《盖斯定律》名师教学设计

选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第三节盖斯定律及其应用核心素养通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习感受化学科学对人类活和社会发展的贡献。一、教材分析1、本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系通过实验感受到了反热并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系以及燃烧热概念在此基础上本节介绍了盖斯定律并从定量的角度来进一步认识物质生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性最后通过实例使生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算通过三道不同类型的例题加以展示帮助学生进一步巩固概念应用律、理解热化学方程式的意义。本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的例并用能量守恒定律来论证最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上利用燃烧热的数据就可以进行简单的热化学计算这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。2、课标分析《课程标准》《课程标准》《模块学习要求》了解反应热和含变得涵1．能利用热化学方程式进行简单计算义，能用盖斯定律进行2．了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有有关反应热的计算 反应热的简单计算3、本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础本章通过化学能与热能转化规律研究帮助学生认识热化学原理在生产生活和科学研究中的应用了解化学在决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。在必修化学2中学生初步学习了化学能与热能的知识对于化学键与化学反应中能量变化的关系化学能与热能的相互转化有了一定的认识本章是在此基础上的扩展与提高引入了焓变的概念使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的二者密不可分但以物质为主而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析解决了各种热效应的测量和计算的问题在这一节里我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的能反应规律和特点也具有重要意义。本节内容是第一章的重点因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效的计算反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制热工和化工设备的设都具有重要意义。二、教学目标（一）知识与技能1．了解反应途径与反应体系2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；（二）过程与方法1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。（三）情感态度与价值观1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。三、教学重点1．盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2．根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等；四、教学难点盖斯定律的应五、教学方法类比创设问题情境，引导学生自主探究从途径角度理解盖斯定b.推理从能量守恒角度理解盖斯定律言语传递—适时引导d.实践训练—例题分析、当堂训六、教学反思：1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。2进行有关燃烧热计算时要强调以1mol纯物质为标准因此须注意热化学程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例不仅巩固落实了知识和计算能力还通过计算的结果说明这些物质燃烧时其△H油天然气是当今世界上最重要的化石燃料唤起学生资源利用和保护环境的识和责任感。八、教学过程序序环节教师行为学生行为教学意图号1情境创设提问：是否用过百度地图，从学校到家有哪些思考回答：步行、驾车、骑行、公交初步理解途径的不同的途径？概念使学生从生活讲授：实际上化学世界聆听实际体会导出题也存在着“殊途同归”样的现象；板书：课题——4.1.3盖记录殊途同归，引发其兴趣斯定律及其应用导出盖斯定律做铺垫；2温故新H2O22) △1=-241.8kJ/mol（1判断——题目中的判断：题目中的△1表通过回燃烧热概念使学△1表示的是燃烧热示的是是否为燃烧热生建立知嘛？回忆燃烧热的概念以识的生长（2回忆——燃烧热概念是什么，有哪些注意事项？（3计算——氢气的燃及注意事项；思考：如何计算燃烧热；点进一体会殊途同归”烧热？3导出提问：回顾上述解题过回答：反应无论几步完使学生通核心概程，尝试凝练为一句话成，反应热都是相同的；过解题自念PPT回答反应热与反应途径主领悟盖途径无关，只与始态和无关斯定律的终态有关内容以及板书：一、核心概念记录所揭示规盖斯生平介绍聆听感悟律了解盖斯其人体会科学发展的艰辛4总结应用规提问阅读教材第12页，总结盖斯定律的应用范阅读并回答（1接发生的化学反应（2）使学生用过阅读明律围难以直接测定其反应热的化学反应3确盖斯定律的应用慢的化学反应；范围；提问：三道例题中如何思考并解答运用盖斯定运用盖斯应用盖斯定律求解；律书写目标方程式并计定律解决算反应热相应问题；提问：从三道例题中总讨论并回答：（1使学生自结盖斯规律的在解题过程中的规律；已知方程式通过四则运算得到目标方程式（2）主建构盖斯定律应根据能量守恒计算目标用的常规方程式的反应热；模式；板书：二、应用规律记录5总结注意事提问：通过上述实际应用，总结盖斯定律在具讨论并回答：（1）热化学方程式相加通过解题，自主建构项体解题过程中应注意的减时同种物质可以相加总结盖斯事项；减相应的反应热也可以定律在应相加减（符号；（2）热化学方程式乘以用过程中所应注意（除以一个数时的事项；热也必须乘（除以该数；板书：三、注意事

（3）将一个热化学方式颠倒时，H大小不变，+”须随之改变；记录4.3.14.3.1盖斯定律及其应用白板一、核心概念多媒体课件展示二、应用规律三、注意事项6课堂练问题解答巩固新知7习课堂小总结归纳本节课所学的聆听使学生在结知识回忆头脑中形整理成盖斯定补充律完整的知识框架，包括核心概念应用规律以及注意事项；九、板书设计十、课后作业盖斯定律及其应用课后作业基础巩固】已知：C26O22C22O △14.酒精燃烧的化学方程式为：C2已知：C26O22C22O △14.酒精燃烧的化学方程式为：C2622C2完全燃烧一定量的无无关。典例重温】2=H2) △2C26=C26) △3若使gC26完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 。【发散应用】1.沼气的主要成分为C4，0.5molC4成C2出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2C42(g=2C22) H＝＋890kJ·mol1.42=CO22) H＝＋890kJ·mol1C.C42=CO22) H＝-890kJ·mol1D.1/2CH4+2)=1/2CO2+2) H＝-890kJ·mol12.已知如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是（ ）2（）＋1/2O2（）＝22（） ＝aKJ·mol1,2（）＋1/2O2（）＝2（l） =·22（）＋2（）＝22（l） =·它们都是吸热反应 、b和c均为正值C.＜b D.2b=c2燃烧生成液态水放出142.9KJ热量（）A.22（）＋2（）＝22（l） ＝-142.9kJ·mol1.2（）＋2（）＝22（l） ＝-571.6kJ·mol1C.2H2＋2＝22O H＝-571.6kJ·mol1D.2（）＋1/2O2（g）＝2（） H＝--285.8kJ·mol－1水酒精，放出的热量，为完全吸收生成的C2，消耗8mol·1的H溶50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（ ）Q Q C.5Q D.10Q5．已知在25℃、101kPa时，C818出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A C818（1）＋22.52（）＝8C2（）＋92（）△＝－48.40kJ·mol1B C818（1）＋22.52（）＝8C2（）＋92（1）△＝－5518kJ·mol1C C818（1）＋22.52（）＝8C2（）＋92（1）△＝＋5518kJ·mol1D C88（1）＋22.52（）8C2（）＋92（1）△＝－48.40kJ·mol16.（24（22即产生大量的2知0.4mol液态肼和足量22反应，生成氮气和