浙江省温州市苍南县树人中学2024届高考化学必刷试卷含解析

浙江省温州市苍南县树人中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe?+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe4

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

2、关于P、S、C【三种元素的说法错误的是

A.原子半径P>S>C1

B.最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.氢化物的稳定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金属性P>S>C1

3、温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2（g）+C>2（g）=t2sO3（g）。开始充入4moi的SO2

和2moi的Ch,10s后达到平衡状态，此时C（SO3）=0.5下列说法不正确的是（）

1

A.v（SO2）：V（O2）=2：1B.10s内，V（S03）=0.05mol-L^s

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

4、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A.二可用于实验室制取少量NH3或02

-O-…

B.-'可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.UK1—实验室可用装置③收集H2、NH3

—Id1—

D.制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

!t«\!

Na：SO,溶液

5、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NCh的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

6、将100mLlL・mo「i的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中C(CO3*)的变化分别是()

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

11

7、常温下，向20.00mL0.1000mol-L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol-L-NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如图所示(不考虑NHrHzO的分解)。下列说法不正确的是()

A.点a所示溶液中:c(NH：)>c(SOj)>c(H+)>c(OIT)

B.点b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.点c所示溶液中:c(NH；)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO；')

1

D.点d所示溶液中:c(NH；)+C(NH3H20)=0.1000mol-L

8、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g).=^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)(>

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

9、下列说法正确的是

A.可用滨水除去己烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向漠代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入浸水检验消去产物

10、常温时，lmol/L的HA和Imol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释，所

得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

A.Ka(HA)约为IO"

，V，，

B.当两溶液均稀释至lg/+l=4时，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

11>“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AksCi^Fen是二十世纪发现的几

百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定A165CU23Fei2中三种金属的化合价

B.A165CU23Fei2的硬度小于金属铁

C.AMCu23Fei2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.ImolAl65Cu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电

子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是()

A.原子半径：W<Z<Y<X

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

13、不能用元素周期律解释的是()

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加浸水，溶液变蓝

C.向Na2s。3溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇H2即爆炸，12在暗处遇H2几乎不反应

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.ALO3具有两性，可用于电解冶炼铝

15、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的日堪放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

16、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

17、下列化学用语正确的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

18、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从滨水中萃取漠

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

19、下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液漠需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

20、将0.03molCb缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c（H+）与CL用量的

关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

♦dH)

MQyinoi

21、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氟化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

22、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热——电”能量转换形式的是

D.太阳能空间发电

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示:

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是___________反应；

（2）D的结构简式为；

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为；

（5）由I生成J的化学方程式______________。

24、（12分）下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含氧强酸。

回答下列问题:

(DA的化学式为

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为.

25、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如图:

H

d

*

救

图

乙

囹

哒

⑴甲图中仪器1的名称是；制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2p-,为提高产率，仪器2中

所加试剂应为o

⑵乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式-丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2c03混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2CO3的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2,N2和02

的含量。

力fCuCl的盐酸溶液

A.B.XrI1Na2s2O4和KOH的混合溶液

C范、KOH溶液

if

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是（用化学方程式表示）。用D装置测N2含量，读数时应注意

。整套实验装置的连接顺序应为-D。

26、（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hi2O7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

0

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70c某种操作乙醇

葡萄糖溶液®>----------------AAA

②③④

曰j»过滤洗涤干燥厂八一、

悬浊液⑤》一⑤*一5*0a（H]1O；）2

回答下列问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是_。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是_。

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是_。

（4）第③步“某种操作”名称是

（5）第④步加入乙醇的作用是

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、（12分）NazOz具有强氧化性，上具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2（h与H2能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

BCD

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：o

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是0

（3）步骤3中的必要操作为打开KI、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至Na2（h逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazCh与H2反应的化学方程式为。

II,数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

―龙航"a%”——q彼作2p上竺工里j

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和__。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

28、（14分）NO3的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NOI.

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

a.CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AHi=-574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ/mol

①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：=

②有利于提高NOx的平衡转化率的反应条件是：(至少答一条)。

③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)AH2=kJ/moI

(2)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定

流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图1所示，OA段N2产率增大的原因是

。AB段N2产率降低的可能原因是(填标号)

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多

n(NO)n(NO)

(3)N2的产率与二片彳，由图可知，口;最佳约为____________

n(CH4)n(CH4)

II.有人利用反应2c(s)+2NCh(g)=±N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol对Nth进行吸附。在T℃下，向密闭容器中

加入足量的C和一定量的NO2气体，图为不同压强下上述反应经过相同时间，Nth的转化率随着压强变化的示意

图。

*东8o

M6o

*

O4o

N2O

0

991O

0050.5010015012(H)

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T°C、HOOKPa时，该反应的化学

平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分尸气体总压(P总)x体积分数。

29、(10分)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上

CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A/fi

在反应过程中还发生反应II：H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）AH2=+41kJ/mol

⑴已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键C—HH—HC=OC三0

键能（kJ/moI）4134368031076

则△•=__kJ/mol,反应I在一定条件下能够自发进行的原因是,该反应工业生产适宜的温度和压强为（填

标号）。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

⑵工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

-।----A

92312(H)1500

温度/K

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是

②计算923K时反应II的化学平衡常数K=（计算结果保留小数点后两位）。

③1200K以上CCh和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是o

⑶工业上CH4和CO2反应时通常会掺入02发生反应

III：CH4+2O2=CO2+2H2O,掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供

给的热量），02的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

反

应2.0X10'

热

负

西

k0.0

T

h

.

-

-2.0XI07

04080

O：进量Tkmohh"

①随着02进入量的增加，热负荷下降的原因是__。

②掺人。2可使CH4的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好,

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选D。

2、D

【解析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径P>S>CL故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所以最

高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物

的稳定性PH3<H2S<HCL故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性P<S<C【，故D错误。

点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与

氢气化合。

3、D

【解析】

A.根据2sCh（g）+O2（g）=二2sO3（g）,任何时刻都存在WSO2）：v（O2）=2：1,故A正确；

B.10s内，v（SO3）==0.05mol-L-^s1,故B正确；

iOS

C.达到平衡状态，此时c（SO3）=0.5则生成的三氧化硫为ImoL反应的二氧化硫也是ImoL贝！JSO2的平衡转

化率为xl00%=25%,故C正确；

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3m01,氧气为l.5mol,三氧化硫为

Imol,平衡时压强是反应前的倍,故D错误；

故选D。

4、D

【解析】

A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化镒和过氧化氢制取氧气，A正确；

B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确；

C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集H2、NH3,C正确；

D.装置④左边是阳极，放电，所以左边生成H2s04,b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生

成NaOH,a应该是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

5、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,贝！|①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

N(h的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝!Ia=0.01moLb=0.04moL

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.OlmoL二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1,4x63%〜

B、C(HNO3)=------------------------mol/L=14.0mol-LB正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是竺生㈣xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

6、D

【解析】

将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,

2+2

则溶液中c(CO32)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,则溶

液中C(CO3*)增大；

故选D。

7、B

【解析】

A.a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正确；

B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(S。：)，所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B错误；

C.c点溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2SO4)=2：1：1,由电荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO：),故C正确；

D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即0.1000mol/Lo

+1

根据物料守恒则有C(NH4)+C(NH3-H20)=0.1000moI-L,故D正确。

故选B。

【点睛】

B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,

在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

8、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)UH2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

9、B

【解析】

A.烯崎能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验漠代物中的Br要转化为Br,在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】

A.已烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与浸水反应产生的有机物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，滨水褪色，可能是由于NaOH与滨水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2。所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

10、B

【解析】

根据图示，当lg(V/Vo)+1=1时，BPV=Vo,溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离;lmol/L的HB溶液pH=0,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【详解】

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)®lmol/L,则HA的电离常数约为10”，A正确；

，V，,

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至lg短+1=4时，HB溶液pH=3,

HA溶液pH>3,则有c(A-)<c(B-),B错误；

C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),HB为强酸，盐溶液中炉不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(BO+c(OH),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：Bo

11、C

【解析】

A.拟晶Al65CU23Fei2是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为。的原则，三种金属的化合价均

可视作零价，故A错误；

B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；

C.Al65CU23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；

D.溶于过量硝酸时，A1与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故ImolAksCi^Feiz失电子为65x3+23x2+12x3=277mol,

故D错误；

故选C。

12、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有ClVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：O<Cl<S<Na,正确，A不选；

B.非金属性C1>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

13、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2sCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明溟单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

14、B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的ALO3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AI2O3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2>Na2O2,NaClO,HC1O,

Ca（ClO）2等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有Sth;③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

15、C

【解析】

A.将盛试样的堪蜗放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

16、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Bo

17、A

【解析】

A.重水中氧原子为mo,氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—C1,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

18、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与滨水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【点睛】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

19、C

【解析】

A.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为抑制水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；

B.钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于煤油，并且又不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的

广口瓶中，故B正确；

C.澳易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；

答案选C。

20、A

【解析】

本题涉及两个反应：Cb+H2sO3+H2O——2HCI+H2s04,CI2+2HI—2HCI+I20第一个反应会导致溶液中的C(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应L+H2sO3+H2O—2HI+H2s。4知H2SO3的还原性强于HL所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【详解】

H2s03与碘离子都具有还原性，但是H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s03为H2so4,H2SO3

反应完毕，然后再氧化匚

氯气氧化亚硫酸生成硫酸:

Ch+H2s03+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

+

H2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2s04和HCLc(H)增大，H2s。3反应完毕，消耗Cl20.02mol,Cb过量O.OlmoL

然后再氧化匕

Ch+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HCI,HC1和HI都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A。

【点睛】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

21、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氟化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是Ao

22、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热—电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23>BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2cH2cH2cHOHO^^-^OOH"iq竣基、

羟基【、小COOHQ6.

【解析】

CH2=CH—CH=CH2与BnLl发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与Hz发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1:1:1,则CH2=CH-CH=CH2与B。发生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为〔＞。；B脱去1分子水生成G,G能使滨的四氯化碳溶液褪色，则G为＜》；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为门广。*；HTITJ,ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

则HT的化学方程式为2'支［J*+Ca(OH)2T2/\+CaCL+2H2O,I—J其实就是酸的开环了，反应为

$*Hw—ry*',据此分析作答。

【详解】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与H2发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,