皿必须放在石棉网上加热；

c.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出；

d.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

(3)某同学实验后，计算出氯化钠的触度大于100%,分析引起错误的两点可能

原因：

①___________________________________________________________

②

（四）实验评价，

实的评价的内容包括以下5点，

1.实验原理是否正确।2.操作步骤是否简便、安全、可享；3.所选用的药

品、仪器、装置是否经济合理।4.实验现象是否明显、反应是否彻底।5.是

否会产生环境污染。

瞬习U

1.⑴化学是21世纪最有用、最富于创造性的中心学科。请你举出一项时

当今人类生活产生较大影响的化学研究成果，

⑵如果将来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氢气，并用作汽

车燃料”这

一课题，将给人类带来什么影响：。从分子和原子的观点

分析这个方案是否可

行：»

2.实验室常将氯酸钾与二氧化钻混合后用图A装置来制取氧气。

⑴写出标号仪器的名称।

ab

⑵若二氧化镭中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是—。如果将15%

的过氧化氢（HjQ/容液和二氧化铭（催化剂）混合，选用图B装置两c是分液漏

斗，上面的活塞胃以控制液体的滴加速度建行实验，常温下即可制得氧气（同时生

成水），其化学方程式为。更换此装置中的药

品，则还可制取气体。

（3）比较上述两种制氧方案,用过氧化氢溶液制取氧气的优点

J、o

3、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

（1）假设।该反应的气体产物全部是CO?。

（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝埼气的条件下与过量炭粉完全反应,

测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料।氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。

（4）实验，

操作步骤及实验现象简答

①称取32g氧化铁与在炭粉均匀混写出装置中编号仪器的名称：

合，放入重4848g的玻璃管中,按上A________________,

图装置连接B

②加热前，先通一段时间纯净干燥的其目的是：

的氮气

③夹肾T处弹簧夹，加热一段时间，澄该现象说明，

清石灰水变浑浊

④完全反应后，冷却至室温，称得玻

璃管和固体的总质量为52.24g

（5）数据处理，经计算,参加反应f内碳元素质量为0.48g,氧元素质量为

0.96g-••…

（6）结论，根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是

（五）实验探究：

解此类题的时策：

1.熟记物质间反应的规律和条件；2.熟悉常见物质的特征（颜色、状态

等）；3.养成良好的观察习惯，培养较强的现察能力；4.增强描述实验现象的

能力（看到,听到、闻到,感觉到等）,5.提高解释实验现象的能力।6.增强

推理能力（由现象得出结论的能力）；7.培养归纳能力；

k练习W

1.如何区别氯化钠和硫酸铜两种白色粉末?将实验操作步骤、实验现象、结论

与化学方程式填入下列实验报告中。

实验操作步骤实验现象结论与化学方程式

2.“有其他的物质生成”是判断物质发生4匕学变化的依据。但在实际化学反应

中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对化学变化的

理解填写下表,_______________________________________________________________

实脸内容主要实垃现象

⑴在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的

铜丝

⑵有白色沉淀产物

(3)有气泡产生

•【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的

计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点

之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的

作用.

一.有关化学式的计算，有以下几种类型：

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写

化学式。

解题方法：①先判断该物质属单质（一种元素组成）还是化合物（不同种元

素组成）：②若是单质，则该元素的化合价为0（不用计算）,若是化合物，则根

据正负化学合价代数和等于0进行计算；③熟记常见元素及原子团的化合价；④注

意化合价有正负之分及0价大于负价；⑤小心用字母表示时的计算。

R练习］1

1.下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是（）

A.S、SO,B.S0H,SO,C.H,S,H,SO,D.S0Na,SO

2.我国推广食用符合血r家除准的碘盐，它是在食盏中加入r少量撷酸4钾。碘酸钾是

一种含氧酸盐，其中碘元素呈+5价，碘酸钾的化学式是

3,现有正价元素和负价元素，写出।

⑴由其中的三种元素组成的一种碱的化学式_______；

⑵由其中的三种元素组成的一种正盐的化学式二

4.某金属R的相时原子质量为a.它的氢氧化物的相对分子质量为b.则R的化合价

的数值表达式是阴含a、b的式子表示）。

（二）计算相对分子质量或相对分子质量总和

解题关犍：明确有关数字在元素符号不同位置的意义，注意化学式中“♦”

表示“和”，然后将化学式中全部原子的相对原子质量加起来。

R练习W

1.在自来水厂常用到明矶作净水剂，它的晶体（KAI（SO/2•12比0）的相对分

子质量是一。

2.继人类研制出C60后，科学家最近又研制出的力的物质，。加的相对分子质量

是o

计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比，注

意约到最简）

K练习W

1.某些室内装修材料含有甲醛（CHjQ）,是室内污染源之一。组成甲醛的碳元素、

氢元素和氧元素的最简质量比是（）。

A.1：2：1B.12：1：32C.12：1：16D.6：1：18

2.自从非典型肺炎出现以来，过氧乙酸［C2H4。3）成为抢手消毒剂。过氯乙酸中

碳、氢、氧三种元素的质量最简比是"一0

（四）计算化合物中某元素的质量殛

计售公式，以AmBn为例

K练习W

1.目前，非典型性肺炎正威胁着人类的健康，全世界的科学家正在全力以赴地对

引起该病的变种冠状病毒（SARS病毒）的基因进行研究，C9Hl3O7N7P是组成基因

物质的一部分，其中质量分数最大的元素是___________。

2.硝酸钱［NH4NQ3］与尿素［CQ（晒）2冲氮元素的质量分数分别是、

（五）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

解题方法I（1）回忆公式，以AmBq为例

A元素的质量=AmBn的质量XA元素的质量分数。

（2）寻找数据，代微式并运算。

1.1吨含80%Fe2C）3的赤铁矿含铁元素多少吨？

2.天然气的主羹成份是甲烷（CH）。计算2克甲烷中含氢元素多少克？

（六）已知化合物中某元素的质基，求化合物的质量

解题思路।设该化合物的质量为X,即可将其特化为上面第5种计算类型，简

记，“求物就设”。

K练习D

1.多少克水里含有4克氢元素？

2.氧化模是很轻的白色粉末，它的熔点高达2800C,是优艮的耐火材料，常

用来制造耐火待，耐火管和坦相等。现有氧化镁样品，测得其中氧元素的质量分

数为40%,试通过计算说明该氧化镁样品是纯净物还是混合物。

二.根据化学方程式的计熨

注意：此类计算的前提是有化学反应发生（即有新物质生成），题目中一般有

“反应”、“生成”“中和”等字样。一般为计算大题的第诵。

解题思路।（1）找根据，即先写出正确的化学方程式（2）在对应化学式的正

下方标上己知和所求数据，并设未知。（3）列比例，求得数。（4）蜓吉果，写

答案。

0而题步骤，解、设、方、关、比、求、答。

解题时注意以下几个方面：

（1）一般问什么就设什么，设未知数时不能带单位；

（2）写出必要的计算过程，此过程必须带单位；

（3）不纯物质的质量必须转化为纯净物质的质量，转化公式为।纯净物的质

量=不纯物质的质量x纯净物质量分数（纯度）

（4）题目中涉及几种物质时，先判断它们相互间谁能发生反应。

R练习U

1.浓度为10%的硝酸溶液126克，能中和多少克氢氧化钠？

2.将3克铝粉和铜粉的混合物，跟足量的稀硫酸的反应，可生成0.3克氧气,

求混合物中铝粉和专醐的质量各是多少克？

三.有关溶液的计算

有关计算公式，（1）溶液质量7容质质量+溶剂质量

（2）（注意分清溶质和溶剂的质量）

（3）稀释前溶质质量=稀释后溶质质量（该种计算题目一般有“稀释”字

样）

R练习2

1.把50克30%的氯化惮溶液稀释到20%,需加水多少克？

2.从一瓶氯化怦溶液中取20克溶液，蒸干后得到4克氯化钾固体，试确定这瓶

溶液中溶质的质量分数是多少？

物质用途小结

CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂

Ca(OH)2:建筑材料・、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉

:

CaCO3建筑材料

CaO:食品干燥齐U、建筑材料

NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%)

NaCO.:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软

NaOH:肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂)

救病人，富氧炼钢

O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、)

三物质俗称

CaO：生石灰NaOH：火碱、,烧碱、苛性钠Na?CO3：纯碱（不是碱）

Ca(OH),2:熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CUSO4-5H9O胆矶、蓝矶

干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO310H2O苏打

大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl

土卜

rm.酸是氯化氢气体的水溶液

六,生活中的化学知识要点

—•)关于物质燃烧

1,点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化

碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾

堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

2,为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氧气充灌气球，不能用氢气。

3,煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄

漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发

现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这

些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，

进行人工呼吸，必要时送医院救治。

4,蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是

因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

5,西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，

其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防

止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

6,灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

7,发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐

酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要