（适用于新高考新教材）高考化学一轮总复习热点专项练6元素周期表中“位构性”综合推断

热点专项练6元素周期表中“位—构—性”综合推断1.(2021山东泰安二模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 ()A.A的氢化物常温下一定为气态B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>DC.C的简单氧化物比D的氧化物熔点高D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸2.(2022山东模拟预测)一种用于合成治疗免疫疾病药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()W+[]A.第一电离能:Q>Z>WB.电负性:X>Y>ZC.WZX与WXQ均是强电解质,在水溶液中可以发生复分解反应D.W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体,属于非氧化还原反应3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是()A.简单离子半径中最大的是ZB.简单氢化物中熔、沸点最高的是XC.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D.W的氢化物分子含10个电子4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是()A.第一电离能:Y<Z<WB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W5.(2021福建龙岩第一次质检)科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是()A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.单核离子半径:Z<YD.最简单氢化物的沸点:Y<X6.(2022江苏二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体,W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素简单氢化物的沸点高。下列说法正确的是()A.第一电离能:I1(X)<I1(Y)<I1(Z)B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)C.电负性:χ(Y)<χ(Z)<χ(W)D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱7.(2021山东淄博三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,Y在元素周期表中位于第ⅢA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是()A.原子半径:Y>Z>WB.最高价含氧酸的酸性:W>X>ZC.简单氢化物的还原性:X>ZD.X、Y、Z均可与W形成共价化合物8.(2021山东菏泽二模)X、Y、Z、T四种元素中,基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是()A.X、Y、Z、T的原子半径:X>Y>Z>TB.T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种C.Z、X、Y的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低D.XZ3分子的空间结构为平面三角形9.(2022辽宁抚顺一模)某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是()M+[]A.氢化物沸点:X>YB.第一电离能:M<W<Y<X<ZC.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D.阴离子中不存在配位键10.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是()A.W与X形成的化合物是共价化合物B.Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性C.简单离子半径:Z>Y>X>WD.向该物质的溶液中加入稀硫酸,产生气泡和淡黄色沉淀参考答案热点专项练6元素周期表中“位—构—性”综合推断1.B解析根据A的一种核素的用途,可确定A为碳元素,B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为氮元素,D是短周期金属元素,原子的最外层电子数等于其K层电子数,且原子序数大于7的只有镁元素,即D为Mg元素,则C为Na元素,氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊溶液先变红后褪色,则E为Cl元素。碳的氢化物即为烃类,随着碳原子数的增多,常温下的状态有气体、液体或固体,不一定都是气体,A错误;简单离子半径大小顺序为Cl>N3>Na+>Mg2+,B正确;氧化钠和氧化镁均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷数多、离子半径小,因而氧化镁中离子键强,熔点高,C错误;氯的氧化物都具有氧化性,有的可作消毒剂;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2为弱酸,D错误。2.C解析X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,由结构可知Z、Q的最外层有6个电子,Z为O,Q为S;Q和W的简单离子具有相同的电子层结构,W的原子序数最大,则W为K;Y可形成4个共价键,X只形成1个共价键,结合原子序数可知X为H,Y为C。这5种元素的非金属性越强,其第一电离能就越大,所以第一电离能:Z>Q>W,A项错误;一般情况下元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以元素的电负性:X<Y<Z,B项错误;WZX表示的物质是KOH,是一元强碱,属于强电解质,WXQ表示的物质是KHS,该物质是酸式盐,也是强电解质,二者在水溶液中可以发生复分解反应生成K2S、H2O,C项正确;W2Q2Z3表示的物质是K2S2O3,X2QZ4表示的物质是H2SO4,二者在溶液中发生反应生成K2SO4、H2O、S、SO2,反应前后元素化合价发生了变化,因此反应属于氧化还原反应,D项错误。3.B解析W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨,引起酸雨的物质一般是二氧化硫和氮的氧化物,由此可知X为O元素,W为N元素,Y为S元素,Z只能是Cl元素。离子的电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电荷数越多半径越小,则半径最大的为硫离子,A错误;水分子间存在氢键,沸点最高,B正确;没有说明是最高价氧化物,不能确定是哪种酸的酸性比较强,C错误;W为N元素,其氢化物有氨气,电子数为10,还有N2H4,其电子数为18,D错误。4.A解析X、Y、Z、W都属于短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素,X、Y位于同一族,故Y为硫元素;Y、Z、W处于同一周期,基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍,则Z为磷元素。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,W为氯元素。同一周期主族元素中,从左到右非金属性增强,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族和第ⅤA族大于相邻主族元素,则第一电离能:S<P<Cl,A正确;Y为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,即H2YO4,B错误;非金属性P<S<Cl,非金属性越强,该元素的气态氢化物越稳定,所以Z的氢化物最不稳定,C错误;简单离子半径大小排列顺序为r(P3)>r(S2)>r(Cl)>r(O2),即X<W<Y<Z,D错误。5.D解析根据图示可知W形成1个共价键,又是四种短周期元素中原子序数最小的元素,说明W原子核外只有1个电子,则W是H元素,X形成4个共价键,则X是C元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大,则Z是Na元素,Y形成2个共价键,原子序数比C大,比Na小,说明Y原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,则Y是O元素。同一主族的元素,原子序数越大,金属性越强;同一周期的元素,原子序数越大,金属性越弱,可知Na的金属性在其所在周期中最强,A正确;W是H元素,Z是Na元素,则W与Z可形成离子化合物NaH,B正确;Y是O元素,Z是Na元素,O2和Na+核外电子排布相同,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,则离子半径:Z<Y,C正确;X是C元素,Y是O元素,相应的最简单氢化物为CH4、H2O,水分子间存在氢键,沸点较高,即简单氢化物的沸点:Y>X,D错误。6.D解析W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构,且化合物为WZ,即Z的阴离子为负二价,推出W为Mg,Z为O;Y、Z简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期简单氢化物的沸点高,说明Y、Z氢化物中存在分子间氢键,因为原子序数依次增大,因此Y为N;XZ2为非极性分子,且X与N、O是同一周期的非金属元素,推出X为C。同一周期从左向右,元素的第一电离能呈增大趋势,但ⅤA族>ⅥA族,三种元素第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C),故A项错误;同一周期从左向右,主族元素原子半径依次减小,因此r(C)>r(N)>r(O),故B项错误;O的电负性大于N,Mg属于活泼金属,Mg的电负性小于N,故C项错误;C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,H2CO3属于弱酸,N的最高价氧化物对应水化物是HNO3,HNO3属于强酸,故D项正确。7.C解析基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,则X是N元素;Y在元素周期表中位于第ⅢA族,则Y是Al元素;Z与X属于同一主族,则Z是P元素;基态W原子的核外有1个未成对电子,其原子序数大于Z(P),则W是Cl元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:Al>P>Cl,A正确;非金属性:Cl>N>P,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,B正确;非金属性:N>P,则简单氢化物的还原性:NH3<PH3,C错误;N、Al、P均与Cl元素形成共价化合物,如NCl3、AlCl3、PCl3等,D正确。8.B解析基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,则X是S元素;基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,则Y是C元素;Z是地壳内含量最高的元素,则Z是O元素;T在元素周期表各元素中电负性最大,则T是F元素。原子半径:S>C>O>F,A正确;HF的水溶液中存在氢键类型可能有4种:H—F…H—F、H—O…H—O、H—F…H—O、H—O…H—F,B错误;H2O分子间形成氢键,H2S、CH4分子间只存在范德华力,H2S的相对分子质量大,其范德华力大,故沸点:H2O>H2S>CH4,C正确;SO3分子中硫原子价层电子对数为3,不含孤电子对,则SO3的空间结构为平面三角形,D正确。9.C解析M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,结合图示可知,M形成+1价阳离子,该图示为电池材料组成与结构,则M为Li,说明五种元素均位于第二周期,Y元素原子的价电子数是W的两倍,Y形成2个共价键,其价电子数为6,W的价电子数为3,则W为B,Y为O;Z形成1个共价键,X形成4个共价键,则X为C,Z为F。水分子间可形成氢键,沸点高于甲烷的,但不一定高于碳的其他氢化物,故A项错误;同周期自左向右第一电离能逐渐增大,则第一电离能:M<W<X<Y<Z,故B项错误;C、O原子轨道中均含有2个未成对电子,故C项正确;阴离子中存在配位键,即B和O之间存在配位键,故D项错误。10.D解析W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。