2024年度高中化学难写的化学方程式归纳总结复习重点高分必背

2024年高中化学难写的化学方程式归纳总结复习

重点高分必背

#01

非氧化还原反应

1.若实验室用CaO和碳镂作原料制取氨气，用一个化学

方程式表示反应原理。

［解析］NH4HCO3热分解的产物是N%、CO2和H2O,CaO

既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3+2CaO=NH3T+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减

少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个

典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

［答］NH3H2O+CH3coOH-NH4++CH3coO+%0

3.在Na2s溶液中通入过量CO2,反应产物是_________

和。

［解析］虽说碳酸的酸性强于H2S,不至于在该反应中产生

H2s和Na2c03。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)

是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCCh。

4.将0.3mol/LNaOH溶液和O.lmol/1Ca(H2Po4)2溶液等

体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应

的离子方程式。

［解析］NaOH与Ca(H2Po4)23:1反应。Na+实际不参加反

应。

30H+Ca2++2H2POJ

H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产

物。本例中有3份0H1顶多产生3份H2O。

30H+Ca2++2H2Po4—3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42一和1份PO43一。先组

合成最难溶的Ca3(PO4)2(l/3份)，还剩1/3份PCV一和1份

2-

HPO4,

30H+Ca2++2H2Po4一一3H2O+l/3Ca3(PO4)2i+1/3

PO43-+HPO42-

两边乘3,结果是：

2+32

3Ca+6H2PO4+90H=Ca3(PO4)2i+PO4"+3HPO4"

+9H2O

5.BiCb水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。

(2)有人将BiOCl叫做次氯酸钿，你认为这有什么不妥之

处？

［解析］水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水

解”(如AlCh)：BiCh+3H2O=Bi(OH)3+3HC1

实际上BiCb还留了一个Cl,看来只与两个OH发生了交

换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HC1

碱式盐脱水成了BiOCb结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+

2HC1

BiOCl是一种碱式盐，其中的C1显一1价，而次氯酸中的

C1应是+1价。(如果有次氯酸铀这种盐的话，其化学式应

是Bi(C10)3。)

6.Na2s2O3溶液与A12(SO4)3溶液混合，写出发生反应的

离子方程式。

［解析］已知Na2s2O3在酸性条件下发生“歧化”生成S02和

S,A12(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++

+

3H2O=A1(OH)3+3H

3+

答：3s2O32-+2A1+3H2O=3SO2T+2A1(OH)3；+3S；

7.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨

解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

［解析］水解是将HzO一解为二，氨解则是将NH3一解为二

(成为一NH2和一H)

COC12+H2O^2HC1+CO2;COC12+4NH3->CO(NH2)2+

2NH4CI

8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钮氧基离

子(V02+)形式存在，在强碱性溶液中以钮酸根离子(V03一)

形式存在。V02+具有强氧化性，能将C1-氧化为C12,本身

被还原成V0+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子

方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

［答］

(1)或V2O5+2H+-2VO2++H2O；

-

(2)或V2O5+2OH^2VO3+H2O；

(3)V2(35+6H++4CT-2V0++2cl2+3H2O

#02

氧化还原半反应

9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、。2为氧化剂，电解液为

30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反

应式。

［解析］负极反应是失电子，H失电子变成H+,自动结合

OH变成H2O。H2+2OH—2日-2H2O

10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半

反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu-

2e=Cu2+；还原反应，Fe3++e-=Fe2+o（式中E为所转移

+

的电子）据此，请将反应式3NO2+H2O=2H+2NO3

-+NO,拆写成两个半反应式：

氧化反应：______________________________

还原反应：______________________________

［解析］氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是

NO3,NO2-e-+^NO3-

为将两边电荷配平，在右边加上2H+,NCh—e--N03-+

2H+

最后用H2O将方程两边的H、0原子配平，NO2-e+H20

一NO3+2H+

得电子后的还原产物是NO,NO2+2e-NO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+,NO2+2e-+

2H十一NO

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2+2e-+

+

2H-NO+H2O

11.一种新型燃料电池，以多孔银板为电极，以KOH溶液

为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极

的反应式。

［解析］负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“一3

价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7

价，每个c2H6分子失14个电子。

C2H6—14e--2co3?—因为电荷平衡的需要，方程式左边加

18个0H,最后配H2O。

C2H6+18OH-14e-2co3?一+12%0

12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半

反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是

［答］负极：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2;正极：Ag2O+2e-

+H2O=Ag+2OH

13.常用的一种干电池叫锌镒干电池，正极材料是石墨

棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4C1、

ZnCL和MnCh的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4++

2e-=2NH3T+H2T，产生的N%和比通过以下两个反应被

2+2+

吸”攵：Zn+4NH3=［Zn(NH3)4］;2MnO2+H2=

2MnO(OH),请写出包括［Zn(NH3)4p+、MnO(OH)两种产

物在内的总电池反应方程式。

+2+

［答］2Zn+4NH4+4MnO2^Zn+［Zn(NH3)4］2++

4MnO(OH)

14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCb,置于

锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2soe12-4Li++

4C1+S+SO2O写出其正极反应方程式。

［答］2soe12+4e-4C「+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbCh的

2+

铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO4"+4H^2PbSO4+

2H2OO写出其负极和正极反应方程式。

［答］

2-

Pb-2e-+SO4->PbSO4

2-

PbO2+2e-+SO4+4H+-PbSO4+2H2O

16.银镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+

2NiO(OH)+2H2O^Cd(OH)2+2Ni(OH)2,写出其负极和正

极反应方程式。

［答］

Cd—2e+20H—Cd(0H)2

NiO(OH)+e+H2O-Ni(OH)2+OH

#03

关于卤素

17.CuH是一种难溶物，（1）它能在氯气中着火，（2）它能与

盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

［解析］C12是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最

高价的cu（n）和H（1）：

2CuH+3Cb=2CUC12+2HC1

HC1不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH+

HC1=CUC1+H2

18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S,生成b和SO42

一。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

（1）写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

（2）如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应

的离子方程式。

［解析］一种氧化剂（KIO3）,两种还原剂（KI、H2S）,故存在

两个独立的氧化还原反应：

-+

5r+lO3+6H^3l2+3H2O

2+

5H2S+8IO3^5SO4~+4I2+2H+4H2O

将两式中的H+合并消去得：「+3H2S+5IO3-—3I2+3SO42

+3H2O

可见参加反应的103一与『为5:1的关系，如果该比例改

变，总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程

式的配平结果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+

H2s04-M11SO4+I2+KIO3+K2sO4+H2O,欲配平该化学

方程式，你认为首先要解决的是什么问题？

［答］确定两种氧化产物（12和KI03）的比例。

20.KC1O3与浓硫酸反应可制得C1O2。试写出该反应的化

学方程式。

［解析］C1O2是KC1O3的还原产物，这里没有还原剂，只能

是自身氧化还原了。H2s04在此的作用为酸化。

3KC1O3+H2sCh-KC1O4+2C1O2+K2SO4+H20

21.已知在酸性条件下，KBrCh的氧化性强于KI03。将

KBrO3>KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可

能发生的反应的离子方程式。（卤素的化合价除。和+5

外，不考虑其它价态的产生）

［答］

+

2BrO3-+101+12H^5I2+Br2+6H2O

-+

6BrO3+5r+6H->5IO3+3Br2+3H2O

IO3+51+6H+-3I2+3H2O

22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单

质，并生成BO?，冶金工业中常用它处理含Au3+的废

液。完成该反应的离子方程式。

［答］8A/++3BH4+24OH-8八11+3802一+181120（注意

BH4冲H为一1价）

#04

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中

放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量

大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

图］S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cl+10H+

24.保险粉是Na2s2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印

染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混

合，然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

［解析］可将HCOOH的C看作“+2价”，将Na2s2。4的S

看作“+3价,,，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是

1:2：

HCOOH+2sCh+4NaOH=Na2s2O4+Na2CO3+3H2O

25.过二硫酸H2s2。8及其盐是氧化性比KMnCh还强的氧

化剂。有人认为S在其中的化合价为+7,有人反对。反对

的理由是什么？

写出过二硫酸镂在酸性溶液中氧化MM+的离子方程式。

［解析］过氧基的两个0的氧化数为一1而不是一2(类似

H2O2)O但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1,升

Mn5。

2-2+2-+

5S2O8+2Mn+8H2O=10SO4+2MnO4-+16H

26.S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、

S2O42—和SO32o该反应包含两个独立的歧化反应。

(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

(2)如果两个歧化反应产生等量的S,写出总反应的离子方

程式。

［答］

22-

(1)5S2O+14OH^4S"+3S2O4+7H2O

2

S20+40H—S2一+SO3-+2H2O

2-22

(2)9S2O+30OH^8S+3S2O4^+4SO3-+15H2O

27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2),

在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fe

和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

［解析］“有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦

炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的主要

燃烧产物不应该是它们的最高价。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgC)

一、S02、NO,请写出这个反应的离子方程式。

［解析］S升了6价，N（降了）3价，HgS与N03一按1:2反

应，

-2

HgS+2NO3+4Cl-=HgC14-+SO2+2NO

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+,最后用H2O

将H、0原子配平。

+-2

HgS+4H+2NO3+4Cl-=HgC14+SO2+2NO+2H2O

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸

不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为C「配合“绑架”了

Hg2+（生成络合离子HgC^D，促使平衡向正向移动。

29.将气态煌CxHv、O2与足量NazCh粉末置于密闭容器

中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中

间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。

［解析］压强为零即产物中无C02、CO和H2。，高温条件

下也不考虑NaHCO3的生成，产物只能是Na2co3（含C）和

NaOH（含H）o

2CxH>+x02+（2%+y）Na2O2=2%Na2cO3+2yNaOH

30.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的

离子方程式。

［解析］r的氧化产物和03的还原产物都是清楚的，问题在

于03是被完全还原还是有部分转变成02。考虑到03不稳

定，容易分解为。2,而02是稳定的，常温下不表现强氧

化性。

O3+2I+2H+-O2+b+H2O（按0+21+2H+-I2+H2O配

平更容易）

31.对二乙苯在酸性高锌酸钾溶液中被氧化并有气体产

生，写出配平的离子方程式。

［解析］不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C

为“一2.5”价，竣基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两

个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。

5c2H5-C6H4-C2H5+24MnO4一+72H+—5HoOC—C6H4-

2+

COOH+24Mn+10CO2T+56H2O

32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煨烧会发生化合价的变

化。若ImolMC03与足量。2反应后固体质量减少28g,

则皿的化合价变为）____o

［解析］据质量差，反应方程式为MCO3+（1/2）O2^MO2+

CO2

［答］+4

#05

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将

氨和氯气以1:1（物质的量之比）混合，请用一个化学方程式

表示此反应的实际情况，并配平。

［解析］氯的还原产物当然是一1价，氨被氯气氧化成氮气

的反应式为：