江苏省大丰市2023-2024学年高考全国统考预测卷化学试卷含解析

江苏省大丰市南阳中学2023-2024学年高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

A.有机物（江）可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

2、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c（0Hj19

22

A.+<=10的溶液:NH4\CU\NO3\SO4-

《H）

2+2

B.0.1mol・LT的氨水：Cu,Na+、SO4\NO3

2+3+

C.lmol[T的NaClO溶液：Fe,Al>NO3>I

D.0.1mol-LT的NaHCCh溶液：K\Na+>NO3>OH

4、下列说法不亚确的是

A.一定条件下，苯能与Hz发生加成反应生成环己烷

B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

C.石油裂解得到的汽油可使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu（0H）2还原成CuzO

5、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯()的说法正确的是

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiOz

212+

6、已知常温下，Ksp(NiS)«1.0X10-,Ksp(ZnS)^LOX10-25,pM=-lgc(M)o向20mL0.1mol•l/NiCb溶液中滴加

O.lmol-L“Na2s溶液，溶液中pM与Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

B.若NiCL(aq)变为0.2mol•LX则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCL溶液替代NiCL溶液，则d点向f点迁移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS-)+C(H2S)

7、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是()

A.标准状况下，22.4L的Nth和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gN(h和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X10SNA个OH

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

8、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C.氢键对该高分子的性能有影响

C)

D.结构简式为II\-1/一(•：()11

H

9、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A.向FeSO4溶液中通入Cb

B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cb

C.向NaAKh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

10、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不F确的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3')+2c(CO3)+c(OH^

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

11、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M的说法错误的

是

O

产OH

0

NOz

M

A.分子式为G0H11NO5

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)

12、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解，足量碳酸钠溶冷足量氯化解溶立蒸发结晶r精盐

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样走暨一滴加硝酸领溶液，滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解一试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

Nai溶液3。%过氧化氢、稀硝酸,竺雪溶液变蓝色->氧化性:ILO,>12

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴加硫泵化钾溶液》溶液颜色无变化滴加氯水，溶液变红色-溶液中含有Fe2+

13、下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2---------------------•------

-------------4——原子序数

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

14、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5moVL的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl2,IhSKh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

15、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氧化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1-、HS;但可能含有CUT、NO3

C.检验溶液中是否含有cr,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为

17、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJ-mo「i）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不正确的是

Mg]

MgFa*112^Mg&f-MgBq

1

A.由图可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mol

B.MgL与Bn反应的AHvO

C.电解MgB。制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

18、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合

而成（“/°\——里---上R一聚乙二醇）。下列说法正确的是

A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

聚乙二醇的结构简式为H'

相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n^67

聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和理。分子间形成氢键

19、下列化学用语对事实的表述正确的是（

A.碳酸比苯酚酸性强：2c6H5ONa+CCh+H2O=2C6HsOH+Na2c03

实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3OH=A1（OH）3；

工业上用电解法制镁：MgCL（熔融）照Mg+Cl2T

向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

20、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2C4H8...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

21、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

22、IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）

A.升华B.熔化C.溶于CC14D.受热分解

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

⑴写出A中官能团的电子式。。

⑵写出反应类型：B—C__________反应，C—D__________反应。

（3）A-B所需反应试剂和反应条件为o

⑷写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：-（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

⑸写出F的结构简式_______________________。

CH3

⑹利用学过的知识，写出由甲苯（入）和,FII「口为原料制备CH3-C-CH.-C-O-CH7

的合成路线。

|CH3—C—CH—CH2OH

26

（无机试剂任用）_______________________

24、（12分）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:

（」一0

13-Tzffi乙饵9fm维

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁二

甲基环己烷

⑴写出结构简式：A；B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

（3）1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

25、（12分）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

已知：FeSO4+NO^[Fe（NO）]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）产时突显明显棕色.

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式.

26、（10分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

NaOH

溶液

已知：①Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是_。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cCh?__(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s9H2O,原因是__。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一o

(6)实验中加入migNa2s9出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2szOMJhO晶体。Na2szOMIhO的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是—(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

27、(12分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

氢氧化

区30%氢氧钠溶液

产化钾溶液

9tAm匹*泵!

vy/.v.v.v.

V'y/v/y

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为0装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是o

（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。

（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸领，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钢外，还含有硫酸

领和（填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

⑸实验室模拟工业制备Kith流程如下：

HCI—反疝1——』操作a|过渊--KH<16）,晶体一»|反应III~»过液.展发结晶一►KIO,晶体

Cl2KC1溶液.

KClOj溶液

几种物质的溶解度见下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

25（时的溶解度（g）20.80.87.5

80（时的溶斛度37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为o

②用惰性电极电解KI溶液也能制备Kith,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是o

⑹某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol・L“Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2。3溶液。该样品中Kith的质量分数为（已知反

应:L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6）。

28、（14分）属于弱电解质的是（）

A.一水合氨B.醋酸钱C.乙醇D.硫酸钢

29、（10分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA（即:2、）的合成路线

如下（部分反应所需试剂和条件已略去）:

已知:

R?H

吟+HCNR'-f-CN—大一►R'-C-COOH

R(H)R(H)R(H)

请按要求回答下列问题：

(l)GMA的分子式；B中的官能团名称：；甘油的系统命名：

__________________________________O

⑵验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有。

⑶写出下列反应的化学方程式：反应⑤：o反应⑧：O

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

____________________________________________O

①能发生银镜反应②能使澳的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

⑸已知：{2}.门。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路

CH:=CH:二

线流程图：丙烯，Br/7=_____________________________________o

-z

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

2、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

3、A

【解析】

A.\；=W1-的溶液显酸性，NH\CU2\NO/,Sth?一离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

dH+）4

项正确；

B.氨水显碱性，与CiP+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.ImollT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和广，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCO3-与OT会反应生成CCV-和H2O而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【点睛】

（1）判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

（2）判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化（还原）性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

(3)注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

4、C

【解析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在镇作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B.淀粉经

过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石油

裂解得到的汽油中含有烯烧，可使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与滨水是发生加成反应，与酸性

高镒酸钾是发生氧化还原反应，故C错误；D.乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的CU(OH)2

还原成C112O,反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C

5、C

【解析】

)的分子式为c4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

、。/

【详解】

A.C-OH属于酚,而《，不含有苯环和酚羟基,具有二烯垃的性质，两者不可能是同系物，故A错误;B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.II)中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则4、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.#、的分子式为C4H式)，Imol该

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

6、C

【解析】

2+

向20mL0.1moHyiNiC12溶液中滴加(MmoH/iNa2s溶液，反应的方程式为：NiCh+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。

【详解】

A.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，向20mL0.1moM/iNiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故A错误；

B.根据图像，V。点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则

pM=-lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；

21

C.KsP(NiS)«1.0xl0-,Ksp(ZnS户1.0x10-25,ZnS溶解度更小，滴定终点时，c(Zi?+)小于c(Ni2+),则pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同浓度ZnCL溶液替代NiCL溶液，则d点向f点迁移，故C正确；

D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),故D错误；

故选c。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCL起始浓度的影响，只有改变

溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。

7、D

【解析】

A、等物质的量时，NO?和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有

氧原子物质的量为2moL故A错误；B、假设全部是NCh,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmoL假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol,故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH-微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

8、D

【解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

iwj>A正确;

B.根据物质的分子结构可知,

耶-o一NH2的官能团是氨基GNH2),HOOC-Q>-COOH的官能团是竣基(-COOH),B正确;

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确;

.oo

D.根据物质的结构可知其结构简式为D错误;

1H―H“

故合理选项是D。

9、D

【解析】

A、FeSO4溶液和过量Cb反应生成硫酸铁和FeCb,硫酸铁和FeCb加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸

热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化

铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；

B、KI、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、滨、化钾钠。在高温下碘升华，滨和水挥发，只剩KC1、Nad,属于

混合物，B不正确；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸

干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C不正确；

D、向NaHCCh溶液中加入Na2(h粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠

和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCO3-,而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2cCh,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

+

B.Kai(H2co3)=一-,根据图像，X点处C(HCO3)=C(H2CO3),此时Ki(HCO)=c(H),因此由X点处的pH,

CU。3C一a23

可计算Kal(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

c(CO3)+c(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO?1通入NaOH溶液制取Na2c03,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

11、C

【解析】

O

>《

cOil

A.X分子式为C10H11NO5,故A正确；

NO»

0

><

OOH

B.0含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确；

NO

O

OOH

C.、分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连,所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故c

错误；

0、/00o

产OH°«>'

OOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有：_、、——、-y\-cici-Q-ci,共4种，故D

M,4NO.

正确；

选C。

12、D

【解析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钢，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的领

离子，故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比12强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>l2,故C错误；

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

13、C

【解析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为。元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或SO3,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为NazCh,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2-VC1YS2一,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

14、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazCh,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，C1为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCb可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤S(h能使酸性高镒酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀,

正确；答案为B。

15、C

【解析】

A.该溶液中含有Fe3+,所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.CIO-与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SO4?一会干扰CT的检验，所以先加入足量的Ba(NCh)2溶液将一完全沉淀,再检验C1',故C项正确;

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

16、B

【解析】

amLxlg/mLa—a

25滴水为amL,物质的量为,—=—mol,1滴水物质的量为=18mol=----------mol,Imol为NA个，则1

18g/mol18芸18x25

滴水中含有的水分子数为选B。

25x18

17、D

【解析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-mor,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.漠化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moI,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-mo「，故A正确；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应，MgL与Bn反应的

△H<0,故B正确；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgB。制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBrzVMgChVMgFz,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

18、D

【解析】

△在H+条件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为

H*OCH:CH:^OH；

A.环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；

B.聚乙二醇的结构简式为HKJCH?CH”：OH,故B错误；

C.聚乙二醇的链节为OCH2cH2,则聚合度11=40°°—18Hgo,故c错误；

44

D.聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；

故答案为D。

19、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO3一,所以C6H56+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-,A错误；

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH,B错误；

C.工业上电解熔融的MgCb制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSCh,D错误；

故选C。

20、B

【解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nCh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-o

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：Bo

21、C

【解析】

A.垃圾分类中可回收物标志是/\,公表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；

B.空气中的N2在放电条件下与Ch反应生成NO,NO与Ch反应生成NO2,Nth与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CO2和SO2,CaO可以和SCh结合生成CaSCh,并最终被氧化成CaSCh,而CO2在高温下不能与CaO

结合生成CaCCh,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C。

22、D

【解析】

I。是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

二、非选择题（共84分）

23、0：H加成氧化02、Cu/△（或者CuO、△）

【解析】

d）A的结构式为:电子式为：G：H；

0

(2)B中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

⑸E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cH2Br会取代

Y^COOC2H,

o

II通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH,和CH3cOCH2coOH发

CH3-C-CH2-CH2OH

0

II

生酯化反应可以生成目标产物

【详解】

d)A的结构式为:电子式为：G：H;

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、A)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH:-CH2-OOCHl^j-yH-OOCH

四种，写出三种即可;

⑸EjT和CH3CH2CH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cH2Br会取代

COOC2H$

oO

CH34-CH,4-O-CH,

生酯化反应可以生成目标产物6合成路线为:

CH3CH,BICH,OH

溶液CH3coeH2cH20HKMnO、CH3coeH2coOH

Br2NaOH

A

6CH>OHO

II

浓破酸△

7C%

HC(CH—CHO

24、JI

HCICH,

\/

CH,

【解析】

根据碳原子数目可知，反应①为L3.丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为建IH,结合

\/2

CH,

X-CHO

A发生信息II中反应生成B,则B为「，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

HC

CH,

CH,OH,C发生消去反应生成D,D为D发生加成反应生成甲基环己烷。

【详解】

户、CH,/‘Hi、

Z1

HC((:H-CH=CH2HC'CH-CHOcd*4CH-CH2OH

根据上述分析可知：为小，为为廉儿，为

Anv*(UBI,CDJ

\/r\/\/