江苏镇江市2024年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

江苏镇江市2024年高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是()

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为C>2+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的CL与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH+Cr=Cu2(OH)3Cl1

D.若生成2molCU2(OH)3C1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

2、常温下，控制条件改变0.1mol・L-i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,C2CV-的物质的量分

37、C(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),6(X)=C(H©0)+“HCCT)+C(CCF)。下列叙述错误的

A.反应H2c2O4+C2O42-=^2HC2C>4-的平衡常数的值为1(P

B.若升高温度，a点移动趋势向右

C.

P*3时,端gf.一

D.物质的量浓度均为O.lmoH/i的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4*)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH)

3、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B.工业上用CL与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量AlCb溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MnCh与1.0mol-L-i的盐酸加热制取氯气

4、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

".mop,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NO2N2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v正(CH。<v逆(CH。

5、临床证明磷酸氯唾对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喽的结构如图所示。下列有关磷酸氯瞳的说法错误的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN308P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯喽最多能与5mO1H2发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与漠水作用生成沉淀

6、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是()

+

A.H2Y的电离方程式为：H2Y+H20fH30+HY

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)〉c(Y2')>c(HY)>c(OH)>c(H+)

+2

c.HY-的水解方程式为HY+H20fH30+Y

D.在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)

7、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热——电”能量转换形式的是

8、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用滨水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

9、只存在分子间作用力的物质是

A.NaClB.HeC.金刚石D.HC1

10、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

11、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验CL某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

滴管

橡胶塞

浓盐酸

1~一氯酸钾

卜无水氯化钙

卜干燥的有色布条

有孔垫片一

H湿润的有色布条

玻璃管―：

12硝酸银溶液

卜3淀粉碘化钾溶液

塑料吸管一卜4澳化钠溶液

卜5硫酸亚铁溶液

（滴有硫氟化钾）

橡胶塞氢氧化钠溶液

（滴有酚猷）

底座

+

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5CI+CIO]+6H===3Cht+3H2O

B.无水氯化钙的作用是干燥CL,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了CL具有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的C12以防止污染

12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些

元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，O.Olmol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关

系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

Cy中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

13、向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是()

2

A.HCOs+OlT=C03*+H20

2+-

B.Ba+OH+HCO3=BaCO3!+H20

2+2

C.Ba+20H+2HC03=BaC031+CO3+H2O

2+2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+CO3+3H2O

14、某红色固体粉末可能是Cu、CU2O、FezO3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=—a,则红色固体粉末一定为纯净物

9

D.b的取值范围:0VbWa

HO?

15、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为八，下列有关该化合物的说法

错误的是

A.分子式为G2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3m0IH2加成

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度C11SO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2sO4强

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

SO42-

向1mL浓度均为0.1mol-L1的MgSCh和CuS()4混合溶液中，滴入少量0.1mol-L1Ksp[Cu(OH)2]V

D

溶液，先产生蓝色沉淀

NaOHftP[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

o

OHII

C-CHCI

人2Zn(Hg)/HQ

乙酸上等/CH3COCIc电。2

一定条件囚13高温E

OH

©

定

条CHOH

H3

.H2NCH(CH3)2XC9H]2。2

-F

回

|H(美托洛尔)]

回答下列问题:

(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称。

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为o

(3)反应E-F的化学方程式为。

(4)试剂X的分子式为C3H5OCI,则X的结构简式为o

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式o

HO

(6)4一革基苯酚(Y^ljQ)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一茉基苯酚的合成路线:

(无机试剂任用)。

18、有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a—澳代谈基

化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下：

-I-八.CuBr和硝配体I

已知：Rj—C—("OOH+R—OH---------------►Ri—('—('()()H

||

BrOR

回答下列问题:

(1)A的名称.

(2)C-D的化学方程式.E-F的反应类型

(3)H中含有的官能团________________J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

O

0

⑸参照题中合成路线图。涉及以甲苯和」一为原料来合成另一种大位阻■OH的合成路线:

BrOH

19、某实验室废液含NH；、Na\Fe3\C/+、SO：、P0：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCoCh。

瑙

IiL潺液2相产品

I废港1次K(»iH,O,A溥液A

②浸出红将邑沆淀102

已知：

3+

(a)2CrO：(黄色)+2fT.&20^(Sfe)+H2O；Cr+6NH3=[Cr(NH3)6『(黄色)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

请回答：

⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)，C的斑点颜色为

⑵步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

(3)在下列装置中，②应选用o(填标号)

图2

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序o

⑸步骤⑤中合适的洗涤剂是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmoFL」的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中KiCnOi的纯度为。

20、KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是o

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用脚(N2H4)替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

21、某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9A14,CU5Z1I8等。请问答下列问题:

图1图2

(1)基态锌原子的电子排布式为；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的

四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为：

;已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zi?+

的杂化方式为o

⑵铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有个。键。类卤素(SCN)2对应的酸有

两种：A一硫氟酸(H-S-C三N)和B-异硫氟酸(H-N=C=S),两者互为：；其中熔点较高的是

(填代号)，原因是。

(3)已知硫化锌晶胞如图1所示,则其中+的配位数是；S2-采取的堆积方式为o

(填Ai或Az或A3)

(4)已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm),该金属互化物的密度为

g/cii?（用含a,NA的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.根据图知，Ch得电子生成OH\Cu失电子生成C<P+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.Ch在正极得电子生成OH：则正极的电极反应式为：Ch+4e-+2H20=40皮，B正确；

c.cr扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3CL负极上生成CU2+、正极上生

2+

成OH-,所以该离子反应为cr、Cu2+和OH-反应生成CU2（OH）3C1沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+C1=CU2（OH）3C1；,

C正确；

D.每生成1molCu2（OH）3cL需2moici?+,转移4moi电子，消耗1molCh,则根据转移电子守恒可得生成2moi

出bl宠宠

CU（OH）C1,需消耗02的物质的量n（O）=-----------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2molx22.4

23242

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是D。

2、B

【解析】

A.反应112c2O4+C2O42-=^2HC2O4-的平衡常数

2+

_c（HC2O；）_c（HC2O4jc（HC2Q4j.c（H）_7Cal

点（）（）此时则

K=22+acC2O4*=cHC2Or,pOH=9.8,

c（C2O4jc（H2C2O4）"c（C2O4jc（H）-c（H2c口）一二

98+42

c（OH）=10mol^,c（H）=10-moVL,贝!）心』"，‘）12

=10-42；同理b点C（HC2Or）=C（H2c2。4）可得Kal=10,

c（HC2O4j

io1-2

所以反应的平衡常数K=、=103,故A正确；

IO"?

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

++

c(C2O；j_c(C2O^e(H)c(HC2O4)c(H)1_KJJ_1产义双二

c-M3T飞噌一,一西葩厂.而TM一下厂！'故正确

K10-14

D.H2c2。4的&1=10心，&2=10-4.2,则HC2O4-的水解平衡常数&1=『===1°相，即其电离程度大于其水解程

(210

度，所以纯NaHCzCh溶液中c(C2O42-)>c(HC2OO,加入等物质的量浓度Na2c2。4、草酸钠会电离出大量的C2O4*,则

溶液中C(C2O42)>C(HC2O4-)依然存在，据图可知当C(C2O42)>C(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH-),故D正确；

故答案为B。

【点睛】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。

3、C

【解析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用CL与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量AlCb溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用MnCh与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

4、A

【解析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有Ti<h,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为1.2-0.4=0.8moL贝！J反应热为等x0.8=346.8kJ,故错误;

D.容器HI中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选Ao

5、B

【解析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为C18H32CIN3O8P2,故A正确；

B.C1原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以lmol磷酸氯唾最多能与5m0m2发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与滨水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为Bo

6、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+

H2Y+H20/H30+HY,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OIT)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2OUOH-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y2'),D项错误；

答案选A。

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

7、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

8、D

【解析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使滨水褪色，对二甲苯与滨水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用滨水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为C8H0,某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为GHz-,无此基团，D错误；

答案为D

【点睛】

碳碳双键与滨水中的溟发生加成反应使滨水褪色；对二甲苯与滨水萃取使滨水褪色，但有机层显橙红色。

9、B

【解析】

A.NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

10、D

【解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

11、C

【解析】

浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备C12,根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，

+

配平后可得反应的离子方程式：5CI+CIO；+6H===3C12t+3H2O,A正确；为了检验Cb有无漂白性，应该先把

C12干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥C12,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；

Cb与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处漠化钠置换出单质漠，使溶液变橙色，均说明了CL具有氧化性,

CL与水反应生成HC1和HC1O,HC1与硝酸银产生白色沉淀，无法说明CL具有氧化性，C错误；C12与5处硫酸亚铁

生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空气，D正确。

12、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2,q为S,d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w为强碱溶液，则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知，a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为NazCh,以

此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：a为H,b为O,c为Na,d为S元素，x为H2O,y为NazCh,z为SO2。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：a<b<d<c,A错

误；

B.元素的非金属性：O>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2O>H2S,

即b>d,B错误；

C.y为Na2(h,其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和所以y中阴、阳离子个数比为1：2,C

正确；

D.y是NazCh,Na2(h溶于水反应产生NaOH和O2,w为NaOH,1molNa2(h反应消耗1molH2O产生2moiNaOH,

所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、

w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。

13、B

【解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCXh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与领离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化领与Imol氯化锁，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化钢物质的量为Imol,则氯化铁物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2mol碳酸钢沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH对应1.5mol氢氧化钢，则氯化领物质的量为1.5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与领离子反应生

成碳酸锁沉淀。

14、C

【解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

+2+

3、若ag红色固体粉末为Cu和Cu2O,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此b<a,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有FezCh,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CU2O,依据Cu2。在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CU2O反应生成的铜的质量，因此b<a,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为Cu2O和FezCh,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为CsO反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=§a,即b<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

只有CU2O;CU2O和FezCh的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0<bWa,故D正确。

答案选C。

15、B

【解析】

分子式为Cl3H2。0,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个翔基，一定条件下，1moi该化合物最多可与3moi比加成,

故D正确。

16、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断HzS、H2s04的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SO4*,故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgS（）4和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（酚）羟基；氯原子取代反应还原反应CI5H25O3N

CHCHjCl

4-H2O

Zn(Hg)/HCLOH

【解析】

O

由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C,故B为乂＞1CH,，C发生还原反应生成D为

HO

II（.对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为

IK.由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为J”丁二.对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托

洛尔。

【详解】

（1）由结构可知C中官能团为：（酚）羟基、埃基和氯原子，在氢氧化钠溶液中，由于和氯元素相邻的碳原子上没有氢原

子，不能发生消去反应，埃基不与氢氧化钠反应，酚羟基有弱酸性，可以与氢氧化钠反应；

o

⑵B为jQflCH,，根据流程图中A和B的结构式分析，A中的氯原子将苯酚上的氢原子取代得到B,则为取

HO

代反应；D为，根据分析，C发生还原反应生成D；根据流程图中美托洛尔的结构简式，

每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键用氢原子补充，则H的分子式为Ci5H25O3N；

(3)E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,化学方程式为:

HoO-CHiCHjOH+CH30H一案”:CH：OCH;+H2O；

(4)F为H(F中酚羟基上H原子被取代生成G,对比二者结构可知，X的结构简式为

(5)B为,B的同分异构体中，含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有一个取代基

且能发生水解反应，故有机物的结构简式HC

(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成,最后与Zn(Hg)/HC1

作用得到目标物。合成路线流程图为:

Zn(Hg)/HCI

CH,CH3

18、2一甲基丙烯2cH—l—CHQH-Q三2cH」'—CHO-2H：O取代反应酚羟基和硝基CloHnNOs6

OHOH

CH,—CH—COOH.HCOOCHCH

II3

CH3CH3

【解析】

根据有机化合物的合成分析解答；根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，A与澳单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的

氢氧化铜氧化成竣基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F与H反应生成J；

(1)由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯,

故答案为2-甲基丙烯；

CH,CHS

(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式2CH,J-<^OH+QT*2CHJ^HO-2H:O,E物质上的羟基被Br原子取

OHOH

代，

CHSCHa

故答案为2CH」—CHQH+Qg2CH,—C-CHO+2H.O,取代反应;

OHOH

(3)由J物质逆向推理可知，H中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J的分子式为CioHuNCh,

故答案为酚羟基和硝基；CioHnNOs；

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2种，含有

CM—CH—COOH.HCOOCHCHj

酯基的4种，写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为II

CH3CH3

…(H—CH—<()()H.HCOOCHCH

故答案为6;||

CH,CH、

0

(5)甲苯与氯气发生取代反应，得到1-甲苯，C1原子水解成羟基得到苯甲醇,苯甲醇再与••'发生消去反应

BrOH

049cv

19、A黄色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水------xlOO%

m

【解析】

332

某实验室废液含Na+、Fe\Cr\SO4\PtV-等离子，力