2024届山东省青岛市重点中学高考化学押题试卷含解析

2024届山东省青岛市重点中学高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优

点，下列说法错误的是

水溶液水溶液

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

D.充放电时，a极有［Q,-2〃e-=+2nH

2、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型OcQ

B.过氧化氢的电子式为：

•*MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

3、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B,工业上用Cb与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量A1CL溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MnCh与1.0mol-L1的盐酸加热制取氯气

4、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCL,

反应：PC15（g）UPC13（g）+C12（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250250

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s内的平均速率v(PC13)=0.0032mol/(L♦s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PC13)=0.Umol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^D0.20molCh,达到平衡前的v正>丫逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb、2.0molCb,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

5、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

元素XWYZR

原子半径(pm)37646670154

主要化合价+1-1-2-5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

A.它们均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.O.lmoPL^FeCh溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA

8、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

9、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

10、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

D.化学式为CgHm。?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的C9Hl8。2的结构有16种

11、对下列实验的分析合理的是

“2的笨

实验I:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变ZaOH溶液

实验H：酸性KMnth溶液中出现气泡，且颜色保持不变KMnQ«

可抽动的锢丝

实验ni：微热稀HN（）3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

林HNOjNaOH

m

FeCI,

悒和溶液

D.实验IV：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

12、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）

A.装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

B.■装置可用于制备少量Fe（OH）2沉淀，并保持较长时间白色

骷眶事-石某

C.装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

13、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或

XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下

列判断正确的是（）

A.最高价含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成离子化合物

C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键

14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.88.0gi4cCh与"N2O的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCH3coONa与少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3coO数目为NA

C.17.4gMnth与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10」。NA

15>邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为〕［〈CH,,下列关于该物质的说法正

7COOH

确的是（）»

A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4m0IH2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

16、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca（CIO）2

17、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H=SO2T+S；+2Na+H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++l2

C.向NaClO溶液中通入少量CCh制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸铝锭与氢氧化领以1:2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

18、能用离子方程式2H++CO32-—CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和NazCOjB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c。3D.HI和NaHCO3

19、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.澳乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

20、关于下列装置的描述正确的是（）

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

21、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2+2

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH-+H+SO4-fBaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

22、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

»-

Y中试剂CuC2H50HMnChNaOH

号*

气体

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知：RCHO+CH3COOR1IIIH_RCH=CHCOOR1

请回答：

（1）F的名称为=

（2）C-D的反应类型为o

（3）D-E的化学方程式-

（4）X的结构简式o

（5）D的芳香族化合物同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是（写结构简式）。

24、（12分）煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知燃A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

[②⑷

H.,O1I的

煤-7^~*CO+H2*CH,COOCH2cH：,

同

请回答：

⑴有机物D中含有的官能团的名称为o

⑵反应⑥的类型是O

⑶反应④的方程式是o

(4)下列说法正确的是o

A.有机物A能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s。4作用下制取CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2s。4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCI

溶解度/g(20℃)2.4x1041.4xl033.0x1071.5xl04

(1)探究BaCCh和BaSO4之间的转化

厂3滴0.lmol/LA溶液厂Imd/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：充分振荡后一n充分振荡后，_r

…过漉，取洗净后的沉淀,

2mL0.lmol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSC>4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是»

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=

⑵探究AgCI和Agl之间的转化

厂3滴0.lmol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

]充分振荡后

实验皿：

2mL0.lmol/L甲溶液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

石墨石墨

0.1mol/LflIBIIo.01mol/L

AgNO/aq)熊盘现^Kl(aq)出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl（s）d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验in证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填标号）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是o

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因_____________________。

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是o

（3）综合实验I~IV,可得出的结论是o

26、（10分）五氧化二帆（V2O5,摩尔质量为182g可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。VzO5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗机（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、Fe2（h）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4V()q»V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是o（填编号）

(2)调节pH为8~8.5的目的o

(3)第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂0(填编号)

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

(4)第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：(用化学方程式

表示),4VCh+O2=2V2O5。

(6)将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250moH/iNa2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o(已知：L+2Na2s2O3=Na2s4()6+2NaI)

27、(12分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2sCh的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4p-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

ABC

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2sO4溶液量黑色沉淀，继续加热，250°C时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2sO4溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是o

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150C取样230℃取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64go

230℃时黑色沉淀的成分是

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230C时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因__。

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是o

28、(14分)K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列

问题：

(1)K元素处于元素同期表的____区。

(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.[Ne]QB.[Ne]Qt)C.[Ne]，：。；)D.[Ne]①①(D

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是

(4)一些化合物的熔点如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔点/P8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因

(5)NiSCh溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是o

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有8键的数目为«

④N%的VSEPR模型为；NH3、SCh?-的中心原子的杂化类型分别为一—、_

(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

p=gymq用代数式表示)o

29、(10分)镒酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软镒矿浆(主要成分为Mn(h,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、Si()2等杂质)为原料制备镒酸锂的流程如图所示。

SO：X依水K：%O«LcCO»

(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_(填序号)

A.不断搅拌，使SCh和软镒矿浆充分接触

B.增大通入Sth的流速

C.减少软镒矿浆的进入量

D.减小通入SO2的流速

3339

(2)已知：室温下，XsP[Al(OH)3]=lxlO-,Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)

除去MnSCh液中的Fe3+、AF+(使其浓度小于IxlO^mol/L),需调节溶液pH范围为

(3)由硫酸镒与K2s2。8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化镒(Mnfh)。请写出发生反应的离子方程式

(4)将MnCh和Li2c03按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃-750℃,制取产品LiMmCh。写

出该反应的化学方程式

4s

(5)镒酸锂可充电电池的总反应为：LizMivCh+LixC后LLiMn2O4+C(0VxVl)

①充电时，电池的阳极反应式为若此时转移Imole、则石墨电极将增重_g。

②废旧镒酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成醍，充电时，a极是阴极，醍得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

0110

OHO

答案选C。

2、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分储是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、出等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

421

-------------1—CH3

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种(用数

53

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D项正确；

所以答案选择D项。

3、C

【解析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cb与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量AlCb溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用MnCh与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

4、C

【解析】

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCb)=心也也-=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PCb)=0.Umol/L,PC13

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时Cb的浓度是0.1mol/L,PCk的浓度是0.4mol/L,则该温度下的平衡常数

0.Imol/Lx0.Imol/L—修―、一

K=--------------------------------=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^fl0.20molCl,

0.4mol/L2

0.Imol/Lx0.Imol/L

Qc=...........-......------------=0.02<0.025,所以反应正向进仃，达平衡前丫正>丫逆，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCb、1.0molCl2,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是0.2mol+L0molxl00%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCI2,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选C。

5,C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第WA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNCh为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和NazO（或NazCh）,故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

6、B

【解析】

A.①中没有不饱和间，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H8,故B正确；

C.②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C错误；

D.不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有：

故选B。

7、B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/mol,则2.24LLH2物质的量小于O.lmol,则含有的H原子数小于0.2NA,故B正确；

C.CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol,136gCaSC>4与KHSO4的固体混合物的物质的量为Imol,含

有的阴离子的数目等于NA;C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

8、D

【解析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu"被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，A1的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

9、A

【解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCk的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCh,用水

即可洗掉。

10、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为c9Hl8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

11、C

【解析】

A、澳与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、漠单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

12、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e-=H2f,H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OIT浓度增大，

发生反应：Fe2++OH=Fe(OH)2i，由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是Ao

13、A

【解析】

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；Y与

M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5x2=17,该气体为N%,而X、

Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y为N元素、M为H元素；W是原子半径最大的短周

期元素，则W为Na元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)<Y(N),所以最高价含氧

酸酸性：碳酸<硝酸，A正确；

B.X、Y、Z分别是C、N、O元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B错误；

C.W为Na,属于金属元素，不能形成双原子分子，C错误；

D.M为H元素、W为Na元素，M与W形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物是易

错点。

14、B

【解析】

A.14CO2分子中含有24个中子，88.0gi4c的物质的量为88.0g+46g/mol=L91mol,所以其中含有的中子数目为

L91X24NA=45.9NA；"刈。的分子中含有22个中子，88.0g^NzO的物质的量等于2moL所以其中含有的中子数目为

44NA,所以88.0gi4cCh与MN2O的混合物中所含中子数大于44NA,A错误；

B.在该中性溶液中"(CH3coO-)=〃(Na+),由于CH3coONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CH3cOCT数目为NA,

B正确；

C.17.4gMnO2的物质的量/i(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10moI/Lx0.04L=0.4mol,根据方程式中物质

反应关系MnC>2过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Bo

15、B

【解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溪水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则lmol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。

16、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kh-或F补充，而12有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，C不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCb,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

17、C

【解析】

+2H+=

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O；SO2T+S^+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2NO3+6F=3%+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO-,故C正确；

D、硫酸铝镂与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

3+

2Ba?++2SOj+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH)3J+NH3-H2O,故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

18、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO3',所以两者反应可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确；

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

19、D

【解析】

A.溟乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，澳乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和漠化钠，

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

20、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

21、D

【解析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为CKT+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故