江苏省2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

江苏省宿豫中学2024届高三3月份模拟考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应::Ca+2叫Cf-常O+x；n中，每生成294g释放的中子数为3NA

B.常温常压下，22.4L乙烷和丙烯（C3H6）的混合物中氢原子数目为6NA

2

C.1L0.5mol.Li碳酸钠溶液含有的CO3数目小于0.5NA

D.0.11110111202与乂1102充分作用生成02,转移的电子数为O.INA

2、25C时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（）

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH

3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.Olmol-L

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

4、下列说法正确的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的lH-NMR上有4个峰

B.一；-C=CH中所有原子处于同一平面上

O

C||人有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnth溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

5、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

CO,

下列说法不正确的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2cz0/--4e-==4C02+02

D.上述装置存在反应：C02=====C+02

6、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却酒精灯、烧杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCI

结晶，过滤棒

相同温度下用pH试纸测定浓度均

证明CH3COOH与HC1O的酸

B为0.1mol-L-1NaClO,CH3coONa玻璃棒、玻璃片

性强弱

溶液的pH

配制1L1.6%的CuSO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶解在975g水烧杯、量筒、玻璃棒

C

(溶液密度近似为中

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水

试管、烧杯、酒精灯、

D检验蔗糖水解产物具有还原性浴加热几分钟，再向其中加入新制

滴管

的银氨溶液，并水浴加热

A.AB.BC.CD.D

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2gC>2和€>3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为3NA

8、气与13c互为()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

黑-〉叩>

A.ALO3(熔融)Al(s)AIC13(S)

鬻>21)

B.FeS2(s)SO2(g)"°-->H2SO4(aq)

催流△>Na0H(aq)

C.NH3(g)NO(g)>NaNO3(aq)

2(1)Na0H(aq)

D.SiO2(s)"°-->H4SiO4(s)>Na2SiO3(aq)

10、短周期主族元素w、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

11、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是()

B.

【fl

D.

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.lmolNaClO中所有CK^的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHC1O中含H—C1键的数目为O.INA

B.ILO.lmobL4NaAlOz溶液中含A1O2的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中Br-的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

14、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递

增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：Z<W

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

15、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，

电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭

体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

光照

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

16、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

17、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

/3Axs^.LaPd-----0

(c)

(W

A.a不能使酸性KM11O4溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

18、下列说法正确的是()

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1molirz的最高

价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

20、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（)

A.物质X是B。，物质a转化为b属于取代反应

B.hnol物质a能与3m0m2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

21、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼―20上用到的氮化铁材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

22、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是»

(2)M—N反应过程中K2c03的作用是。

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式。

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5-戊二醇(H()OH)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:

^^7

24、(12分)A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示:

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使澳的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是___________反应；

（2）D的结构简式为；

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为；

（5）由I生成J的化学方程式______________o

25、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh（A中加热装置已略去）。

已知：室温下，①2NO+Na2（h===2NaNO2

②酸性条件下，NO或Nth嘟能与MnCh-反应生成Nth-和Mn2+

（1）A中发生反应的化学方程式为o

（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是o

（3）装置B中观察到的主要现象为

（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填字母序号）。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式）。

（5）E中发生反应的离子方程式为o

（6）将1.56gNa2O2完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g。

26、（10分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

现象x产生大餐无包冬米只能产生少*弋沧.然后就无明籍童化X.YftMR.X&而持埃产

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“或“=”），仅仅由I、n中的信息可知，Z可

能是。

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是o

（3）若X是铝，n中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若in溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是。

27、（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为0

（2）第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

（3）第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是。

（4）由滤渣2制取A12（SO4）3・18H2O,探究小组设计了三种方案：

ITsc蒸发、冷却

甲：滤渣2二4酸浸液->A12（SO）318HO

f结晶、过滤42

过量A1粉蒸发、冷却

滤渣

乙:酸浸液.滤液fA12（SO4）318H2O

适量过滤结晶、过滤

NaOH溶液TT/蒸发、冷却

丙:滤渣2盛滤液上溶液->A12（SO4）3-18H2O

结晶、过滤

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSOr5H2O（Mr=250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmolLiEDTAdhY2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式8=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

28、（14分）铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2c。3和A1（OH）3制备冰晶

石。化学反应原理是，2Al（OH）3+3Na2co3+12H=2Na3AlF6+3C（hT+9H2。.属于盐的有Na2cCh和。上述反应不

能在玻璃容器中反应，其原因是（用化学方程式表示）。

（2）明矶［KA1（SO4）2-12H2O］常作净水剂。在明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液至AF+恰好完全沉淀，写出该反应的离子

方程式o

（3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气

体积相等（同温同压）。则该合金中铁、硅的质量之比为o（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f）

（4）铝氢化钠（NaAlH"是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醛中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式o

②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少

克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O,“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4.NaH的“有效氢”之

比为o

29、（10分）下表为元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

(l)h原子核外有种不同伸展方向的电子云，最外层共有种不同运动状态的电子。

(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)>；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符

号),写出证明这一结论的一个化学方程式______o

(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的分子bg2为分子(填写“极性”或“非极

性”)o

(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2,和盐S：ca4agd4,相同条件下，0.Imol/L盐R中c(caj)(填“等于”、

“大于”或“小于”)0.Imol/L盐S中c(caj)

⑸向盛有10mLlmol/L盐S溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺

序是o

(6)向盛有10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL

-35mL)间发生的离子方程式：。若在10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中加20mLi.2mol/LBa(OH%溶液，

充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____moL

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成Imol慧。释放的中子数为3mol,即3NA,故A正确；

B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；

C.1L0.5moi碳酸钠溶液中溶质的物质的量为ILxO.5moi.L-i=0.5mol,(Xh?一部分水解，所以含有的CCh?-数目

小于0.5NA,故C正确；

D.O.lmolHzCh与MnCh充分作用生成0.05moKh,O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为

0.05molX2=0.Imol,即O.INA,故D正确；

故选B。

2、D

【解析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HC1反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCl和AlCb;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCb反应：3NaOH+A1C13=AI(OH)3；+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCb完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,据此进行分析。

【详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，贝侬生反应A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误；

答案选D。

3、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态，

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.OlmoFL-i戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比AI大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+姑△AI2S3,A12S3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2SToW、X、Y、Z分别为H、O、ARSo

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SC>4)2・12省0中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2oH2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选C»

4、B

【解析】

CH3

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为C—CH-有三种不同环境的氢原子，故1H-NMR上有3个峰，故A

H3C-C—3

CH3

错误；

B.乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙焕中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

C.的不饱和度为4,如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高镒酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镒酸钾氧化，故D错误;

正确答案是B»

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

5、B

【解析】

A.a电极反应是2c2O5*-4e-=4CO2+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CCh

时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O5”4e-=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+O2,故D正确；故答案为B。

6、C

【解析】

A.二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；

B.HCIO具有漂白性，不能用pH试纸测pH,故B错误；

C.在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSOr5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%,

1000g

但溶液体积是=1000mL=lL,故C正确;

lg?mL1

D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向

其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；

故选C。

7、B

【解析】

A.25℃>lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于Imol,且lmol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误;

3.2g

B.3.2g(h和。3的混合物中含有的氧原子的物质的量为大$7=().2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

16g/mol

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

1x4=2,所以ImoIC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

8、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

9、A

【解析】

A.2Al2。3(熔融)端>4Al(s)+3(M,2Al+3Ch2A1C13(S),故A正确；

B.SO2(g)+H2O=H2sO3(aq),故B错误；

C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选Ao

10、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为Cl元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si-O共价键，故D正确；

故选C。

11、D

【解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；

B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于CCh的体积；

C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；

D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是

D»

12、C

【解析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLLOmol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.NazCh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazCh中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moicH键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolClO",而ImolCKT中含26mol电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNth转移2moi电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下，

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2moi电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

13、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H-O-CL并不存在H-C1键，A项错误；

B.A10；会发生水解，所以溶液中A10；的数目小于O.INA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Bi-仍存在如下平衡关系：AgBr(s).Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br•的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8。3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

14、C

【解析】

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VHA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

15、B

【解析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与C相连后,C为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：W03+xH+xe=HxWO3；

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2sO4-H2sCh溶液，

所以电极反应式为：。2+4田+4片=2凡0；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

16、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,Ch,HCI都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

17、B

【解析】

A.a（。）中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnCh溶液褪色，故A错误；

B.a（。）、b（（Q「、）、C（CJ*^O）都含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确；

C.c（@^zO）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；

D.b（d、）、c（琦个O）的结构不同，不属于同系物，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为c要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：-c%、-CH2-、-in,一卜）中的一种，分子中

的所有原子就不可能处于同一平面内。

18、D

【解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是炫的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是Do

19、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，O.lmol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,

则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na,则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只

能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na,W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S,则X(O)的简单氢化物的热稳定

性比W(S)的强，A错误；

B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正确；

C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；

D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握

元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

20、C

【解析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，Imol物质a能与3m0IH2反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

21、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化线是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为D。

22、C

【解析】

A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）4消耗产生的HCI,提高有机物N的产率取代反应Ci5Hi8N2O3

0c

C0OC叫+H〈CH3_2HCHCXOO"C°M17

HO

CHKHOOW.AO-M

【解析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下,与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简

式为C，根据R和M的分子式，

R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,则R的结构简式

O；N

Q与IIN："""’反应生成H,根据H的

为，N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,

、CHO

cooc,H,，p的结构简式为：OND^-COOC,H＜；H

结构简式和已知信息，则Q的结构简式为

出

在（Boc）2O作用下反应生成G,据此分析解答,0

【详解】

.OH

⑴根据分析，R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）；根据N的结构简式，其中含有

的官能团有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

⑵M在碳酸钾作用下，与CICH2coOC2H5反应生成N,根据N的结构简式,M的结构简式为，根

O2N

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCL加入K2cCh可消耗产生的HCL提高有机物N的产率;

(3)Q与UN，"""'反应生成H,Q的结构简式为if?"COOC",Q中氨基上的氢原子被取代，H-G

^(nmiI.

的反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3；

⑸Q与HNC"""反应生成H,Q的结构简式为「＞coocw、，Q-H的化学方程式：

、CH2cH£1.

,CHJCHJCI

[Acoocm+HN，72HC1+QXX>COOC^»

''CH2CH2CI.

(6)R的结构简式为,T与R组成元素种类相同，①