2024届云南省曲靖市罗平县一中高考化学五模试卷含解析

2024届云南省曲靖市罗平县一中高考化学五模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiCh可与水反应制备硅胶D.SiCh可做计算机芯片

2、下列实验操作规范且能达到实验目的是()

选项实验目的实验操作

A除去KNO3中混有NaCI将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤

B制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中

CCCL萃取碘水中的L先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A.AB.BC.CD.D

3、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2cCh固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,

下列说法不正确的是()

A.负极反应式为Na—e=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醴作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2cO3+C

4、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4d(ec扪。A能够

发生如下转化关系：

液NaOH溶液

B（白色沉淀）-沉淀溶解

,适量NaOH溶液

A-△----------

C(W

酸化BaCL溶液

-------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是

A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物

D.元素非金属性强弱c<e

5、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的增烟放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

6、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\SO〉、SO：、C「、OH。某同学设计并完成了

如下的实验:

100m

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SOj、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg2+、SO；',SO：,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-L」

7、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

8、实验室用NH4CK盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaClO2溶液

H2

A.X中大量存在的阴离子有cr和OH-B.NCh的键角比CH4的键角大

C.NaClCh变成CKh发生了氧化反应D.制取3moicKh至少需要0.5molNH4cl

9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.常温下,由水电离的c（H+）=l（）r3mol•I7】的溶液中：Na\NH4\Cl、HCO3

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2C+2H++H2O2N2+2H2。

2+2-

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+SO4=BaSO4

2-

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

10、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.”凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

11、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含FezCh

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

12、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2c03溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2c。3溶液体积与溶液中4gc（CC）3*）的关系如下。

9

已知Ksp(CaSO4)=9XI0qKsp(CaCO3)=3X10,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)・c(SO4*)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)|$?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.该Na2cO3溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将Na2c03溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

13、下列实验能获得成功的是()

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓滨水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s04

漠乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验漠乙烷中含有漠元素

淀

A.AB.BC.CD.D

14、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

加热

A.-------»

厚61nol/L盐酸

161noi/L盐酸

氯化钠

溶液

温度七20100

C.

FeCb饱和溶淹棕黄色红褐色

C（醋酸）/（molLD0.10.01

pH2.93.4

15、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干储B.分储C.分液D.萃取

16、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体

膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

充也

石

里

也解啦溶£

理底r-w•体膑

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe-=LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-=LimFePO4+xLi+

17、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）

①分子式为Cl2Hl9。2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④

18、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABcD

1।

0M“馅和硅眼蝌溶液

三三〈馅和NtHCOjr

尾气吸收CL吸收CO?中的HC1杂质蒸储时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

A.AB.BC.CD.D

19、含元素降(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

HTe-^―Te氏。》HiTeO&。2»HTeO

2①②j③

H,Te,O5

H2Te4O9

A.反应①利用了HzTe的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2C>5转化为HzTeQo发生了氧化还原反应

20、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

21、下列转化过程不能一步实现的是

A.Al(OH)3fAi2O3B.AI2O3-A1(OH)3

C.Al-AlCbD.AI-NaAlO2

22、25。(：时，向10mL0.10mol-L”的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴加入o.lOmoM/iNaOH溶液，溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

V(mL)

A.a点时,c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质弛CH3cH20H।-I

纤维熊福q砰3回浓硫酸，‘回

路易斯酸

光加热

A.CHOH-512

2照

一定1NaOH溶液，

回*0-加热回

高分子化合物T

COOH

F

已知:

||路易斯研

①(+

W2C

(1)A的化学名称是。

(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为o

(3)化合物E的官能团为o

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为o

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，lmolI发生水解反应消耗2moiNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为______________________________

(6)写出用的合成路线(其他试剂任选)。

24、(12分)苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎(""。)，试剂③是环氧

H>C-----CH>

乙烷(二号蓝二巴)，且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

・N2Hh

CH3CONH-^^试CH3CONM-^^—C0(CH2)2C00H^^°»HZN-^^—(CH2)3COOH

cD

CnH.sNOj试湃》(HOCHzCHjlzN-AA—(CH2)3C00CHS

aQ5H21N02c12——►(ClCH2CH2)2N(CHg^COOH

苯丁酸氨1芥

回答下列问题:

(1)写出反应类型：反应n,反应v。

(2)写出c物质的结构简式——o

(3)设计反应UI的目的是o

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式__。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式——o

(6)1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)一

25、(12分)碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

⑵分液漏斗中的液体最适合的是

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

(6)连在最后的装置起到的作用-

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NH8)2so8+6HCHO-(CH2)6冲+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NH8)2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

26、(10分)氮化锯(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：铜与镁位于同主族；锅与氮气在加热条件下可生

成氮化锯，氮化锂遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)写出由装置A制备N2的化学方程式。

(2)装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是。

II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式________。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是o

HI.测定SnN2产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是——。经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用相关字母

的代数式表示)。

27、(12分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分：

2+

H2c2。4CoCl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

I用洗赳

25彩瓶.

A次氧取钙

卜调温电炉

6S度计

6-ft摔器

7-三口

8-水浴儡

回答下列问题:

⑴母液A中c（CoO2）为mol•L」。

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式-反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中__（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为—（填序号）。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为o

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸锭代替草酸“沉钻”，其优点是—，其主要缺点为

28、（14分）（一）乙快是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气（氏、CH4、C2H4）与煤粉在催化剂条件下制乙

快，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、101kPa时），CH4,C2H4在

高温条件还会分解生成炭与氢气：

1

①C（s）+2H2（g）CH4（g）△Hi=-74.85kJ«mol

1

②2cH4（g）=^C2H4（g）+2H2（g）AH2=340.93kJ«mol

1

③C2H4（g）k^C2H2（g）+H2（g）AH3=35.50kJ»mol

请回答：

（1）依据上述反应，请写出C与H2化合生成C2H2的热化学方程式：。

（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有

乙烯、乙快、氢气等。图1为乙快产率与进料气中n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化

趋势，其降低的原因是o

区1530.0.8240)H；

O.ICM

O.Opubo.0.0840)

O.OO、

、、

ixT-153OK

0.0001

100020002500

n(S(Vn(乙烯)T/K

(3)图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙焕体积分数在1530C之前随温度升高而增大的原因可能是；1530C之后，乙焕体积分数增加不

明显的主要原因可能是o

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000mol,贝!I反应C2H通)C2H2(g)+H2(g)

的平衡常数K=□

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线o

(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂•空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应

为:4Li+(h=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式:

_________________________和口2。2—2e=2Li++()2。

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

⑴CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CCh和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g),——?CH3OH(g)+H2O(g)

\H=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是O

A.容器内压强不变B.3V正(CH3OH)=v正(%)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填“〉”或“

⑵工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钿(PdCb)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为o

|进气n

电极a

电极h

接电流信号器

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,贝!!C(CO32-)=o(已知：

69

KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

⑸将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

质子交换膜

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

2^C

【解析】

A.KNCh的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、

洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的NaCl固体，故A错误；

B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故B错误；

C.CC14与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCL,萃取碘水中的L,CCk的密度比水的密度大，则混合液分层后先

从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C正确；

D.铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；

故选C。

3、C

【解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，C(h转化为

Na2cCh固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2c(h+C,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2c(h+C,故D正确;

故选c。

4、A

【解析】

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体，C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断

C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钢溶液形

成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SO4)2,a为H元素，b为N元素，c为O元素，d

为Al元素，e为S元素，据此分析解答。

【详解】

A.b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b>c,故A正确；

B.e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C.A为NH4Al(SO4)2,是离子化合物，故C错误；

D.c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c>e,故D错误；

答案选A。

5、B

【解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选;

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品,会导致测定的硫酸铜的质量偏小,导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选;

C.未将热的珀期放在干燥器中冷却,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故c不选;

D.在实验结束时没有进行恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选;

故选：Bo

6、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.OlmoL

溶解的为BaSCh,质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有S(V-和SO3*,物质的量均为O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg,有气体放出，可知溶液中有NH4,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02mol,可能还含有Ch

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「时Na+物质的量为0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物质的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正确；

故答案选D。

7、A

【解析】

一40_

原碳酸钙10g中的钙兀素质量为：10gx---------------------xl00%=4g,反应前后钙兀素质量不变，则剩余固体中钙兀素

40+12+16x3

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=二卜=88，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设

50%

生成的氧化钙质量是X,

高温

-

CaCO3CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

一=丁，x=2.56g,

%2g

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确；

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误;

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误;

答案选A。

【点睛】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。

8、B

【解析】

电角军

由制备流程可知，氯化铁与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HCI^^3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NCl3+3H2O=6CIO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,则X含NaOH、NaCL以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有CL和OH,故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CH4的键角，故B错误；

C.NaCKh变成C1O2,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4a+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaCK)2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicICh至少需要0.5molNH4Cl,故D正确；

故选：Bo

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

9^B

【解析】

A、由水电离的C(H+)=1(T3mol•I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NHj与OIT能够发生反应，HCCh-与和

OFT均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

B、1具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C错误;

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正确；

故答案为：B»

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

10、B

【解析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确;B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺,

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：B,

11>D

【解析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

12、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4),A项正确；

2

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)^?)CaCO3(s)+SO4*(aq)的化学平衡常数

B项正确

222+-9

c(CO3)c(CO3)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3xlO

223

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)^?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0,每消耗ImolCCh*会生成Imol

SO42",在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于Na2cC>3溶液的浓度，设Na2c。3溶液的浓度为lmol/L,贝！］

c(S042)=lmol/L,根据K=还团2=3xl03可得溶液中c(cO32-)=Lxl0-3,-lgc(CO32-)=3.5,与图像相符，C项正

c(CO3')3

确;

D.依据题意可知，起始CaSC>4的物质的量为0.02mol,相同实验条件下，若将Na2c。3溶液的浓度改为原浓度的2倍,

c(S(V)

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42)=2mol/L,根据K==3xlO3可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO3*)=§xl(y3,-lgc(CO3")=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误;

答案选D。

13、C

【解析】

A.苯酚与漠发生取代反应生成三滨苯酚，澳以及三漠苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2s03的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸钢白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验溟离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

14、A

【解析】

A.升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B.中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s).Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL发生

AgCI(s)+rAgl(s)+Cl-,两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl/H>0,温度升高，平衡正向移动，C不符合；

+

D.醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO+H,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+,稀释10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案选A。

【点睛】

pH=m的强酸稀释1011倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释1011倍，新的溶液pH<m+n<70

15、B

【解析】

A.干储：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干储，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分储，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分储的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为Bo

16、A

【解析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应，

与题意吻合，据此分析解答。

【详解】

卢申

根据上述分析，总反应为LiFePC>4+6C===Lii.FePO4+LixC6»

放电x

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确;

竟申

B.根据总反应方程式LiFePO4+6CFuLHxFePCh+LixCG可知，LiFePO4与Lii-FePCh中铁元素的化合价一定发生

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+,故C错误；

D.放电时，Lii-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Lii*FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

17、A

【解析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为Ci2H2。。2,故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2moL故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正

确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则Imol该有机物水解时

只能消耗ImolNaOH,故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选Ao

18、A

【解析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸储时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。