2024届高考化学试题二（安徽）（解析版）

第1页/共1页2024届高考化学试题二（安徽）（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Sc45Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年4月16日国家文物局在安徽淮南发布“考古中国”重大项目进展，聚焦武王墩墓考古新发现。下列有关出土文物说法错误的是A.战国绳纹灰陶盆的主要成分是硅酸盐B.青铜器“楚大鼎”上铜锈的主要成分是氧化物C.对竹席进行14C测定可以推断文物年代D.“平纹经锦”的纤维材质为桑蚕丝，其化学成分为蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．陶盆的主要成分是硅酸盐，故A正确；B．铜器上铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，故B错误；C．14C测定可以用来推断文物年代，故C正确；D．“锦”的纤维材质纤维材质为桑蚕丝，其化学成分为蛋白质，故D正确；答案选B。2.安徽山川秀丽、特产丰富，以下特产的相关说明有错误的是特产名称说明A黄山毛峰茶叶包含多种成分，如茶多酚、咖啡因、氨基酸、维生素、矿物质等，对于身体健康有一定的益处。B古井贡酒未成年人不宜饮酒，因为乙醇会刺激神经系统，导致神经系统发育异常，还会导致肝脏受损，引发胃炎、胃溃疡等胃肠道疾病。C长丰草莓长丰草莓肉质饱满、鲜美多汁，含有维生素C、苹果酸、柠檬酸、维生素、维生素，尤其是脂肪含量高。D巢湖银鱼巢湖银鱼体形细长，呈圆筒状，无鳞透明，洁白如银，肉密无刺，滋味鲜美，富含人体所需多种氨基酸，营养价值高。A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．茶叶包含多种成分，如茶多酚具有清除人体内有害自由基等保健作用、咖啡因具有兴奋提神的作用、氨基酸增强免疫力、维生素补充人体部分维生素、矿物质促进新成代谢等，对于身体健康有一定的益处，故A正确；B．未成年人大脑未发育完全，乙醇具有脂溶性，可以迅速透过大脑神经细胞膜，作用于某些酶而影响神经细胞的功能，诱发多种疾病，故B正确；C．脂肪一般存在油炸食品、糖果、肉制品中，草莓属于水果，脂肪含量很低，故C错误；D．巢湖银鱼含有大量的蛋白质，经过生物酶的水解成多肽，进一步会水解成氨基酸，补充人体中所需的多种氨基酸，故D正确；答案选C。3.部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是A.a能与H2O(g)反应生成eB.若金属单质a的晶胞如图2所示，其配位数为12C.新制的c可与麦芽糖反应生成bD.c→d→e的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色【答案】A【解析】【分析】由题干图1所示价类二维图可知，a为Fe或Cu，b为Cu2O(Fe没有+1价)，e为Fe2O3(Cu没有+3价)，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，d为Fe(OH)3，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，e为Fe2O3，铁能与H2O(g)反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误；B．根据晶胞图分析可知，该晶胞为面心立方晶胞，故其配位数为12，B正确；C．由分析可知，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，b为Cu2O，则新制的氢氧化铜可与麦芽糖(含有醛基)反应生成氧化亚铜，C正确；D．由分析可知，氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，D正确；故答案为：A。4.如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是A.分子式为，属于芳香化合物B.有4种官能团且不含手性碳原子C.1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等D.既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应【答案】D【解析】【详解】A．分子中不含有苯环，不属于芳香化合物，故A错误；B．有碳碳双键、羧基、羟基和醚键4种官能团，含二个手性碳原子，为连接羟基的碳和连接醚键的碳，故B错误；C．醇羟基、羧基均与Na反应，只有羧基与NaOH反应，则1mol该物质可消耗Na和NaOH的物质的量的分别为3mol、2mol，故C错误；D．碳碳双键可以发生加聚反应，羟基与羧基可以发生缩聚反应，故D正确；答案选D。5.为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。/的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列有关溶液的说法正确的是A.由于血浆中存在/缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化B.人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状C.已知在水溶液中可以形成二聚体，可分析出通过氢键形成八元环结构D.实验测得0.1mol·L-1溶液在25～60℃升温过程中（不考虑水挥发）溶液的pH先减小后增大，减小的原因是升温抑制了的水解【答案】C【解析】【详解】A．体系中加入少量酸或碱，pH才无明显变化，故A错误；B．溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，故B错误；C．通过氢键形成的二聚体是八元环结构，故C正确；D．起初升温时以促进水的电离为主，溶液中c(H+)增大，pH减小，后来升温以促进的水解为主，溶液中c(H+)减小，pH增大，故D错误；故选C。6.下列反应的离子方程式不正确的是A.向溶液中缓慢滴加溶液：B.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C.向溶液中加入足量溶液：D.向溶液中加入过量溶液：【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢铵和硫酸锰反应，生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为：，A正确；B．酸性，无论少量还是过量，其反应的离子方程式都应该为：，B错误；C．碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解，其离子方程式为，C正确；D．向溶液中加入过量溶液，属于与量有关的离子方程式，氢氧化钡中的氢氧根离子全部消耗掉铵根离子和碳酸氢根离子，且钡离子和生成的碳酸根离子结合形成碳酸钡沉淀，故该反应的离子方程式为：，D正确；故答案选B。7.下列图示装置能达到实验目的的是A.图甲可以配制银氨溶液 B.图乙为酸式滴定管的润洗操作C.图丙可以制备少量氨气 D.图丁可以制备乙二酸【答案】C【解析】【详解】A．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A错误；B．滴定管的润洗操作为：从滴定管上口加入少量待装液，将滴定管横放，用两手均匀转动滴定管，让溶液浸润滴定管内壁，将残余液从滴定管下端放出，重复2～3次，故B错误；C．实验时，倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，故C正确；D．由于酸性高锰酸钾溶液足量，当乙二醇被氧化为乙二酸后，乙二酸会被继续氧化为，故D错误；答案选C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一种原子不含中子，四种元素形成的结构如下图所示的化合物可用于检验。下列说法不正确的是A.Ni²＋的价层电子排布式为 B.简单气态氢化物的沸点：W＞Z＞YC.Y、W、Z的第一电离能依次增大 D.WX之间的化学键是p－sσ键【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中基态X元素的一种原子不含中子，故X为H元素；Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C，Z为N，W为O；即X、Y、Z、W分别为H、C、N、O；该结构为丁二酮肟，结构简式为：；【详解】A．基态Ni原子核外电子排布式为，的价层电子排布式为，故A正确；B．简单气态氢化物三者分别为甲烷、氨气、水，水常温下为液态，氨气、甲烷为气体，水的沸点最大；氨气能形成氢键，导致其沸点高于甲烷，故简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y，故B正确；C．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大元素的第一电离能越大，但N是第VA元素，原子核外电子排布处于原子轨道的半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的O元素，所以C、N、O元素的第一电离能大小为：N>O>C，Y、W、Z的第一电离能依次增大，故C正确；D．WX之间化学键是－sσ键，故D错误；答案选D。9.一种基于固体电解质NASICON的可充电钠碘电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池充电时b极发生氧化反应。下列说法错误的是A.放电时a电极反应式为B.电池总反应式可表示为C.充电时，转移0.2mol时，c区和d区的质量差改变4.6gD.若将c区换成金属锂，电池的比能量更大【答案】C【解析】【详解】电池充电时b极发生氧化反应，可知b极为阳极，a极为阴极。电池放电时，a为负极，电极反应为：，固体电解质NASICON只允许阳离子通过，固体电解质NASICON含钠离子，通过转移保持两侧电荷守恒，放电时b为正极，电极反应为：。A．根据分析，放电时a电极为负极，故A项正确；B．根据分析，电池总反应式可表示为，故B项正确；C．根据反应式分析，每转移0.2mol电子时，0.2mol从d区移出，c区移入0.2mol生成0.2molNa，两区质量差改变9.2g，故C项错误；D．失1mol时，钠和锂的质量分别为23g和7g，锂的比能量（单位质量所能输出电能的多少）更大，故D项正确；故本题选C。10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象结论A取两支试管均加入4mL0.1酸性溶液，再同时分别加入8mL0.01溶液与8mL0.1溶液，前一支试管中褪色时间较长浓度越大，反应速率越快B将某卤代烃试样与NaOH溶液混合加热，静置，取上层清液加入稀硝酸酸化后再加溶液生成淡黄色沉淀该卤代烃中含溴元素C向含0.1mol的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色说明还原性：D向含有饱和与的混合溶液中滴加2滴稀NaOH溶液产生白色沉淀＜A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．两支试管中的量不足，不能使褪色，故A错误；B．卤代烃在碱性条件下水解后需要先酸化，再加溶液生成淡黄色沉淀，说明水解产生了溴离子，该卤代烃中含溴元素，故B正确；C．氯气量较大，若是亚铁离子先反应，之后也有碘生成，无法说明还原性大小一定是：，故C错误；D．没有控制好变量，与溶液浓度饱和但不相等，故D错误；答案选B。11.在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：△H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B.时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6C.生成amolS2，同时形成4amolH－S键，说明反应已达平衡D.等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高【答案】B【解析】【分析】在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：△H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，Ar的物质的量越大，混合气中H2S的浓度越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19。【详解】A．该反应为吸热反应，，因此活化能，故A正确；B．时，反应进行到0.9s，H2S转化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，列出三段式：，此时H2S的压强为，H2S的起始压强为，则H2S分压的平均变化率为，故B错误；C．生成amolS2，同时形成4amolH－S键即生成2amolH2S，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C正确；D．H2S热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新的平衡，H2S平衡转化率会提高，故D正确；故选B。12.常温下，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL0.1溶液，得到pH与V（NaOH）、[或]关系如图所示。下列或叙述正确的是A.M点对应的溶液中：B.曲线n表示pH与的变化关系C.当pH＝7时，D.的平衡常数【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，为二元弱酸，在水中分两步电离，当纵坐标为0时，，由于，曲线m代表，曲线n代表，且、，由图可知，M点溶质主要溶质为NaHA，NaHA为酸式盐，且此时溶液为酸性（pH＝4），故的电离程度大于其水解程度，，质子守恒式：，故A项错误；B．根据上述分析可，曲线m表示pH与的变化关系，故B项错误；C．根据上述分析，当pH＝7时，，则，故，故C项正确；D．平衡常数，故D项错误；故本题选C。13.以方铅矿（主要成分PbS，含少量FeS）为原料制备电池材料，工艺流程如下图所示，已知，。下列说法不正确的是A.酸浸时反应生成和S的离子方程式为：B.沉铅步骤发生反应：，若溶液中氯离子浓度较大，不利于沉降为沉淀C.工业上可通过升温并增大盐酸浓度提高PbS的浸取率D.由该工艺可推测【答案】C【解析】【分析】酸浸时，和方铅矿中的PbS和FeS发生氧化还原反应，生成、Fe3+；加入MnO调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3除掉，通过调节Cl-浓度将转化为固体，最后加硫酸将转化为。【详解】A．酸浸时，和方铅矿中的主要成分PbS发生氧化还原反应，由题中信息反应生成和S，离子方程式为，故A正确；B．由沉铅步骤发生反应：可知，若溶液中氯离子浓度较大，会使该反应平衡逆移，不利于沉降为沉淀，故B正确；C．当升温并增大盐酸浓度，能氧化盐酸生成氯气，造成环境污染，故C错误；D．沉铅步骤生成，加入硫酸将转化为，由，可推测，故D正确。答案选C。14.在汞盐溶液催化下与水反应生成的反应历程如图所示，下列说法不正确的是A.过程①中，与水中的氧形成配位键B.与水反应生成的焓变C.其他条件不变，增大乙炔浓度会使产量增大D.过程⑤中，碳原子的杂化方式发生变化【答案】B【解析】【详解】A．过程①中，水中的氧提供孤对电子形成配位键，故A项正确；B．与水反应生成的焓变，故B项错误；C．其他条件不变，增大乙炔浓度平衡正向移动，会使乙醛的产量增大，但乙炔平衡转化率会减小，故C项正确；D．过程⑤中，碳原子的杂化方式由两个变成一个、一个，故D项正确；故本题选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某高中化学兴趣小组对硫酸铜进行了有关探究。Ⅰ、高一时改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如下图所示：实验步骤：a、截取一段细铜丝，将其紧密缠绕在磁力搅拌子上（磁力搅拌子外面材质为聚四氟乙烯，抗酸碱，耐高温，不会与沸腾的浓硫酸反应），通过适宜大小的小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子移动。b、按图组装实验装置，检查装置气密性。c、点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后移动小磁铁，使铜丝与浓硫酸接触。d、待观察到浸有品红溶液的滤纸条褪色、浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后移动小磁铁，中止反应。e、移去酒精灯，通过气球打气筒向装置内部通入空气。f、冷却后，将反应后试管内液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。回答以下问题：（1）写出反应的化学方程式并标明电子转移情况：______________；（2）此装置检查气密性的操作：_______________；（3）浸有紫色石蕊溶液的滤纸现象为：_______________；（4）通过气球打气筒向装置内部通入空气的作用是：________________；Ⅱ、高三时又做了不少实验如下：实验1：向盛有4mL0.1mol/L溶液的试管里滴加5滴1.0mol/L氨水，形成难溶物，继续添加氨水2mL沉淀溶解并形成深蓝色溶液。实验2：向盛有10mL0.1mol/L溶液的试管里滴加1mL6.0mol/LNaOH，形成难溶物，将沉淀物离心、过滤、洗涤。实验3：取一药匙氢氧化铜固体于试管中，向其加入10mL1.0mol/L氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并未见明显溶解。实验4：向实验3的试管中加入2滴饱和醋酸铵溶液，沉淀完全溶解。实验5：向实验1所形成的深蓝色溶液中加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出。（5）有资料指出实验1中先生成的沉淀为，请设计方案证明沉淀中含有硫酸根：_____________；（6）实验4沉淀能溶的原因是：________________；（7）实验5中晶体析出原因是：_______________。【答案】（1）（2）固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加热后导管内有水柱回升（3）只变红不褪色（4）防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的气体（5）过滤、洗涤后取固体加过量盐酸溶解，再加氯化钡溶液，若出现沉淀，证明有硫酸根（6）醋酸铵中铵根离子结合氢氧根使氢氧化铜溶解平衡向溶解方向移动（7）溶液的极性减小，一水硫酸四氨合铜的溶解性降低从而析出【解析】【分析】本题重点考查学生对铜离子的转化认识，知道向硫酸铜溶液里滴加氨水，先形成难溶物氢氧化铜后沉淀溶解并形成深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O，向所得深蓝色溶液中加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出。小问1详解】写出反应的化学方程式并标明电子转移情况，就是用单线桥表示出来，单线桥的书写规则即还原剂指向氧化剂，且写出转移电子总数，得，答案：；【小问2详解】检查装置的气密性，就是要形成一个密闭的空间，然后改变压强，即固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加热后导管内有水柱回升，答案：固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加热后导管内有水柱回升。小问3详解】因为有二氧化硫生成，所以浸有紫色石蕊溶液的滤纸现象为只变红不褪色，二氧化硫不可以使指示剂褪色，答案：只变红不褪色【小问4详解】因为有二氧化硫生成，通过气球打气筒向装置内部通入空气可以防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的气体，答案：防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的气体；【小问5详解】检验硫酸根的存在，即通过钡离子形成沉淀，又要防止其他离子的干扰，可以过滤、洗涤后取固体加过量盐酸溶解，再加氯化钡溶液，若出现沉淀，证明有硫酸根，答案：过滤、洗涤后取固体加过量盐酸溶解，再加氯化钡溶液，若出现沉淀，证明有硫酸根；【小问6详解】实验3中，氢氧化铜和氨水反应难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，生成氢氧化四氨合铜，加入醋酸铵，醋酸铵中铵根离子结合氢氧根使氢氧化铜溶解平衡向溶解方向移动，答案：醋酸铵中铵根离子结合氢氧根使氢氧化铜溶解平衡向溶解方向移动；【小问7详解】实验1所形成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体是离子晶体，易溶于极性较大的溶剂水，难溶于极性较小的溶剂乙醇，加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出，溶液的极性减小，一水硫酸四氨合铜的溶解性降低从而析出，答案：溶液的极性减小，一水硫酸四氨合铜的溶解性降低从而析出。16.钪（Sc）是一种重要的稀土金属，具有密度低、延展性好、催化性能优异等显著特点，目前已被广泛应用于燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、催化剂等领域。工业上可从红泥（主要成分为、、、、）中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝（PFAS）。工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）基态钪原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________，滤渣的成分是______________。（2）已知钪离子可以在不同pH下生成（n＝1～6），在有机相中加入NaOH溶液进行反萃取后，主要生成n＝6的含钪产物，写出加入足量盐酸酸化步骤的离子方程式_________________。（3）根据下表所示该工艺条件下溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值，选择合理的试剂，设计完成流程图中的步骤Ⅰ和步骤Ⅱ（供选择的试剂：铁粉、铜粉、30%双氧水、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液）。离子开始沉淀的pH3.56.51.80.3完全沉淀的pH4.99.03.22.0①步骤Ⅰ：______________、步骤Ⅱ：________________。②该工艺流程中设计步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的原因是________________。（4）为检验产品聚合硫酸铁铝中是否含有亚铁离子，实验小组选择铁氰化钾溶液进行检测。写出该检验方法对应的离子反应方程式_________________。（5）钪晶体属六方晶系，晶体结构如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm，为阿伏加德罗常数的值。钪晶体的密度为____________。【答案】（1）①.2∶1（或1∶2）②.（2）（3）①.步骤Ⅰ：加入铁粉还原②.步骤Ⅱ：加入30%双氧水，将重新氧化为③.防止在水解工序，部分同时沉淀，不利于元素Ti与Fe的分离（4）（5）【解析】【分析】红泥加入硫酸进行浸取，得到浸取液进行萃取，所得萃取物加入氢氧化钠溶液进行反萃取，将所得沉淀加入稀盐酸进行沉淀转化，进行一系列的处理后，再加入氯化钪置换得到Sc；而萃取后的溶液加入铁粉还原将铁离子转化为亚铁离子，然后进行水解得到，再加入双氧水进行氧化，加入碳酸氢钠溶液进行聚合，得到聚合硫酸铁铝。【小问1详解】①基态钪原子的价电子排布式为，两种自旋状态的电子数之比为2∶1(或1∶2)，故答案为2∶1(或1∶2)；②不能溶于硫酸，红泥用硫酸浸取后，滤渣的成分是，故答案为SiO2；【小问2详解】在有机相中加入NaOH溶液进行反萃取后，主要生成n＝6的含钪产物，水相2中含钪离子为，加入足量盐酸酸化后，能转化为，反应的离子方程式为，故答案为；【小问3详解】①加入铁粉还原Fe3+，故答案为加入铁粉；②步骤Ⅱ：加入30%双氧水，将Fe2+重新氧化为Fe3+，故答案为加入30%双氧水；③防止和在“水解”工序同时沉淀，不利于元素Fe与Ti的分离，故答案为防止和在“水解”工序同时沉淀，不利于元素Fe与Ti的分离；【小问4详解】用铁氰化钾溶液检验产品聚合硫酸铁铝中是否含有亚铁离子，若有蓝色沉淀产生，则证明含有Fe2+，离子方程式为：，故答案为；【小问5详解】由于钪晶体属六方晶系，计算钪晶体的密度时，可以选取题图中六棱柱的1/3（如下图所示）进行计算：一个晶胞中所含有的钪原子数为，晶胞的体积，钪晶体的密度为，故答案为。17.的开发应用是目前的热点研究领域，某课题组从气相合成甲醇和液相合成碳酸盐两种途径探索的综合利用。已知合成甲醇过程中主要发生以下反应：ⅰ.ⅱ.（1）资料显示，判断该反应自发进行的适宜条件是______________（填“低温自发”或“高温自发”）。（2）在4.0Mpa，按氢碳比[]为3∶1，向恒容容器中充入气体反应物（只发生反应ⅰ和ⅱ），的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。的选择性＝。①图中曲线__________代表的选择性（填a、b、c字母）。②的平衡转化率在300～450K温度区间发生变化的原因_______________。③根据图中信息，300K时，反应ⅰ的压强平衡常数____________（保留两位有效数字）。（分压＝总压×该组分物质的量分数）。（3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比[]的原料气，若仅发生反应ⅰ，请在右图中画出平衡转化率的变化趋势____________（在图中标记出必要的辅助线）。（4）用一定浓度的NaOH溶液吸收，低温蒸发、结晶，得到白色固体产品，通过下列步骤探究产品的组成和含量。①称取一定质量产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用0.1000盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴甲基橙，继续用0.1000盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗盐酸mL；④完成三次平行实验，平均值为18.60，平均值为15.50。产品的组成为_________________（写化学式），产品中主要成分的质量分数为________________（保留三位有效数字）。【答案】（1）低温自发（2）①.a②.300～450K，温度变化主要影响反应ⅱ，升温使反应ⅱ平衡正移，转化率上升③.0.0014（3）（4）①.NaOH②.93.0%【解析】【小问1详解】反应可由ⅰ－ⅱ得到，反应的，由反应方程式可知反应前气体的物质的量大于反应后气体的物质的量，反应的△S＜0。根据反应自发进行的条件△G＝△H－T·△S＜0，该反应自发进行的适宜条件是低温自发；【小问2详解】①由反应ⅰ和反应ⅱ方程式可知，升温，反应ⅰ平衡逆移，的选择性减小，反应ⅱ平衡正移，CO的选择性增大。图中曲线a代表的选择性，曲线b代表CO的选择性。②图中曲线c代表的平衡转化率，升温使反应ⅰ平衡逆移，反应ⅱ平衡正移，300～450K温度区间，的平衡转化率增大，说明温度变化主要影响反应ⅱ。③由图可知，300K时，的平衡转化率为20%，和CO的选择性都是50%，根据氢碳比[]为3∶1，设反应起始时物质的量为1mol、物质的量为3mol。由反应ⅰ和反应ⅱ方程式可计算得出，达平衡时，、、、、，体系中气体的总物质的量为3.8mol。反应容器为恒容容器，反应前后容器内气体总压强之比等