福建省福州市三县联考2024届九年级下学期中考模拟预测化学试卷(含答案)

福建省福州市三县联考2024届九年级下学期中考模拟预测化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.杂交水稻之父袁隆平的超级稻解决了中国人吃饭问题。米饭中主要含有的营养素是

（）

A.糖类B.蛋白质C.无机盐D.维生素

2.最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分

为聚丁二酸丁二醇醋。这种可生物降解塑料属于（）

A.合成材料B.无机非金属材料C.金属材料D.天然材料

3.杭州亚运会践行“绿色、智能、节俭、文明”理念，下列做法不合理的是（）

A.将废弃的牛奶盒转化为纸袋B.采用光伏和风力发电进行供电

C.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行D.大量燃放烟花爆竹增强声光效果

4.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（）

振

荡

方

A.振荡试管向B.连接仪器

5.野炊是人们喜欢的一种休闲活动。人们在野外会用木柴生火烹调，餐后浇水熄灭火

堆，下列说法正确的是（）

A.木柴属于助燃物B.将木柴底部架空使木柴充分燃烧

C.浇水熄灭火堆是为了降低木柴着火点D.木柴燃烧的能量转化方式是热能转化成化学

台匕

目匕

6.口服药阿兹夫定片可以治疗“甲流”。该药片的部分说明书如表，下列叙述错误的是

（）

主要成分：阿兹夫定

化学式：C9HnFN6O4

规格：每片含阿兹夫定Img35片/盒

用法用量：成人患者每次3片每日1次

空腹服用应整片吞服不可碾碎

A.该口服药片属于混合物B.C9HnFN6O4中含30个原子

C.成人患者每日摄入3mg阿兹夫定D.CgHuFNeO,中氮元素与氧元素的质量比是

21:16

7.落实学科素养，全面科学育人。下列叙述正确的是（）

A.化学观念：化学反应物质变化的同时伴随着能量的变化

B.科学思维：化合物都含多种元素，含多种元素的物质一定是化合物

C.科学探究与实践：可用细铁丝燃烧代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验

D.科学态度与责任：自驾游便利快捷，多多推广促进消费拉动经济发展

8.下列实证推理叙述正确的是（）

A.碳酸氢钠溶液的pH=8,说明盐溶液都不呈中性

B.二氧化碳通入石蕊溶液后溶液变红，说明二氧化碳能使石蕊变红

C.酒精的火焰上方罩一干燥烧杯，一段时间后烧杯内杯出现水雾，说明酒精中含有氢

元素

D.未经打磨的铝片放入硫酸铜溶液中无现象，说明铜的金属活动性强于铝

9.为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质

质量分数的NaOH溶液，在9V电压下电解3min,产生氢气和氧气的体积如图2所

示。下列说法正确的是（）

图1图2

A.管a中产生的气体具有助燃性

B.根据图1实验可知水中含有氧气和氢气

C.该实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快

D.电解溶质质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近2:1

10.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反应的微观模型如图1,含氮生成物产率随

反应温度的变化曲线如图2所示。下列关于该转化过程的说法不正确的是（）

图1图2

A.400C时，生成的产物只有N?、NO

B.氨气与氧气的反应中，氢元素的化合价没有发生变化

C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,适宜的温度为800℃

D.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变

二、填空题

11.2023年我国新能源汽车工业迅猛发展，钢电池、锂离子电池、钠离子电池等在新

能源领域起着重要作用。下图是钮在元素周期表中的部分信息及机、锂、钠的原子结

构不意图。

⑴钮的相对原子质量为;其原子核内的质子数是

(2)轨原子结构示意图中x的值为,化学反应中钗原子容易(选填“得

至『'或"失去”)2个电子变成轨离子。

(3)钠元素和锂元素化学性质相似的原因是.o

(4)金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成

氢气和一种常见的碱，该碱的化学式是。

(5)研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速

度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是(选填“锂”或

“钠”)。

12.我国有辉煌的古代文化和科技成就。

(1)“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜

为镜”利用铜具有(填物理性质)的性质。

(2)“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧时的现象，天然气属于

(选填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧的化学方程式为O

(3)“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂(锡矿石)，锡砂的主要成分

为SnOz，难溶于水，水中淘取锡砂的分离操作是；“凡煎炼亦用洪炉，人砂数

百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓辅(鼓入空气)熔化”是指高温下木炭会把锡从锡砂

(SnO2)中置换出来，同时产生二氧化碳气体，反应的化学方程式为。炼锡

时，有关键的一步“点铅勾锡”形成合金，使其较易熔化流出，其原因是.O

13.二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。

(1)二氧化碳的吸收

①自然界中吸收二氧化碳的主要途径为植物的光合作用；该过程的能量转化形式为

②岩石吸收二氧化碳主要发生反应：CaCO3+CO2+X=Ca(HCO3)2,则X的化学式

为o

(2)古书记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；今有我国科研人员利用CO?研究出制取醋酸

(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：

c

①古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于（选填“物理”或“化学”）变化。

②保持醋酸化学性质的最小微粒是

③上述反应的基本反应类型为反应。

（3）二氧化碳转化为汽油

C°21M＞（CHAIOTf号：嚣：

图1二氧化碳转化为汽油图2制得汽油中某两种物质的分子结构模型

①如图1,在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，转化的第一步除生成co

外，还生成另一种氧化物，则反应的化学方程式为。

②如图2,a、b是制得汽油中某两种物质的分子结构模型，a、b的化学式均为

______,属于（选填“相同”或'不同”）物质。

14.海洋是个巨大的资源宝库。

⑴采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从

而得到淡水。下列说法中，不合理的是（填字母）。

加压

A.膜分离法也是一种分离混合物的方法B.膜分离法较传统蒸播法更节约能源

C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大D.加压后右侧海水的溶质质量增多

⑵采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获

得的海盐中常混有Na2cO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线

如下:

温度/℃010203040

氯化钠3535.53636.537

溶解度/g

碳酸钠712.521.539.749

①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是（选填"A”或"B”）。

②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是o

③40℃时，把50g氯化钠固体放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是（选填

“饱和”或“不饱和”）溶液。

④N点对应的溶液为40℃时A的不饱和溶液，可通过______的方法使该温度下A的

不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2cO3和MgC"杂质，又不损失海盐中的

NaCl,则“花水”应当是（填字母）。

A.蒸储水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和CaC%溶液

⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（Na2co3）”的原理：o

15.硅（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有Teo2、还含

少量的Ag、Au）为原料制备确的一种工艺流程如图。

过量NaOH溶液过量硫酸盐酸SO,

过滤一►确

滤渣

液

滤

滤

已知：TeO?微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。

⑴类比CO?与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：

（2）“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为。

(3)“沉确”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程

式分别为2NaOH+H2sC)4.Na2so4+2凡。、

Na2TeO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+TeO2J,为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在

4.5~5.0之间，其原因是0

(4)滤液1中的溶质是(填化学式)。

(5)“还原”时，在TeCL溶液中通入SO2，反应生成确和两种常见的酸，则该反应的化

学方程式是o

三、实验题

16.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。

活动一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白

色固体，B是二氧化镒黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CC)3-3H2O2)加水溶解会分解生成

Na2co3和H2O2o

o2a

水一身

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化镒，反应

仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有

气泡冒出。

(1)反应仓中Hz。2生成氧气的化学方程式为,过滤仓中的水除了有过滤杂质提

纯氧气的作用外，还可以起到的作用是(填字母)。

A.可以通过气泡观察氧气生成的速率

B.降低氧气温度

C.加快氧气的生成

(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是o

⑶图1反应仓中“。2通道”相当于图2装置中的(选填"c”或"d”)导管。

活动二制作简易的家用制氧机

(4)除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：(写

一条)。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易

家用制氧机(如图3),其中C瓶的作用相当于图1中的仓。

(5)氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气0

17.兴趣小组对某自热包进行项目式探究和学习。

【查阅资料】

I、自热包的主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠；自热包加水后持续加热时间可达40

分钟。

II、氢氧化钙微溶于水。

IIL铝会与氢氧化钠溶液反应并放热，反应原理：

2A1+2NaOH+2H2O2NaA102+3H2To

任务一：探究自热包的发热原理

【提出猜想】根据自热包的成分，兴趣小组进行以下猜想。

猜想一：生石灰与水反应放热

猜想二：铝粉与反应生成的氢氧化钠溶液反应放热。

分别取3g的自热粉和生石灰与等量的水反应，温度随时间的变化如图所示。

(1)生石灰与水反应的化学方程式为o

(2)兴趣小组根据图推测：“生石灰与水反应放热”不是自热包放热的主要原因，理由是

任务二：探究自热包持续放热的原因

取3g铝粉与适量的生石灰、碳酸钠溶液混合，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如

铝粉与生石灰、碳酸钠溶液反应的温度曲线

(3)根据图分析，自热包能够持续发热的可能原因是。

(4)结合资料分析，在使用自热包时，应注意。

任务三：测定自热包中碳酸钠的质量

(5)方案1：利用下图实验装置通过称量反应前后两烧杯中物质的质量差作为反应生成

二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的含量，该方案(选填“可行”或“不可行”)，

请说明理由：

(6)方案2：利用下图的B装置吸收二氧化碳，要测定二氧化碳的质量，需要测定的数

据是;该方案会导致测定碳酸钠的质量偏(选填“大”或“小”)，理由

四、计算题

18.过氧化钙(Cao?)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式

为2CaO2+2H2O-2Ca(OH)2+C)2个。

(1)把14.4g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？

(2)当水中溶氧量大于5mg/L时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于

hng/L时，鱼类有窒息和死亡风险。14.4g过氧化钙加入1吨水中，(选填

“能”或“不能”)将其溶氧量从lmg/L提升至5mg/L。理由是。

参考答案

1.答案：A

解析：米饭主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，则米饭富含的营养素是糖类；

故选Ao

2.答案：A

解析：合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故这种可生物降解塑料属于合成材

料。

故选：Ao

3.答案：D

解析：A、将废弃的牛奶盒转化为纸袋，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排

放，保护环境，不符合题意；

B、采用光伏和风力发电进行供电，可以减少污染，保护环境，不符合题意；

C、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，减少二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，不

符合题意；

D、大量燃放烟花爆竹，会产生可吸入颗粒物、二氧化硫等污染物，污染空气，符合

题意；

故选D。

4.答案：B

解析：A、振荡试管：应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作错误，

不符合题意；

B、连接仪器：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图

中操作正确，符合题意；

C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；

D、应用药匙取用固体，且取用固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

5.答案：B

解析：A、木柴能被点燃，属于可燃物，不属于助燃物，故选项说法错误；

B、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进木柴充分燃烧，故选项说法正

确；

C、煮饭结束，浇水熄灭火堆是因为降低温度至木柴的着火点以下，达到灭火的目

的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误；

D、木柴燃烧过程中，放出大量的热，是将化学能转化为热能，故选项说法错误；

故选：Bo

6.答案：B

解析：A.由图可知，每片新冠口服药含阿兹夫定Img,说明该口服药为混合物，药品

中还含有其他物质，不符合题意；

B.阿兹夫定是分子构成的，每个阿兹夫定分子由9+11+1+6+4=31个原子构成，符合题

思；

C.每片含阿兹夫定Img,成人患者每次3片，每日1次，因此，成人患者每日摄入阿

兹夫定的质量为lmgx3=3mg,不符合题意；

D.阿兹夫定中氮、氧元素的质量比是(14x6):(16x4)=21:16,不符合题意；

故选B。

7.答案：A

解析：A、化学变化常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，故

符合题意；

B、化合物是由多种元素组成的纯净物，但是含多种元素的物质不一定是化合物，还

有可能是混合物，如氢气和氧气的混合物，故不符合题意；

C、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实

验，故不符合题意；

D、为保护环境，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，少开私家车，故不符合题

忌、O

故选Ao

8.答案：C

解析：A、碳酸氢钠溶液的pH=8,只能说明碳酸氢钠溶液不显中性，但是并不是所有

的盐溶液都不显中性，如氯化钠溶液就显中性，故错误；

B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，是碳

酸使紫色石蕊试液变红，故错误；

C、烧杯中出现水雾，水是由氢、氧元素组成，酒精和氧气反应，氧气中含有氧元

素，那氢元素就来源于酒精，故正确；

D、铝的化学性质比较活泼，容易与空气中的氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜，

阻止了铝和硫酸铜反应，不能说明铜的金属活动性强于铝，故错误。

故选C。

9.答案：D

解析：A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,试管a中产生

的气体较多，是氢气，氢气没有具有助燃性，错误；

B、根据图1实验可知，水再通电条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧

气是由氧元素组成，依据化学反应前后元素的种类不变可知：水是氢、氧元素组成，

错误；

C、由图2可知，相同时间内(3min),电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质

量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，说明相同条件下，该实验中氢氧化钠

溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，说错误；

D、由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比约

=7.5mL:3.7mL~2:l,正确；

故选D。

10.答案：A

解析：A、根据图1、图2知，400℃时，氨气和氧气反应生成含有N元素的产物有

N?、NO,且N?产率大于NO,同时反应中还有水生成，故A说法错误；

B、根据图1看出，反应为氨气和氧气在Pt-Rh合金催化和一定温度下生成水和一氧

化氮，在反应前，NH3中氮元素显一3价，氢元素显+1价，氧气中氧元素显0价，反应

后，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，反应前后化合价

没有改变是氢元素，故B说法正确；

C、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO,产率最高，所以适宜的温度为

800℃,故C说法正确；

D、Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未

改变，故D说法正确；

故选Ao

11.答案：(1)50.94；23

(2)11；失去

(3)钠原子和锂原子的最外层电子数相同

(4)NaOH

⑸钠

解析：(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钮的相对原

子质量为：50.94；

在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故其原子

核内的质子数是：23；

(2)在原子中，质子数=核外电子数，故23=2+8+x+2,x=ll；

钗原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中，容易失去最外层2个电子，形成

钮离子；

(3)钠原子和锂原子的最外层电子数相同，均是1,化学性质相似；

(4)钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，根据质量守恒定律，化学反应

前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、O,生成物中含H,故生成物中还应含

Na、O,故生成的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH；

(5)研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电

速度越快。钠离子核外有2个电子层，锂离子核外有1个电子层，故电池容量相同的

两种电池，充满电的时间较短的是钠。

12.答案：(1)金属光泽

占燃

(2)不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O

(3)过滤；C+SnO2—Sn+CO2T；合金的熔点低于纯金属

解析：(1)“以铜为镜”利用了铜具有金属光泽的物理性质；

(2)天然气是一种化石燃料，消耗后在短期内不能重新得到补充，所以属于不可再生

能源；

天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：

占燃

CH4+2O2^^CO2+2H2O；

(3)锡砂的主要成分为Sri。？，难溶于水，水中淘取锡砂，是分离难溶于水固体与液

体的方法，即为过滤操作；

高温下木炭会把锡从锡砂（Sri。？）中置换出来，同时产生二氧化碳气体，化学方程式

高温

为：C+SnO2Sn+CO2

炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金

后，合金的熔点比纯金属的熔点低，使其较易熔化流出。

13.答案：（1）太阳能（或光能）转化成化学能；H20

⑵化学；醋酸分子；化合

一定温度、一定压强

⑶CCVH?CO+HOCH；不同

催化剂2810

解析：（1）①植物的光合作用中的能量转化形式为太阳能转化成化学能；

②由化学方程式可知，反应前有：钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、0、2、5；反应

后有：钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、2、6,根据反应前后原子种类、数目不

变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H?。；

（2）①古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵生成了醋等新物质，属于化学变化；

②能够保持物质化学性质的最小微粒是分子，因此保持醋酸化学性质的最小微粒是醋

酸分子；

③根据微观示意图可知，该反应为氧气和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，符合

“多变一”特征，属于化合反应；

（3）①如图1,在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，转化的第一步除生成

CO外，还生成了一种化合物，由质量守恒定律可知，这种化合物是水，则反应的化

一定温度、一定压强

学方程式为CO2+H2CO+HO

催化剂2

②由分子结构模型可知，a、b的每个分子都是由8个碳原子与10个氢原子构成的，则

两种物质的化学式均为CgH］。，由分子结构模型可知，两种分子的结构不同，因此属于

不同的物质。

14.答案：⑴D

（2）A；28℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；饱和；加入溶质（或恒温蒸发溶剂）；

B；碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而降低

解析：（1）A、膜分离法能将水和其它物质分离，是一种分离混合物的方法，不符合

题意；

B、膜分离法在常温下进行，较传统蒸储法，更节约能源，不符合题意；

C、加压后，右侧海水中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，故溶质质量

分数增大，不符合题意；

D、加压后右侧海水的溶质质量不变，符合题意。

故选D。

(2)依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠

溶解度曲线的是A。

图中两溶解度曲线相交于M点，此点是28。(2时，A和B的溶解度曲线的交点，表示

该温度下二者的溶解度相等。

A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40。(2时，碳酸钠的溶解度是49g,即100g

水中最多溶解49g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所

得溶液是饱和溶液。

在温度不变的情况下，不饱和溶液变成溶解溶液的方法为加入溶质或恒温蒸发溶剂。

用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的碳酸钠和氯化镁杂质，又不损失氯化钠，说明“花

水”不能再溶解氯化钠，应当是氯化钠饱和溶液，故B正确。

“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较

小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出。故答

案为：碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而降低。

15.答案：⑴2NaOH+TeC)2NazTeC^+HQ

⑵银、金(或Ag、Au)

(3)防止酸性过强导致Teo?继续与酸反应致使硝元素损失

(4)H2so4、Na2sO,或Na2so仆H2SO4

(5)TeCl4+2SO2+4H2O-TeJ+4HC1+2H2SO4

解析：(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，类比CC)2与NaOH的反应，

“碱浸”时，氢氧化钠和TeO?发生反应生成Na2TeC)3和水，反应的化学方程式：

2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；

（2）Ag、Au不能与氢氧化钠反应，“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为银、金

（或Ag、Au）；

（3）根据化学方程式可知，“沉确”目的是形成Teo?沉淀，为生成Teo?沉淀需控制溶

液的pH在4.5〜5.0之间，其原因是防止酸性过强，导致Teo?继续与酸反应致使确元

素损失；

（4）根据反应的化学方程式2NaOH+H2s04.用2504+2凡0、

NazTeCVH2sC）4.Na2sO4+^O+TeO?（和流程图可知，滤液1中的溶质是硫酸和

硫酸钠，化学式分别为：H2SO4,Na2SO4；

（5）“酸溶”后，在TeCL溶液中通入SO2,反应生成确和初中化学中两种常见的酸，

根据质量守恒定律可知，为两种酸是盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是：

TeCl4+2SO2+4H2O-TeJ+4HC1+2H2SO40

MnO2

16.答案：（1）2凡。2-^2凡0+。2个；AB

（2）将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气

（3）c

（4）原料是否安全（合理即可）；过滤

（5）不易溶于水

解析：（1）凡。?在二氧化镒催化作用下反应生成水和氧气，化学反应方程式为

MnO2

2H2O2—^2H2O+Oj;氧气不易溶于水，通过观察过滤仓中气泡产生的速度来观

察氧气生成的速率，除此之外水还可以降低氧气的温度，但过滤仓中的水对氧气生成

MnO2

量无影响，故填：2H2O2—^2H2O+O2T；AB；

（2）氧气具有助燃性，则验证的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃,

则说明为氧气，故填：将带火星的木