安徽省淮北市2024年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

安徽省淮北市重点中学2024年高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K+、Cu2\SO?',Cl

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na\C1O\NO3

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br'OH

2、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWCh和MnWO4的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(II)

C.操作H是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

4、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验,能达到实验目的的是

戌「飞辎T

工

甲乙丙T

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化钛溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC12-4H2O

5、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是()

A.Seth可以被氧化B.IfcSe的分子构型为V型

C.SeCh能和碱溶液反应D.IhSe的稳定性强于H2s

6、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小(不包括0族)

D.IHB族元素种类最多

7、下列化学用语表示正确的是()

A.中子数为16的硫原子：lSB.C「的结构示意图：逊》

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCHD.氢氧化钠的电子式：Na:6:H

3••

8、将浓度均为0.5mol-l/氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCb溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.AlCb溶液的物质的量浓度为0.2mol・L-i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

--

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

+-

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

9、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

X

//

Y/X—Z-

J]

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

10、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

A.酚醐B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

11、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

12、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提溟过程中，提取漠单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

32

①pH=0的溶液：Na+、Cl\Fe\SO4"

222

②pH=ll的溶液中：CO3">Na+、A1O2\NO3\S\SO3'

22

③水电离的H+浓度c（H+）=10-i2moi.L-i的溶液中：CF、CO3>NO3\NH4\SO3"

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N*cr>K+、SO?

22

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe\MnO4\NO3\Na\SO4"

⑥中性溶液中：Fe3+,Al3\NO3、KCl、S2-

A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④

14、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学

知识息息相关，下列有关说法正确的是

A.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾

C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使滨水褪色

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

22+

15、已知：S03-+I2+H20===S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH4\Cu"、SO1,向该无色溶液中加入少量浪

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含NH；C.可能含有S(V-D.可能含有1-

16、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSCh生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-29+SC>4*=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SCV一减少或增加1mol

17、有关下列四个图象的说法中正确的是()

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积

Vf

(V)与时间(t)的关系,

t

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件,得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

♦::::::

K;:L：

器的体积:一：：

44$&U八kt/flMA

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)一上2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

则D一定是气体卜\-----

»'-------------1

③

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)不UN2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

可消耗速率)

fN0”

A/NQ,

点A对应的状态为化学平衡状态|/

Qcfmol/L)

④

18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是()

A.2KM11O4+5H2I8O2+3H2sO4=K2so4+2MnSO4+5i8ChT+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3»H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HCI=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

19、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Bn

浓盐线

B烧杯中看见白色沉淀NaCO证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3

粉末

S___NaSiO)

侬卜2溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

pH试纸先变红后褪色&

DjpH试纸氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

20、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4,A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

21、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M夕卜，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

22、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明矶除铜绿和现代焊接氯化钱除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

+8

化

+6

合

价+4

+2

0

2

4

6

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是。

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>。

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）；

实验室制取该物质的化学方程式为：o

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

。铅蓄电池放电时正极反应式为式）o

24、（12分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

⑴甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

⑵③中反应的化学方程式为

(3)已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NOo写出此反应的离子方秸式

25、(12分)碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有上0、油脂、1八Do设计如图一所示的实验过程:

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

(3)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为I0J,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CACOOH）,充分振荡；过量的&用cmol/LNaSOs标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2sB溶液VmL（滴

定反应为:2Na2s203+L=Na2sR6+2NaI）»回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

26、（10分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。完成下列填空:

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为—（至少填三种），E装置的作用是

（2）装置B中的反应方程式：,D装置的作用是。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净

物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是o

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为o

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

（6）若装置C中FezCh反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为.

27、（12分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中生成ChO气体，用水吸收CLO（不含C12）制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列问题：

⑴装置D的作用为=

⑵配平装置B中的反应___________：Cb+Na2cO3+H2O=CbO+NaCl+NaHCCh。写出CLO的结构式为。

（3）装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是=

（4）各装置的连接顺序为A-TT-E。

⑸此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是o（答出1条即可）

（6）若装置B中生成的CLO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8moVL,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为go

28、（14分）生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下:

已知：i.A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使漠的四氯化碳溶液褪色。

通BtoO*iT

R1CH=CHRI-R.COOH+R.COOH

iii.—.Z=

RCBCH+RJ-CHORCBC-CHOHR,

请按要求回答下列问题:

（1）A的分子式：；反应①的反应类型：o

（2）C的结构简式：;D所含官能团名称：o

（3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：,反应⑥：。

（4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与:，三二-溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）:

（5）写出以一丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反

应条件）:

29、（10分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

①rzi②悔・京淡n?化帧修.■络—1

—•B--—eD-।

■化g・然J④H+q一小

IIIM

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子

式为C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的结构简式为或,反应③的反应类型_______o

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：

反应⑤;反应⑥。

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式、0

CH3cHeH,CH,OHCH3cHeH,COOH

（4）试设计一条以|"一为原料合成-的合成路线。（合成路线常用的表示方式

ClOH

头A反应成剂反小试赳

为.A万藤秆标产物）___________________

反应条件LI

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH：该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh2-的一种，OH\Br-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SiCh?一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe\Fe\MnO/、Cr2O7\Crth?一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

2、D

【解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWCh和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2、Fe2C>3,Fe(n)和Mn(H)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正确；

C.根据流程图可知NazWCh为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

3、D

【解析】

A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；

B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子，B不符合题意；

C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；

D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；

答案选D。

【点睛】

本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

4、C

【解析】

A、二氧化镒与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnCbUWO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

5^D

【解析】

A.Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以Seth可以被氧化，故A正确；

B.Se与O同族，氏。的分子构型为V型，所以HzSe的分子构型为V型，故B正确；

C.Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO2能和碱溶液反应，故C正确；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S,所以H2s的稳定性强于HzSe,故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出Seth的性质，根据

H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。

6、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VIIA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为HIB族中含有偶系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

7、C

【解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：索S,故A错误；

B.cr的质子数是17,核外电子数是18,cr的结构示意图是®))),故B错误；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确;

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na*「6：H]-，故D错误。

8、D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，n为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5mol-E'

溶液的物质的量浓度为0020L八。j「1，故A正确；

c=-----------------------------=0.2mol-L

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2O,

故C正确；

++

D选项，e点是KOH、KAlCh、KC1,溶液中的离子浓度：c(K)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A1O2"),故D错误。

综上所述，答案为D。

9、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

10>B

【解析】

标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚酸或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选：B.

11、C

【解析】

A.NH3中N原子的价层电子对数=3+(5-3X1)=4,属于s/型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的伯辖合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.NH3中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

12、C

【解析】

A.漠元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成澳单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选C。

13、D

【解析】

①、pH=0的溶液中氢离子浓度为lmol/L,Na+、Cl\Fe3+,SO42-均不反应，能够大量共存，故①符合；

2

②、pH=ll的溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmol/L,CO32,Na\AIO2>NO3,S\StV-离子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=l(T12mol・L“的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CC^-SCh?-与氢离子反应，当溶液为碱

性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4\CF>K+、S(V-离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO/、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能够氧化I、S2',AF+在溶液中与S2一发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；

故选D。

【点睛】

离子不能共存的条件为：

⑴、不能生成弱电解质。如③中的NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不发生氧化还原反应。如⑤中MnO/、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。

14、A

【解析】

A.废旧电池中含有重金属银、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；

C.聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使滨水褪色，C项错误；

D.棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃

烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O,D项错误；

答案选A。

15、D

【解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-O其溶液呈无色，则Cu2+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成

SO,,若比2过量会继续氧化厂生成I2,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH-则NH,一定存在。故D正确。

16、D

【解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；PbO2是正极，发生得电子的还原反

+2

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放申

Pb+PbO2+2H2SO4^=^2PbSO4+2H2O,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO/减少或增加2mol,D项错误；

答案选D。

17、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(Nth)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4)®=v(NO2)正=2v(N2O4)正，则v(N2O4)a>v(N2O4)正，反应逆向移动。

18、A

【解析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为0价，故居(J全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4a水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、C「结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KCKh中氯元素由+5价降低为0价，HC1中氯元素化合价由-1价升高为0价，故37cl应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以"O出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

19、D

【解析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将「氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有Bn,A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与NazSKh溶液反应得到H2SiO3的白色沉淀，不

能证明酸性H2cO3>H2SiO3,B选项错误；

C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

20、D

【解析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C.Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

21、B

【解析】

除M夕卜，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(Al),Y为氮(N),AF+与N3-电子层结构相同，但AF+的核电荷数大，所以离子半径：A13+<N3-,A不正确；

B.M为铝(Al),X为硅(Si),AI形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>ALB正确；

C.Y为氮(N),Z为氧(O),非金属性N<O,则简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O,C不正确；

D.Y为氮(N),Y的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选B。

22、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化钱水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，

D项错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

222+3+

23、第三周期第IVA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2［H：N：］|：Cl：］'氏、Cl2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价,

没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为A1元素、h为

Si元素、w为P元素、r为S元素、m为C1元素。

(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案为第三周期第WA族；

⑵一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大

小为S2->O*>Mg2+>A13+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物

的酸性HC1O4>H2SO4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF>HC1,故答案为S*；O2；

2+3+

Mg；Al；HC1O4；H2SO4；HF；HCI；

(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙快，实验室用

电石与水反应制取乙焕，反应的化学方程式为CaC2+2H2。-CH三CHT+Ca(OH)2,故答案为C2H2；CaC2+

2H2。—CHmCHf+Ca(OH)2;

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化核，氯化核属于离子化合物，钱根离子中存在共价键，电子式为

HH

［H：N：町［.QJ，故答案为［H：N：町［©J;

HH

⑸用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl+2H2。电解ZNaOH+Hzt+CLT：铅蓄

电池放电时，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO4*-2e-=2H2O+PbSO4,故答案为NaOH、H2、CI2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4。

+++

24、NH4+H2ONH3H2O+H2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第VIIA族16H+3CUA1O2+

2+

NO3=3CU+3AF++NO+8H2O

【解析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

+

⑴甲为硝酸铁，其水溶液呈酸性，主要是铁根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O.NH3H2O+H0

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)根据方程式ZO3L-Z，由