2024届陕西省四校高考考前模拟化学试题含解析

2024届陕西省四校高考考前模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

2、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明研大晶体

3、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3moi/L的硝酸中力口入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSO2和ImoKh合成Sth

D.将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量NazCh容器中并不断用电火花点燃

4、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构

如图所示：

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC„下列说法不正确的是

A.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时,Li+向左移动

+-

C.充电时,阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放电时,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

5、多硫化钠Na2sx(v>2)在结构上与Na2O2>FeSz等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被还原成NaCL反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为L16,则x值是

A.5B.4D.2

6、用KC1O3和MnO2制备02,并回收MnO2和KC1。下列实验操作正确的是()

KQO-MnOj

A.02制备装置£1

固体混合物溶解

MnO><KCI

过滤回收MnCh除里，

c.I

D.蒸发制KCl

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，lL0.1mol-Lr的Na3P溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

9、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是()

A.混合体系遢主B。的颜色褪去

B.混合体系足里稀取O'gNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnO；溶液紫色褪去

D.混合体系提刖有机物Br：的CC1/容液Bn的颜色褪去

10、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是()

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

11、常温下，下列有关溶液的说法正确的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NlV浓度的大小顺序为①，②〉③

B.常温下，pH为5的氯化钱溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数&=4.93x10］。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3coOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)—c(F)>c(K+)

-C(CH3COO)

12、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化猷(XeF2)、三氧化僦(XeO3),敷酸(H2XO4)是

“绿色氧化剂”，敷酸是一元强酸。下列说法错误的是()

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化债可将r氧化为1。3一

+2

C.氤酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xet+O2t+4HFt

13、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

14、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3coOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AHi=-870.3kJ-mol1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmor

1,

③H2(g)+yO2(g)=H2O(l)\H3=-285.8k『mol」

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的A"为()

A.-488.3k『mol」

B.-IPlkJmol1

C.-476.8k『mo「i

D.-1549.6kJ・mol"

15、室温下，将0.10mol・L-i盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L-i氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc(OH)o下列说法正确的是()

+

A.M点所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

16、已知NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象:

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是()

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.ImolNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

⑴化合物X的化学式为

⑵混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为o

⑶黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X-3H2。进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物WoO.lmol化合物W能与0.6moIHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0go则化合物W的化学式为。

⑸混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s2。4)吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________o

18、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标

准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是

(3)A的电子式为

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为

19、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金

属钠投入到盛有蒸锚水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠

熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，

可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：O

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象。

20、甘氨酸亚铁［(NH2cH2C00)zFe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol-L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是o

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是o

(3)向FeSO4溶液中加入NHMQ溶液可制得FeC03,该反应的离子方程式为。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是;

②柠檬酸的作用还有O

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是=

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%o

21、钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态S原子价层电子的轨道表达式为,基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)乙快钠广泛用于有机合成，乙焕钠中存在________(填序号)。乙快钠的熔沸点比S8高，原因是。

A.金属键B.。键C.冗键D.氢键

(3)NaN3是用于汽车安全气囊的产气药，N3一的空间构型为,N3一中心原子的杂化方式是

(4)NaCl的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为kJ-mol1,C1-C1

的键能为kJ-mol1,Cl的电子亲和能为kJ-mol1,NaCI的晶格能为kJmolL

2,、,1d-411kJ-mol

Na(s)+Cb------------------►NaCl(s)

108kJ•mol'1

Na(g)Cl(g)

-788kJ•mot1

496kJ•mol1-349kJ-mol1

Na(g)+

(5)已知Na2s的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g・cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数

:〃加(列出计算式)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D。

2、B

【解题分析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确;

D.培养明矶晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明机晶体，静置几天后可观察到明研小晶体长成明矶大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

3、D

【解题分析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

+2+

B、根据3Cu+8H+2NO===3Cu4-2NOt+4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反应为可逆反应；

D、2H2O（g）+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2（）2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

4、B

【解题分析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„,故C正确，但不符合题意；

+

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePO*正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正确，

但不符合题意；

故选：Bo

5、A

【解题分析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为-一，Na2s。4中S元素的化合价为+6价；NaClO中Cl元

x

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为-1价；反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案选A。

x

6、B

【解题分析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.MnO2难溶于水，KC1易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用堪烟，故D不符合题意；

答案：Bo

7、A

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【题目详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故c错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

注意H2。、HF、Nq氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大,

范德华力越大，熔沸点越高。

8、C

【解题分析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以U2gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3P04是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO4%则ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故lL0.1mol・L-i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

HOHH

D.乙酸乙酯的结构式为-88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HHH

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.混合体系毁Bn的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质澳与烯煌发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀阳。'8配：溶液淡黄色沉淀,说明生成了澳离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系遇里有机物色性吧1溶上紫色褪去，乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系提取有机物B三的81/容沈Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

10、B

【解题分析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量用埸质量、甜期与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

11、A

【解题分析】

A.氢离子抑制倍根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性，NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的

pH相等，则NH4cl和NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢钱浓度最小，所以NH&+浓度的大小顺序为

①>②>③，故A正确；

B.氯化钱溶液中铁根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不

同，故B错误；

1014

c.K=---------->&,可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

h4.93x1010

>c(Na+)>c(A-),故C错误；

D.酸性HF>CH3coOH,则酸根离子水解程度F-<CH3co(T,则溶液中c(F-)>c(CH3co(T),物质的量浓度相等

++++

的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

本题C选项注意利用HA的电离常数计算A•的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液

中粒子浓度的相对大小。

12、C

【解题分析】

A.氟化款(XeF》、三氧化放(XeCh),债酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化债具有氧化性，可将r氧化为KV,故B正确；

+

C.敷酸是一元强酸，则放酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeF2与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HF?,故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氤酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

13、A

【解题分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

14、A

【解题分析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3COOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mor1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3kJmor1故选A。

15、D

【解题分析】

已知室温时水的电离常数为lxio型,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4cl和

NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【题目详解】

A项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH)+C(C1-),而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(OH),

则c(NH4+)>c(C1)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH),

则C(NH4+)<C(C1-),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和NH3-H2O,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amoi/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH-)=10*mol/L,,而水电离出的H+和OH始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amol4.,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

16、D

【解题分析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2+

D项，NH4C11SO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是S(h,溶液变蓝说明有CM+生成，则NH4C11SO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5mol,故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2CU(NO3)2

■3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2O4中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【解题分析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有Nth,所以X中一定有N和O元素；X分解产生

的黑色固体与N%反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为CU(NO3)2。

【题目详解】

⑴通过分析可知，X的化学式即为CU(NO3)2；

⑵通过分析可知CU(NO3)2分解的方程式为：2CU(NC)3)222CUO+4NO2T+O2T，所以混合气体与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为：4NO2+O2+4OH=4NO；+2H2O；

(3)通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与NH3反应的方程式为：3CuO+2NH3=3CU+3H2O+N2；

(4)0.1moIW能消耗0.6molHCL所以W化学式中含有6个OH；又因为,O.lmolW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4moL

所以W的化学式中含有4个CU2+,所以W的化学式为CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合气体中含有NO2,具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s2。4发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。

,,A

18、UN3第2周期VA族J''''3LiN3=Li3N+4N2T

Li+

【解题分析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2cCh;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

确定B为氮气,NH3是2.24L合O.lmoLA中N为14g•mo「x0.1mol=L4g。A为U3N,3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.1g14.7g—2.1g

中Li为2.lg,n(Li)=———=0.3mol,n(N)=..——r~=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiN3。

7gmollAgmnol

【题目详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为厂,1o

Li+

故答案为：口、L：;

Li+

A

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3=U3N+4N2T。

A

=

故答案为：3LiN3Li3N+4N2to

19、钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度钠不与空气接触，缺乏燃烧条件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSC>4+2H2O=Na2sO4+C11(OH)2I+H2t

【解题分析】

(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密

度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

⑵根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；

(3)金属钠投入到硫酸铜溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSC)4+2H2O=Na2sO4+C11(OH)2I+H2t;故

答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2t0

【题目点拨】

并不是所有的金属都能从金属性更弱的金属盐溶液中置换出该种金属，要考虑这种金属是否能够与水反应，如果能够

与水反应，则优先考虑与水反应，再看反应产物是否与盐溶液反应。

20、分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCCh溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入

2++

装置C中Fe+2HCO3-FeCO3I+CO2t+H2OpH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3CH2COOH；pH

过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出75

【解题分析】

⑴根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同时应有CCh气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；

17.4g

(6)17.4gFeCO的物质的量为——―-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为