2024年上海中考化学终极押题密卷（2）含答案

2024年上海中考化学终极押题密卷（2）一．选择题（共15小题）1．下列元素的名称和符号都正确的是（）A．纳Na B．钙CA C．银Hg D．钾K2．净水机中加入活性炭，主要是利用活性炭的（）A．难溶于水 B．稳定性 C．还原性 D．吸附性3．为测定石灰石与酸溶液反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法正确的是（）A．稀盐酸可用稀硫酸代替 B．所加稀盐酸的体积大小会对测定结果产生影响 C．读数时量气管与水准管液面不相平对实验结果无影响 D．量气管中液体为水，会使测定结果偏小4．下列几种常见的物质中，属于混合物的是（）A．水 B．一氧化碳 C．高锰酸钾 D．稀有气体5．你的体温能发电！中国科学院金属研究所研制出体温电池新材料﹣碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池。已知Bi2Te3中Te的化合价为﹣2，则其中Bi的化合价为（）A．+3 B．+2 C．﹣3 D．06．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树玉米棉花pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.07.0～8.0某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（）A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花7．下列物质不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物8．小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打（NaHCO3）与胃酸反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．清洗厕所用的“厕必净”中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A．CO2 B．SO2 C．H2 D．O210．不属于同素异形体的一组物质是（）A．金刚石、石墨 B．水、冰 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧11．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A金属电镀前，用稀盐酸处理铁锈稀盐酸能与金属发生反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C清洗空调滤网滤网可以除尘，提高空气质量D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜，防止锈蚀A．A B．B C．C D．D12．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多13．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2Fe2O3 B．除去CO2中的CO杂质：2CO+O22CO2 C．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2 D．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑14．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（）A．化合物：硫酸、干冰、氯化镁 B．混合物：空气、牛奶、钛合金 C．单质：金刚石、汞、氧气 D．化石燃料：石油、煤、氢气15．一氧化碳还原氧化铜的装置如图，有关说法正确的是（）A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 B．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 D．该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质二．多选题（共2小题）（多选）16．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中H2O2的质量。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰做干燥剂。下列说法不正确的是（）A．将装置I分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，只有与Ⅱ连接不能达到实验目的 B．称量装置I反应前及反应后完全冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中H2O2的质量 C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在a导管口处验满 D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大（多选）17．木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法正确的是（）A．大试管中反应的化学方程式为C+CuOCu+CO2↑ B．小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C．依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D．随着反应的进行，大试管中碳元素的质量分数不断减小三．填空题（共2小题）18．人类生存、生活、生产离不开化学。（1）某工厂排放的废气中含有二氧化硫气体，不仅会造成该区域形成，还会危害人体健康。佩戴加活性炭层的口罩，利用活性炭的，可有效降低吸入空气中的有害气体；种植针对性树木可吸收一些二氧化硫，还可以减缓空气中含量过多引发的温室效应。（2）合理使用化肥，不仅可以避免水污染，还可以节约成本。尿素（化学式为CO（NH2）2）是一种高效（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”），属于（选填“无机物”“有机物”）；尿素由种元素组成，其摩尔质量是g/mol，0.5molCO（NH2）2中含N原子个。19．如图是实验室中常见装置。请据图回答下列问题。（1）仪器X的名称是。（2）实验室用装置A制取氢气的反应的化学方程式为，若用装置B收集氢气，气体应从（选填“a”或“b”）口进入。（3）实验开始前应先进行图C所示的操作，标志该装置气密性良好的现象是。（4）装置D中，将氢气球置于空烧杯中，可以验证出氢气的一条性质是。四．实验题（共1小题）20．溶液在生产生活中有着广泛的应用。（一）配制溶液农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。方案1：用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。（1）所配溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。（2）用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。方案2：用100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。（3）需要再加入NaCl的质量是g。（计算结果精确到0.1）（二）认识溶液某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的KNO3固体。充分溶解后，现象如图1所示。回答下列问题：（4）A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是（选填序号）。（5）图2中能表示KNO3溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）。（6）在20℃时KNO3的溶解度为。（7）20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是。（三）物质的分离利用海水提取粗盐的过程如图所示。回答下列问题：（8）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量（填“增大”“不变”或“减小”）。（9）从海水中提取的粗盐常含有难溶性杂质。欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是。五．工艺流程题（共1小题）21．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。I.制备碳酸锂粗产品工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：查阅资料：Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是。（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为。（3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是。（4）洗涤时使用热水的原因是。（5）验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。Ⅱ.测定碳酸锂粗产品的纯度为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），小组同学设计了如下实验装置。查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。操作步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。③称量E的质量为342.5g。④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中。⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题：（6）B装置的作用是（用化学方程式表示）。（7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填字母）。A.缓慢滴加稀硫酸B.在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶C.将D、E装置调换顺序D.去除F装置E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气（8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。（写出计算过程）

2024年菁优上海中考化学终极押题密卷（2）参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．下列元素的名称和符号都正确的是（）A．纳Na B．钙CA C．银Hg D．钾K【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析．【解答】解：A、钠元素的名称是钠，符号为Na，故A错误；B、钙元素的元素符号为Ca，故B错误；C、银元素的元素符号是Ag，而Hg的名称是汞，故C错误；D、钾元素的符号是K，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号、元素符号的含义是正确解答本题的关键．2．净水机中加入活性炭，主要是利用活性炭的（）A．难溶于水 B．稳定性 C．还原性 D．吸附性【考点】碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】根据活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味进行解答。【解答】解：活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以活性炭可以净化饮用水，因此利用了活性炭的吸附性。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。3．为测定石灰石与酸溶液反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法正确的是（）A．稀盐酸可用稀硫酸代替 B．所加稀盐酸的体积大小会对测定结果产生影响 C．读数时量气管与水准管液面不相平对实验结果无影响 D．量气管中液体为水，会使测定结果偏小【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A、根据碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行来判断；B、根据二氧化碳溶于水，会与水反应进行分析；C、根据生成多少二氧化碳，就会排出多少体积的水进行分析；D、根据实验误差的分析进行分析。【解答】解：A、在实验室制取二氧化碳的反应中，不可用稀硫酸代替稀盐酸，原因是硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面上，阻止反应进行，错误；B、最后测定的是生成二氧化碳的体积，因此盐酸的体积没有影响，错误；C、读数时量气管要与水准管液面相平，不相平会造成压强差，使结果偏大或偏小，错误；D、因为二氧化碳能溶于水，会使二氧化碳的体积变少，因此测定结果偏小，正确；故选D。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。4．下列几种常见的物质中，属于混合物的是（）A．水 B．一氧化碳 C．高锰酸钾 D．稀有气体【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【答案】D【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、水是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；B、一氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；C、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；D、稀有气体是由氦气、氖气等多种物质组成的，属于混合物，故正确；故选：D。【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5．你的体温能发电！中国科学院金属研究所研制出体温电池新材料﹣碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池。已知Bi2Te3中Te的化合价为﹣2，则其中Bi的化合价为（）A．+3 B．+2 C．﹣3 D．0【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】A【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题。【解答】解：Bi2Te3中碲（Te）元素的化合价为﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。6．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树玉米棉花pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.07.0～8.0某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（）A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。【解答】解：A、马铃薯适合在显酸性的土壤中生长，A错误；B、茶树适合在显酸性的土壤中生长，B错误；C、玉米适合在显酸性的土壤中生长，C错误；D、棉花适合在显碱性的土壤中生长，D正确。故选：D。【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及与农业生产的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。7．下列物质不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【答案】C【分析】空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等。空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好。【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气污染物；B、一氧化碳会污染空气，属于空气污染物；C、二氧化碳不属于空气污染物。D、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，属于空气污染物；故选：C。【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中。8．小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打（NaHCO3）与胃酸反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【答案】D【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，胃酸是盐酸，盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9．清洗厕所用的“厕必净”中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A．CO2 B．SO2 C．H2 D．O2【考点】盐的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】根据清洗厕所用的“厕必净”中含有盐酸，大理石的主要成分是CaCO3，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．【解答】解：清洗厕所用的“厕必净”中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，大理石的主要成分是CaCO3，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会观察到会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体是生成的二氧化碳。A、产生的气体是二氧化碳，故选项正确。B、产生的气体是二氧化碳，不是二氧化硫，故选项错误。C、产生的气体是二氧化碳，不是H2，故选项错误。D、产生的气体是二氧化碳，不是氧气，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握碳酸盐的化学性质（能与酸反应生成二氧化碳）是正确解答本题的关键．10．不属于同素异形体的一组物质是（）A．金刚石、石墨 B．水、冰 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧【考点】同素异形体和同素异形现象．【专题】物质的分类．【答案】B【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。A、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。B、冰是固态的水，水是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项正确。C、红磷和白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。D、臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。11．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A金属电镀前，用稀盐酸处理铁锈稀盐酸能与金属发生反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C清洗空调滤网滤网可以除尘，提高空气质量D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜，防止锈蚀A．A B．B C．C D．D【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。B、根据中和反应的应用，进行分析判断。C、根据滤网的作用，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、金属电镀前，用稀盐酸处理铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，是因为稀盐酸能与金属氧化物生反应，故选项说法错误。B、环保工程师用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。C、清洗空调滤网，是因为滤网可以除尘，提高空气质量，故选项说法正确。D、技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜，能防止锈蚀，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。12．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多【考点】常见碱的特性和用途；从组成上识别氧化物；化合价规律和原则；酸的化学性质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】B【分析】A、根据二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性分析判断；B、根据氧化物的定义解答；C、根据非金属元素既有正价也有负价分析；D、根据氢氧化钠的特性分析判断。【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故A错误；B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，推理正确，故B正确；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，故C错误；D、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钠不可以治疗胃酸过多，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用。13．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2Fe2O3 B．除去CO2中的CO杂质：2CO+O22CO2 C．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2 D．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。C、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液均能与锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。14．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（）A．化合物：硫酸、干冰、氯化镁 B．混合物：空气、牛奶、钛合金 C．单质：金刚石、汞、氧气 D．化石燃料：石油、煤、氢气【考点】化石燃料及其综合利用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【答案】D【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。B、混合物是由多种物质组成的物。C、由同种元素组成的纯净物是单质。D、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。【解答】解：A、硫酸、干冰、氯化镁都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，故选项说法正确。B、空气中含有氮气、氧气等，牛奶中含有蛋白质，水等，钛合金中含有钛、钼、铌、钒等，均属于混合物，故选项说法正确。C、金刚石、汞、氧气均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确。D、石油、煤均属于化石燃料，氢气可用水来制取，不属于化石燃料，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解化石燃料、单质和化合物、混合物的特征、熟悉常见物质的组成是正确解答本题的关键。15．一氧化碳还原氧化铜的装置如图，有关说法正确的是（）A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 B．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 D．该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质【考点】一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】根据一氧化碳还原氧化铜的注意事项、步骤、物质的变化等分析判断有关的说法。【解答】解：A、一氧化碳均具有可燃性和毒性，实验时先再点燃C处酒精灯，通一会儿CO后，再点燃A处酒精灯，故选项说法不正确。B、实验结束时，为了防止生成的铜再次被氧化，停止加热后，还要通CO一会儿，故选项说法不正确。C、一氧化碳和氧化铜在加热时反应生成了铜和二氧化碳，玻璃管中固体减轻的质量是氧化铜中氧元素的质量，澄清石灰水中增加的质量是生成的二氧化碳的质量，前者小于后者，故选项说法不正确。D、该实验不但能证明CO的化学性质的可燃性、还原性，还能证明CO2能与氢氧化钙反应的化学性质，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和氢气的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铜的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。二．多选题（共2小题）（多选）16．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中H2O2的质量。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰做干燥剂。下列说法不正确的是（）A．将装置I分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，只有与Ⅱ连接不能达到实验目的 B．称量装置I反应前及反应后完全冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中H2O2的质量 C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在a导管口处验满 D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】AD【分析】A．根据实验目的来分析；B．根据质量守恒定律以及溶质质量分数的计算方法来分析；C．根据收集氧气和验满的方法来分析；D．根据装置的特点来分析。【解答】解：A．该实验是制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故A错误；B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后利用化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，故B正确；C．氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故C正确；D．量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故D错误。故选：AD。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。（多选）17．木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法正确的是（）A．大试管中反应的化学方程式为C+CuOCu+CO2↑ B．小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C．依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D．随着反应的进行，大试管中碳元素的质量分数不断减小【考点】碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】BD【分析】高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【解答】解：A、大试管中反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故选项不正确。B、小试管中现象为澄清石灰水变浑浊，故选项正确。C、反应后大试管中固体总质量减小，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，故选项不正确。D、随着反应的进行，大试管中碳元素的质量分数不断减小，故选项正确。故选：BD。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三．填空题（共2小题）18．人类生存、生活、生产离不开化学。（1）某工厂排放的废气中含有二氧化硫气体，不仅会造成该区域形成酸雨，还会危害人体健康。佩戴加活性炭层的口罩，利用活性炭的吸附性，可有效降低吸入空气中的有害气体；种植针对性树木可吸收一些二氧化硫，还可以减缓空气中二氧化碳含量过多引发的温室效应。（2）合理使用化肥，不仅可以避免水污染，还可以节约成本。尿素（化学式为CO（NH2）2）是一种高效氮肥（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”），属于有机物（选填“无机物”“有机物”）；尿素由四种元素组成，其摩尔质量是60g/mol，0.5molCO（NH2）2中含N原子6.02×1023个。【考点】常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；摩尔质量；物质的量的相关计算；酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学式的计算；化学与能源；常见的盐化学肥料．【答案】（1）酸雨；吸附性；二氧化碳；（2）氮肥；有机物；四；60；6.02×1023。【分析】（1）根据废气中含有二氧化硫气体，在空气中易形成硫酸，不仅会造成该区域形成酸雨，还会危害人体健康。佩戴加活性炭层的口罩，利用活性炭的吸附性，可有效降低吸入空气中的有害气体；种植针对性树木可吸收一些二氧化硫，还可以减缓空气中二氧化碳含量过多引发的温室效应进行分析；（2）根据尿素（化学式为CO（NH2）2）中含有氮元素，是一种高效氮肥，是含碳化合物，属于有机物；尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，进行分析。【解答】解：（1）某工厂排放的废气中含有二氧化硫气体，在空气中易形成硫酸，不仅会造成该区域形成酸雨，还会危害人体健康。佩戴加活性炭层的口罩，利用活性炭的吸附性，可有效降低吸入空气中的有害气体；种植针对性树木可吸收一些二氧化硫，还可以减缓空气中二氧化碳含量过多引发的温室效应；（2）合理使用化肥，不仅可以避免水污染，还可以节约成本。尿素（化学式为CO（NH2）2）中含有氮元素，是一种高效氮肥，是含碳化合物，属于有机物；尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，相对分子质量＝12+16+2（14+1×2）＝60，其摩尔质量是60g/mol，1mol尿素中含有6.02×1023个尿素分子，一个尿素分子含有2个氮原子，故0.5molCO（NH2）2中含N原子数目＝0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023个。故答案为：（1）酸雨；吸附性；二氧化碳；（2）氮肥；有机物；四；60；6.02×1023。【点评】本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．如图是实验室中常见装置。请据图回答下列问题。（1）仪器X的名称是铁架台。（2）实验室用装置A制取氢气的反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若用装置B收集氢气，气体应从b（选填“a”或“b”）口进入。（3）实验开始前应先进行图C所示的操作，标志该装置气密性良好的现象是导管口有气泡冒出。（4）装置D中，将氢气球置于空烧杯中，可以验证出氢气的一条性质是氢气的密度比空气小。【考点】氢气的制取、收集与检验；氢气的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；检查装置的气密性．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）铁架台；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；b；（3）导管口有气泡冒出；（4）氢气的密度比空气小。【分析】（1）根据常用器的名称和用途分析回答。（2）根据实验室制取取氢气的原理和氢气的性质分析回答。（3）根据密封装置内压强的变化分析回答。（4）根据实验的现象分析性质。【解答】解：（1）根据图可以辨认出A为铁架台；（2）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应生成硫酸锌与氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，故收集时从短口b进；（3）检查装置气密性的操作是将试管紧贴在手掌心，观察到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故该装置气密性良好的现象是观察导管口有气泡冒出；（4）由图可以观察到氢气球悬浮于空气烧杯中，故能得出氢气的密度比空气小；故答案为：（1）铁架台；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；b；（3）导管口有气泡冒出；（4）氢气的密度比空气小。【点评】掌握制取氢气的实验操作、氢气的收集及氢气的性质是解题的关键。四．实验题（共1小题）20．溶液在生产生活中有着广泛的应用。（一）配制溶液农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。方案1：用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。（1）所配溶液中溶质与溶剂的质量比为4：21（填最简整数比）。（2）用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）。方案2：用100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。（3）需要再加入NaCl的质量是11.9g。（计算结果精确到0.1）（二）认识溶液某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的KNO3固体。充分溶解后，现象如图1所示。回答下列问题：（4）A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是B（选填序号）。（5）图2中能表示KNO3溶解度曲线的是甲（选填“甲”或“乙”）。（6）在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。（7）20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是加水。（三）物质的分离利用海水提取粗盐的过程如图所示。回答下列问题：（8）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量不变（填“增大”“不变”或“减小”）。（9）从海水中提取的粗盐常含有难溶性杂质。欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是溶解、过滤、蒸发结晶。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）4：21；（2）偏小；（3）11.9；（4）B；（5）甲；（6）31.6g；（7）加水；（8）不变；（9）溶解、过滤、蒸发结晶。【分析】（1）根据所配溶液中溶质与溶剂的质量比进行分析；（2）根据用量筒量取水时仰视读数，读数偏低，则量取的水多进行分析；（3）根据加入NaCl的质量进行分析；（4）根据B中有未溶解的固体，则溶液一定饱和进行分析；（5）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；（6）根据20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾的质量进行分析；（7）根据20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解进行分析；（8）根据蒸发过程中，水的质量减少，溶质氯化钠的质量不变进行分析；（9）根据从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是：溶解、过滤、蒸发结晶进行分析。【解答】解：（1）所配溶液中溶质与溶剂的质量比为：16%：（1﹣16%）＝4：21；（2）用量筒量取水时仰视读数，读数偏低，则量取的水多，所以所配溶液的溶质质量分数会偏小；（3）设需要再加入NaCl的质量是x，则，解得x≈11.9g；（4）B中有未溶解的固体，则溶液一定饱和，故选B；（5）根据图1，可确定硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故图2中表示KNO3溶解度曲线的是甲；（6）20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为：20g﹣4.2g＝15.8g，则100g水最多溶解硝酸钾31.6g，所以20℃时KNO3的溶解度为31.6g；（7）20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是加水；（8）蒸发过程中，水的质量减少，溶质氯化钠的质量不变；（9）欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是：溶解、过滤、蒸发结晶。故答案为：（1）4：21；（2）偏小；（3）11.9；（4）B；（5）甲；（6）31.6g；（7）加水；（8）不变；（9）溶解、过滤、蒸发结晶。【点评】本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。五．工艺流程题（共1小题）21．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。I.制备碳酸锂粗产品工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：查阅资料：Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O。（3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是过滤。（4）洗涤时使用热水的原因是温度升高，碳酸锂溶解度降低，减少溶解损耗，提高产率。（5）验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。Ⅱ.测定碳酸锂粗产品的纯度为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），小组同学设计了如下实验装置。查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。操作步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。③称量E的质量为342.5g。④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中直至C中不再产生气泡。⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题：（6）B装置的作用是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）。（7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是A、E（填字母）。A.缓慢滴加稀硫酸B.在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶C.将D、E装置调换顺序D.去除F装置E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气（8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。（写出计算过程）【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O；（3）过滤；（4）温度升高，碳酸锂溶解度降低，减少溶解损耗，提高产率；（5）过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液；Ⅱ.直至C中不再产生气泡；（6）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（7）A、E；（8）92.5%。【分析】I.（1）根据影响反应速率的因素进行分析；（2）根据氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水进行分析；（3）根据过滤的操作进行分析；（4）根据碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小进行分析；（5）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；Ⅱ.根据要验证碳酸锂粗产品纯度分析；（6）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳；（7）根据要是生成的二氧化碳被E装置完全吸收分析；（8）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量，进一步计算碳酸锂粗产品的纯度。【解答】解：I.（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，目的是：为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）酸浸槽中发生的反应是氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为：Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O；（3）沉锂池中分离Li2CO3的操作需要将固液分离，名称是过滤；（4）碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以洗涤时应使用热水的原因是：碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失；（5）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，盐酸可以排除碳酸根离子的干扰，所以为确认碳酸锂已洗涤干净，方案可行的是：取最后一次洗涤液，先加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。Ⅱ.要验证碳酸锂粗产品纯度，需要让其与硫酸完全反应，然后根据生成的二氧化碳进行计算，所以慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中直至C中不再产生气泡；（6）氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被E吸收，影响计算结果，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（7）A、缓慢滴加稀硫酸，使生成的二氧化碳的气流平稳，有利于E装置将二氧化碳完全吸收，故正确；B、在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶，对于生成的二氧化碳是否被完全吸收无影响，故错误；C、将D、E装置调换顺序，则E装置吸收的气体为二氧化碳和水蒸气，结果会偏大，故错误；D、去除F装置，则E装置会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，结果会偏大，故错误；E、在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气，将装置中残留的二氧化碳排入E装置进行吸收，能提高测定准确度，故正确；（8）生成二氧化碳的质量为346.9g﹣342.5g＝4.4g，设碳酸锂的质量为x。Li2CO3+H2SO4＝Li2SO4+H2O+CO2↑7444x4.4gx＝7.4g碳酸锂粗产品的纯度为×100%＝92.5%故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O；（3）过滤；（4）温度升高，碳酸锂溶解度降低，减少溶解损耗，提高产率；（5）过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液；Ⅱ.直至C中不再产生气泡；（6）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（7）A、E；（8）92.5%。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

考点卡片1．一定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．2．检查装置的气密性【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．3．空气的污染及其危害【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染．被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡．并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关．就空气污染物的来源来说，主要有以下几个方面：1．工业生产是空气污染的一个重要来源．工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有机化合物、卤化物、碳化合物等．2．人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气．特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源．3．交通运输工具（如汽车、火车、飞机、轮船等）燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物．特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大．4．森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，有害气体的来源是这块考查的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．4．氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．5．氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．6．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．7．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．8．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．9．氢气的制取、收集与检验【知识点的认识】氢气的制取包括实验室制取和工业制取两种方法．在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑制取氢气的简易装置（即固液常温型的发生装置）为：；制取氢气一般装置（即固液常温型的发生装置）为：．制取氢气的操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，试管的底部要与铁架台的底座接触，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（既可用排水法，也可用向下排空气法；前者要事先装满水，收集满氢气后